高中化学专题复习 7. 铝及其化合物
高考化学一轮复习:铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习:铝及其化合物知识点总结(一)铝单质——Al(两性单质)1、物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高,有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点:①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质:铝是较活泼的金属,自然界中没有铝单质(1)与非金属:4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
(2)与酸的反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化:在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸反应,在表面生成致密的氧化膜,阻止进一步反应,保护铝。
(3)与碱的反应:2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ (4)与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
(5)铝热反应:高温下铝与某些金属氧化物的反应(如Fe、Cr、Mn、V的氧化物)2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂(混合物)。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
(二)氧化铝——Al2O3(两性氧化物)白色固体,熔点高(2054①),常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝:(三)氢氧化铝——Al(OH)3(两性氢氧化物)白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物,加热易分解。
高考化学专题复习:铝及其化合物
高考化学专题复习:铝及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A .常温下,Mg 在CO 2中燃烧生成MgCO 3B .常温下,铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同C .常温下,Al 在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D .常温下,Ag 在浓硝酸中发生钝化2.将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol ·L -1的盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发,则下列说法不正确的是( )A .该镁铝合金中铝的质量为5.4 gB .所用NaOH 物质的量浓度为4.5 mol ·L -1C .反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 molD .溶解合金所用盐酸的体积为100 mL3.将表面已完全氧化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( ) A .稀硫酸B .稀硝酸C .氯化铜D .氢氧化钠4.在反应前后固体质量不变的化学反应是( ) A .2H 通过灼热的CuO 粉末 B .2CO 通过22Na O 粉末 C .Al 与23Fe O 发生铝热反应D .将铁钉投入4CuSO 溶液5.由制铝工业废渣(主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是( )A.粉碎废渣并不断搅拌,有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有:H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用6.碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2dB.X可能为浓氨水C.Q可能为NH3D.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al7.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
2023高考化学一轮复习知识点:铝及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点:铝及其化合物1500字铝(Al)是一种常见的金属元素,原子序数为13,位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素,大约占地壳总质量的8%,在自然界中主要以氧化铝(Al2O3)的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属,具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用,如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属,所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物:1. 氧化铝(Al2O3):氧化铝是铝最常见的化合物,它是一种无机物,也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度,因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝(Al(OH)3):氢氧化铝是一种白色的沉淀物,常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质,可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝(Al2(SO4)3):硫酸铝是一种无机盐,常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂,也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝(AlCl3):氯化铝是一种无机物,常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝(Al2(CO3)3):碳酸铝是一种稀有的铝化合物,常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物,铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中,需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时,还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式,可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
高三《铝及其化合物》总复习
铝及其化合物学案一、铝的性质1、物理性质颜色硬度熔点密度导电导热性延展性银白色较软660.4℃ 2.70g/cm³小良好较强铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素。
主要以化合态存在于铝土矿中。
2、原子结构:(1)原子结构示意图__________________________________。
(2)结构与性质的关系:易失去3个电子表现出还原性,在化合物中呈+3价。
3、铝的化学性质(1)与氧气反应①铝是一种活泼金属,常温下被氧气氧化,在表面形成一层氧化膜(4Al+3O22Al2O3空气中放置也可发生此反应),阻止内部的金属继续与氧气反应,所以铝具有很强的抗腐蚀性能力。
②铝在纯氧中可以剧烈燃烧,化学方程式为4Al+3O2(纯氧)2Al2O3(耀眼白光)。
(2)与其它非金属单质如氯气、硫反应:方程式2Al+3Cl22AlCl3、2Al+3S Al2S3(制作Al2S3的唯一途径,Al2S3在水溶液中不可能存在)。
(3)与酸反应:①与非强氧化性酸(盐酸,稀硫酸)反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑。
②常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,形成一层致密的氧化薄膜。
(4)与强碱溶液反应:与NaOH 反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑)。
(5)铝热反应:铝与某些难溶氧化物(氧化物所含的金属元素的还原性必须在Al之后,所以Al和MgO不反应)的反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂。
化学方程式为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(放出大量的热,产生的铁为铁水)。
[知识迁移]写出下列反应的化学方程式:铝和四氧化三铁高温共热:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe铝和二氧化锰高温共热:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn铝和氧化铜高温共热:2Al+3CuO Al2O3+3Cu(6)铝和冷水不反应,与热水缓慢反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(7)铝和有机物反应:2Al+6CH 3COOH 2(CH 3COO )3Al +3H 2 ↑4.铝的用途:铝可以用来冶炼稀有金属、制其合金(其合金质轻而坚韧,是制造飞机、火箭、汽车的结构材料)、做超高电压的电缆、做日用器皿。
高中化学铝及其重要化合物
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3.用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜),阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1.用转化图探究Al3+、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式:
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2.用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元 素的存在形式
(1)Al3++4OH-===AlO+2H2O 3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓
(2)
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题型一
【题型建模】
1.下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出
现白色沉淀,后来沉淀又消失的是( A )
A.H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 (1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质有哪些?
人教版高中化学必修一第7讲: 铝及其化合物
点燃 铝及其化合物 ❖ 教学目标掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应❖ 知识梳理知识点一. 铝单质的性质1.物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质:(1)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al 2(SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3(4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O Δ 2Al (OH )3 + 3H 2↑(5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(6)与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物化合价降低,被还原,得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高,被氧化,失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —1. 氧化铝(Al 2O 3)(1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合。
常作耐火材料。
高一化学铝及其化合物
10、金属的通性 (1)金属的物理通性
①在常温下,除汞是液体外,其余金属都是 固体 ②大多数呈银白色、不透明、有金属光泽 ③大多数有延展性 ④一般是电和热的良导体 (2)金属的化学通性 ①金属元素在反应中主要化合价为+1、+2、+3 价,少数为+4价 ②反应过程中,金属只有还原性,没有氧化性
11、铝及其化合物之间的相互转化
着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定 石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗 王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息 传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、 马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知 道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、铝及其化合物1.2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。
锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等,处理该废料的一种工艺如图所示:(1)Li 的原子结构示意图为_____________,LiCoO 2中Co 的化合价为_______。
(2)“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。
(3)“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。
(4)“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
(5)配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液,需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外,还有_____。
(6)取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃,得到的钴的氧化物2.41g ,则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+【解析】【分析】铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等,将废料先用碱液浸泡,将Al 充分溶解,过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠,滤渣为2LiCoO ,将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ,然后加入氨水调节溶液的pH ,生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子,最后对滤液用草酸铵洗涤处理,经过一系列处理得到草酸钴。
新高考化学一轮总复习第七单元铝及其化合物
[ 自主测评 ] 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( ) (2)将浓 HNO3 滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气 体。( ) (3)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明 Al 的熔点较低。 ()
物 质
状态
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
导电、 导热性
延展 性
性 质
_固__态_
银__白__色__
2.7 g·cm-3
660.4 ℃
2467 ℃
较软
很好
良好
用途
纯铝用作导线,铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品 等
3.化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①__4_A_l_+__3_O_2_____2_A__l2_O__3 ___________________________。 ②__2_A_l_+__F_e_2O__3_____2_F_e_+__A_l_2O__3______________________。 ③__2_A__l+__6_H__+_=_=_=__2_A_l_3+__+__3_H_2_↑______________________。 ④_______________________________________________。
考向1 铝的主要性质及应用
1.(2019 年陕西黄陵中学模拟)下列物质中既能与稀 H2SO4 反应,又能与 NaOH 溶液反应,且都只生成盐和水的是( )。
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
高中化学 铝及其化合物讲义()
铝及其化合物【知识归纳】一、金属铝的理化性质1、铝的物理性质2、铝的化学性质三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
二、铝的化合物1、氢氧化铝与氧化铝2、铝盐1.氢氧化铝的两种电离方式:2.铝离子与氢氧根的反应:3.偏铝酸根与氢离子的反应:铝离子与偏铝酸根的转化关系典型例题(一)1、常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸1、B2.[双选题]下列关于金属铝的叙述中,说法不.正确的是()A.铝的化学性质很活泼,在空气中极易锈蚀B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落解析:尽管铝的化学性质很活泼,但在空气中易与氧气反应,生成一层稳定的致密氧化膜,故不易被锈蚀,A 项错;B项正确;铝箔在空气中受热可以熔化,但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应,因而也就不会燃烧,C项错;D项正确.答案:AC3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO错误!D.Al3+→Al(OH)3解析: Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO-,2,Al3+遇碱可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3,应将Al2O3与酸或碱反应得Al3+或AlO错误!,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)3。
答案:B4.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
符合图示情况的是()A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl解析:因为是将物质X逐渐加入Y溶液中,且是沉淀逐渐增多至最大量,再逐渐减少至消失,所以B、D都不正确;写出化学方程式,根据最大沉淀量前后比为1∶3,而A中最大沉淀量前后比为3∶1,所以只有C符合题意。
高三化学复习铝及其化合物的性质
NaHCO3
Al(OH)3
Cl2
AlO2- + H+ + H2O
NaHCO3 Na2S
Al3+ + 3OH-
AlCl3 Al(OH)3
铝热法是一种利用铝的还原性获得 高熔点金属单质的方法。 可简单认为 是铝与某些金属氧化物(如Fe₂O₃、 Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等)在高热条件下 发生的反应。铝热反应常用于冶炼高 熔点的金属,并且它是一个放热反应 其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂。 镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化 剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条 的继续燃烧,同时放出足够的热量引 发氧化铁和铝粉的反应。
后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( A.1:1 C.3:4 B.9:8 D.4:3 )
C
例.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸 【例】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足 和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉, 量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的 反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加 入铝粉的质量为( ) 气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:3
二.Al3+、Al(OH)3、AlO之间的定量转化关系(铝三角)
NaAlO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2S
Al(OH)3 1H++1H2O
Al3+
1OH-
AlO2Al3+ + 3OH-
NaHCO3
1CO2+2H2O Al(OH)3
高三一轮复习:《铝及其化合物》课件
三、 Al3+与碱的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH? ①方程式:Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O ②现象:白色沉淀先增加再减少最后消失
n[Al(OH)3]/mol
01 2 3 4
n(NaOH)/mol
AlCl3中逐滴加入氨水? Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故,用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
2、铝的化学性质: Al的化学性质活泼,具有较强还原性
(1)与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
也在氧气中点燃剧烈燃烧。
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl 3
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那 为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐 蚀呢?
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。
[现象]:
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
[化学方程式]:
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
铝热反应的用途: 焊接铁轨、冶炼金属
二、铝的化合物
(1)氧化铝(Al2O3): 物理性质:白色、不溶于水的固体,熔点很高 (2054℃)常作耐火材料。
(2)与酸反应 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2
3H 2SO 4 2Al Al2 (SO 4 )3 3H 2
注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
(3)与碱溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1.物理性质:银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。
2.化学性质:(1)与非金属单质的反应:①铝与O 2反应:Al+3O 22Al 2O 3(在纯氧中,剧烈燃烧,发出耀眼的白光)②铝与S 反应:2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应:2Al +3Cl 2=====点燃2AlCl 3(2)与金属氧化物的反应(铝热反应):2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ;4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3(3)铝与非氧化性酸反应:2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑(4)铝与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
(5)铝与氢氧化钠溶液的反应:铝和碱溶液反应,不是直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3,然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al +6H 2O=2Al(OH)3+3H 2↑, Al(OH)3+NaOH=2NaAlO 2+2H 2O总反应化学方程式为:2Al +2H 2O +2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑,其中氧化剂只是H 2O ,而不是NaOH 。
3.制备:工业上采用电解法:2Al 2O 3=====电解4Al +3O 2↑4.用途:纯铝用作导线(不能用作电缆线),铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝(1)物理性质:高熔点,高沸点,高硬度,难溶于水的白色固体。
(2)化学性质:氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属,熔点为660.40C,沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应:常温下,铝被空气里的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热:4Al+3O22Al2O3(反应放出大量的热和耀眼的白光,因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应:2Al+N22AlN,铝容易和卤素反应,常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2.铝与酸反应(1)与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应:2Al+6H+ =2Al3++3H2↑(2)常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(3)加热时,铝与热浓硫酸、浓硝酸反应:2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(4)铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应:2Al+6H2O=Al(OH)3↓+3H2↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
上述两个反应叠加得:2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑4.铝与某些金属氧化物反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨,可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al+3V2O55Al2O3+6V ,8Al+3Co3O44Al2O3+9Co,8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe等。
例1、下列说法正确的是。
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆③常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸,又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下,相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存:Fe2+、K+、NO-3、SO2-4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH−+2H2O===2AlO-2+3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜,①错误;铝的导电性比铜、银都弱,②错误;钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行,不是不反应,③错误;铝既能溶于酸,又能溶于碱,且均反应放出氢气,④正确;铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,蒸干得到的不是纯NaAlO2,⑤错误;由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的H2的质量相等,⑥正确;铝只与浓硝酸之间有钝化作用,稀硝酸没有钝化作用,不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体,同时由于铝不纯,制备的硝酸铝不纯,⑦错误;常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解,⑧错误;与Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2,⑨错误;常温下铝在浓硝酸中钝化,观察不到红棕色NO2气体,⑩错误;铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,⑪错误;铝能够与氢氧化钠反应而镁不能,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,⑫正确。
高考化学知识点铝元素复习:铝及其化合物
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高考化学知识点铝元素复习:铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(CO2足量)
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NaOH溶液至过量
稀盐酸至过量
立即产生白色沉淀→渐多→ 立即产生白色沉淀→渐
最多→渐少→消失
多→最多→渐少→消失
图象
离子方程式 操作 现象
Al3
+
+
3OH
-
AlO ===
-
2
+
H
+
+
Al(OH)3↓Al(OH)3+OH H2O===Al(OH)3↓Al(O
-===AlO2-+2H2O
H)3 + 3H + ===Al3 + +
(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有__________。
A.KCl
B.KClO3
C.MnO2
D.Mg
解析:铝与NaOH溶液反应的还原产物是H2,由化学方程式(或电 子守恒)可知,每转移6 mol电子,生成3 mol H2。
答案:BD
微考点2 铝的重要化合物的主要性质 基础微回扣
(3)常用方法: ①守恒法。 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒、电荷守恒、电子 守恒等。 ②平均值法。 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质量, 要注意结合化合价进行转化。
2.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比 为1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢 气的体积比为1∶3。
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.浓氢氧化钠溶液
解析:浓盐酸与铁、铝都能反应,A项错误;浓硫酸和浓硝酸均 能使铝钝化,不能将二者分离开,B、C项错误;氢氧化钠溶液只能与 铝粉反应,可使二者分离,D项正确。
答案:D
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 ()
A.常温下浓硝酸与铝发生钝化,可用铝制容器存放浓硝酸 B.MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性 强弱 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝 D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ② __2_A_l_+_3_C__l2பைடு நூலகம்=_=△_=_=_=_2_A_l_C_l_3 ___
④ _2_A_l_+__2_O_H__-_+__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__+__3_H_2_↑_____ 高温
3.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明熔点:铝>氧化 铝( × )
警示:说明氧化铝的熔点更高。
4.因为Al能与强碱溶液反应,所以Al有一定的非金属性√( ) 警示:Al能与酸反应,表现一定的金属性,与强碱溶液反应表现出 一定的非金属性。
方法微总结
1.金属与酸反应的计算 (1)实质:M+nH+===Mn++n2H2↑。 (2)规律: ①金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。 ②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价之比。
1.新制氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为Al2O3+2OH- ===2AlO2-+H2O( √ )
警示:Al2O3属于两性氧化物,能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和
水。
2.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为2AlO
-
2
+CO2+
3H2O===2Al(OH)3↓+CO23-( × )
【微典通关1】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和 NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的 气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解析:解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应并 找出计量关系。等质量的铝粉分别与足量的HCl和NaOH溶液反应,放 出H2的体积关系为甲∶乙=1∶1,因2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,故等物质的量的HCl和NaOH分 别与足量的铝粉反应,放出H2的体积关系为甲∶乙=1∶3。现产生H2 的 体 积 比 为 甲 ∶ 乙 = 1∶2 , 说 明 铝 粉 的 量 对 盐 酸 来 说 是 过 量 的 , 对 NaOH来说是不足的,据上述两方程式知,与盐酸反应的铝粉是2.7 g, 与NaOH反应的铝粉是5.4 g,所以投入铝粉的质量为5.4 g。
答案:A
反思归纳
Al与酸、碱溶液反应,实质上都是:
0
A
l
―失―3e→-
Al3+,
2H+
―得―2e→-
0
H
2,故铝与酸、碱溶液反应时,铝与氢气的关系可利用2Al~
3H2进
行计算,也可以直接利用得失电子守恒灵活计算。
应用微提升
对点微练❶ 铝的化学性质及应用
1.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液( )
1.氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示):
(2)用途:熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可制作各种宝 石。
2.氢氧化铝 (1)化学性质:
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ① _A__l(_O_H__)_3+__3_H__+_=_=__=_A_l_3+__+__3_H_2_O___; ② _A__l(_O_H__)_3+__O__H__-_=_=_=_A__lO__+__2_H_2_O__; ③ __2_A_l_(_O_H__)3_=_=△_=_=_=_A_l_2O__3+__3_H__2O_______。
B.Ba(OH)2溶液 D.HCl溶液
解析:5.4 g Al 的物质的量为275g.4/mgol=0.2 mol。溶液中溶质的物质 的量为 0.2 L×2 mol/L=0.4 mol。HNO3与 Al 反应不会有氢气产生。A 选项不符合题意。Al 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为:2Al+2OH-+ 2H2O===2AlO- 2 +3H2↑,通过比较,碱过量,金属无剩余,B 选项不符 合题意。H2SO4 的物质的量为 0.4 mol。即 H+为 0.8 mol,Al 与酸反应的 离子方程式: 2Al+6H+===2Al3++3H2↑,酸过量,C 选项也不符合题 意。由上述离子方程式比较 Al 与 H+的用量,D 选项符合条件。
答案:D
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体 积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3
解析:由关系式:Mg~H2,2Al~3H2,可知产生等量H2时,消耗 Mg、Al的物质的量之比为3∶2,二者质量之比为4∶3,摩尔质量之比 为8∶9,反应速率之比为3∶2。
当nnOAHl3+-≥4 时,所得沉淀的物质的量: n[Al(OH)3]=0; 当 3<nnOAHl3+-<4 时,所得沉淀的物质的量: n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-)-3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)。
3.图象分析
操作 现象
可溶性铝盐溶液中逐滴加入 偏铝酸盐溶液中逐滴加
答案:A
[真题微探] (2014·山东理综,节选)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由 有机阳离子、Al2Cl- 7 和 AlCl- 4 组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电 镀铝。 (1)为测定镀层厚度,用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应 转移 6 mol 电子时,所得还原产物的物质的量为_____3_____mol。
解析:MgCl2和AlCl3分别加入过量氨水,均会产生白色沉淀,故 无法用氨水比较Mg、Al金属性的强弱。
答案:B
对点微练❷ 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分 反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A.HNO3溶液 C.H2SO4溶液
铝。
×
5.铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁( )
警示:镁的还原性强于铝,铝不能置换出MgO中的镁。
方法微总结 关于Al(OH)3的计算及图象分析 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算及反应关系如下 (1)Al3++3OH-===Al(OH)3↓(生成白色沉淀) (2)Al(OH)3+OH-===AlO- 2 +2H2O(沉淀溶解) (3)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O(生成沉淀,又恰好完全溶解) 分析以上三个反应关系式,所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、 n(OH-)的关系式: 当nnOAHl3+-≤3时,所得沉淀的物质的量: n[Al(OH)3]=31n(OH-);
警示:往NaAlO2溶液中通入过量CO2时生成Al(OH)3和NaHCO3而不 是Al(OH)3和Na2CO3。
3.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水,而不用NaOH溶液(√ ) 警示:由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水,故由铝盐制取氢氧 化铝最好选用氨水。
4.冶炼铝时常用焦炭作还原剂(× )
警示:铝是活泼金属,不能被焦炭还原出来,应用电解的方法冶
(2)制备:
①向铝盐中加入NH3·H2O,离子方程式为 ___A_l_3+_+__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(O__H_)_3↓ __+__3_N__H_4+_;
②向偏铝酸盐中通入足量CO2,离子方程式为: __A_l_O_2-_+__C__O_2_+__2_H_2_O_=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__+__H_C__O_- 3_____。