中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧
中考化学酸碱盐的一些学习技巧
中考化学酸碱盐的一些学习技巧
不要被众多的化学式下倒，熟记在复分解反应中只有产生难电离的物质才能发生反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组化学变化这是基础。
注重物质物理性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点记忆，还有溶解性。
如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有刺激性气味，氢氧化钙溶解度随温度增高而增高等等，这对于物质推断题和综合题由很大的帮助。
对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别碳酸盐就用酸加澄清石灰水等。
对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对质量关系转变为绝对质量关系或质量比。
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1。
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
酸碱盐推断题的技巧
解题思路一般是：1.迅速浏览产生印象2.抓特征，找突破口3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上.4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。
基础知识储备：1.物质颜色小结（1）固体颜色：黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、红色：Cu、Fe2O 3（2）溶液颜色：蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3（3）沉淀颜色：白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl，不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色沉淀：Cu(OH)2（4）特殊气味和燃烧火焰颜色有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3有毒的气体：CO密度最小的气体：H2燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H2蓝色：CO、CH4蓝紫色：S2.物质用途小结CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。
NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物O2：支持燃烧、供给呼吸H2：最清洁能源、冶炼金属用于冶炼金属的气体（还原性）：CO、H2、C 常用作金属除锈的是：稀盐酸、稀硫酸；存在于人体的胃液中帮助消化的酸：盐酸；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等的物质：NaOH（碱）、Na2CO3（盐）干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰（食品干燥剂）可用作治疗胃酸过多的：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠；常见的可燃性气体有CH4、CO、H23.物质之最小结密度最小的气体，最清洁的燃料：H2最简单的有机物：CH4地壳中含量最多的金属：Al空气中含量最多的气体：N2地壳中含量最多的元素：O导电性最好的金属：Ag形成化合物种类最多的元素：C天然最硬的物质是金刚石（C）最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物是：H2O常见的氧化物：CaO、CuO、Fe2O3H2O、CO2、CO4.物质组成小结常温下是液态且组成相同的化合物是H2O和H2O2常温下是气态且组成相同的化合物是CO和CO2常温下是固态且组成相同的化合物是Fe2O3和Fe3O45.物质俗称小结CaO：生石灰、NaOH：火碱、烧碱、苛性钠、Na2CO3：纯碱、苏打Ca(OH)2：熟石灰、NaHCO3：小苏打、大理石、石灰石的主要成份是CaCO3铁锈的主要成分Fe2 O3、天然气的主要成分CH4、煤气的主要成分CO6.特殊条件的化学反应①通电：2H2 O通电2H2 ↑+ O2↑②高温：分解反应CaCO3高温CaO + CO2 ↑置换反应C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑化合反应C+CO2 高温2CO炼铁原理3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2③MnO2为催化剂：2H 2O 2MnO2△2H 2O+O 2↑、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑④点燃：有O2参加的反应7.物质的转化酸→新酸：途径：酸+盐→新酸+新盐碱→新碱：途径：碱+盐→新碱+新盐沉淀+酸→其他（盐或二氧化碳或水）。
初中化学中考化学《推断题》解题技巧
初中化学中考化学《推断题》解题技巧初中化学中考中，推断题一直是重点和难点题型。
它不仅考查同学们对化学知识的掌握程度，还考验逻辑推理和综合分析能力。
下面，咱们就来详细聊聊推断题的解题技巧。
一、掌握常见物质的性质和特征这是解推断题的基础。
比如，氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水通电会分解成氢气和氧气等等。
对于常见的固体、液体和气体物质，要熟悉它们的颜色、状态、气味等特征。
例如，黑色固体常见的有铁粉、氧化铜、四氧化三铁等；红色固体有铜、氧化铁；蓝色溶液通常含有铜离子，浅绿色溶液含亚铁离子，黄色溶液含铁离子。
再比如，有刺激性气味的气体可能是氨气、二氧化硫等。
二、熟悉化学方程式化学方程式是推断题的重要依据。
要熟练掌握常见的化学反应，包括反应条件、生成物等。
例如，实验室制取氧气的三个方程式：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
还有，金属与酸的反应，如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；酸与碱的中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
三、善于找解题的“突破口”突破口往往是一些特殊的现象、条件或者物质。
1、以物质的颜色为突破口固体颜色：如黑色固体、红色固体等。
溶液颜色：蓝色溶液、浅绿色溶液、黄色溶液等。
沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀等。
2、以反应条件为突破口点燃：通常涉及有氧气参加的反应，如物质的燃烧。
加热：可能是高锰酸钾、氯酸钾受热分解等。
高温：比如碳酸钙高温分解，一氧化碳还原氧化铁等。
3、以特殊的反应现象为突破口产生气泡：可能是有气体生成的反应。
产生沉淀：溶液中发生的化学反应可能生成沉淀。
溶液颜色变化：物质之间的反应导致溶液颜色改变。
4、以物质的用途为突破口用于建筑材料的，可能是碳酸钙。
用于人工降雨的，一般是干冰（二氧化碳）。
用于改良酸性土壤的，通常是熟石灰（氢氧化钙）。
初中化学推断题解题技巧
初中化学推断题解题技巧一、解题技巧解题思路一般是：迅速浏览→产生印象→找突破口→顺藤摸瓜→全面分析→验证确认。
已知：A 是相对分子质量最小的氧化物，D 是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。
请分析A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的变化关系，回答有关问题。
思考与讨论:结合本题的解题过程, 可从哪些方面或途径(并非具体)找突破口 呢?以物质的俗称为突破口：石灰石、大理石、贝壳、蛋壳的主要成分：CaCO 3熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 石灰水的主要成分：Ca(OH)2生石灰：CaO 苏打、纯碱：Na 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 草木灰：K 2CO 3火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 铁锈：Fe 2O 3天然气 沼气 瓦斯 甲烷：CH4 食盐:NaCl二、备考策略以物质特征为突破口初中常见金属单质：Al Mg Zn Fe Cu Ag 常见非金属单质：O2 H2 C S P N2 常见金属氧化物：CuO MnO2 Fe 3 O 4 Fe 2O 3 CaO常见非金属氧化物：H2O CO CO2以物质的特征或现象为突破口以元素或物质之最为突破口常见白色沉淀：BaSO4 CaCO3 AgCl BaCO 3Mg(OH)2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3KMnO4 含铜离子的溶液 CuSO 4、CuCl 2、Cu(NO 3)2 紫黑色： 蓝色：Cu Fe 2O 3 溶液： 红色：含亚铁离子的溶液 FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3)2C CuO MnO2 Fe 3 O 4 Fe 粉 浅绿色： （1）物质颜色特征 含铁离子的溶液 Fe 2(SO 4)3、FeCl 3、Fe(NO 3)3 固体：黑色：黄色：地壳中含量最多的元素： 氧元素能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是: CO2 能使带火星的木条复燃的气体是: O2 常见还原性物质： C CO H2 常见可燃性气体： CO H2 CH4常见有刺激性气味的气体: HCISO2 NH3以常见物质用途为突破口水垢主要成份：CaCO 3 Mg(OH)2具有相互转化关系的物质含量最多的金属元素： 可做干燥剂的： 浓硫酸 氢氧化钠固体 生石灰 可除铁锈的： 稀硫酸 稀盐酸 改良酸性土壤的： 熟石灰（碱）或草木灰（盐） 胃液中含： 盐酸 做馒头面包的发酵粉中含 纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 溶于水放热的： 与水反应放热的： 浓硫酸 氢氧化钠 生石灰 CaO氢气 铝 分子量最小密度最小的气体： 甲烷 最简单的有机物：。
初中化学中考化学《推断题》解题技巧(整理)
初中化学中考化学《推断题》解题技巧物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。
这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。
近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。
下面就这类题的型题及解法谈一点看法。
一、物质推断题的解题步骤1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。
4．检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
二、物质推断题的题型及解析例1．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O（2）C+H2SO4D+A（3）E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_________，B_________，C__________，D___________，E__________。
分析本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知D为一种沉淀的硫酸盐。
由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。
由反应式（3）可推知C为Ba (NO3)2，同时又可推知E为BaCl2。
再由反应式（2）可推知A为HNO3，最后由反应式（1）可推知B是Ba (OH)2。
答案 A是HNO3，B是Ba (OH)2，C是Ba (NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。
把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
例2．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧
初三化学物质推断和转化常用信息初三化学几种有俗称的物质1、二氧化碳固体(CO2)：干冰2、乙醇(C2H5OH)：酒精3、氢氧化钠(NaOH)：苛性钠、烧碱、火碱4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰6、碳酸钠(Na2CO3) ：苏打、纯碱7、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打酸碱盐知识的几个规律1、酸碱的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；2、酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，像CuSO4这样的盐溶液显酸性，pH<7；3、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性，pH>7；4、水和NaCl 、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性，pH=7。
5、碳酸盐与酸反应生成气体，但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，产生CO2气体；7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca(OH)2、B a(O H)2碱溶液受热反应，产生氨气（NH3）；8、所有的燃烧反应都会放热，但是放热的化学反应除了燃烧之外，还有如：①Mg、Zn 与稀酸的置换反应；②生石灰与水反应；③缓慢氧化；④酸碱中和反应等9、具有挥发性的液体：酒精、浓盐酸、浓氨水具有吸水性的物质（可以当做某些气体的干燥剂）：浓硫酸、NaOH固体、CaCl2溶于水或与水反应明显放热的物质：浓硫酸、NaOH固体/生石灰溶于水明显吸热（溶液温度下降）的物质：硝酸铵（NH4NO3）酸碱盐部分重要结论、解题技巧（2016）1、不能溶于酸的两种盐沉淀Ag++ Cl－→ AgCl↓ Ba2+ + SO42－→ BaSO4↓2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀（碳酸盐的弱点）Ca2+ + CO32－→ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－→ BaCO3↓（2Ag+ + CO32－→ Ag2CO3↓）3、能溶于酸的三种碱沉淀Cu2+ + 2OH－→ Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH－→ Fe (OH)3↓ Mg2+ + 2OH－→Mg (OH)2↓4、生成水、水或气体的组合H+ + OH－→ H2O2H+ + CO32－→ H2O + CO2↑ 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2 NH4+ + OH－→ H2O + NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气5、解推断题时，要关注物质颜色、用量，关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡，关注有无干扰，关注能否共存的问题酸碱盐推断题的难点：①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起；排除干扰时一定要注意排除的先后顺序；②推断题中溶液或滤液的溶质分析，要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质，还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。
浅谈中考科学酸碱盐专题复习的一般思路和方法
浅谈中考科学酸碱盐专题复习的一般思路和方法在最近几年全国各省市中考化学命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，我结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。
如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：通过以上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。
解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。
经判断共发生8个反应。
由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。
这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
初中化学推断题技巧
初中化学推断题技巧化学推断题是初中化学中常见的题型，也是考试中非常重要的一部分。
在这种题型中，需要从一些信息中推断出某些化学现象或者性质。
它既需要基础知识的掌握，又需要一定的推理能力和实验思维能力。
以下是一些初中化学推断题技巧。
一、审题与认知1.仔细审题，弄清楚题目中所给出的条件和要求。
2.对一些化学现象和性质要有比较深入的了解。
比如常见的物质的化学性质，离子的化学性质，电解质和非电解质的区别等。
3.对一些实验现象和实验步骤要有所了解，这样对于实验题就能够更好地理解。
二、运用基本知识1.化学推断题的解题过程，首先要掌握基础知识。
如酸碱中，黄绿色转为红色，说明是碱性；充氧物体在空气中燃烧产生二氧化碳等。
2.需要了解一些重要的化学反应，以此来推断原来的物质或得到需要推断的物质的性质。
对于一些常见的化学反应，特别重要的是要记住反应方程式。
3.化学推断题的解题过程，还要掌握常见物质的基本性质，这个部分需要认真肆读化学知识。
三、化学推断题答题思路1.化学推断题的答题需要注意对所给出的条件进行合理的组合。
在实验题目中，根据实验现象，可以得到所求物质的特征。
2.化学推断题的答题思路，需要掌握一定的逻辑思维能力。
可以采用逆向思维，不断进行反向推理。
3.当推测得到一些可能和不确定的结果时，同时考虑到它们之间的联系，可以将这些结果整合在一起，得出最终的答案。
四、举例练习1.已知某物质能溶于水，且不能使番茄红素颜色显现，也不能与溶于水中的BaCl2发生反应。
可以推断出该物质是：（）A. Na2SO4B. MgCl2C. NaNO3D. NaNO2答案：C2.已知某物质能够将FeSO4溶液变成淡绿色，而NH4Cl 溶液转化为无色透明液体。
可以推断出该物质是：（）A. NaOHB. Na2CO3C. NH3D. NaCl答案：C3.已知一物质的化学式为Na2CO3，它的酸碱性质中，能和HCl反应，产生CO2气体。
可以推断Na2CO3 的溶液会：（）A. 使红色的酚酞溶液变成无色B. 使酚酞溶液变成红色C. 使pH试纸变成红色D. 使沸石的酸度增加答案：B综上，化学推断题是化学中重要的一个部分，需要掌握一定基本知识和推理能力。
中考化学推断题解题技巧
中考化学推断题解题技巧中考化学推断题解题技巧化学是一门研究物质结构、性质和转化规律的科学，而在中考中，化学推断题是考察学生对化学知识的理解和运用能力的重要部分。
解答化学推断题需要我们对化学知识点有一定的掌握和运用技巧。
下面我就来介绍一些解题技巧，希望能够帮助大家在中考化学推断题上取得好成绩。
一、认真阅读题目在解答化学推断题之前，我们首先要认真阅读题目，理解题目中的信息，包括所给化学反应、实验方法和实验结果等内容。
只有充分理解题目要求，才能有针对性地进行解答。
二、运用化学知识解答化学推断题需要我们运用所学的化学知识进行分析和推理。
首先要对所给化学反应进行分析，了解反应物和生成物的性质。
其次，要根据实验方法和实验结果，运用所学的化学知识进行推理，找到正确的答案。
三、注意化学反应的平衡在解答化学推断题时，要特别注意化学反应的平衡条件。
化学反应在满足一定条件下才会进行，所以在进行推断时要考虑反应物的摩尔比例、反应速率以及是否满足热力学平衡等因素。
只有在考虑了平衡条件的情况下，才能得出合理的推断结果。
四、细致观察实验现象解答化学推断题需要我们对实验现象进行细致观察。
通过观察所给实验结果中的颜色变化、气体生成、固体沉淀等现象，可以推断出反应物和生成物之间的关系，帮助我们找到正确答案。
五、排除干扰选项在解答化学推断题时，有时会出现一些干扰选项，这就需要我们综合运用化学知识和推理能力进行排除。
排除干扰选项的方法有很多，可以通过对选项进行分析比较，检查是否满足平衡条件，或者通过计算摩尔比例等方式进行排除。
六、多做练习题解答化学推断题需要一定的经验积累，所以在备考中要多做相关的练习题。
通过做题，我们可以熟悉常见的化学反应和实验现象，提高解题的速度和准确性。
总结起来，解答中考化学推断题需要我们认真阅读题目、运用化学知识、注意平衡条件、细致观察实验现象、排除干扰选项以及多做练习题。
希望以上的技巧能够帮助大家在中考化学推断题上取得好成绩，祝愿大家考试顺利！。
初中化学物质推断题解题技巧
初中化学物质推断题解题技巧推断题是中考化学试题中常见的题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维容量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。
（2）会判断物质之间能否发生反应。
（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。
（4）对于重点词语的理解能力。
如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。
一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
解答推断题时要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：1、常见的物质单质：C Cu Fe O2 H2气体：CO CO2 CH4氧化物：CuO Fe2O3 H2O H2O2 CaO酸：HCl H2SO4碱：NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2盐：Na2CO3 CuSO4 FeSO4 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl2．物质特征(1)、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
(2)、一些特殊物质的颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3] 蓝色：含有Cu2+的溶液晶体：CuSO4·5H2O、（CuCl2溶液为蓝绿色）紫黑色： KMnO4（高锰酸钾溶液为紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2(3)、常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧
有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧推断题突出能力立意，可以有效地将思考问题的过程、方法、能力有机结合起来。
一般以酸、碱、盐的基础知识及相互关系、反应规律为命题的背景，创设一个开放性的有利于学生情感体验、思维探究、方法灵活运用的情境。
要求在认真阅读领会的基础上，选准切入点，多角度思考，多层次分析，多方位解答，以培养学生质疑精神和释疑能力。
推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法等。
基本的解题思路如下：结合几则实例阐述如下：一、正向思维聚合，水到渠成例1解析：分析六种盐的物理性质，不溶于水；的水溶液呈蓝色；剩余盐的水溶液均为无色。
操作（1）得无色溶液a，从此信息可推知白色粉末中一定没有粉末；也没有粉末；且可以复分解反应规律将剩余的四种盐分成两种情况，甲：或兼含有；乙：、中的一种或两种，该组溶液中不会含有。
由操作（2）的现象可以确定溶液中一定不会含有，应含有中的一种或两种。
由操作（3）的现象可以确定白色沉淀中一定不含有而含有的是，并可以推知无色溶液a中一定不含有，反之推知白色粉末中一定不含有。
答案：（1）通过操作①及现象可知白色粉末中一定无粉末。
（2）通过操作②及现象可知白色粉末中一定无粉末。
（3）通过操作③及现象可知白色粉末中一定无粉末。
（4）白色沉淀是；白色粉末一定含有粉末。
二、思维逆向演绎，由因揭果例2 现有A、B、C、D四种溶解进行如下实验，每一步反应均恰好进行完全。
则A_______ B_______ C_______ D_______图2解析：上线，由常见物质的特征可知蓝色沉淀是，不溶性的碱只能与可溶性的酸发生中和反应。
X为酸的溶液，生成物A为二价的铜盐。
A+D→蓝色沉淀+白色沉淀，由常见反应规律可分析得出A是、D为、X是。
下线，红褐色的沉淀物是碱与酸溶液反应生成三价铁盐C，C与B反应生成，可知B应是可溶性的碱。
中线，两滤液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于D为。
所以推知两滤液中的溶质分别为钡盐和硫酸盐，白色沉淀是。
化学推断题的解题技巧
化学推断题的解题技巧
化学推断题是一种综合性的题目，要求考生从给出的信息中推断出未知的化学式、化学方程式、反应条件等。
下面是一些化学推断题的解题技巧:
1. 熟悉常见元素的化学性质。
在化学推断题中，经常会涉及到常见元素，考生需要熟悉常见元素的化学性质，例如钠、镁、铝等元素的化学性质，这样才能更好地理解题意。
2. 利用排除法。
在化学推断题中，有时候无法确定正确的答案，但是可以根据题意排除一些错误的选项，缩小范围，提高解题效率。
3. 利用化学反应原理。
化学推断题中经常会涉及到化学反应，考生需要熟悉常见的化学反应原理，例如酸碱中和、氧化还原反应等，这样才能更好地理解题意。
4. 利用物质的特性。
在化学推断题中，有时候需要考生推断物质的特性，例如物质的溶解度、挥发性等，考生需要熟悉物质的特性，这样才能更好地理解题意。
5. 利用图形和表格。
有些化学推断题可以通过图形或表格来解决，这样能够更好地表达题意，帮助考生理解题意。
6. 熟悉常见的物质。
在化学推断题中，经常会涉及到常见的物质，考生需要熟悉常见的物质，例如水、氧气、二氧化碳等，这样才能更好地理解题意。
7. 拓展思维。
在化学推断题中，有时候需要考生拓展思维，例如利用已知的化学反应推断未知物质的化学式等，考生需要有一定的创新思维，才能解决这类问题。
总结起来，化学推断题的解题技巧需要考生综合掌握，并且需要多加练习，
这样才能更好地应对考试。
初中化学推断题八大技巧
初中化学推断题八大技巧
一、理解问题
1. 仔细阅读题目，弄清问题的意思。
2. 根据题目内容，抓住关键词，理解深层次的含义和要点。
二、信息收集
1. 充分理解习题内容，分析习题中出现的物质和反应。
2. 分析习题中所涉及到的化学概念和知识。
3. 对于未知物质，采用实验方法或在化学书籍中查找物质性质。
三、数据分析
1. 利用收集到的信息，找出物质的化学特性、变化趋势以及原因。
2. 找出题目中各物质的关系，根据化学变化规律，思考变化后的结果。
四、总结归纳
1. 利用收集到的信息，归纳出解题思路，确定答案。
2. 仔细审查最终得出的答案，确保答案的正确性。
五、实践检验
1. 根据所得答案，进行实验操作，进一步证实题目的正确性。
2. 对于实验结果，比较和验证所得答案，确保最终答案的准确性。
六、实验分析
1. 根据实验结果，深入分析题目，确定题目的准确性。
2. 根据实验结果，深入分析实验操作，确定实验结果的准确性。
七、推断结论
1. 根据实验结果和分析，推断出最终结论，确定假设的正确性。
2. 对于假设，采用多种方法进行检验，确定最终结论的正确性。
八、答题流程
1. 理解《初中化学推断题》，抓住关键词及隐含的意思。
2. 收集信息，分析习题内容，确认物质性质等。
3. 根据实验结果，分析题目，验证题目的正确性。
4. 归纳出解题思路，推断结论，得出答案。
5. 按照以上步骤，最终确定答案，完成习题。
化学酸碱盐解题技巧
化学酸碱盐解题技巧以下是 6 条关于“化学酸碱盐解题技巧”的内容：1. 嘿，知道不，酸碱盐的解题可是有窍门的哟！当你遇到判断溶液酸碱性的问题时，就像判断一个人是高兴还是难过一样简单！比如说有一杯未知溶液，咱可以用 pH 试纸去测一下呀，就像给它做个“心情测试”，一下子就能知道它是酸性、碱性还是中性啦！你说神不神？2. 哇塞，想要搞定酸碱盐的题目，那咱可得学会找“关键点”哦！比如说酸碱中和反应，那不就是一场精彩的“化学大战”嘛！就像两个高手过招，你得抓住关键的瞬间。
比如看到氢氧化钠和盐酸反应，咱就赶紧想到它们会生成氯化钠和水，这不就豁然开朗啦！是不是超有意思呀？3. 哎呀呀，同学们，酸碱盐解题可别慌！咱得像个小侦探一样，仔细分析线索。
举个例子，给你一个白色沉淀，你就得思考这可能是碳酸钙还是硫酸钡呀！就像破案要找证据一样认真，一旦找到关键，难题不就迎刃而解啦？别害怕挑战呀！4. 嘿，酸碱盐里的规律可不少呢！就如同生活中的规则一样，咱得遵守才能玩得转呀！比如盐和酸反应生成新盐和新酸，这多有条理呀！就好像搭积木，一块一块按照规则就能搭出漂亮的城堡。
遇到类似的题目，咱就按这个规律来，肯定能搞定，信不信？5. 哇哦，化学酸碱盐解题技巧那可是宝贝呀！打个比方，判断离子能不能共存，就像是一群小伙伴能不能和谐相处。
如果它们会发生反应，那就像小伙伴吵架了不能在一起啦！比如氢离子和碳酸根离子在一起就会产生二氧化碳和水，它们就不能共存。
是不是很好理解呀？6. 哈哈，记住啦，酸碱盐的解题就像是走迷宫，找对了路就一通百通！像复分解反应发生的条件就是一个重要的指路牌呀！比如说有沉淀、气体或水生成，这不就是打开成功之门的钥匙嘛！那遇到题目咱就大胆地试试，肯定能走出去。
怎么样，酸碱盐解题也不难吧！我的观点结论就是：掌握这些巧妙的解题技巧，能让我们在面对化学酸碱盐的题目时更加自信从容，轻松应对各种挑战！。
初中化学推断题的解题技巧(一)
初中化学推断题的解题技巧(一)初中化学推断题解题技巧1. 初步观察•首先，仔细观察题目中给出的实验现象和反应条件。
•注意观察到的颜色变化、气体产生、沉淀生成等现象。
2. 根据实验室常识•根据已掌握的实验室常识，对实验现象进行初步分析。
•想一想可能的化学反应和物质性质。
3. 根据反应类型•积累不同类型的化学反应，如酸碱中和、氧化还原、沉淀反应等。
•根据实验现象判断属于哪种类型的反应。
4. 利用离子反应•建立起各种离子反应的知识体系，了解常见的离子反应规律。
•利用离子反应来推断出可能产生的物质。
5. 应用化学方程式•根据实验现象，列出可能的化学方程式。
•检查化学方程式是否符合守恒原理。
6. 判断产生的物质•根据推断出的化学方程式，判断产生的物质的性质和特点。
•进一步分析实验现象是否与推断一致。
7. 注意实验操作条件•注意题目给出的实验条件，如温度、浓度等。
•想一想实验条件对反应过程和结果的影响。
8. 参考化学反应表•在解题过程中，可以参考化学反应表，查找已知的化学反应。
•对于未见过的反应，可以尝试使用类似的反应来推断。
9. 多加练习•持续进行化学推断题的练习，多积累经验。
•尝试搜索更多的化学推断题，拓宽解题思路。
10. 合理推导•在解题过程中，要合理推导，进行逻辑推理。
•尽量避免主观猜测和草率下结论。
以上是初中化学推断题解题的一些常用技巧，希望对你有所帮助。
通过不断的练习和积累，你将能够更加熟练地解答化学推断题。
11. 熟悉化学实验装置•学习和掌握化学实验中常见的实验装置，如试管、烧杯、量筒等。
•这些装置的使用方法和特点对于解题时的实验条件判断非常重要。
12. 确定反应物和生成物•根据题目给出的实验现象和反应条件，确定反应物和生成物。
•通过观察到的变化推断出反应物和生成物之间的转化关系。
13. 注意化学反应中的能量变化•化学反应常伴随着能量的变化，如吸热反应、放热反应等。
•注意能量变化对反应过程和结果的影响。
【初中化学】中考化学答题技巧 酸碱盐问题
【初中化学】中考化学答题技巧酸碱盐问题【初中化学】中考化学答题技巧酸碱盐问题高中入学考试即将开始。
化学com专门为您编辑了它中考化学答题技巧：酸、碱、盐问题，祝你高考顺利！那对于盐来讲呢，它如果是出现在实验题的话，那这一块儿可能难度就稍微大一些，所以说对于咱们重点来讲，水、物质的构成，碳呢，这三部分我们在现有阶段基本上已经掌握的差不多。
所以说在未来的这一到两个月，这个金属溶液以及酸碱盐，咱们还是需要进一步加强。
对于这个难题，它是推理。
为了进行推理，我们测试了一些方块图问题。
对于这种方块图问题，有普通困难的学生可以说有跳楼的心。
方框图问题通常很难回答。
但在过去几年中，方块图问题逐渐消失。
因为推理题，对他来说，在这个阶段，应该针对某些类型的文本描述进行测试，主要是在填空题的第30题中，但当我们现场复习时，我建议仍然有必要为这个方框图题选择一些更好的方框图题，作为第一次模拟考试，两年来的第二次模拟考试。
这个推断题它有助于我们对于知识点之间的一个连接问题，有助于我们强化知识点。
除此之外的话难点就是关于我们这个探究实验，探究实验也是我们近几年所考察的一个重点，探究实验来讲一般情况下赞成的分值一般情况下会在六分左右。
那么对于探究实验来讲呢，好多学生呢不太会做，所以说对于探究实验来讲呢，咱们一会儿大家说一下，关于探究实验应该怎么去在我们现有阶段怎么去强化。
此外，它是计算。
第二个计算问题应该是我们应该关注的问题。
现在让我们总结一下今年的高中入学考试与往年的不同。
首先，关于今年的高考，它更关注一些综合性实验，即一些实验设计，以及我们的实验评估。
实验设计意味着，如果你被允许设计一个实验来证明一种物质，你应该如何设计它。
对于这一领域，它不仅涉及我们最基本的一些操作，还涉及学生的综合应用能力，如实际操作能力。
初中化学推断题技巧有哪些
初中化学推断题技巧有哪些初中化学推断题技巧有哪些化学是一门非常重要的科学，在我们日常的生活中处处都可以看到化学的应用。
在中学阶段，化学是一门需要认真学习的学科，还需要通过各种不同的题型来检测学生的掌握情况。
推断题是其中一个比较常见的题型，本文将就初中化学推断题的技巧进行详细讲解。
一、了解基本概念在进行化学推断题的时候，必须清楚地了解一些化学基础知识，比如元素周期表、化合物的组成、物质的性质、反应类型等等。
如果没有这些基础知识，就无从下手进行推断，也难以理解题目。
因此，学生需要在平时的学习中注意积累化学的基础知识。
二、掌握化学反应类型在化学推断题中，知道化学反应类型是十分重要的。
不同的反应类型会在不同的情况下发生，而反应的类型也会决定化学实验中需要的试剂及操作条件。
常见的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、复分解反应等等。
掌握每种反应类型的特点和条件需要在平时的学习中多做练习和实验。
三、注意题目中的提示在做化学推断题时，一定要认真阅读并理解题目中的提示。
有些题目会给出物质的性质、观察结果、颜色变化等提示，这些提示可能直接决定你的答案。
如果漏掉了这些提示，就可能产生迷惑，导致答案的错误。
四、依据相似性进行推断有时候，化学推断题目中的试剂或者反应物在外观、化学性质、实验结果或其他方面与已知样品非常相似。
这时候，就可以根据相似性进行推断。
例如，如果已知的一种物质是弱酸，试剂中也出现了一种弱酸，那么这两种物质很可能相同。
五、注意化学方程式在化学推断题中，化学方程式是非常重要的。
掌握方程式可以让你明确反应物和产物的比例、化学性质以及实验条件。
在做题时，必须要根据所学化学方程式的规律来做推断题，这样才能实现从已知条件推出未知结果的目的。
六、关注反应的物质量在做化学推断题时，必须要注意反应物的质量。
根据反应物的摩尔质量以及反应物的质量可以得出反应过程中所需试剂的量。
同时需要注意反应物的质量也会影响反应的结果，反应物的质量越大，对反应结果的影响就越显著。
初中化学推断题解题技巧
二、解题方法
1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性 质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去， 直至顺利解题。
2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突 破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题 的答案。
3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出 每层的结论，再统摄整理。
4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的 有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为 已知条件来逐个推断其他物质。
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫 酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化 钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰 与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是 最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星 的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通 入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或 红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C； 酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
7、以元素或物质之最为突破口:
常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的 元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含 量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气 中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素 是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最 小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小 的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金 刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有 机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量 最多的物质是H2O。
初中化学推断题解题技巧
一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点
要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。 2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条
件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。 3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与
九年级化学有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧学法指导
九年级化学有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧吴华荣推断题突出能力立意，可以有效地将思考问题的过程、方法、能力有机结合起来。
一般以酸、碱、盐的基础知识及相互关系、反应规律为命题的背景，创设一个开放性的有利于学生情感体验、思维探究、方法灵活运用的情境。
要求在认真阅读领会的基础上，选准切入点，多角度思考，多层次分析，多方位解答，以培养学生质疑精神和释疑能力。
推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法等。
基本的解题思路如下：结合几则实例阐述如下： 一、正向思维聚合，水到渠成例1 有一包白色粉末可能由2324423)(NO Zn BaCl CuSO SO K CaCO 、、、、、32CO K 中的一种或几种组成，就实验得以结果：（每步都恰好反应）回答下列问题：图1（1）通过操作①及现象可知白色粉末中一定无_________。
（2）通过操作②及现象可知白色粉末中一定无_________。
（3）通过操作③及现象可知白色粉末中一定无_________。
（4）白色沉淀是_________；白色粉末中一定有_________。
解析：分析六种盐的物理性质，3CaCO 不溶于水；4CuSO 的水溶液呈蓝色；剩余盐的水溶液均为无色。
操作（1）得无色溶液a ，从此信息可推知白色粉末中一定没有3CaCO 粉末；也没有4CuSO 粉末；且可以复分解反应规律将剩余的四种盐分成两种情况，甲：2BaCl 或兼含有23)(NO Zn ；乙：42SO K 、32CO K 中的一种或两种，该组溶液中不会含有23)(NO Zn 。
由操作（2）的现象可以确定溶液中一定不会含有2BaCl ，应含有3242CO K SO K 、中的一种或两种。
由操作（3）的现象可以确定白色沉淀中一定不含有4BaSO 而含有的是3BaCO ，并可以推知无色溶液a 中一定不含有42SO K ，反之推知白色粉末中一定不含有42SO K 。
答案：（1）通过操作①及现象可知白色粉末中一定无43CuSO CaCO 、粉末。
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初中化学推断题的解题技巧
解题思路一般是：
1.迅速浏览产生印象
2.抓特征，找突破口
3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上.
4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩
5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。
基础知识储备：
1.物质颜色小结
（1）固体颜色：
黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O
234、
红色：Cu、Fe O
23
（2）溶液颜色：
蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl
4322
浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO
2324
黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO)
333243
（3）沉淀颜色：
白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH)
4332
既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl，
4
不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH)
332
蓝色沉淀：Cu(OH)
2
（4）特殊气味和燃烧火焰颜色
有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH
23
有毒的气体：CO
密度最小的气体：H
2
燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H
2
蓝色：CO、CH
4
蓝紫色：S
2.物质用途小结
CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体
CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。
NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)
CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
O2：支持燃烧、供给呼吸
H2：最清洁能源、冶炼金属
用于冶炼金属的气体（还原性）：CO、H、C
2
常用作金属除锈的是：稀盐酸、稀硫酸；
存在于人体的胃液中帮助消化的酸：盐酸；
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等的物质：NaOH（碱）、Na CO（盐）
23
干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰（食品干燥剂）
可用作治疗胃酸过多的：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠；
常见的可燃性气体有CH
4 3.物质之最小结、CO、H
2
密度最小的气体，最清洁的燃料：H2
最简单的有机物：CH
4
地壳中含量最多的金属：Al
空气中含量最多的气体：N
2
地壳中含量最多的元素：O
导电性最好的金属：Ag
形成化合物种类最多的元素：C
天然最硬的物质是金刚石（C）
最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物是：H2O
常见的氧化物：CaO、CuO、Fe O
23
H2O、CO2、CO
4.物质组成小结
常温下是液态且组成相同的化合物是H O和H O
222
常温下是气态且组成相同的化合物是CO和CO
2
常温下是固态且组成相同的化合物是Fe O和Fe O
2334
5.物质俗称小结
CaO：生石灰、NaOH：火碱、烧碱、苛性钠、Na2CO3：纯碱、苏打
Ca(OH)2：熟石灰、NaHCO3：小苏打、大理石、石灰石的主要成份是CaCO 铁锈的主要成分Fe O、天然气的主要成分CH、煤气的主要成分CO
234
6.特殊条件的化学反应
3
①通电：2H
2
O ②高温：
分解反应CaCO3通电
高温
2H2↑+O2↑
CaO+CO2↑
置换反应C+2CuO 化合反应C+CO2
高温
高温
2Cu+CO2↑
2CO
炼铁原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
③MnO
2为催化剂：2H
2
O
2MnO2
2H
2
O+O
2
↑、2KClO
3
④点燃：有O2参加的反应△MnO2
△
2KCl+3O2↑
7.物质的转化
酸→新酸：途径：酸+盐→新酸+新盐碱→新碱：途径：碱+盐→新碱+新盐沉淀+酸→其他（盐或二氧化碳或水）。