2018年高考化学押题卷与答案

2018年高考化学押题卷与答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。

其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。

一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物．所含有的C-H 键数目为6N AB．0℃l8mL冰含有质子数为10N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3N A2．下列说法不正确的是（）A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品3．下列说法正确的是（）A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半4．下列有关说法正确的是（）A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种D. 乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应5. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCI）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是（）A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是（）A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径： X ＞ Y ＞ ZC．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:17．下列事实或现象及结论均正确的是（）二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）8．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。

装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

装置C的作用是。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象 _________ 。

9．(15分)锰酸锂(LiMn 2O 4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO 2，含少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO 2）制备锰酸锂，生产流程如下：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表：（1）已知：SO 2的吸收率与温度及烟气流速的关系如右图。

为提高含硫烟气中SO 2的吸收率，可以采取的措施 。

（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn 2+、 （填离子符号）。

（3）在实际生产中，Li 2CO 3与MnO 2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn 2O 4。

①升温到515 ℃时，Li 2CO 3开始分解产生CO 2，同时生成固体A ，此时比预计Li 2CO 3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是 。

②升温到566 ℃时，MnO 2开始分解产生另一种气体X ，X 恰好与①中产生的CO 2物质的量相等，同时得到固体B 。

请写出此过程发生的化学反应方程式 。

③升温到720 ℃时，A 、B 反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。

请写出发生的化学反应方程式 。

（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH ≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中 。

（实验中须用到的试剂有：NaOH 溶液、H 2O 2、CO 2） 10．（14分）下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：（1）③中加入的物质可以是（填标号）。

a．空气b．CO c．KNO3d．NH3已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程式（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。

（2）将烟气中的氮氧化物(NO x)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。

下面反应为处理方法之一：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为 mol。

②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是。

③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。

350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是 (填化学式）。

在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K = （保留二位小数）。

当n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是（用化学方程式表示）。

④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氮族元素（Nitrogen group ）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N ）、磷（P ）、砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ）和Uup 共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．（2）PH 3分子的VSEPR 模型为 ，键角NH 3 H 2O （填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 ．（4）从化合物NF 3和NH 3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF 3的沸点为﹣129℃，而NH 3的沸点为﹣33℃，其原因是 ． ②NH 3易与Cu 2+反应，而NF 3却不能，其原因是 ．（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为 ；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm ，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B ﹣P ）= pm （保留三位有效数字）． 12.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

CHCH OH （环扁桃酯）△MgR—R'R"OH3O+CR'R"OHR已知：（R、R'、R"代表烃基或氢）C（1）A的结构简式是。

（2）B→D的化学方程式是。

（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。

F的分子式为C8H6Cl2O。

① E的结构简式是。

② E→F的反应类型是。

（4）X的结构简式是。

（5）试剂a是。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息．．．．．．．．，选用必要的无机试剂合成CHCHCH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案;一、选择1.D2.B3.B4.A5.A6.C7.B 二、非选择题 （一）必考题 8．（14分）（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO 2(SO 3)等气体扩散到空气中污染环境（2分）。

（2）BC （2分）（选A 不得分，选对一个给1分）（3）①AFGBDH（3分）②用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃。

（2分）（4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，说明有三价铁。

（溶解1分，滴加KSCN 溶液1分，变色1分，共3分） 9．(15分)（1）降低通入含硫烟气的温度（或减小通入含硫烟气的流速）（2分） （2）Al 3+Fe 2+（2分，各1分，只要错1个，该项为零分） （3）①MnO 2对Li 2CO 3分解有催化作用。

（2分）②4 MnO 2 2Mn 2O 3 +O 2↑（2分）③2Li 2O + 4 Mn 2O 3 + O 2 4 LiMn 2O 4（2分）（4）滴加足量H 2O 2，搅拌（1分），加入NaOH 溶液至4.7≤pH ＜7.7，过滤得滤液2和固体（1分）。