铝及其化合物一轮复习教案图文稿

合集下载

第二节_铝及其重要化合物一轮复习教学案

第二节_铝及其重要化合物一轮复习教学案

铝及其重要化合物复习导航一、铝1.铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富,仅次于。

自然界中的铝全部以态存在。

2.金属铝的物理性质色有光泽的固体,有良好的、和等,密度较小,质地柔软。

3.铝的化学性质(1)跟非金属单质反应①氧气。

常温:在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。

点燃:对铝加热实验现象:②铝容易和卤素反应,常温下和氯气反应方程式在高温下也能和硫反应Al+S =(2)铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应,离子方程式为常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,加热时剧烈反应。

(3)铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为:(4)铝热反应: Al+Fe2O3, Al+V2O5 高温引燃剂:镁条、氯酸钾。

铝热剂:铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。

应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等;焊接钢轨等。

注意:非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应4.冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为:二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质:通常为白色固体,溶于水,有的熔点。

(2)化学性质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱(氢氧化钠)反应的化学方程式:;。

2.氢氧化铝(1)物理性质:色状溶于水的固体,有较强的。

(2)化学性质①(典型的两性氢氧化物):写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的化学方程式:;。

离子反应;②不稳定,受热分解:化学方程式为:(3)制备:①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式:;3、明矾明矾的化学式为,明矾是一种较好的净水剂,原因为:。

拓展:偏铝酸钠性质【课前检测】1.将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 mol/L HCl B.4 mol/L HNO3 (氧化性酸)C.8 mol/L NaOH D.18.4 mol/L H2SO4(浓)2.下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3 ⑤Al2O3⑥NaHCO3A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物教案 鲁科版

高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物教案 鲁科版

学习资料第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解铝及其重要化合物的制备方法。

铝单质的性质及制备知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族,原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅.自然界中的铝全部以化合态存在。

2.铝单质的主要化学性质(写出有关方程式)②2Al+3Cl2错误!2AlCl3④2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑⑤Fe2O3+2Al错误!2Fe+Al2O3⑥2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)33.铝热反应实验探究(1)铝热反应的实验装置及试剂作用:(2)原理:利用Al的还原性较强,高温下把金属氧化物中的金属置换出来。

(3)现象①镁带剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼的白光,氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应;②纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。

(4)应用①冶炼难熔金属,如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等;②金属焊接,如野外焊接钢轨等。

注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。

4.工业电解熔融Al2O3制备Al(1)电极反应错误!(2)总反应方程式2Al2O3(熔融)错误!4Al+3O2↑。

注意:电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。

[辨易错](1)除去氧化膜的铝箔在空气中加热,铝箔熔化但不滴落,说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。

()(2)铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应. ()(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液. ( ) (4)Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。

()(5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3+、NO-,3。

()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×◎命题点1 铝的性质及应用1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C。

高考第一轮复习铝及其化合物教学案

高考第一轮复习铝及其化合物教学案

2014高考第一轮复习铝及其化合物教学案一、铝的结构:1、原子结构示意图:2、周期表中位置:铝原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质:2、化学性质:(1)与非金属单质反应:思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?(2)与盐溶液反应:(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂[现象]:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]:写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式(4)与沸水微弱反应:(5)与酸反应::注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。

(6)与碱反应反应的实质:分两步进行:(1)(2)三、铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)(1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃)、不溶于水,不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质:①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。

②与酸反应:③与碱反应:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝(Al(OH)3)(1)物理性质:氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

(2)化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

Al(OH)3具有两性的原因:H++AlO2—+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—注意:(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是一元酸(HAlO3)。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件

高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1.“铝三角”
• ①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH • 或Al3++3OH-===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O • ③Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- • ④[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3• 或[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O • 或2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO
• 1.元素的性质包含金属性和非金属性, 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素,但是有一定的非金属性,下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A.铝片与盐酸反应生成氢气
• B.铝热反应
• C.氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了,C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性,因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]+H2SO4===2Al(OH)3↓+ Na2SO4+2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂?[提示: 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同,请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示,并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3.(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系 中均无固体物质,消耗碱量最多的是
()
• A.Al2O3

高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件

高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件

3.明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__,其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为:
__A__l_3+__+__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_+__3_H__+______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 (1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质有哪些?
C
解析:Mg、Al失去电子变为离子,离子再结合OH-生成沉 淀,则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH-的物质的量,沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物,则m(OH-)=(a+1.7)g-a g=1.7 g, n(OH-)=0.1 mol,电子转移总数是0.1NA,A、B正确;沉淀 量最大时,溶液中n(Na+)=n(Cl-),此时HCl和氢氧化钠的

化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——+ +3———=3O=—HH=——+-A—l==——2==—O==——3AA+———llO33—+——2H-+2+———O3。2———HH22—O——O;;———
3.用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】

铝及其化合物一轮复习教案

铝及其化合物一轮复习教案
课堂小
谈谈你的收获
学生总结

板书设计:
操作。写出前三步中涉及铝兀素的离子方程 式;
【板书】:氧化铝、氢氧化铝的两性(对比流 程图中找出哪里关于他们的两性)
氧化铝、氢氧
化铝的两性。
活动三
过渡:
可以,控制3
实验研
1、不管是酸溶法还是碱溶法,最终都是
倍关系;

制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一
感受实验是
科学分
下,在制备氢氧化铝的问题上,铝盐应该
6、回到最初的问题,加氢氧化钠制备氢氧化 铝,并不一定控制其三倍量的关系,只需要 控制pH在什么范围?
(调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围,而在这个范围,应该是超过了,3倍量
的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反 应。但是开始反应时,需要1倍的氢氧化钠)
7、通过分析你认为pH变化对Al3+—AI(OH)3—AIO2-存在形式有怎样影响?尝试结合AI(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
“英 雄材料
――铝及其化合物专题复习(教学设计)
教学目标:
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、 应用铝及其化 合物的主要性质;
通过研究pH变化对Al3+—AI(0H)3—AIOJ存在形式的影响,让学生认 识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径;
教学重、难点:研究pH变化对AI3+—AI(0H)3—AI02存在形式的影响 教学过程:
评;
学生练习
氢氧化物
开始沉淀的pH
([M
初]=0.01mol/L)
沉淀完全
时的pH
开始
溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解
完全
Fe(QH)3

高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物 新人教版

高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物 新人教版

5.在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中,逐一加 入有关物质,填写下列空白:
(1)往混合溶液中加盐酸,生成__A_g_C_l_沉淀,反应的离子方程式 是__A__g_+_+_C_l_-=_=_=_A__g_C_l_↓______。
(2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 又出现_白____色沉淀的是__氢__氧_化__镁__、_氢__氧__化_铝___(写名称),
⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O; ⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或
2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]; ⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; ⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl。
(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现 _白__色沉淀,反应的离子方程式是_C _a _2 _ _C __O _2 3 __ _ __C _a _C _O _3 _ _。
(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察到 的现象是____部__分__沉__淀__溶__解,反应的离子方程式是
(3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒、电荷守恒、电
子守恒等。 ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质
4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函数 关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )

铝及铝的化合物一轮复习

铝及铝的化合物一轮复习

(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 时,铝元素的 存在形式是什么?
提示 铝元素的存在形式是AlO-2:KAl(SO4)2
+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。
考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应,所得 H2 的体积之比是多 少?为什么?
4.8,2.7 8mol/L
应用Ⅱ
铝元素在溶液中的存在形式的判断
观察方程式可知:找到恰好完全反应的两个点
①Al3++3OH-=Al(OH)3 ②Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
a mol b mol
Al(OH)3 AlO2-
Al(OH)3 和Al3+ ○
Al(OH)3 和AlO2

AlO2-
铝及其化合物
思考 4
学案部分
向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,
(1)当 n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2∶3 时,铝元 素的存在形式是什么? 提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3:
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓+K2SO4。
⑵铝的特性——与碱的反应
化学方程式: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
反应的实质分析: 该反应的氧化剂是什么?
2Al +6H2O=== 2Al(OH)3+3H2 ↑ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
4Al+3O2
2Al2O3
问题:铝是活泼金属,为什 么铝制品却有非常广泛的用途?

高考化学一轮复习课件第七单元铝及其化合物PPTppt文档

高考化学一轮复习课件第七单元铝及其化合物PPTppt文档

受热分解:__________ ______________
(续表)
物质 属性
用途
Al2O3 __两__性____氧化物
Al(OH)3 ___两__性___氢氧化物
常刚灯用玉管作球等高磨级机耐、火高材压料钠、灯制的可剂用、作阻脱燃色材剂料、胃酸中和
三、铝盐
1.复盐
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾,
化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密的氧化膜,点 燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝:
______________________________
与非氧化性酸(如 盐酸)反应
与碱(如 NaOH 溶 液)反应
____2_A_l_+__6_H_+__=_=_=_2_A_l_3_+_+__3_H_2_↑____ ______________________________
C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2+AlO- 2 +2H2O=== Al(OH)3↓+HCO- 3
D.工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al,成本更低
解析:A 项,试剂 X 应为强碱溶液,使 Al2O3 溶解;B 项, 若用强酸代替 CO2,强酸过量时,Al(OH)3 会溶解,不能保证生 成 Al(OH)3 沉淀;D 项,因 Al 比 Fe 活泼,不能用 Fe 置换 Al。
(续表)
化学性质 与某些盐溶液(如 CuCl2 溶液)反应 与某些金属氧化 物(如 Fe2O3)反应
钝化
化学方程式或离子方程式 ___2_A_l_+__3_C_u_2_+_=_=_=__2_A_l_3+__+__3_C_u____
______________________________ 常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一层

高三一轮复习课件 铝及其化合物共44页文档

高三一轮复习课件 铝及其化合物共44页文档

高三一轮复习课件 铝及其化合物

6、黄金时代是在我们的前面,而不在 我们的 后面。

7、心急吃不了热汤圆。

8、你可以很有个性,但某些时候请收 敛。

9、只为成功找方法,不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 乎 能克服 任何恐 惧。因 为,请 记住, 除了在 脑海中 ,恐惧 无处藏 身。-- 戴尔. 卡耐基 。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智,自知者明。胜人者有力,自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利

高三化学一轮复习学案课件(人教版):第3章 金属及其化合物第2节 铝及其重要化合物

高三化学一轮复习学案课件(人教版):第3章 金属及其化合物第2节  铝及其重要化合物

2019/9/2
8
答案:
二、1. (1)①Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ②Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(2)①2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑ ②耐火坩埚 耐火管 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品,为了您和包图网以及原创作者的利益,请勿复制、传播、销售,否则将承担法律责任!包图网将对作品进 行维权,按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿!

镁和铝都是______色有______光泽的金属,质地都______,密度都______,都属于轻金
属。
熔沸点:Mg____Al;硬度:Mg____Al;密度:Mg____Al。
2019/9/2
2
2. 化学性质比较(反应用方程式表示)
Mg
相 同 点
与O2反应
与非 金属 反应
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品,为了您和包图网以及原创作者的利益,请勿复制、传播、销售,否则将承担法律责任!包图网将对作品进 行维权,按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿!

较小 < < <
2019/9/2
5
答案:
2Al+3S===Al2S3
Mg+2H+===Mg2++H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2Mg+CO2===2MgO+C
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品,为了您和包图网以及原创作者的利益,请勿复制、传播、销售,否则将承担法律责任!包图网将对作品进 行维权,按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿!
铝的性质
【例1】 (2009高考·上海卷,15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应, 产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
都含铝
感悟铝的重要性,是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。
活动一
自主学习
完善流程
【切换ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱPT】
1、铝土矿主要含氧化铝,还含有杂质,一般第一步加酸溶出离子,继而除杂提纯的方法叫酸溶法。
【播放PPT】
2、请完善上述流程,填写空白,写出①②③涉及铝元素的离子方程式;(注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程式);1-2分钟;
【板书】:Al3+——Al(OH)3———AlO2-
4.3 5.4 10 11.3
6、回到最初的问题,加氢氧化钠制备氢氧化铝,并不一定控制其三倍量的关系,只需要控制pH在什么范围?
(调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围,而在这个范围,应该是超过了,3倍量的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反应。但是开始反应时,需要1倍的氢氧化钠)7、通过分析你认为pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式有怎样影响尝试结合Al(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
教学过程:
教学过程
教师活动
学生活动
创设情景
【播放PPT】
1、天宫二号发射已经成功,是中国自主研发的真正意义上的空间实验室,是中国人的骄傲。在本次航空实验中,有这样两项高科技化学材料,请同学们快速找出组成中的共同点;
2、可见,铝从生活到航空航天,是应用广泛,非常重要的金属,是未来科技发展的英雄材料。
3、铝元素在自然界中含量排名第3位,主要存在形式氧化铝,铝土矿是提取铝最佳来源,那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。
实验研究
科学分析
过渡:
1、不管是酸溶法还是碱溶法,最终都是制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一下,在制备氢氧化铝的问题上,铝盐应该加氨水。能不能加氢氧化钠呢?
2、
3OH-
【板书】:Al3+————Al(OH)3————AlO2-
2、但实际工业生产中我们选择加氢氧化钠并不是简单的控制一个3倍关系,而是调节pH。那pH和制备氢氧化铝究竟有什么关系,带着疑问我们用实验来研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
(2)你选择的理由:。
(3)如果选用NH4HCO3来实现,你认为参与反应的是离子是。
(4)AlO2-→Al(OH)3呢
()
2、资料卡片
氢氧化物
开始沉淀的pH
([M初]=0.01mol/L)
沉淀完全时的pH
开始溶解
溶解完全
Fe(OH)3
2.2
3.5
Al(OH)3
4.1
5.4
8
11
根据资料卡片提供的数据,尝试用调pH法来优化铝土矿 “酸溶法”流程设计方案(之间在流程图中更改);
活动四
研究应用
优化流程
过渡:
那么,我们在Al3+—Al(OH)3—AlO2-之间的转化,可以通过调节pH来实现,那么调pH只能通过加酸和碱来实现吗?
1.练习:Al3+→Al(OH)3通常选择 NH3·H2O来实现转化,
(1)除了NH3·H2O外,下列物质能实现这是转化的是(),
A.CuCO3;B.HCl溶液;C.NaHCO3溶液;D.NaOH溶液;E.CuO;
(加碱→,加酸←)具体让学生指出应该加酸加碱到什么程度?
可以,控制3倍关系;
感受实验是化学解决问题的关键。
记录实验现象
小组讨论;学生展示分析过程;
加碱生成氢氧化铝到偏铝酸盐,加酸可以偏铝酸盐转化为氢氧化铝甚至是铝离子。
形成沉淀和开始溶解的pH之间即可。(5.4-10)且在这个范围内,氢氧化铝是稳定存在的。
铝及其化合物一轮复习教案
“英雄材料——铝的提取”
——铝及其化合物专题复习(教学设计)
教学目标:
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质;
通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响,让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径;
教学重、难点:研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
【播放PPT】【播放视频】
3、具体实验操作:在装有0.1mol/L Al2(SO4)350ml溶液的烧杯中,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,记录滴加的NaOH溶液体积和溶液的pH;记录实验数据及图像记录,绘制V(NaOH)—溶液pH的滴加曲线图像;
【切换PPT】
4、记录实验现象,
5、结合实验现象理解滴定曲线上a、b、c、d、e、f点的意义,分析滴定曲线趋势变化的原因,填写表格;
【切换PPT】
模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程,注意在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素的离子方程式;
【板书】:氧化铝、氢氧化铝的两性(对比流程图中找出哪里关于他们的两性)
学生写好后,投影学生答案,请学生总结与评价流程设计中的问题和方程式书写;
氧化铝、氢氧化铝的两性。
活动三
{承上启下提问:若学生未提:为什么不选择氨水和盐酸,为什么需要过量?}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应,也能与盐酸反应是两性氢氧化物
学生写好后,投影学生答案,请学生总结与评价
找出量和试剂的选择问题
活动二
迁移应用
设计流程
过渡:从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思义,同学们想想,什么是碱溶法?——第一步加碱)结合“活动一”对流程的分析总结。
3、思考:不同金属离子之间通过调pH法来分离提纯应具备的条件是什么
酸性溶液或碱性溶液,消耗H+,消耗OH-来调节pH
学生练习讲评;
学生练习
课堂小结
谈谈你的收获
学生总结
板书设计:
相关文档
最新文档