{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]

20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测
（时间：45分钟满分：100分）
班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分）
i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）
A SO2
B NO2
C CO2
D 可吸入颗粒物
ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）
A SO2
B Na2O2
C O3
D 新制氯水
iii．能在空气中稳定保存的物质是（）
A 亚硫酸
B 亚硫酸钠
C 硒化氢水溶液
D 硫黄
iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（）
A 饱和碳酸钠溶液
B 高锰酸钾溶液
C 溴水
D 饱和碳酸氢钠溶液
v．下列对硫酸的叙述正确的是（）
A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（）
A 能使酸性高锰酸钾褪色
B 在空气中易被氧化变质
C 能使溴水褪色
D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（）
A 3%H2O2溶液
B 1mol/L NaOH溶液
C 1mol/L盐酸
D 1mol/L KClO3溶液
viii．下列情况可能引起大气污染的是：（）
①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放
A 只有①②
B 只有②④
C 只有①②④
D 只有①②③④
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。

）
ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（）
A 催化剂
B 还原剂
C 氧化剂
D 中间产物
x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（）
A HCl
B HI
C SO2
D NH3
xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是
A 钋是第116号元素
B 钋是能导电的固体（）
C 钋的氢化物很稳定
D 钋可能有两种不同价态的氧化物
xii．下列结论正确的是（）
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A ②④⑥
B ①③④
C 只有①
D 只有⑥
xiii．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有（）
A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N A
B 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N A
C 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.20XX N A
D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.20XXN A个SO2气体分子
三、填空简答题（共56分，6＋8＋13＋10＋10＋9）
xiv．（6分）供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。

在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体；
（2）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生；
（3）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体（HBr、Br2等）。

xv．（8分）有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式。

（2）在①步反应中H2SO4的作用是。

（选择14的①～⑤的选项）
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：
xvi．（13分）红热的炭与浓硫酸可发生反应。

（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。

有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：
气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是
_____________________________，__________________________________；
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式
xvii．（10分）Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式
（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点。

xviii．（10分）甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。

甲的实验是
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

乙的实验是
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

丙的实验是
（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂I是，现象I是；试剂II是，现象II是。

xix．（9分）某硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。

试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

参考答案
i C
ii A
iii D
iv A
v D
vi D
vii A
viii D
ix A、B
x B、D
xi A、C
xii A
xiii B
xiv（1）①⑤（2）③（3）②⑤
xv（1）Na2SO3（2）BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O SO32－＋Br2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Br－
xvi（1）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）4e（2分）（2）①无水硫酸铜固体品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水（各1分）②检验气体产物中是否有SO2确认SO2气体已被除完（各1分）③Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O （2分）
xvii （1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（2）2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4（3分，分步写也正确）一是不产生污染空气的二氧化硫（2分），二是提高了硫酸的利用率（2分）
xviii （1）Ag＋（2分）（2）SO32－（2分）（3）盐酸（2分）无明显变化（1分）氯化钡溶液（2分）生成白色沉淀（1分）
xix n（NaHSO3）＝0.1mol n（Na2SO3）＝0.20XXmol。