627无机化学,哈工大大纲
哈工大教学大纲
哈工大教学大纲哈尔滨工业大学（以下简称哈工大）是中国著名的高等学府之一，其教学大纲是学生学习的重要指南。
教学大纲是一份详细的文件，规定了课程的目标、内容、教学方法和评估方式等。
本文将探讨哈工大教学大纲的重要性以及对学生学习的影响。
首先，教学大纲对于学生的学习起到了指导作用。
它明确了课程的目标和要求，帮助学生了解他们需要学习和掌握的知识和技能。
通过教学大纲，学生可以清楚地了解课程的整体框架，知道每个学期需要学习的内容和学习进度。
这样，学生可以有针对性地制定学习计划，合理安排时间，提高学习效率。
其次，教学大纲对于教师的教学也具有重要意义。
教学大纲规定了教学的内容和教学方法，帮助教师明确教学目标，并设计合适的教学活动。
教学大纲还规定了课程的评估方式，帮助教师评价学生的学习成果。
教师可以根据教学大纲的要求，有针对性地准备教案和教学材料，提高教学质量。
教学大纲还可以作为教师与学生之间的沟通工具，促进双方的有效互动。
教学大纲还有助于提高教学质量。
通过教学大纲，学校可以对课程进行统一管理，确保课程的质量和水平。
教学大纲规定了课程的核心内容和重点难点，帮助学生集中精力学习关键知识和技能。
教学大纲还规定了课程的评估方式，帮助学校评估教学效果，发现问题并及时改进教学方法。
此外，教学大纲还可以促进学生的自主学习能力的培养。
教学大纲规定了学生需要掌握的知识和技能，但并不详细规定学生应该如何学习。
这样，学生可以根据自己的学习风格和兴趣选择适合自己的学习方法和学习资源。
学生需要主动思考和积极参与学习过程，培养自主学习的能力。
然而，教学大纲也存在一些问题。
首先，教学大纲可能过于死板和刻板，限制了教师的创造力和灵活性。
有时，教师可能需要根据学生的实际情况和需求进行教学调整，但教学大纲可能限制了教师的灵活性。
其次，教学大纲可能过于注重知识的传授，忽视了学生的综合素质和能力的培养。
教学大纲应该更加注重培养学生的创新能力、团队合作能力和实践能力。
化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲
化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲第一篇：化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲中南大学2012年全国硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲一考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、有机化学、应用化学、分析化学和物理化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二考试目标初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三考试形式和试卷结构（1）试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（2）答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四试卷题型结构本课程考试题型包括选择题，填空题，推断题（简答题），计算题以及化学方程式的书写等内容，其分值为：选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～25分），计算题（25～35分），推断题（或简答题）（20～35分）。
五考试内容 5.1 无机化学中的化学原理，主要包括如下内容：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论，掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性。
5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；1（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
2017年哈尔滨工程大学 哈工大 无机化学 复试硕士招生考试大纲
布丁考研网，在读学长提供高参考价值的复习资料 考试科目代码： 考试科目名称:无机化学考试内容范围:一、化学反应中的质量关系和能量关系1．要求考生熟练掌握体系和环境，状态和状态函数，内能等热力学函数的概念及热力学第一定律2．理解恒压反应热，热化学方程式，盖斯定律;学会利用标准生成函估算化学反应的焓变.二化学反应的方向，速率和限度1．要求考生重点掌握化学反应速率，化学平衡常数，吉布斯自由能等基本概念2．熟练掌握标准平衡常数的意义及其与K C，K P的联系，反应速率的影响因素，化学平衡移动及其限度，学会利用吉布斯函数判据判断化学反应的方向及限度三溶液中的离子平衡1．要求考生理解电离理论，同离子效应，溶度积等基本概念;掌握电离平衡，沉淀溶解平衡.2．学会计算一元弱酸、碱体系溶液的pH值，利用溶度积规则判断沉淀的生成，溶解，转化及分步沉淀.四 、氧化还原反应1．要求考生理解电极电势，原电池，标准氢电极等基本概念2．重点掌握能斯特方程式，并会利用电动势判断氧化还原反应进行的方向和限度五、原子结构1．要求考生初步了解量子力学原子模型，原子轨道和电子云，能用四个量子数描述核外电子的运动状态。
了解原子半径，电离能和电子亲核能，电负性的概念和递变规律规律.2．熟练掌握原子中电子分布规律及多电子原子轨道能级及核外电子分布。
六 、分子结构1．要求考生掌握分子间力，氢键，分子极性等基本概念，掌握共价键理论。
2．掌握杂化轨道理论，了解分子轨道理论和分子间力，氢键对物质性质的影响七 、晶体结构要求考生熟悉各种不同类型晶体的结构特征极其与性质的关系八、配位化合物要求考生掌握配位化合物的基本概念，配离子之间的转化。
九 、氢，稀有气体掌握氢的制备，性质及氧化物的性质,了解稀有气体的结构，性质及化合物十 、卤素要求考生掌握卤素通性，单质的特殊性质及制备方法,熟练掌握卤化氢和氢卤酸的制备方法和性质.十一、氧族元素要求考生掌握氧，臭氧及氧化物的结构及性质．熟悉硫的单质，氢化物，氧化物的结构，性质极其多种氧化值的含氧酸含氧酸盐的性质.十二 、氮族元素了解氧族元素的通性，了解砷，锑，铋及其重要化合物的性质。
哈工大专业课参考书目
何曼君等编
复旦大学出版社，2000年第2版.
824
复合材料学
《复合材料概论》
王荣国武卫莉谷万里主编，
哈尔滨工业大学出版社，2004年第3版
《高性能复合材料学》
郝元凯、肖加余编著，
化学工业出版社，2004年第1版
825
金属学与热处理
《金属学与热处理》
崔忠圻、刘北兴编
哈尔滨工业大学出版社，2004年修订版。
濮良贵
高等教育出版社
0872设计学（工业设计方向）
625
工业设计概论与设计史
工业设计学概论
柳冠中
黑龙江科学技术出版社1997版次1
工业设计史（修订版）
何人可
北京理工出版社2004版次2
838
人机工程与工业设计方法
人机工程学（第三版）
丁玉兰
北京理工出版社2006版次3
工业设计方法学
简召全
北京理工出版社2011版次1
高等教育出版社（第三版）
燃烧学
《燃烧理论与设备》
徐旭常
机械工业出版社
空气动力学）
《气体动力学基础》
潘锦珊
国防工业出版社
085212软件工程、0835软件工程
834
软件工程基础《C语Fra bibliotek程序设计》苏小红、王宇颖、孙志岗
高等教育出版社，2011年5月
《C语言大学实用教程》（第3版）
苏小红、孙志岗、陈惠鹏
电子工业出版社，2012年6月
哈尔滨工业大学理论力学教研室编
高等教育出版社
809
材料力学
新编材料力学（第2版）
张少实
机械工业出版社
材料力学（第三版上、下册）
哈工大化学考研科目参考书
哈工大化学考研科目参考书
哈工大化学考研科目包括物理化学和无机化学。
物理化学的参考书目包括《物理化学》（天大版）和《物理化学考研指导》（沈文霞著）。
对于初学者，建议从天大版教材学起，该版本教材较为轻松。
此外，南大版教材中充斥着各种公式推导与证明，许多内容并非考点，因此不推荐初学者直接使用。
在习题方面，推荐使用南大课后题答案的金继红版本，该版本对于课后题和思考题均有详解，比孙德坤版本更详细且准确。
无机化学的参考书目可以选择大连理工版的教材，考试试卷经常从该版本书籍摘录原题。
同时，宋天佑版本教材的难度和广度大于大连理工版本，也可以作为辅助参考书。
以上信息仅供参考，建议查看哈工大化学考研官网获取更准确的信息。
2024哈工大化学考研大纲
2024哈工大化学考研大纲（实用版）目录1.2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲概述2.考试范围和内容3.考试重点4.参考书目和建议正文一、2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲概述2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲已经公布。
作为一名准备参加考研的学生，了解并熟悉这份大纲是非常重要的。
这份大纲主要包括了考试范围、考试内容、考试重点以及参考书目等方面的信息。
二、考试范围和内容哈尔滨工业大学化学考研的考试范围涵盖了无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等四个方面。
具体来说，无机化学部分包括了化学原理、化学键、无机化合物的结构和性质等内容；有机化学部分包括了有机化合物的结构和性质、有机反应、有机合成等内容；物理化学部分包括了热力学、动力学、光谱学等内容；分析化学部分包括了化学分析的基本原理和方法、仪器分析等内容。
三、考试重点考试的重点内容包括了化学原理的基本概念和理论、无机化合物和有机化合物的结构和性质、化学反应的基本原理和规律、化学分析的基本原理和方法等。
在复习过程中，需要着重关注这些重点内容，并进行深入理解和掌握。
四、参考书目和建议为了更好地复习备考，以下是一些建议的参考书目：《无机化学》徐光宪著，高等教育出版社；《有机化学》杨振宁著，高等教育出版社；《物理化学》傅鹰著，高等教育出版社；《分析化学》陈国珍著，高等教育出版社。
此外，除了参考书目之外，还需要关注历年真题、学术论文等资料，以便更好地了解考试的规律和趋势。
总结起来，对于准备参加 2024 年哈尔滨工业大学化学考研的学生来说，熟悉并掌握这份考研大纲是非常重要的。
在复习过程中，要以大纲为指导，有的放矢，才能事半功倍。
哈工大研究生大纲
哈工大研究生大纲
哈尔滨工业大学研究生考试大纲包括多个科目，具体如下：
1.高等数学：主要考察极限、连续、导数、积分等基本概念和定理，
以及其在几何与物理方面的应用。
2.线性代数：主要考察矩阵、向量、线性方程组、特征值与特征向
量等基本概念和性质，以及其在数学、工程和科学计算等方面的应用。
3.概率论与数理统计：主要考察概率、随机变量、随机过程、统计
推断等基本概念和性质，以及其在数据分析、工程和自然科学等方面的应用。
4.数值分析：主要考察数值计算的基本原理和方法，包括代数方程
求解、数值微积分、线性方程组求解、矩阵特征值与特征向量求解等。
5.计算机组成原理：主要考察计算机系统的基本组成和工作原理，
包括计算机的运算器、控制器、存储器、输入输出设备等。
6.计算机网络：主要考察计算机网络的基本原理和协议，包括
TCP/IP协议栈、路由协议、网络安全协议等。
7.数据结构与算法：主要考察常见的数据结构和算法，包括数组、
链表、栈、队列、二叉树等数据结构，以及排序、查找、图论算法等。
需要注意的是，不同专业的考试大纲可能会有所不同，具体以各学院公布的考试大纲为准。
物化考试大纲
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
6. 电化学
理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。
明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。
理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。
掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。
明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。
2024哈工大化学考研大纲
2024哈工大化学考研大纲【实用版】目录1.2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲概述2.考试范围和内容3.考试重点4.复习建议5.结论正文一、2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲概述2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲已经公布，为参加 2024 年哈尔滨工业大学化学专业硕士研究生招生考试的考生提供了全面的复习指导。
本文将详细介绍 2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲的相关内容，以帮助考生更好地进行复习。
二、考试范围和内容哈尔滨工业大学化学考研大纲主要包括以下几个方面：1.化学基本理论：包括化学热力学、化学动力学、化学平衡、化学反应速率等。
2.无机化学：包括无机化学基本原理、无机化合物的结构与性质、元素及其化合物等。
3.有机化学：包括有机化学基本原理、有机化合物的结构与性质、有机反应机理等。
4.分析化学：包括分析化学基本原理、定性分析、定量分析等。
5.物理化学：包括物理化学基本原理、热力学、动力学、电化学等。
三、考试重点根据 2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲，考试重点主要包括以下几个方面：1.化学基本理论：化学热力学、化学动力学、化学平衡、化学反应速率等。
2.有机化学：有机化合物的结构与性质、有机反应机理等。
3.分析化学：定性分析、定量分析等。
4.物理化学：物理化学基本原理、热力学、动力学等。
四、复习建议针对 2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲，以下是一些建议：1.认真阅读大纲，明确考试范围和内容，做到有的放矢。
2.结合教材和大纲进行复习，加强对重点知识点的理解和掌握。
3.做好笔记和知识点整理，加强知识点之间的联系。
4.定期进行自测，检验复习效果，及时调整复习策略。
5.参加模拟考试，提高应试能力和心理素质。
五、结论2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲为参加化学专业硕士研究生招生考试的考生提供了全面的复习指导。
哈尔滨工业大学 考研参考书目
人民卫生出版社
612
数学分析
《数学分析》（上、下册）
复旦大学数学系编
高等教育出版社2007第二版
《数学分析习题集》
北京大学数学系编
高等教育出版社
831
高等代数
《高等代数》
北大数学系几何与代数教研室
高等教育出版社，第三版，2003年
0802机械工程
839
机械设计基础
《机械原理》
王知行、刘廷荣
高等教育出版社
《机械设计》
陈铁鸣
哈工大出版社
或：
《机械原理》（第4版）
孙桓
高等教育出版社
《机械设计》
陈铁鸣
哈工大出版社
或：
《机械原理》
王知行、刘廷荣
高等教育出版社
《机械设计》（第7版）
濮良贵
高等教育出版社
或：
《机械原理》（第4版）
孙桓
高等教育出版社
《机械设计》（第7版）
濮良贵
高等教育出版社
0805材料科学与工程
821
《思想政治教育方法论》
教育部组编
高等教育出版社1999年版
619
社会学理论基础
《社会学概论新修》（第三版）
郑杭生
中国人民大学出版社2003年（第三版）
《西方社会学理论教程》
侯钧生
南开大学出版社2010
《西方社会学理论（下卷）》中的“第七章诺伯特·埃利亚斯”、“第八章米歇尔·福柯”
杨善华、谢立中
北京大学出版社2006年7月版
高等教育出版社2003
0807动力工程及工程热物理
820
工程流体力学
《工程流体力学》
陈卓如
高等教育出版社(第二版)2004年
2024哈工大化学考研大纲
2024哈工大化学考研大纲摘要：一、引言二、2024哈工大化学考研大纲概述1.考试科目及参考书目2.考试内容与要求3.考试形式与时间三、各科目详细大纲1.有机化学1) 考试范围与内容2) 重点与难点2.分析化学1) 考试范围与内容2) 重点与难点3.物理化学1) 考试范围与内容2) 重点与难点四、备考策略与建议1.制定合理的学习计划2.深入研究大纲与参考书目3.做题并总结经验4.参加模拟考试与培训班五、结语正文：一、引言随着2024年全国硕士研究生招生考试的临近，广大考生们正紧锣密鼓地进行备考。
哈尔滨工业大学作为我国著名的高校，其化学考研一直以来都备受关注。
为了帮助考生们更好地备战哈工大化学考研，本文将详细解析2024年哈工大化学考研大纲，为广大考生提供有针对性的复习策略。
二、2024哈工大化学考研大纲概述1.考试科目及参考书目2024年哈工大化学考研涉及有机化学、分析化学和物理化学三个科目。
参考书目如下：有机化学：《有机化学》汪小兰著，高等教育出版社；分析化学：《分析化学》陈景文著，高等教育出版社；物理化学：《物理化学》周恒淑著，高等教育出版社。
2.考试内容与要求各科目考试内容均包括基本概念、理论体系、实验方法等。
要求考生掌握化学基本原理，能够运用所学知识解决实际问题。
3.考试形式与时间考试形式为闭卷笔试，总分值为300分。
考试时间为180分钟。
三、各科目详细大纲1.有机化学（1）考试范围与内容有机化学考试范围包括：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺、胺酸等有机化合物的命名、性质、合成、反应机制等。
（2）重点与难点重点：有机化合物的结构与性质、反应类型及规律、合成方法等。
难点：有机化合物的命名规则、反应机制、立体化学等。
2.分析化学（1）考试范围与内容分析化学考试范围包括：分析化学基本概念、误差与数据处理、滴定分析、仪器分析、分离与富集方法等。
（2）重点与难点重点：分析方法的选择与应用、滴定分析原理、仪器分析方法、分离与富集技术等。
哈工大物理化学24大纲
哈工大物理化学24大纲摘要：一、引言二、哈尔滨工业大学的简介三、物理化学课程的概述四、课程目标和培养要求五、课程内容与安排六、考核方式与成绩评定七、教学资源与支持八、课程展望与建议正文：哈尔滨工业大学，作为我国著名的理工类高校，始终秉持着培养高质量人才的宗旨。
在众多课程中，物理化学课程是理工科专业学生必须掌握的重要课程。
本文将针对哈工大物理化学24 大纲进行详细介绍。
一、引言哈尔滨工业大学（Harbin Institute of Technology，简称哈工大）是我国一所具有悠久历史和卓越声誉的顶级理工类高校。
物理化学课程是哈工大理工科专业的重要基础课程，对于培养学生的综合素质和创新能力具有重要意义。
二、哈尔滨工业大学的简介哈尔滨工业大学创建于1920 年，位于黑龙江省哈尔滨市，是我国首批进入“211 工程”和“985 工程”的国家重点支持的大学。
哈工大在理工科领域有着丰富的教学经验和强大的科研实力，为我国培养了大量的优秀人才。
三、物理化学课程的概述物理化学课程是研究物质在各种条件下的性质、结构、变化规律以及能量变化的一门科学。
它是一门理论性和实践性相结合的课程，涉及化学、物理、数学等多个学科领域。
四、课程目标和培养要求哈工大物理化学课程旨在培养学生的基本理论素养、实验操作能力和科学思维能力，使学生能够运用物理化学的基本原理和方法解决实际问题。
五、课程内容与安排物理化学课程主要包括以下几个方面的内容：化学热力学、化学动力学、化学平衡、相平衡、电化学、表面化学、量子化学等。
课程按照由浅入深、从理论到实践的顺序进行安排，使学生逐步掌握物理化学的基本知识和技能。
六、考核方式与成绩评定课程成绩考核采用平时成绩、期中成绩和期末成绩相结合的方式，其中，平时成绩占30%，期中成绩占30%，期末成绩占40%。
通过多元化的考核方式，全面评价学生的学习效果。
七、教学资源与支持哈工大物理化学课程拥有丰富的教学资源，包括教材、实验教材、网络课程等。
哈工大硕博专业课大纲— 无机材料物理化学
博士研究生入学专业基础课考试大纲
课程名称：无机材料物理化学
1、 考试要求
应试者应掌握无机材料科学中的基本概念、基本原理、基本规律和基本方法，并能运用无机材料中的基本原理与规律，对无机材料中典型性的物理化学现象以及无机材料在实际制备工艺过程中的具体问题进行阐释分析。
2、 考试内容
1）热力学基础
热力学第一定律、内能、焓、功和热，热化学，第一定律对理想气体应用
热力学第二定律、熵函数，吉布斯函数和亥姆霍兹函数，开放体系热力学及化学势
2）表面与界面
固体的表面结构特征与特性
固体的界面行为
晶界的类型与结构特征
粘土—水系统胶体化学
3）热力学与相平衡
热力学基本原理与应用
相平衡基本原理
典型单元系统、典型二元和三元系统的基本类型及相图
4）扩散、相变与固体反应
扩散定律、扩散的类型
扩散机制与扩散系数
固相反应的热力学与动力学、影响固相反应的因素
相变分类、液-固相变过程热力学与动力学、液—液相变及分相5）烧结
烧结概念、驱动力和烧结模型
固态烧结、液相烧结
烧结过程中晶粒长大与二次再结晶
影响烧结的因素
特种烧结的原理及应用
3、 试卷结构
考试时间180分钟，满分100分
主要题型
1) 概念题或名词解释（30分）
2) 简答题（40分）
3) 综合论述及应用题（30分）
4、 参考书目
1.《无机材料物理化学》贺蕴秋王德平徐振平编化学工业出版社2005.8
2.《物理化学》付献彩高等教育出版社 2005 第五版。
哈尔滨工业大学2021年硕士研究生入学考试大纲初试[627]无机化学
![哈尔滨工业大学2021年硕士研究生入学考试大纲初试[627]无机化学](https://img.taocdn.com/s3/m/40d02082783e0912a3162ada.png)
2021年硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：627无机化学一、考试要求：要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容：（一）基础理论（热力学动力学）1掌握理想气体状态方程及气体分压定律的概念和应用。
2热力学第一定律，焓的基本概念及相关计算，反应热明确焓的引出，理解反应热的概念热力学第二、三定律，熵、Gibbs函数等基本概念及相关计算。
化学平衡及平衡的移动，标准平衡常数及标准平衡常数应用。
3了解化学反应速率、活化能等概念，理解影响反应速率的因素，了解反应机理的判断方法（二）四大平衡1 了解酸碱理论。
掌握水溶液中的酸碱质子转移反应、平衡移动规律。
熟悉各类弱酸、弱碱、盐及缓冲溶液pH的计算。
掌握配合物的基本概念，了解配位平衡的简单计算、配合物稳定性及配位平衡移动的一般规律。
2 掌握水溶液中的沉淀的生成和溶解平衡移动规律，溶度积规则的应用。
了解配合物的生成及溶液pH值对沉淀溶解平衡的影响和两种沉淀间的平衡。
3 配合物的生成及溶液pH值对沉淀溶解平衡的影响;沉淀溶解平衡相关的计算。
4 掌握氧化还原反应方程式的配平，了解原电池的有关概念，熟悉电极电势的应用及电极电势的影响因素。
（三）结构化学1 了解描述核外电子运动状态的近代理论、波函数（Ψ）的意义，掌握四个量子数的取值要求及物理意义，掌握多电子原子核外电子的排布原则，熟悉原子核外电子层结构的周期性与元素性质的周期性的关系。
2 掌握分子结构的价键理论和价层电子对互斥理论，熟悉杂化轨道类型与分子构型的关系。
会用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能几何构型。
熟悉描述分子结构的一些键参数。
3 了解晶体的四种基本类型及特征。
熟悉离子晶体、分子晶体中微粒之间的作用力以及与性质间的关系。
了解离子的极化、分子间力、氢键对晶体性质的影响。
4 了解配合物的空间构型和磁性，了解配合物的结构和性质的关系，掌握配合物的价键理论和配合物的晶体场理论。
823综合化学考试大纲纲要
黑龙江大学硕士研究生入学考试纲领考试科目名称：综合化学考试科目代码：[823]一、考试要求1．要求考生系统地掌握无机化学的基本观点、基根源理、典型实验方法和技术，而且能灵巧运用所学知识解说实质应用中的详细问题。
2．剖析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包含：定量剖析概论、数据办理、滴定剖析法、重量剖析法、吸光光度法。
要求考生坚固掌握其基本的原理和测定方法，成立起严格的“量”的观点。
可以运用化学均衡的理论和知识，办理和解决各样滴定剖析法的基本问题，包含滴定曲线、滴定偏差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基根源理和应用及剖析化学中的数据办理。
正确掌握有关的科学实验技术，具备必需的剖析问题和解决问题的能力。
．考生须对有机化学基本观点有较深入的认识，可以系统的掌握各种化合物的命名、结构特色及主要性质、反响和合成制备方法等内容；能达成反响、结构判定、合成等各种问题；熟悉典型的反响历程及观点；认识化学键理论观点、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反响进度中的作用；能应用电子效应来解说一些有机化合物的结构与性能的关系；初步认识红外光谱、紫外、核磁共振谱的基根源理及其在测定有机化合物结构中的应用。
拥有综合运用所学知识剖析问题及解决问题的能力。
二、考试内容第一部分无机化学第一章电离均衡第一节弱酸弱碱的电离均衡1-1一元弱酸弱碱的电离均衡及其计算1-2水的离子积和溶液的pH值1-3同离子效应缓和冲溶液。
第二节盐的水解盐的水解，一元弱酸弱碱盐的水解的计算，影响水解要素第二章难溶性强电解质的积淀-溶解均衡第一节溶度积和溶度积原理，溶度积与溶解度的关系；第二节积淀-溶解均衡挪动，即积淀的生成，积淀的溶解，第二节分步积淀，积淀的转变第三章氧化复原反响第一节基本观点氧化数，氧化复原反响，氧化剂和复原剂，氧化复原电对第二节氧化复原方程式配平离子-电子法配平第三节电极电势3-1原电池和电极电势原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势3-2电动势和化学反响吉布斯自由能的关系标准电极电势、电动势和化学反响吉布斯自由能讲的计算第四节电极电势的应用4-1判断氧化剂和复原剂的强弱4-2判断氧化复原反响进行的方向和程度第四章原子结构与元素周期律**第一节核外电子的运动状态1-1波函数和原子轨道1-2几率密度和电子云1-3波函数的空间图象1-4四个量子数第二节核外电子的排布和元素周期系2-1多电子原子的能级Pauling原子轨道近似能级图；障蔽效应；钻穿效应；2-2核外电子排布原则2-3原子的电子结构和元素周期律镧系缩短第三节元素基天性质的周期性3-1原子半径3-2电离能3-3电子亲和能3-4电负性第五章化学键与分子结构第一节离子键离子键理论；离子的三大特色：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算第二节共价键理论**价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论；三个理论的应用第三节键参数与分子的性质键参数：键长、键角、键能第四节分子极性和分子间作使劲分子的偶极矩与极化力、极化率；三种范德华力；氢键；第六章碱金属和碱土金属第一节碱金属和碱土金属的通性基天性质及其变化规律第二节碱金属和碱土金属的单质化学性质金属锂的特别性第三节化合物氧化物、氢氧化物、盐类第七章卤素第二节卤素单质及其化合物1-1卤化氢和氢卤酸1-2卤化物1-3卤素的氧化物第三节卤素含氧酸的氧化复原性1-1含氧酸的酸性和氧化复原性及其变化规律1-2影响含氧酸的氧化能力强弱的要素第八章氧族元素第一节过氧化氢1-1过氧化氢的分子结构1-2过氧化氢的性质和用途第二节硫及其化合物2-1单质硫2-2硫的成键特色2-3硫化氢和硫化物2-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸第九章氮族元素第一节氮族元素的通性基天性质及其变化规律第二节氮及其化合物2-1氮的成键特色和价键结构2-2氮的含氧化合物第三节磷及其化合物3-1磷的成键特色和价键结构3-2磷的含氧化合物3-3磷的卤化物第四节砷、锑、铋砷、锑、铋的化合物第十章碳族元素第一节碳族元素的通性基天性质及其变化规律第二节碳族元素的单质及其化合物2-1碳族元素的单质2-2氧化物2-3含氧酸及其盐2-4卤化物和硫化物第十一章硼族元素第一节硼族元素的通性基天性质及其变化规律第二节硼族元素的单质及其化合物2-1硼族元素的单质2-2硼的氢化物2-3含氧化物第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系惰性电子对效应周期表中的斜线关系第十二章铜、锌副族第一节铜族元素1-1单质的物理性质和化学性质1-2铜+1、+2价化合物第二节锌族元素2-1单质的物理性质和化学性质2-2锌族元素的重要化合物第十三章配位化合物第一节配位化合物的基本观点定义、构成、命名、种类、空间结构和异构现象第二节配合物的化学键理论价键理论及其应用第三节配合物的稳固性3-1配合物的稳固常数3-2配合均衡的挪动3-3配位均衡的计算第十四章过渡金属第一节铬元素铬的三价和六价态重要化合物第二节锰元素氧化数是+6、+3、+2的锰的化合物第三节铁元素3-1铁的+2，+3价的化合物3-2钴、镍+2，+3价的化合物3-3铁、钴、镍的低氧化态配合物第二部分剖析化学．绪论：认识剖析化学的任务和作用，剖析方法的分类。
哈工大张兴文无机化学绪论资料(2024)
引言概述：在无机化学领域，张兴文教授是哈尔滨工业大学的一位知名学者。
他在无机化学研究方面做出了重要的贡献，并培养了许多优秀的学生。
本文将通过五个大点来详细介绍张兴文教授在无机化学领域的研究成果和学术贡献。
正文内容：一、关于无机化学的研究背景1.无机化学的定义和研究对象2.无机化学在材料科学、能源、环境保护等领域的重要性3.张兴文教授在无机化学领域的研究方向和兴趣二、张兴文教授的研究成果1.发表的重要论文和专利数量2.在无机材料合成与表征方面的突出贡献a.新型材料的合成方法和工艺优化b.材料性能的表征和优化c.应用性能和机理研究3.在催化剂与催化反应中的应用a.催化剂的开发与改进b.催化反应机理的研究和解析c.催化剂在环境治理和能源转换中的应用三、张兴文教授的学术贡献1.指导研究生和博士后的数量和质量2.参与并主持国内外重要项目的数量和规模3.在国内外学术会议上的积极参与与组织4.获得的学术荣誉和奖项四、张兴文教授的学术影响力和知名度1.研究成果在国际顶级期刊上的发表频率和被引用情况2.学术影响力的评价指标（影响因子、H指数等）分析3.在国内外学术界的知名度和合作交流情况4.学术成果的应用和转化情况五、对无机化学领域的贡献和未来展望1.张兴文教授的研究成果对无机化学领域的推动作用2.张兴文教授的研究对相关领域的技术发展和应用有何影响3.未来无机化学研究的发展方向和挑战4.张兴文教授对后继学者的启示和建议总结：张兴文教授是哈尔滨工业大学的一位无机化学领域的杰出学者，他在无机化学合成与表征、催化剂与催化反应等方面做出了众多重要贡献。
他的学术成果得到了国内外的高度认可和广泛应用，对无机化学领域的发展有着巨大影响。
在未来，我们有理由期待无机化学领域的进一步突破与发展，并希望有更多的科学家能够像张兴文教授一样，为无机化学领域做出卓越贡献。
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2012年硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：无机化学考试科目代码：[627]
一、考试要求：
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力.
二、考试内容：
1）化学反应速率和化学平衡
a:化学反应速率的有关概念及影响化学反应速率的因素
b:化学反应速率理论
c:化学平衡的有关概念及有关计算
d: 焓、熵、Gibbs函数的基本概念及有关计算
2)酸碱平衡、沉淀平衡、配位平衡、氧化-还原平衡
a:酸碱理论的基本概念及相关平衡的有关计算
b:沉淀平衡的有关概念及有关计算
c:配位化合物的基本概念、配位化合物的稳定性及配位平衡的有关计算d:氧化-还原反应的有关概念、氧化-还原方程式的配平及有关计算
3) 原子结构
a:核外电子运动状态的描述
b: 多电子原子的结构
c:元素周期律
4) 分子结构
a: 价键理论
b: 价层电子对互斥理论
c:分子轨道理论
5) 固体的结构
a: 晶体的结构和类型
b: 离子晶体
c: 分子晶体
d: 层状晶体
6) 配合物的结构
a: 配合物的空间构型和磁性
b: 配合物的化学键理论(价键理论,晶体场理论
7) S区元素
a: S区元素概述
b: S区元素的单质
c: S区元素的化合物
8) P区元素(一)
a: P区元素概述
b: 硼族元素(B 、Al的单质和化合物的结构、性质等) c: 碳族元素(单质及其化合物的结构、性质等)
9) P区元素(二)
a: 氮族元素(单质及其化合物的结构、性质等)
b: 氧族元素(单质及氧、硫化合物的结构、性质等) 10) P区元素(三)
a:卤素(单质、氢化物、含氧化物的结构、性质等)
b: 稀有气体
11) d区元素(一)
a: d区元素概述(通性等)
b: 钛、钒
c: 铬、锰
d: 铁、钴、镍
12) d区元素(二)
a: 铜族元素
b: 锌族元素
13) f区元素
a: 稀土元素简介
b: 镧系元素概述
c: 镧系元素的单质及重要化合物
三、试卷结构：
a)考试时间：180分钟，满分：150分
b)题型结构
a:概念题(包括填空、选择填空、是非判断等形式) (50分)
b:回答问题(30分)
c:计算题(25分)
d:完成并配平化学方程式 (25分)
e: 推断题、制备题等(20分)
注: 题型会在此范围内变动,分数也会在此基础上波动.
四、参考书目
大连理工大学《无机化学》(第四版), 高等教育出版社。