2017_2018学年高中化学专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质同步练习1苏教版选修6
评课稿：《课题1铝及其化合物的性质》
评课稿：《课题1铝及其化合物的性质》一、引言本篇评课稿针对苏教版高三化学选修6中的《课题1铝及其化合物的性质》进行评价和总结。
本课题主要介绍铝及其化合物在化学中的重要性质。
通过对课题内容的深入研究，我对教材编写和教学方法提出了一些意见和建议。
二、课题概述1. 教学目标本课题的教学目标主要包括：了解铝的性质、掌握铝与其他元素形成化合物的规律、理解铝及其化合物的应用等。
通过对铝及其化合物的学习，学生将能够进一步拓展对化学的认识和应用能力。
2. 教学内容本课题主要包括以下内容：•铝的物理性质：密度、熔点、导电性等。
•铝与非金属元素的反应性：氧化性、还原性等。
•铝的氧化物及其性质。
•铝的氢氧化物及其性质。
•铝的盐类及其性质。
3. 教学重点和难点本课题的教学重点主要是铝的性质以及铝与其他元素形成化合物的规律。
学生需要理解铝的物理性质和化学性质，并能够掌握铝的氧化物、氢氧化物和盐类的性质。
难点在于理解铝与非金属元素的反应性以及铝的盐类的性质和应用。
三、教学评价1. 教材编写评价教材编写方面，本课题内容紧密结合了铝及其化合物的实际应用，能够引起学生的兴趣。
教材采用了清晰的语言，配以明确的图示，使得学生能够更好地理解和记忆相关知识。
然而，在一些概念和实验步骤的解释上，教材还可以更加详细一些，以便学生更好地掌握课题的内容。
2. 教学方法评价教学方法方面，本课题采用了多种教学手段，如讲解、实验、讨论等。
通过结合实际例子和动手实验，能够帮助学生更好地理解和应用所学知识。
同时，教师在课堂上能够引导学生积极参与讨论和思考，激发了学生的学习兴趣。
然而，有些教学方法过于追求表面的理解，缺乏深度思考和实际应用的培养。
3. 学生反馈评价针对本课题的学生反馈主要集中在两个方面。
一方面，学生认为教材内容具有一定的挑战性，需要较大的学习投入才能够掌握。
另一方面，学生对于课堂讲解和实验环节表示比较满意，认为这些教学方法能够帮助他们更好地理解和应用知识。
高中化学专题二课题一铝及其化合物的性质课件苏教选修6.ppt
• 将铝片剪成长5～8cm宽0.2～0.3cm的铝条， 绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴。实验时， 用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上 的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸 入盛有氧气的集气瓶（瓶底盛有少量水） 中，观察现象。
高锰酸钾热分解法制氧气，用 排水法收集
铝条
AlCl3中
＋NaOH
＋NH4F
＋NaF
＋NH3·H2O ＋NH3·H2O
静置一段时间后的沉淀，呈粉末状
能否确定该白色就是氢氧化铝呢？ 再看一个对比实验。
六氟铝酸 铵沉淀， 颗粒较小， 呈粉末状
氢氧化铝 絮状沉淀， 颗粒较大
实验四:培养明矾晶体
• （1）向250mL烧杯中加入120mL比室温高10～20℃的水， 分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。 待溶液自然冷却到比室温高3～5℃时，将溶液倒入另一只 烧杯中，用硬纸板盖好，静置过夜。
铝条没燃烧， 实验失败
改用铝箔
取中间的一层
这样裹 着火柴
再来烧 一次！Leabharlann 实验二:铝表面氧化膜的实验探究
• （1）取三小块铝片，将其中两块铝片分别用砂纸擦去表面的氧 化膜。
• （2）将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL
•
0.5 mol·L-1CuSO4溶液中，观察铝片表面的现象。
• （3）将一块未擦去氧化膜的铝片放入20mL
•
0.5mol·L-1CuSO4溶液中，观察铝片表面的现象。
• （4）取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有
3mL6.0mol·L-1NaOH溶液的试管中，观察铝片表面的现象。1～
2min后取出铝片，洗净，再放入盛有20mL
• 0.5mol·L-1CuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象。
课题铝及其化合物的性质
【交流与讨论】
1、为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？
2、家中的铝锅不用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？
3、工业上如何以铝土矿〔主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3〕为原料制取铝，请写出有关反的化学方程式。
4、可溶性铝盐〔如氯化铝、明矾〕可以作净水剂，请用离子反方程式表示可以净水的原因。
3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片外表现象
现象：
4、取步骤〔3〕中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。
现象：同步骤2
解释：
5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。
现象：
解释：
铝配合物的生成
1、取两支试管，分别参加1mL1.0mol/LAlCl3溶液
2、在一只试管中逐滴参加6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察现象。
现象：
离子反方程式：
3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察现象。
现象：
1、写出反的化学方程式：
2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因
铝外表ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化膜的保护作用
1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去外表的氧化膜
破坏铝外表氧化膜的方法有
2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片外表现象及其他可能发生的现象。
现象有①铝外表有紫物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。
实验化学专题二物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质
实验化学专题二物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质1、铝元素的原子结构示意图Al铝在周期表中的位置？容易失3e-Al3+结论:铝有较强的还原性。
2、铝的化学性质⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、与酸的反应①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2②钝化：常温下要点：铝浓HNO3、浓H2SO4⑶、与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H 2↑⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu3、氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的化学性质两性氧化物两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。
Al2O36HCl2AlCl33H2O3Al2O36H2Al3H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2A lO2H2O氢氧化铝的化学性质(1)两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl3H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3 OHAlO22H2O3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4四羟基铝酸根离子(2)受热分解2Al(OH)3△Al2O33H2O4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O书本P21信息提示Al3++6F-=AlF63-六氟合铝酸根离子Al3++4OH-=Al(OH)4-铝三角Al3+足量H+足量OHH+少量OH-或NH3·H2O或AlO2-AlO2-少量H+或CO2或Al3+等OH-Al(OH)31.铝与氧气反应的实验探究2Al+3/2O2==Al2O3;△rG0=-1582kJ/molMg+1/2O2==MgO;△rG0=-569.4kJ/mol3Fe+2O2==Fe3O4;△rG0=-1015kJ/mol从△rG0(<0)数值看,”铝与氧气”这个自发反应最容易发生，但实际上铝在氧气中燃烧实验最不容易成功，为什么？铝在空气中与氧气生成一种致密的氧化铝保护层。
高中化学专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质第2课时课件苏教版选修6
Al2O3
电解
Al
NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO3
活动探究三
盐酸溶液
NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2溶液
学以致用
能否用图像表示出向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时， 随着NaOH溶液的滴加，Al(OH)3沉淀量的变化情况？
灼烧 Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
偏铝酸钠
从铝土矿制备铝的工艺流程
[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克， [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护 溃疡面；
活动探究一
根据所提供的试剂制备氢氧化铝
2mol·L-1AlCl3溶液
6mol·L-1氨水
6mol·L-1氢氧化钠溶液 6mol·L-1盐酸溶液
化学方程式: ⑴Al1Cl3+3NaO3H=Al(O1H)3↓+3NaCl
⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 Nhomakorabea2H2O
n(沉淀) 1
1
n(沉淀)
01
2
？3
4 n(NaOH)
如果向AlCl3溶液中滴加氨水则图像又是如何呢？
Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
2.
NaOH溶液
二氧化碳
冰晶石
溶解
熔融
过滤 铝土矿
NaAlO2溶液 过滤
灼烧 Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
上述工艺流程中，如果第一步不用NaOH溶液， 而改为加入稀盐酸，能否达到目的？若能，则 流程应如何改动？若不能，说明理由。
铝及其化合物的性质PPT下载2
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
的感知兴起、操作兴趣，培养探索兴趣。 • 6、能以实验的方法证明铝的配合物Al(ＯＨ)4－(四羟
基合铝酸根）、AlF63－（六氟铝酸根）的形成。
实验1、铝与氧气反应的实验探究
在金属活动顺序表中:Mg>Al>Fe 推测“铝与氧气反应”要比“镁与氧气反应”略难， 比“铁与氧气反应”稍容易. 但实际上铝在氧气中的燃烧实验最不容易成功.
谢谢！
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
高中化学专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质课件苏教版选修6
(2)氢氧化铝 ①物理性质 _白__色胶状不溶于水的固体，有较强的__吸__附___性。 ②化学性质 Ⅰ.
Ⅱ.Al(OH)3的电离
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a.__A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O___； b. _A_l_(_O_H__)3_＋__O__H_－_=_=_=_A__l(_O__H_)_4－__； c. _2_A_l_(_O_H__)3_=_=_△=_=_=__A_l_2O__3＋__3_H__2_O_。
课题一 铝及其化合物的性质
【学考报告】
1.铝的结构与性质 (1)结构和存在 铝位于元素周期表__第__3_周__期__Ⅲ__A_族__，原子结构示意图为
______________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_硅___。 自然界中的铝全部以__化__合___态存在。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式：
答案 (1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(或 2Al＋3Cu2＋
===2Al3 ＋ ＋ 3Cu)
2Cu ＋ O2 ＋ H2O ＋
CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3＋＋
3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===Al(OH)－ 4
现象：先生成白色沉淀，
后溶解 离子反应方程式：Al3＋ ＋4OH－===Al(OH)4－
成
3.在另一支试管中滴加
2 mL 10% NH4F 溶液，再滴加 1 mL 3.0 mol·L－1 氨水，边滴加
边振荡试管，观察实验现象
现象：无明显现象
解释：生成了 AlF36－， 溶液中无 Al3＋
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铝的氧化物和氢氧化物一、课程标准、教材以及学生分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求：通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。
以铝的氧化物和氢氧化物为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。
之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿提取铝。
但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了解较少，所以学生的起点较低。
因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识，为今后其他元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认识。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。
2、过程与方法（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
（2）体会化学的科学研究方法，培养学生的化学学科观念。
3、情感态度与价值观（1）培养学生元素观、化学变化观、守恒观、分类观、实验观、化学方法观、化学学科价值观等学科观念（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。
三、教学重难点教学重点:氧化铝和氢氧化铝的两性教学难点；氢氧化铝的两性，学生主动探究习惯的养成本节课传统上是通过讲授化学事实性知识，来强调化学知识的系统学习。
铝及其化合物的性质
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应; (2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败; (3)是集气瓶容积小而导致氧气量不足或者铝 箔太多反应不充分.
H2
浓HNO3、浓H2SO4
⑶、与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
6e2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应
Al2O 3 2NaOH 2NaAlO H 2O 2
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O
Al(OH)3 NaOH NaAlO 2H2O 2
H++AlO2- +H2O
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
高温
⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3、氧化铝和氢氧化铝的两性
氧化铝的化学性质 两性氧化物
两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O 3 6HCl 2AlCl3 3H2O
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
铝及其化合物的性质(精)
e
实质：Al H+ ② 钝化： 常温下 要点： 铝
H2
浓HNO3、浓H2SO4
⑶、与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
6e2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
《实验化学》专题2 物质性质的探究
课题一 铝及其化合物的性质
1、铝元素的原子结构示意图
Al
铝在周期表中的位置？
容易失3e－
Al3＋
结论: 铝有较强的还原性。
2、铝的化学性质
⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等
4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应
① 2Al + 6HCl-= 2AlCl3 + 3H2
3
OH-+Al(OH)3=Al(OH)4（2）受热分解 2Al(OH)3 △ Al2O 3 3H2O
4、可溶性铝盐的性质 AlCl3、KAl(SO4)2· 12H2O
1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.
这是为什么呢?采取怎样的对策使
实验成功
第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧 化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少. 措施： 1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨 掉氧化膜 2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧 ×
对该实验现象猜测是:
无明显现象.
原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水, 故(NH4)3AlF6也易溶于水. 原因之二:课本第21页的”信息提示” 中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63-,溶 液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应 生成Al(OH)3沉淀
高中化学专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质第1课时课件苏教版选修6
我们的猜想
• 从以上的实验中我们发现Na3AlF6能溶于水，但资料查阅知冰晶 石(Na3AlF6)白色微溶于水的晶体，具体溶解度未能查到，因此 我们预测以上产生的可能是Na3AlF6的稀溶液。由此我们在前人 研究的基础上也尝试该实验能否用NaF （溶于水）饱和溶液代替 NH4F来达到预设目标。
进一步探究
我们的结论:
• 3.该沉淀为(NH4)3AlF6 • 依据 • (1) (NH4)3AlF6为 白色或类白色的微溶于水的固体 • (2)有关方程式：
AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6↓+3NH4Cl • (NH4)3AlF6+3HCl=H3AlF6+3NH4Cl • (NH4)3AlF6+3NaOH=Na3AlF6+3NH3·H2O
左到右依次为： 砂纸除去氧化膜 的铝片、未采取 去膜处理的 铝片、 用氢氧化钠溶液 洗去氧化膜的铝 片、 先用砂纸打 磨再用浓硝酸钝 化的铝片。
我们的 探究
在反应液中各加入1滴饱和Na2SO4水溶液
左到右依次为 砂纸除去氧化膜 的铝片、未采取 去膜处理的 铝片、 用氢氧化钠溶液 洗去氧化膜的铝 片、 先用砂纸打 磨再用浓硝酸钝 化的铝片。
• 实际现象 :
AlCl3中滴加氟化铵立即产生白色细颗粒状沉淀
静止后 AlCl3中滴加氟化铵
AlCl3中滴加氨水
• 我们的猜想：白色细颗粒状沉淀可能为Al(OH)3, AlF3, (NH4)3AlF6
我们的探究：
从左至右为分别滴加1mol/L的HCl 、 NaOH 、氨水
在以上已溶解的两支试管中分别滴 加NaOH 、 HCl 至足量
又出现了沉淀， 脱离了预设
AlCl3中加NaF
【K12教育学习资料】[学习](浙江专用)2018年高中化学 专题2 物质性质的研究 课题1 海带中
2018年高中化学 专题2 物质性质的研究 课题1 海带中](https://img.taocdn.com/s3/m/7bd382135901020207409c47.png)
课题1 铝及其化合物的性质[浙江选考·加试要求]——————————————————————————————————— 1．铝片(条)燃烧的方法。
2．铝表面氧化膜的作用。
1．Al 3＋与Al(OH)－4的相互转化Al 、Al 2O 3、Al(OH)3分别与强酸、强碱反应可归纳为⎭⎪⎬⎪⎫AlAl 2O 3Al(OH)3――→＋OH －强碱Al(OH)－4Al 3＋――→H＋强酸⎩⎪⎨⎪⎧Al Al 2O 3Al(OH)3Al 3＋与Al(OH)－4相互转化关系可归纳为下列关系式2．配位键和配合物(1)配位键：若甲方具有已配对的孤对电子，乙方具有能量与之相近的空轨道，则成键的两个电子完全由甲方提供，如此所形成的化学键称为配位键。
(2)配合物的组成1．以实验巩固铝的化学性质。
2．以实验巩固可溶性铝盐的化学性质。
3．通过铝及其化合物的学习，培养细致、认真的科学态度。
———————实验要素先知道[器材与原理]相关器材集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、坩埚钳、镊子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。
相关原理 1．铝的性质 (1)原子结构铝的原子结构示意图是。
(2)化学性质①铝在空气中会产生致密的氧化膜，有很好的抗蚀性。
②铝遇冷的强氧化性浓酸，如浓硫酸或浓硝酸，氧化膜加厚而使铝钝化。
铝具有相当强的还原性，它与氧的化学亲合力也很强。
③因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与苛性钠溶液反应生成氢气与Al(OH)－4，所以铝器不应接触碱或酸，即铝能较好地抗氧而不耐酸、碱。
④铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。
如铝粉与碘粉混合后，滴入水作为催化剂，即可发生燃烧。
在高温下还能和硫、氮、碳反应生成Al 2S 3、AlN 和Al 4C 3。
铝与硫的粉状混合物点燃，可反应生成硫化铝。
这是硫化铝的唯一制法。
⑤铝具有强还原性，氧化物稳定，生成氧化物时会放出大量的热，而使其他金属氧化物还原并熔化。
实验化学一铝及其化合物的性质
无明显现象.
原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水, 故(NH4)3AlF6也易溶于水. 原因之二:课本第21页的”信息提示” 中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63-,溶 液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应 生成Al(OH)3沉淀
实际上,实验现象： 加NH4F溶液后出现白色浑浊，加NH3.H2O溶液后 仍为白色浑浊。静置片刻，试管底部出现白色沉 淀。
第三:反应温度不足以让铝燃烧
措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时 放入集气瓶
2、铝表面氧化膜的实验研究
如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸 方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入 CuSO4溶液中，观察铝片表面现象
如何除去铝片表面的氧化膜？ 方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 方法2、用NaOH溶液除去氧化膜 铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/L NaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。 1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现 象
白色沉 。 淀，呈 浑浊状
静置一 段时间 后的沉 淀，呈 粉末状
能否确定该白色就是氢氧化铝呢？ 再看一个对比实验。
六氟铝 酸铵沉 淀，颗 粒较小， 呈粉末 状
氢氧化 铝絮状 沉淀， 颗粒较 大
铝热反应
常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属 镁条的作用：用镁燃烧产生的热量引发 铝热反应 氯酸钾的作用：助燃剂
1铝与氯化铜溶液能迅速反应而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是产生该物质的离子方程式是3放出的气体是请从有关物质的浓度能量是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因
实验化学：铝及其化合物的性质(课件)
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ （2）受热分解
2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
4、可溶性铝盐的性质
AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O
2Al + Fe2O3高=温 2Fe + Al2O3
(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3、氧化铝和氢氧化铝的两性
氧化铝的化学性质 两性氧化物
两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。
Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O
拓展课题2－1 铝热反应
❖ 1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只
纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个
纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗
每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放
置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。
助燃
❖ 2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放
在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在 混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。
实验现象：无明显现象 原因之一: 中学阶段的铵盐均易溶于水,故 (NH4)3AlF6也易溶于水.
AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl
原因之二: 课本第21页的”信息提示”中有离 子方程式:Al3++6F-=AlF63- 溶液中铝离子浓度 很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀
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铝的氧化物与氢氧化物
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中属于两性化合物的是（）
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al(OH)3
2、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Al→AlO2—
D、Al3+→Al（OH）3
3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A.NaOH溶液
B. 氨水
C.盐酸
D. Ba(OH)2溶液
4、下列离子方程式书写错误的是（）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）
A.Cl-
B.OH-
C. H+
D. Na+
6.下列反应最后能产生沉淀的是（）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
7 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2－
C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2－
二、填空题
8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3全部溶解。
9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②B A ＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。
则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。
10.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
三、计算题
11.向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液400mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
参考答案]
1.D
2.B
3. B
4.C
5.B
6.D 7D
8. 3 1 9.A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO2 10. (1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ = H2O +CO2↑(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=NaAlO2-+2H2O 11.设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L
由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2
此时恰好完全反应得到澄清溶液。
找出相应关系：
AlCl3 ~ 4NaOH
1mol 4mol
100mL×1mol/L xmol/L×400mL
x=1。