初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
初三化学——酸碱盐专题复习资料
初三化学——酸碱盐专题复习资料酸碱盐专题⼀、⼏种常见的酸1．盐酸是HCl的⽔溶液。
纯净的浓盐酸是⽆⾊。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空⽓⾥会形成⽩雾。
2．浓硫酸：⽆⾊液体、⽆味；(1)有吸⽔性，在实验室中常⽤它作⼲燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使⽤时必须⼗分⼩⼼。
它能夺取纸张、⽊材、布料、⽪肤⾥的⽔分，⽣成⿊⾊的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注⼊盛有⽔的烧杯⾥，⽤玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸⽔性、脱⽔性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有⼀些相似的化学性质(1)能使酸碱指⽰剂显⽰不同的颜⾊酸溶液使使紫⾊的⽯蕊试液变红⾊，可使⽆⾊的酚酞试液不变⾊；(2)能与多种活泼⾦属反应，⽣成氢⽓。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些⾦属氧化物反应，⽣成⽔。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄⾊溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学⽅程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应⽣成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07⼭东）下列质量增加的变化有⼀种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空⽓中的氢氧化钠质量增加B．长期敞⼝放置的浓硫酸质量增加C．久置的⽣⽯灰质量增加D．久置的铁钉⽣锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验⽅案中，你认为不能达到实验⽬的的是A.⽤燃着的⽊条鉴别⼆氧化碳和氧⽓B.加⼊适量的澄清的⽯灰⽔，以除去CaCl2溶液中的HClC.⽤浓硫酸除去氢⽓中混有的⽔蒸⽓D.⽤⽯蕊试液鉴别澄清的⽯灰⽔和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸⼆、⼏种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨⽔（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空⽓中时容易吸收⽔分，表⾯潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
初三化学酸碱盐复习
第十单元 《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）pH<的雨水为酸雨第十单元酸和碱（酸）同步习题1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较3．下列溶液酸性最强的是（）=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
九年级酸碱盐综合复习
九年级科学酸、碱、盐知识复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
A+BC=B+AC或A+BC= C+BA二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2.酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
3.酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
4.酸＋碱＝盐＋水。
5.酸＋盐＝新盐＋新酸。
写出下列方程式：1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。
9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少16、硝酸银跟稀盐酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2.碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水3.碱＋酸＝盐＋水4.碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱5.不溶性碱＝金属氧化物 + 水写出下列方程式：1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫）4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO + H2O =Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+ H2O=2KOHNa2O+ H2O=2NaOH（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
中考化学专题复习酸碱盐专题复习(25张)
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为什么酸和碱的化学性质都有通性而盐类物质没有？
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酸的通性
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
碱 盐
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小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现 许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所 示的知识网络图。
请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① 酸+盐
；
② 金属+盐
。
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Na2CO3 Ca(OH)2 NaCl H2SO4 NaOH
Fe2O3
酸
HCl H2SO4
碱
Ca(OH)2 NaOH
盐 CaCO3 Na2CO3 NaCl NaHCO3
氧化物
CO2
Fe2O3
这些物质能否填入表格中？ NH3∙H2O 石灰水 空气
CH4
CuSO4∙5H2O 盐酸 铁合金 C2H5OH
初中酸碱盐经典复习资料(全)
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸二、碱三、盐表一表三四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。
2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。
3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
1常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
初三化学酸碱盐复习
第十单元 《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐+ 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第十单元酸和碱（酸）同步习题1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较3．下列溶液酸性最强的是（）A.pH=0的溶液B. pH=1的溶液C. pH=7的溶液D. pH=14的溶液4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
九年级化学复习专题-酸碱盐
专题三酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。
1．酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。
酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。
要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。
（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO32．碱（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。
碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。
要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。
中考复习酸碱盐
红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能 是 NaOH溶液 。
(只填一种)
➢ 知识点落实
3.下列叙述正确的是
(D )
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸；
B.酸、碱、盐溶液中电离生成的阴阳离子数目相
等，所以整个溶液不显电性
C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是
碱性氧化物。
小于7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。
＞c＞b＞＞d＞a＞c
➢ 典型例题解析
【例2】 某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42 -，欲证 明两种阴离子确定存在，实验的最佳方案是：先向
溶液中滴加足量的Ba(NO3)2 溶液至沉淀完全；再
取上层清液滴A加gNO3 则可得出结论。
溶液，又出现白色沉淀，
➢ 典型例题解析
【例3】 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗
七、溶液酸碱度的表示方法——pH
八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复 分解反应
九、物质的分类：金属单质、非金属单质、 碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、 酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法：金属+非金属、金 属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性 氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化 物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
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（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 新碱 ＋ 新盐
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 黄3N色aCl
3NaOH = Fe(OH)3↓ + 红褐色絮状沉淀
可溶性碱的性质：
（2006年苏州）下列关于氢氧 化钠溶液说法错误的是D
A．该溶液能导电 B．该溶液pH>7 C．该溶液均一、稳定 D．该溶液能使石蕊试液变红
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化 钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮 解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这 方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
答：这不是中和反应，因为中和反应应该 是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单 看生成物是盐和水，所以这个反应不是中 和反应．
你能说出中和反应的实质吗?
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与 碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H O
3、中和反应的应用：
1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目 的．
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里， 并不时地搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸里。
2、碱跟酸性氧化物反应
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
吸收或除去二氧化碳 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的
酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
（2：1），生成水。是化学性质
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
4）·结晶水合物的定义： ＿含＿有＿结＿晶＿水＿的＿化＿合＿物＿叫＿结＿晶＿水＿合＿物＿。＿＿＿。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物， 化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时， 表示加。
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一: （3）、个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它 的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
（六） .中和反应
1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和 水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反 应是中和反应吗？
2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠 [NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 什么方法检验酸或碱是否过量？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入 紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变 蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试 纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时， 说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是 酸过量．
4、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
A.相关常识的介绍
1).俗称:＿＿＿纯＿碱＿＿又称＿＿＿苏＿打＿＿＿＿. 2).是一种＿白＿色粉末,易溶于＿＿水＿. 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学
式是＿＿N＿a2＿C＿O＿3.10H2O 。 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱） 易风化 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
三、 什么是盐 1、盐的定义：电离时能产生金属阳离
子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸 根离子和碱中的金属离子结合而成。
（2006山东济宁）按一定的特点或规律对物质
进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下
列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺
序排列的是
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
中考复习
P144 2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）
（1）说出盐的涵义
a
（2）说出食盐的主要性质及用途 a
（3）说明纯碱的主要性质及用途 b
（4）说明碳酸钙的主要性及用途 b
▲3.酸和碱
①列举常见酸、碱的主要性质
a
②概述酸、碱的共性，并说明原因 b
③举例说明酸、碱的用途和对人类 a
的影响
④测定溶液的酸碱性
盐+水
NaOH+CO能反应吗？
4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐 （新）碱+（新）盐
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
（四）.难溶性碱的性质
(1)、碱跟酸作用生成盐和水 Cu(OH)2+ 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
(2) 、难溶性碱受热易分解
溶碱有四种：铵钾钠和钡.
NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2
OH NO3
Cl SO4 CO3
NH4+ 溶
溶
溶溶
溶
常
K+
溶
溶
溶溶
溶
见
Na+ 溶
溶
溶溶
溶
碱
Ba2+ 溶
溶
溶不
不
盐
Ca2+ 微
溶 溶微
不
的 溶 解 性 表
Mg2+ 不 Al3+ 不 Zn2+ 不 Fe2+ 不
溶 溶溶 微 溶 溶溶 － 溶 溶溶 不 溶 溶溶 不
的物质叫盐 B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的
物质叫盐 C盐在组成上一定有金属元素 D电解质电离时,能产生H+的化合物
是酸 E正盐一定没有氢元素
3、.盐的溶解性
溶解性口诀
钾钠铵硝溶, 硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶） 盐酸不溶银,AgCl
其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除 钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）
1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞 变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也 叫中和反应。
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
4、碱和盐反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作 干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
Cu(OH)2=CuO+H2O
（五）. 碱的个性
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) （1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 （2）、氢氧化钠用途
烧 碱
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ （３）、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能 敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
3、碱能跟酸反应