高三一轮复习：《铝及其化合物》课件
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高三一轮复习化学：铝及其化合物——课件(共9张)
活动二 迁移应用设计流程
1、模仿“酸溶法”， 设计用“碱溶法”从铝土矿中提 取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方 程式。
A lO 2 -过 量 H C l溶 液 H 2 S iO 3
A l2 O 3 过 量 N a O H 溶 液 S iO 2 - 过 滤
F e2 O 3过 滤 S iO 2
F e2 O 3
A l3 +足 量 N H 3 H 2 O
过 滤
等 杂 质
滤 液 Ⅱ 电 解
A l(O H )3 A l2 O 3 A l
活动三 实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
英雄材料——铝的提取 —— 铝及其化合物专题复习
未来世界的“英雄材料”
创设情境
“天宫二号” 是中国自主研发，一个真正意义上的空 间实验室。
活动一 自主学习完善流程
铝 土 矿 主 要 成 分 A l2O 3， 含 Fe2O 3、 SiO 2杂 质 ， 下 图 为 用 酸 溶 法 从 铝 土 矿 中 提 取 铝 的 流 程 。
高三一轮复习铝及其化合物讲课课件
2 考点二：两性金属
考点
[典例 2] 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶
液，又能溶于强碱溶液，但是 Al(OH)3 不溶于氨水，而 Zn(OH)2 能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于 NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 _[_A_l_(O__H_)_4_]－_(_或___A_l_O_－ 2_)__(用化学式表示)。
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案一：碱溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案二：酸溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
KAl(SO4)2·12H2O
PART THREE
考点讲解
1 考点一：铝及其化合物的
例题 1.(2017·镇江模拟)下列关于铝单质的叙述正确的是( ) A. 由于铝在空气中不会氧化，所以铝制品的使用寿命都很长 B. 由于铝具有较强的还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应 D. Al 有良好的导热性，可制成铝箔包装物品
物的主要性 国卷Ⅱ13；
，4、铝及其化合物以工艺流程的形
质及其应用 2015·全国卷Ⅰ10、27 式出现。
。
，全国卷Ⅱ 13
5、有关铝及其化合物的计算
PART TWO
自主复习
02 自主复习
01
02
03
04
单质——氧化物——对应的水化物——盐（某些重要）
铝及其化合物一轮复习——课件
取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方 程式。
Al2O3 过量NaOH溶液 Fe2O3 过滤 SiO2
2016/10/12
AlO2- 过量HCl溶液 SiO2过滤 Fe2O3
等杂质
H2SiO3 Al
3+ 足量NH3 H2O
滤液Ⅱ
过滤
Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
活动三
实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
3、思考：不同金属离子之间通过调节pH法分离应具备
的条件？
2016/10/12
课堂小结
谈谈收获
OHH+
Al3+
PH值：4
Al(OH)3
OHH+
AlO211.3（完全）
4.3（开始）5.4（完全） 10（开始）
XX分校2016/10/1 Nhomakorabea 写。V(NaOH)/ml
意义，分析滴定曲线变化趋势的原因，并完成表格填 ： pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2- 存在形式的影响。
活动四
拓展延伸优化流程
1、完成练习（见学案）；
2、根据资料卡片提供的数据，用调节pH法优化铝土矿
“酸溶法” 流程（直接在“酸溶法”流程图中更改）；
等杂质
3+
2
过滤
Fe(OH)3 AlO23
过滤 滤液 灼烧
Al2O3 过量HCl溶液 1 Fe2O3 过滤 SiO2
Al2O3 过量NaOH溶液 Fe2O3 过滤 SiO2
2016/10/12
AlO2- 过量HCl溶液 SiO2过滤 Fe2O3
等杂质
H2SiO3 Al
3+ 足量NH3 H2O
滤液Ⅱ
过滤
Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
活动三
实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
3、思考：不同金属离子之间通过调节pH法分离应具备
的条件？
2016/10/12
课堂小结
谈谈收获
OHH+
Al3+
PH值：4
Al(OH)3
OHH+
AlO211.3（完全）
4.3（开始）5.4（完全） 10（开始）
XX分校2016/10/1 Nhomakorabea 写。V(NaOH)/ml
意义，分析滴定曲线变化趋势的原因，并完成表格填 ： pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2- 存在形式的影响。
活动四
拓展延伸优化流程
1、完成练习（见学案）；
2、根据资料卡片提供的数据，用调节pH法优化铝土矿
“酸溶法” 流程（直接在“酸溶法”流程图中更改）；
等杂质
3+
2
过滤
Fe(OH)3 AlO23
过滤 滤液 灼烧
Al2O3 过量HCl溶液 1 Fe2O3 过滤 SiO2
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
(人教)高三化学一轮复习课件：3.2铝及其重要化合物
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-21-
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸 稀盐酸中逐滴加偏铝酸
至过量
盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀→出现沉淀→渐
多→渐少→消失
多→最多→沉淀不消失
图像
离子 AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓ 方程式 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
系:Mg~H2、2Al~3H2,则Mg、Al的物质的量之比为3∶2,A项正确;Mg、Al
的质量比为4∶3,B项错误;Mg、Al的摩尔质量之比为24∶27=8∶9,C项错
误;根据图中所用时间可知,反应速率之比为3∶2,D项错误。
关闭
A
解析 答案
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
化物 ( × )
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-19-
1.两性物质
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有: ①金属单质:Al;②两性氧化物:Al2O3;③两性氢氧化物:Al(OH)3;④ 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式 盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸等。
立即产生白色沉淀→渐 无沉淀→出现沉淀→渐多→ 多→最多→渐少→消失 最多→沉淀不消失
图像
离子 Al3++3OH- Al(OH)3↓
方程式
高考化学第一轮复习课件铝及其化合物
第一页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
高三一轮复习：《铝及其化合物》课件
三、 Al3+与碱的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？ ①方程式：Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O ②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
n[Al(OH)3]/mol
01 2 3 4
n(NaOH)/mol
AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
2、铝的化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性
（1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
也在氧气中点燃剧烈燃烧。
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl 3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那 为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐 蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
[化学方程式]：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
二、铝的化合物
（1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。
（2）与酸反应 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2
3H 2SO 4 2Al Al2 (SO 4 )3 3H 2
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
（3）与碱溶液的反应 ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
第二十六页，共89页。
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
高三一轮复习--第一章--第二讲-铝及重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
铝的性质及应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)铅笔中的材料铝合金片，可用于冶金工业。( × ) (2)(2014·福建高考卷)铝罐可久盛食醋。( × ) (3)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。( × ) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( √ ) (5)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。( √ )
3．掌握三种制备 Al(OH)3 的方法
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ；②AlO－2 ＋CO2(足
量
)
＋
2H2O===Al(OH)3↓
＋
HCO
－
3
；
③Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
与碱反应
铝 能溶于强碱溶液
镁 不反应
与某些氧 化物反应
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物 2Mg＋CO2
发生铝热反应
=点==燃==2MgO＋C
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
考点一
水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化 吸收，所以要
高三年级一轮复习课件铝与化合物
即制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 1.5 mol，OH－ 1.5 mol。 结论是丙以较少的原料制出较多的 Al(OH)3，最好；乙以 较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的
Al(OH)3 质量应是 W3>W1>W2。 n(H＋)＝35908gg×/m7o0l%×2＝5 mol n(OH－)＝4024g0/mgol＝6 mol
解析 甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—2＋3H2↑ AlO—2+H+＋H2O===Al(OH)3↓ 乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 丙：Al—3—H→＋ Al3＋，3Al—3O—H→－ 3AlO—2 所以 Al3＋＋3AlO—2+6H2O===4Al(OH)3↓ 分析：(从化学方程式计量数看) 甲：制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 2 mol，OH－ 2 mol。 乙：制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 6 mol，OH－ 6 mol。 丙：制取 4 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 3 mol，OH－ 3 mol。
3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
提示 3∶1.因为铝足量且产生H2相等,根据2 中的关系式n<HCl>∶n<NaOH>＝3∶1,又因为二 溶液体积相等,故物质的量浓度c<HCl>∶c<NaOH> ＝n<HCl>∶n<NaOH>＝3∶1.
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理
性质
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冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
将（1）+（2）×2：
2Al+6H2O +2NaOH
失 2× 3 e－
2NaAlO2+4H2O +3H2↑
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得 6× e－
（4）与盐溶液的反应
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应 —铝热反应
考纲展示： 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质 及应用。
一、铝的性质
铝原子的结构：
第三周期ⅢA族 铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的三个电子，显+3价
1、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导 电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐 腐蚀性。
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
[化学方程式]：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
高温
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
二、铝的化合物
（1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的 刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为 蓝宝石。
Al2O3的化学性质 --具有两性
两性
碱性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
酸性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加
①方程式：Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O ②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
n[Al(OH)3]/mol
n(NaOH)/mol
0
1
2
3
4
AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
酸 式 电 离
与 碱 反 应
与 酸 反 应
碱 式 电 离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
三、 Al3+与碱的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？
（2）与酸反应
6HCl 2Al 2AlCl3 3H2
3H2SO 4 2Al Al2 (SO 4 )3 3H2
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
（3）与碱溶液的反应 ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
还原剂和氧化剂是？ 反应的实质:分两步进行
（1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ （2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
n[Al(OH)3]/mol
n(NH3· H2O)/mol
3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①有关反应：Al3++4OH— = AlO2—+2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓ ②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀 量不变 ③图像：
课堂总结：铝及其化合物之间的反应关系
2、铝的化学性质：
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
（1）与非金属反应
4Al+3O2
△ ═
2Al2O3
也在氧气中点燃剧烈燃烧。
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl 3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那 为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐 蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。