九年级化学专题复习六 酸、碱和盐
九年级化学复习第一讲酸、碱、盐知识点
第一讲《酸、碱、盐》知识讲座考点1：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有、。
其中石蕊与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。
酚酞与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。
考点2：酸碱的物理性质与用途1、常见的酸有：硫酸盐酸硝酸醋酸。
（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水。
（填化学式）常见的盐有：氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙。
（填化学式）写出对应的俗名：2、稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要将，并不断。
切不可。
浓硫酸稀释时会热量。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。
3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途1、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都含有）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使试液变色。
（2）金属 + 酸→氢前金属换酸氢，氢后金属不反应（反应类型：）例如：Zn＋H2SO4－ Fe＋HCl－Mg＋HCl－（3）金属氧化物 + 酸→此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式）盐酸除锈的化学方程式：现象：（4）碱 + 酸→（反应类型：）写出胃酸过多时用Al(OH)3发生的反应：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都含有）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）非金属氧化物+碱→CO2与NaOH反应：（可用于CO2的吸收）CO2与Ca(OH)2反应：（可用于CO2的检验）（3）碱 + 酸→又叫中和反应写出硫酸与氢氧化钙溶液的反应：（4）碱与某些盐溶液的反应氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是此反应会热量，所得到的溶液称为。
因此固体氧化钙可作干燥剂。
考点4：复分解反应中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、中和反应定义：作用生成和的反应。
中和反应属于复分解反应的一种。
2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性：酸性土壤常用改良。
（2）处理工厂的废水3、溶液酸碱度的表示法——pH值 [溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在之间]（1）酸性增强中性碱性增强pH=7时溶液显，pH=0时溶液显， pH=14时溶液显（2）pH的测定：用蘸取待测试液少许，滴在，显色后与对比，读出溶液的pH值（读数为整数）。
初三化学知识点总结：酸、碱、盐
初三化学知识点总结：酸、碱、盐? ? ? ?初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3?H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：溶于水时离解构成自在移动的阴、阳离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、形状〝纯真〞：无色液体工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕无色稀薄、油状液体气息有抚慰性气息无挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有大批盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作枯燥剂③消费化肥、精炼石油2、酸的通性〔具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变白色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属 + 酸→ 盐 + 氢气〔3〕碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水〔4〕碱 + 酸→ 盐 + 水〔5〕盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸〔产物契合复分解条件〕3、三种离子的检验Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、形状白色固体，极易溶于水〔溶束缚热〕白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作枯燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③修建：2、碱的通性〔具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变白色〔2〕酸性氧化物+碱→ 盐+水〔3〕酸+碱→ 盐+水〔4〕盐+碱→ 另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物契合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②罕见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反响的条件：当两种化合物相互交流成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发作。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
初三化学酸、碱、盐的知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》学案一、酸1、定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。
酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物2.酸的分类一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸3、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液4、两种常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度常用浓盐酸37%-38%，1.19g/cm3常用浓硫酸98%，1.84 g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾注意雾与烟的区别)吸水性脱水性强腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要化工原料，生产化肥、农药、火药、精炼石油（2）浓硫酸的特性①吸水性：_____________________________________②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。
ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。
ⅱ浓硫酸的稀释操作将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。
若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________⑴_____________________________________________________________________⑵_____________________________________________________________________⑶_____________________________________________________________________二、碱1、定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物2、常见的两种碱⑴氢氧化钠____________①俗称：_________、_________、___________②物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________③特性：ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。
中考化学酸、碱、盐知识点
中考化学酸、碱、盐知识点决定你心中的天空是阴是阴的因素是你自己，不能让自己永远拥有阳光心情的人是失败的！祝中考好运！以下是边肖带来的中考化学、酸、碱、盐知识点。
欢迎阅读参考资料。
让我们来看看！中考化学、酸、碱、盐知识1浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸(1)浓盐酸：易挥发，在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水(使有机物碳化的化学变化)；强氧化(与金属反应不产生氢)。
(3)浓硝酸：易挥发，在空气中易形成白雾，氧化性强，与金属反应生成水而不是氢气。
酸、碱和盐的溶解度酸、碱、盐溶解度记忆公式：氨、钾、钠、钡、钙溶于碱。
硝酸铵钾，都是可溶性盐。
硫酸盐不溶性钡和铅；氯化物不溶于银和亚汞，碳酸盐溶于钾、钠和铵，其他不溶。
中考化学酸碱盐知识点二碱金属盐碱-另一种碱，另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：三氯化铝铁=三氯化铁3.氢氧化钠和氯化镁：氢氧化钠氯化镁=氢氧化镁氯化钠4.氢氧化钠和氯化铜：2氢氧化钠氯化铜=铜(氢)22氯化钠5.氢氧化钙和碳酸钠的共性：氢氧化钙Na2CO3=碳酸钙氢氧化钠碱碱的一般性质(一般性质的原因：离解过程中产生的所有阴离子都是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸碱盐水(4)盐碱另一种盐和另一种碱(所有反应物均可溶，产物满足复分解条件)注：不溶性碱受热易分解(不属于碱的一般性质)例如铜(OH) 2氧化铜H2O2Fe(OH)3fe2o 3 3H2O常见沉淀：氯化银硫酸钡铜(氢)2 氟(氢)3 镁(氢)2 生物活性炭O3 碳酸钙复分解反应的条件：复分解反应只有在两种化合物相互交换组分，产物中有沉淀或气体或水时才能发生。
中考化学酸碱盐知识点3邻苯二甲酸盐酸-另一种酸，另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2hcl=CaCl2 H2O CO2=2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2=3.碳酸镁与稀盐酸反应： Mgco3 2hcl=MgCl2 H2O CO2=4.盐酸与硝酸银溶液的反应：盐酸硝酸银=氯化银硝酸5.硫酸和碳酸钠的反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4 H2O CO2=6.硫酸和氯化钡溶液的反应：H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl酸性普通性别酸的一般性质(一般性质的原因：酸离解时产生的所有阳离子都是H)(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
2023年中考化学复习--酸、碱、盐附答案
2023年中考化学复习--酸、碱、盐附答案一、单选题1．（2022·广东·东莞市伊顿外国语学校一模）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．自燃物D．易燃液体2．（2020·广东深圳·中考真题）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（）A．A B．B C．C D．D3．（2020·广东广州·中考真题）下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO2-的数目相同4B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放4．（2022·山东济宁·九年级期末）物质的性质决定其用途。
下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果5．（2022·全国·九年级专题练习）如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断6．（2019·甘肃兰州·九年级学业考试）下列实验方案,不能达到实验目的的是A．.验证质量守恒定律B．证明甲烷中含有碳元素C．鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液D．探究温度对分子运动速率的影响7．（2019·山东泰安·中考真题）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．8．（2021·湖南常德·中考真题）下列有关水的说法正确的是A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥B．水是由氢原子和氧原子构成的C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气9．（2020·甘肃天水·中考真题）如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
九年级下化学酸碱盐知识点归纳
九年级下化学酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中非常重要的概念，我们生活中的许多事物，从食物到日常化妆品，都与酸碱盐有关。
在九年级下学期的化学课程中，我们初步学习了关于酸碱盐的知识。
本文将对这些知识进行归纳和总结。
一、酸碱的概念和性质首先，我们来了解一下酸和碱的概念。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过化学反应中的中和反应来互相中和，生成盐和水。
酸和碱有许多的性质。
酸有酸味，可以腐蚀金属和激起酸碱指示剂的变色。
而碱则有碱味，能够与酸中和，呈现苦味。
酸和碱可以导电，也能发生中和反应。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种常用于酸碱溶液测试的化学试剂。
我们学习了几种常见的酸碱指示剂，比如酚酞、甲基红和金胺等。
不同的酸碱指示剂在不同的酸碱溶液中呈现出不同的颜色，通过观察酸碱溶液的颜色变化，我们可以初步判断其酸碱性质。
三、常见酸碱盐的性质和应用在生活中，我们经常接触到各种各样的酸碱盐。
例如，我们经常使用的食盐就是氯化钠，它是一种典型的酸碱盐。
食盐是一种晶体，无味，不溶于乙醇和醚，但是在水中能够充分溶解。
此外，食盐还可以用于食品加工和腌制等。
还有一些常见的酸碱盐，比如硝酸钾、氢氧化铝等。
它们都具有不同的性质和应用。
硝酸钾是一种蓝色结晶体，可溶于水，具有氧化性，用于火药、肥料和化学实验等方面。
而氢氧化铝则是一种白色固体，是一种常见的反胃药，也可以用于制备铝盐等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，并释放出热量。
我们在学习中了解到，酸和碱的反应比例是满足一定的化学方程式的。
例如，酸碱中和反应的化学方程式中，酸的氢离子数目和碱的氢氧根离子数目是相等的。
这也对我们在实验中进行酸碱溶液配制和反应计算提供了一定的指导。
五、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是一种定量分析方法，它通过滴加一种溶液到待测液体中，直到化学反应发生终点，从而确定溶液的浓度。
化学九年级酸碱盐知识点
化学九年级酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在九年级化学中，酸碱盐是一个重要的知识点。
本文将通过一些例子和实际应用来介绍酸碱盐的基本概念、性质以及在日常生活中的应用。
一、酸的性质酸是一种具有酸性的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸有以下一些常见的性质：1. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等都有明显的酸味。
2. 酸与金属反应：酸可以与金属反应，产生氢气。
例如，盐酸与锌反应会生成氢气。
3. 酸与碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
4. 酸与金属碱式盐反应：酸可以与金属碱式盐反应，生成盐和水。
例如，硫酸与铜氧化物反应会生成硫酸铜和水。
5. 酸对指示剂的作用：酸可以改变指示剂的颜色。
例如，酸可以使蓝色的石蕊试剂变红。
二、碱的性质碱是一种具有碱性的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱有以下一些常见的性质：1. 碱味：碱具有苦味，例如氢氧化钠、氢氧化钾等都有明显的苦味。
2. 碱与酸反应：碱可以与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应的过程。
3. 碱对指示剂的作用：碱可以改变指示剂的颜色。
例如，碱可以使红色的酚酞指示剂变黄。
三、盐的性质盐是一种中性的物质，由酸与碱反应生成。
盐有以下一些常见的性质：1. 盐的溶解性：大部分盐在水中可以溶解，形成透明的溶液。
但也有一些盐在水中溶解度较低，形成悬浮液，如氢氧化铝。
2. 盐的热稳定性：大部分盐在高温下可以稳定存在，但也有一些盐在高温下会分解。
例如，碳酸钠在高温下会分解成氧气和碳酸钙。
3. 盐的颜色：不同盐具有不同的颜色。
例如，氯化铜是绿色的，硫酸亚铁是淡绿色的。
四、酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有许多应用，以下介绍几个常见的例子：1. 胃酸的中和：当胃酸分泌过多时，会引发胃酸过多的问题，造成胃痛和消化不良。
体内有一种物质叫胃酸抑制剂，它们能够与胃酸发生酸碱中和反应，中和胃酸，从而缓解胃痛。
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。
二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。
三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。
2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。
七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。
2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。
人教版九年级化学中考总复习 阶段检测6 酸和碱 盐 化肥 化学与生活 含答案及解析
阶段检测六酸和碱盐化肥化学与生活(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Ca 40一、选择题(每小题3分,共45分)1.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色,其中不正确的是()A.紫色B.蓝色C.红色D.无色解析:A是石蕊与酸两圆的相交部分,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。
答案:A2.类比是研究物质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是()A.打开浓盐酸的试剂瓶会产生白雾,打开浓硫酸的试剂瓶也会产生白雾B.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙也易溶于水C.铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜也能与稀硫酸反应生成氢气D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色解析:浓硫酸不易挥发,打开浓硫酸的试剂瓶不会产生白雾,A项错误;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,B项错误;铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应生成氢气,C项错误;稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色,D项正确。
答案:D3.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④解析:浓盐酸易挥发,质量减轻;浓硫酸吸水质量会变大,但没有生成新物质;烧碱吸收空气中的水分和二氧化碳,质量增加且变质;食盐质量不变;生石灰与水和二氧化碳反应,质量增加且变质;稀硫酸不变,C项正确。
答案:C4.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品并将其编号为A、B、C,进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。
根据上述实验,下列说法不正确的是()A.B物质为碳酸氢铵B.A物质为尿素,属于有机物C.常温下如要鉴别B、C两种样品,能采取闻气味的方法D.如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,则会使检验结果不准确解析:因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以B物质为碳酸氢铵,A项正确;碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中,加熟石灰无刺激性气味的是尿素,而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子,会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气,故A物质是尿素,属于有机物,B项正确;因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥,但是碳酸氢铵能分解,而氯化铵常温不分解,所以能采取闻气味的方法鉴别,C项正确;碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵,就能通过加入盐酸的方式来鉴别,D项错误。
九年级化学知识点归纳：(酸、碱、盐)
九年级化学知识点归纳：（酸、碱、盐）鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇九年级化学知识点归纳：(酸、碱、盐)，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+22n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素() 碱中一定含有金属元素()化合物中一定含有非金属元素() 碱中一定含有氢氧元素() 酸中一定含有氢元素() 有机物中一定含有碳元素()5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7(雨水的pH7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pHpH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。
初三化学必考知识点总结：酸、碱、盐
3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2 O一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题六酸、碱和盐例1：某学生检验某溶液是否显酸性时,取出少量该溶液进行如下实验，其中做法错误的是( )A、滴入紫色石蕊溶液B、滴入酚酞溶液C、滴入Na2CO3溶液D、加入锌粒例3：向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A 一定显红色B 可能是紫色,也可能显红色C 可能显蓝色D 一定显无色例4：分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，敞口放置较长时间，若不考虑水分蒸发，则两瓶溶液的（）A、质量均减小B、溶质质量分数都变小C、体积都变小D、含水量都减少例5：盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）A、氢氧化钠的质量减少B、氢氧化钠的质量保持不变C、氢氧化钠的质量分数增大D、氢氧化钠的质量分数保持不变例6：根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④糖水，能够导电的是（）A、①②B、②④C、①③D、③④例7. 为了检验长期暴露在空气中的NaOH固体是否变质，下列方法正确的是( )A 放入水中，看是否全部溶解B 滴加稀HCl看是否有气泡产生C 滴加酚酞，看是否变色D 用手接触看是否有滑腻感例8.我国南方某红壤区，土壤呈酸性，不利于小麦生长，为了改良土壤，可施用（）A KClB K2SO4C Ca(OH)2D NaCl例9. 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性。
再没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）A 熟石灰B 生石灰C 石灰石D 碳酸钠例10. 日常生活中的下列物质不属于盐的是（）A 调味用的食盐B 消毒用的高锰酸钾C 蒸馒头用的纯碱D 供食用的蔗糖例11. 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（）A 碳酸钙可以做补钙剂B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C 食盐可用于调味和腌制鱼肉等D小苏打是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一例12.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列有关说法错误的是（）A 发酵粉中含有碳酸氢钠，能是制成的糕点疏松多孔B 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可以用于扑灭油，气引起的火灾C 碳酸氢钠和柠檬酸，水混合可以制汽水D 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的治疗剂例13.甲乙丙丁四瓶溶液分别是K2CO3，Ba（NO3）2，H2SO4，K2SO4中的一种，其中甲能够和乙、丙、丁、发生反应，甲是（）A K2SO4B H2SO4C Ba（NO3）2D K2CO3例14.某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（）A Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液NaOH 溶液Fe(OH)3溶液B CuO 稀HCl CuCl2Fe CuC Fe 点燃Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液D CaCO3稀HCl CO2NaOH溶液Na2CO3溶液例15.某同学欲一次性鉴别NH4HCO3，NH4Cl，KCl三种肥料，他应加入足量的（）A NaOH溶液B Ca（OH）2 溶液C AgNO3 溶液D HCl溶液例16 凡是含有NH4+的氮肥，在储存和使用时，通常不与熟石灰，草木灰等碱性物质混合，其原因是混合后（）A 生成不溶物质，降低肥效B 氮肥会风化而放出氨气，降低肥效C 会增加土壤碱性，但不会减低肥效D 能放出气体，降低肥效例17. 分别向Na2CO3，（NH4）2SO4，NaCl，NH4Cl四种溶液中加入下列哪一种试剂，便可将它们鉴别开来（）A 盐酸B 氯化钙溶液C Ba（OH）2溶液D NaOH溶液例18.浓硫酸长期敞口存放会自动溢出，这是因为它具有_______________性,因此通常做_______剂将浓硫酸滴到木材或纸上，木材或纸会变_______，它们发生______的缘故。
某同学做实验时不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸，没有问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是因为_____________________________________学生巩固练习1. 班级联欢会上，小芳表演了一组化学魔术，在三口盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变成“葡萄酒”（变成红色）B杯中变成“汽水”（产生大量气泡）C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊）。
请你揭开她魔术的秘密。
<1>A杯中盛放的液体可能是______________<2>B杯中盛放的液体可能是___________可能发生的化学反应方程式为________<3>C杯中盛放的液体是__________，写出反应的化学方程式_____________________ 2. 刘丽同学在食品包装袋里取出一白色小包，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，勿食”，她将这袋干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
<1>小丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为的结果可能是___________________<2>刘丽同学对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设一：是CaO和CaCO3的混合物假设二：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物假设三：只有CaCO3 假设四：只有Ca（OH）2其中假设__________不合理，理由是_______________<3>为了判断其他几种假设的合理性，小丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的方程式为______________,由此可否定假设_________②为了得到最后结论，她在取少量沉淀放在另一只试管中，加少量水振荡，静置后滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设___________合理3. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质溶液中产生的现象。
物质X的化学式可能是( )A Ca（OH）2B CuSO 4C KClD HCl4. 某班同学在实验十进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液<1> 实验结束，他们将全部废液倒入废液缸。
为了使废液能无害排放，需要用_______测定废液的酸碱度，测定废液的PH值=1,溶液显____性<2> 以上提供的五种试剂在废液中不可能有的是____________（填序号），你选择的理由是(任选其中两种，用化学方程式表示)_____________________ ___________________,废液中的溶质最多可能有______________种5. A是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系填空<1> 用化学式表示：A________ C_________溶液D的溶质是__________<2>用化学方程式表示：C→A_______________________________________________6. 下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲乙丙丁分别为Ｍg，BaCl2，Na2CO3 ,HCl中的一种<1> 乙的化学式________，丙的化学式________<2> 写出下列化学方程式。
甲与乙:____________________ 丙与丁:________________<3>图中反应①属于基本反应类型中的____________反应，又称____________反应7. 现有初中化学中常见的物质A，B，C，D，E，F，G。
并能发生如下反应。
A+B → C+D E+F → A+G已知B能跟NaOH溶液发生中和反应，生成一种日常生活必须的调味品，A，D，E均能在空气中发生氧化反应，F为红色固体，则：<1> A的化学式是_________,F的化学式是_____________<2> 写出A+B → C+D 的化学反应方程式_____________________写出E+F → A+G的化学反应方程式________________________8. 小兵同学在做中和实验是，向盛有NaOH的溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。
为了确定稀盐酸和NaOH溶液是否桥好完全反应，设计如下实验。
<1>从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是_______________________________________<2>欲选用两类不同的试剂进一步，他可以选择的试剂是①___________②__________，如果NaOH溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂①观察到的现象应该是_______ 9. 小波学习了用PH试纸测定溶液的PH值的知识后，对家中几种生活用品进行测试，结果如下表。
表中所列的生活用品最容易腐蚀铁制下水道的是( )10. 国家规定废水排放的PH范围：6<PH<9，某工厂废水的PH为10.5，要使其PH达到允许排放的范围，下列措施不可行的是（）A加入适量的石灰石粉末B加入适量的稀硫酸C同入适量的CO2 D加入适量的酸性废水请回答下列问题：<1> 苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是______,它能够使紫色石蕊试液变成_______色<2> 人的胃液中含有胃酸，对于胃酸过多的人。
空腹时最宜食用上述食物中的__________ 在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是小苏打，请写出它与胃酸中盐酸反应的化学方程式_________________________________________12. 碳酸氢钠俗称________，医疗上常用于治疗胃酸过多。
它是一种白色固体。
易溶于水，水溶液显碱性，受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为:2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑,认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠知识进行对比，回答下列问题：<1>碳酸钠的水溶液呈碱性，PH______7（填”<”,“>”，“=”），如何通过实验证明这一点____<2> Na2CO3和NaHCO3有很多相似之处，按要求各举一例：物理性质：______________________ 化学性质:_______________________________<3> 今有一包由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？__________________________________________________13. A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100<1> 用化学式表示：A____________,B_____________<2> 写出A和稀盐酸反应的化学方程式__________________________<3> D中含有的溶质可能有哪几种情况？14.下列各组物质在PH=13的某无色溶液中，能大量共存的是（）A CuSO4NaCl CaCl2B KCl KOH NaNO3C FeCl3KCl KNO3D KNO3HCl Na2SO415. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（）Ａ①②Ｂ②④Ｃ③④Ｄ只有④16. 从KNO3，H2SO4，Ba（NO3）2，KOH，Na2CO3五种溶液中任取两种，能发生___________个反应，若组合后发生了化学反应，但溶液质量不变，它的组合是______________，若组合发生了化学反应，溶液的质量减少，它的组合是____________________________17.如图是某同学鉴别NH4HCO3，NH4Cl，KCl三种化肥的过程，试剂甲和试剂乙可能是( )A 甲：熟石灰乙：稀盐酸B 甲：水乙：氢氧化钠溶液C 甲：氢氧化钠溶液乙：稀硫酸D 甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液18.请根据下列步骤鉴别化肥，（NH4）2SO4，NH4NO3，NH4HCO3A是____________________B是___________________C是_____________________20. 常温下有碳酸钙，氢氧化钙，氢氧化钠，镁条，硝酸铵，氧化钙。