高二化学4.2限时练 850
高二化学练习题大全带答案
高二化学练习题大全带答案
在回答你的问题之前，我需要说明一下，我是一个基于人工智能的
语言模型，不具备实时查找特定题目答案的能力。
然而，我可以帮助
你提供一些高二化学练习题的范例，并解答其中的一些问题。
请记住，由于文字限制的要求，我将只能提供一部分内容。
化学练习题一：离子式和物质命名
1. 化学式CuSO4·5H2O代表的物质是什么？给出它的名称。
回答：CuSO4·5H2O代表硫酸铜五水合物。
它的名称是硫酸铜(II)五水合物。
2. 编写以下化学式的名称：CO2、NaCl、Ca(OH)2、H2SO4。
回答：CO2是二氧化碳；NaCl是氯化钠；Ca(OH)2是氢氧化钙；
H2SO4是硫酸。
化学练习题二：电子结构和元素周期表
1. 一个原子的电子结构是2, 8, 7。
这个原子是什么元素？
回答：这个原子的电子结构表示它有2个电子位于第1能级，8个
电子位于第2能级，7个电子位于第3能级。
根据电子构型表，我们可
以确定这是氮(N)元素。
2. 哪个元素的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？
回答：这个电子结构表示有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s 轨道，6个电子位于2p轨道，2个电子位于3s轨道，6个电子位于3p 轨道。
根据电子构型表，我们可以确定这是氩(Ar)元素。
以上是一些高二化学练习题的范例。
如果你有其他特定的问题，欢迎继续提问。
人教版高二化学选修一同步精品课堂4.2.2 电解原理的应用 练习(解析版)
4.2.2 电解原理的应用 练习（解析版）1、海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁,下列有关该电解过程的叙述中,正确的是( )A 、两个电极必须都用惰性电极B 、阳极可以用金属电极,阴极必须是惰性电极C 、电解熔融状态的氯化镁D 、电解氯化镁的水溶液[正确答案] C[解析]电解MgCl 2获取金属镁,也就是说镁离子需要得电子,如果在水溶液中,水电离的氢离子会优先得电子,因此只能在熔融状态下进行。
在阴极发生的是镁离子得到电子的反应,对电极材料没有要求,在阳极上发生失电子的反应,如果使用活性电极时会优先失电子,所以阳极必须用惰性电极。
2、下列金属只能用电解法冶炼获得的是( )A 、NaB 、CuC 、FeD 、Au[正确答案]A[解析]Cu 、Fe 用热还原法获取,Au 用富集获取；2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
3、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是( )A 、电子移动:电极Ⅰ→电极Ⅰ→电极Ⅰ→电极ⅠB 、电极Ⅰ发生还原反应C 、电极Ⅰ逐渐溶解D 、电极Ⅰ的电极反应:Cu －2e －===Cu 2＋[正确答案]D[解析]左池为原电池,右池为电解池。
A 项,电子不能通过电解质溶液,即不能实现电极Ⅰ→电极Ⅰ；B 项,电极 Ⅰ 发生氧化反应:Zn －2e －===Zn 2＋；C 项,电极Ⅰ:Cu 2＋＋2e －===Cu 。
4、金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是( )A 、阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni 2＋＋2e －===NiB 、电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C 、电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D 、电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt[正确答案]D[解析]本题为“电解精炼铜”的迁移应用,A 项,阳极应发生氧化反应。
高中化学选修四 4-2 化学电源课时练学生版 精品
4-2 化学电源1．原电池工作时（）A．正极发生氧化反应B．负极发生氧化反应C．电子从正极流出D．负极质量一定减轻2．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO 4＋2H2O 充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小3．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS ＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS4．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li 0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动5．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
下列叙述中不正确的是()A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入6．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。
4.2 蛋白质 跟踪训练 2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修三
第四章生物大分子第二节蛋白质跟踪训练（有答案和详细解析）1．α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α-丙氨酸的分子结构模型图，下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是()A．α-丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．α-丙氨酸中氧元素的质量分数最大C．α-丙氨酸的分子式为C3H7O2ND．α-丙氨酸与CH3CH2CH2NO2以及互为同分异构体2．下列关于氨基酸的叙述不正确的是()A．天然氨基酸在室温下都是晶体，一般都能溶于水B．氨基酸都不能发生水解反应C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D．两个氨基酸分子脱水后形成的二肽中含有两个肽键3．(2019·河南省高二学业考试)一种二肽的结构简式如下图，合成这种二肽的氨基酸是()A．和B．C．D．和4．(2020·贵州省黎平第二中学高二期末)甘氨酸和丙氨酸以1∶1的配比两两缩合后，得到的产物可能是()A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤5．某物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是()A．该物质的分子式为C13H16N2O5B．该物质是由两分子不同的氨基酸经脱水缩合而得C．该物质属于蛋白质D．1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3反应6．(2020·贵州省高二期中)下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是()7．下列物质中可以使蛋白质变性的是()①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵溶液⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外8．下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生盐析B．温度越高，对某些化学反应的催化效率越高C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色9．下面是蛋白质分子结构的一部分，其中标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是()A．①B．②C．③D．④10．下列关于酶的叙述中，不正确的是()A．酶是一种糖类物质B．酶大多数是蛋白质C．酶是生物体内产生的催化剂D．酶受到高温或重金属盐作用时会变性11．(2020·全国高二课时练习)酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，因而能在许多有机反应中发挥作用。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：4.2化学电源Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练20化学电源一、化学电源的概念1.下列有关化学电源的说法中正确的是( )A.化学电源只能将化学能转化为电能B.燃料电池能将全部化学能转化为电能C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可再充电使活性物获得再生D.一次电池包括干电池和蓄电池解析:化学电源工作时也有少量热量产生,故化学能也部分转化为热能,A项错误;任何电池的效率都不能达到100%,燃料电池的能量转化率为80%左右,B项错误;蓄电池并不是一次电池,故D项错误。
答案:C2.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌银电池工作时,电子沿外电路从银电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰电池中,锌电极是负极解析:化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
锂离子电池放电完全后经充电可再次使用,属于二次电池,A项正确;锌银原电池中锌较活泼,作负极,银作正极,故电子由锌流向银,B项错误;所有的化学电池都是将化学能转化成电能,作为燃料电池也不例外,C项正确;在锌锰电池中,较活泼的Zn失去电子生成Zn2+,作负极,D项正确。
答案:B二、一次电池的原理3.普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO2和N H4+D.Zn2+和NH3解析:根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2和N H4+得到,生成了低价态的Mn2O3和不带电的NH3。
所以在正极上N H4+和MnO2为反应物。
答案:C4.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。
高二化学练习题
高二化学练习题化学是探索物质变化和构造的科学，通过理论和实验的方法来解释和解决与物质相关的问题。
在高中化学学习中，练习题是巩固知识、提高解题能力的重要环节。
本文将为您提供一些高二化学练习题，帮助您巩固和加深对化学知识的理解。
练习题一：化学计量与化学反应1. KOH + HCl → KCl + H₂O ，该化学方程式表示的是什么类型的反应？2. 当Fe(OH)₂（氢氧化亚铁）与HCl反应时，会产生什么产物？3. 燃烧甲烷(CH₄)的化学方程式是什么？4. 用H₂SO₄将CaCO₃加热分解，会得到什么产品？5. 甲烷和氧气在酒精灯中燃烧产生水和二氧化碳，这是一种什么类型的反应？练习题二：化学键和化学分子1. H₂O分子的Lewis结构中有几个共价键？2. 氯气（Cl₂）分子间通过什么类型的键相互结合？3. CO₂分子的分子形状是什么？4. 说出盐酸（HCl）分子中的键以及键的类型。
5. CH₄分子是一种什么形状？它的键角是多少度？练习题三：溶液和化学反应速率1. 水溶液中的溶质和溶剂分别是什么？2. 当NaCl溶解到水中时，溶质和溶剂的趋势是什么？3. 当溶液的浓度增加时，对溶液密度的影响是什么？4. 化学反应速率可以通过什么因素来调节？5. 什么是催化剂？催化剂对化学反应速率的影响是什么？练习题四：酸碱中和和氧化还原反应1. H₂SO₄与NaOH反应会产生什么产品？该反应又称为什么反应？2. 当KMnO₄溶液和H₂SO₄反应时，Mn的氧化态会发生什么变化？3. NaClO溶液可以起到什么作用？4. 什么是氧化反应？请举一个例子。
5. CaO和H₂O反应会产生什么物质？该反应又被称为什么？练习题五：有机化合物和聚合物1. 什么是有机化合物？给出一个有机化合物的例子。
2. 乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）有什么区别？3. 聚合物是由什么组成的？4. 聚合反应与缩聚反应有什么区别？5. 什么是酯？请举一个酯的例子。
鲁教版高二化学高级定时训练.docx
化学定时训练（范围：选修4第三章第一、二节）一、选择题（只有一个选项符合题意）1．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是()A．Al2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质B．具有极性键的共价化合物都是强电解质C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质2．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－3．在醋酸溶液中存在电离平衡CH33COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，可采取的措施是()A．加NaOH(s) B．加盐酸C．加蒸馏水D．升高温度4．下列物质分类组合正确的是()A B C D强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH5．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为() A．1∶1 B．1∶2 C．10∶1 D．2∶16．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表示醋酸已达到电离平衡状态的是()。
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO－3C．K＋Na＋Cl－HCO－3D．K＋Fe2＋SO2－4NO－38．下列实验操作能达到测量要求的是()。
高二化学3.4.2逆合成分析法课时练习(含解析)
逆合成分析法1．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应【答案】A【解析】BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH；①BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，为水解反应；②HOCH2CH=CHCH2OH→HOCH2CHClCH2CH2OH，为加成反应；③HOCH2CHClCH2CH2OH→HOOCCHClCH2COOH，为氧化反应；所以发生反应的类型依次是水解反应、加成反应、氧化反应；故选A。
2．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）①氧化②还原③取代④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化A．②④⑥⑦⑧ B．⑤④③①⑧ C．①⑤④③⑧ D．②①⑤③⑥【答案】B【解析】由1-丙醇制取工艺流程为：1-丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2-丙二醇，氧化生成，最后与1-丙醇发生酯化反应生成，发生反应依次为：消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应，即⑤④③①⑧，故选B。
3．用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：下列说法正确的是（）A．若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯B．M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应C．步骤②，1molM完全反应可以生成3mol乙醇D．③和④都发生了氧化还原反应【答案】A【解析】纤维素完全水解得到M为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得到CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3；A．淀粉完全水解也得到葡萄糖，若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯，故A正确；B．M是葡萄糖，分子中含有醛基，故B错误；C．步骤②的反应方程式为为：C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2，所以1 mol M（葡萄糖）可生成2 mol CH3CH2OH，故C错误；D．反应③是乙醇氧化生成乙酸，但反应④是酯化反应，属于取代反应，故D错误；故选A。
【精品推荐】人教版高中化学选修四作业限时训练高二化学
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）作业限时训练高二化学一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2．某温度时，把1molN 2O 4气体通入体积为10L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s 时，NO 2的浓度为0.04mol ·L －1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。
则正确的是( )A ．前4s 以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol ·L －1·s －1B ．4s 时容器内的压强为开始时的1.2倍C ．平衡时容器内含0.4molN 2O 4D ．平衡时容器内含0.8molNO 23．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为 0.12mol ·L －1·s －1，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是( ) A ．1.6mol B ．2.8mol C ．2.4mol D ．1.2mol4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x molNO 的同时消耗x molNH 3，则反应达到平衡状态C ．化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6．在一定温度不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是( )7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)并达到平衡。
4.2 原子结构(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第四章原子结构和化学键4.2原子结构1．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A．1B．23C．11D．12【答案】C【解析】元素原子的质子数等于核外电子数，故钠原子核外电子数为11。
故选C。
2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是MgA．2412Al B．1212Mg C．2412Mg D．1212【答案】C【分析】核素可用A Z X表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。
【解析】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为2412Mg，C 项符合题意。
答案选C。
3．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期末）铀−235(235U)是常用的核燃料，23592U原子的中子数为A．327B．235C．143D．92【答案】C【解析】23592U是92号元素，质子数为92，质量数为235，因此中子数=235−92=143，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4．（2022·上海市第十中学高一期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。
关于铷原子(8537Rb)说法正确的是A．中子数是37B．质量数是85C．电子数是48D．与8737Rb互称同素异形体【答案】B【解析】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，8537Rb和8737Rb互为同位素，故答案选B。
5．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。
表示R原子符号正确的是()。
A.RB.-2r-2RC.-2r RD.r2rr2R【答案】D【解析】1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示R原子符号正确的是r2rr2R。
6．下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H、31H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的3He，3He与4He互为同素异形体C．测定出土文物年代的14C与12C互为同位素D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故3He与4He互为同位素，B错误；C．14C与12C互为同位素，C正确；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；故选C。
苏教版高二化学选修3随堂练习卷：4.2 配合物的形成和空间构型
配合物的形成与空间构型题组一配合物的形成与判断1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道答案 B解析硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道。
2．下列物质不是配合物的是( )A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl答案 D解析A项，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；B项，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物；C项，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；D项，铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，而配合物是中心原子(或离子)提供空轨道，NH＋4不是配离子，所以NH4Cl不是配合物。
题组二配合物组成的分析及判断3．[Co(NH3)5Cl]2＋配离子，中心离子的配位数是( )A．1B．2C．4D．6答案 D解析[Co(NH3)5Cl]2＋中，Co3＋为中心离子提供空轨道，Cl－、NH3为配体提供孤电子对，有1个氯离子和5个氨分子作配体，配位数为6。
4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为( )A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2答案 A解析配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2＋为中心离子，化合价为＋2，配体为NH3，配位数为4。
2021年高二化学下学期第二次限时训练试题
催化催化2021年高二化学下学期第二次限时训练试题注意事项：本卷分为选择题和非选择题两部分，共21小题，满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是（ ） A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClD ．乙烯合成聚乙烯 2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是（ ）A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式为：CH 3COOH3.下列命名或说法正确的是 （ ）A ．的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C ．化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 D ．2,3-二甲基-1-丁烯4．既能和氢气发生加成反应，又能和卤素发生取代反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的的烃是 （ ）A ．B ． CH 2=CH 2C ．D ．5．下列有关说法中，不正确．．．的是（ ） A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物和有机物的界限B ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C ．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷，氢氧根比羟基稳定D．苯分子中不存在单双键交替的事实是苯的邻二取代物没有同分异构体6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团7．下列物质中一定属于同系物的是（）A. ④和⑧B. ①②和③ C．⑤和⑦ D. ④⑥和⑧8．下列说法正确的是( )A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B. 仅用溴水无法鉴别苯、环己烯、四氯化碳、碘化钠C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种9．下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH10．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（）A． 11、4 B．10、3 C．12、3 D．13、411．下列叙述中，正确的是（）A．式量相同的物质一定是同一种物质B．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体C．含有双键的物质一定是烯烃D．通式相同的不同物质一定属于同系物12．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)213．50mL三种气态的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃可能是（）A．C2H6、C3H6、C4H6 B．CH4、C2H4、C6H4C．C2H4、C3H6、C2H2 D．CH4、C2H6、C3H814．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A15．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（）A．分子式为C13H20O B．该化合物中没有手性碳原子C．1 mol该化合物完全燃烧消耗17.5 mol O2D．所有碳原子不可能在一个平面上16．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-C CH) 17．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO318．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②19．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1D．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）20．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，C(SO32－)C(HSO3－)、C(OH－)C(H＋)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)非选择题（共60分）二、填空题（本题共包括6个小题，共60分）21．(12分)按要求完成下列各题。
高二化学限时训练
高中2020届高二年级化学限时训练（三）全卷满分100分，考试时间：2019年3月13日，考试用时30分钟第I卷选择题（共20小题，每小题5分）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12．0 gNaHSO4晶体中含有阳离子的总数为0．2NAB. 1L1 mol・L—1Ca(ClO)2溶液中含ClO—的数目为2NAC. 含2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于NAD. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4 NA2．.萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面3.将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙炔；⑤裂化汽油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是( )A．②⑤ B．只有②④ C．①②④⑤D．①②③④⑤4.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、环己烷 D．苯、甲苯5.有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔B．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷C．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上6.描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上7.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3（CH2）2CH3②（CH3）3CH ③ CH3（CH2）3CH3④（CH3）2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．③④①②D．④③②①8．若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H811.大气污染物氟利昂12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂12的说法错误的是( )A．它有两种同分异构体B．化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗 O3的反应C．大多数无色D．它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物12.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A.乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB.0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水13.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（ ）A ． 烷烃同系物B ． 烯烃同系物C ． 炔烃同系物D ． 苯的同系物 14..如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（ ）A ． 苯的同系物B ． 烃的衍生物C ． 高分子化合物D ． 芳香烃15,对某一种醇作系统命名，其中正确的是( )A.1,1－二甲基－3－丙醇B.2－甲基－4－戊醇C.3－甲基－2－丁醇D.2,2－二甲基－3－丁醇 16.下列分子式中，只能用来表示一种物质的是( )A.C 2H 3ClB.C 3H 6C.C 2H 6OD.C 2H 4Br 2 17.按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体可能是( )A.H 2B.CO 和H 2C.NH 3D.CH 3CH 2OH(g) 18.分子式为C 5H 12O 的醇，能被氧化成醛的同分异构体的有( )A.5种B.4种C.6种D.7种19.有两种饱和一元醇的混合物共4.586 g与3.5 g钠反应，生成的H2在标准状况下的体积为 1 120 mL，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是( )A.甲醇和乙醇B.乙醇和1－丙醇C.2－丙醇和1－丁醇D.无法判断20.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为( )A.5种B.6种C.7种D.8种。
人教版高中化学选修四高二化学定时训练(11月27日).docx
高中化学学习材料云阳中学高二化学定时训练（11月27日）1. t ℃时，水的离子积常数为K W ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝K W C ．a ＝b D ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)2．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mol/LC ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性3. 1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( ) A ．9.0 B ．9.5 C ．10.5 D ．11.04. 在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－amol/L ，c (OH －)＝10－bmol/L ，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：A ．3B ．4C ．5D ．65．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22，该探究小组将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。
若x ＝13y ，则x 为( )A．2 B．3 C．4 D．56. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]。
下列表述正确的是( )A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)7. 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
人教版高中化学选修四4-2化学电源(课时练)(学生版).docx
高中化学学习材料唐玲出品4-2 化学电源1．下列说法正确的是( )A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2Mn O2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH34．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e －===2Ag＋2OH－。
根据反应式判断氧化银是( )A．负极被氧化B．正极被还原C．负极被还原D．正极被氧化5．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S 放电充电Na2S x，以下说法正确的是( )A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋6．镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd ＋2OH－－2e－===Cd(OH)2；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。
下列说法不正确的是( ) A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小B．电池放电时总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C．电池充电时，镉(Cd)元素被氧化D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接7．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
北京市高三化学一轮复习 4.2 氯及其化合物课时练习(含解析)
4-2 氯及其化合物1．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。
故选D。
2．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KClO3或KMnO4C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理【答案】D【解析】A、装置中没有使用酒精灯，尾气没有进行处理，所以有两处明显错误，正确，不选A；B、氯酸钾或高锰酸钾都可以和浓盐酸反应生成氯气，正确，不选B；C、氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，正确，不选C；D、氯气有毒，所以在乙后应连接一个能吸收氯气的溶液，但饱和食盐水不吸收氯气，错误，选D。
3．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。
由上述实验可以得出．．．．．．．．．的结论是（）A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2 B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C．实验中只有氯气发生氧化反应D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应【答案】D【解析】①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl－；证明氧化性Cl2> Fe3+>I2，②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；而煤油发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，氧化性：Cl2> Br2> Fe3+。
河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学选修四4.2《化学电源》限时练 Word版缺答案
4.2《化学电源》限时练满分100 时间：45分钟班级：_____ _____组_____号姓名：____________ 分数：__________第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分一、单项选择题(每小题5分，共50分)1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn3．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电极反应式为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、空气和电解质溶液。
则下列叙述中正确的是( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．电池中有1 mol电子转移时消耗的Zn为65 gC．正极发生氧化反应D．电解质溶液肯定不是强酸溶液4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O今若制得0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 5．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。
苏教版高中化学选修四秋学期限时训练(二)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年秋学期限时训练（二）高二化学（选修）2015.12可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ag —108选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．下列有关化学用语表示正确的是A ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 32B ．NaHSO 4（溶液）的电离：NaHSO 4=Na ++ H ++ SO 42-C ．亚硫酸钠水解的离子方程式：D ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O +2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A ．a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2。
则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol －14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．加入铝粉产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、SO 42－、Cl －能量b 反应过程aCH 2=CH 2(g)+H 2(g)CH 3-CH 3(g)D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH值约为4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<76．下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AB．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N AC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP(MgF2)= 7.42×10－11，CaF2的溶度积常数K SP(CaF2) =1.46×10－10。
河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学选修四：4.2 化学电源 限时训练 Word版缺答案
4.2《化学电源》限时训练时间：40分钟分值100分班级：_____ _____组_____号姓名：____________ 分数：__________第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分1．下列有关化学电池的说法中正确的是( )A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池2．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。
该电池可同时供应电和蒸气，其燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，工作温度为600～800 ℃。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO2－3－2e－===H2O＋CO2。
下列推断正确的是( )A．正极反应为4OH－－4e－===O2＋2H2OB．放电时，CO2－3向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子的物质的量4 molD．放电时，CO2－3向正极移动6．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金栅架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：2PbSO4＋2H2O 充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法中错误的是( )A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小7．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0)，电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)放电充电LaNi5＋6Ni(OH)2。
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石家庄精英中学 编号：HXST---选修5--55 编制：刘庆民 班级： 姓名 小组：羧酸的结构与性质一、选择题(每题3分 共69分) （1-10李丽娜11-18 张美然 19-23李姊）1、一定量的某有机物溶解于适量的NaOH 溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min 后，溶液的颜色逐渐变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体。
取少量晶体放入FeCl 3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是( )2、一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H 2 V 1L ，另取等量的该有机物与足量Na 2CO 3反应生成CO 2V 2L(同条件下)，则V 1和V 2的关系不可能为( )A.V 1<V 2B.V 1＝V 2C.V 1>V 2D.V 1＝2V 23、有机物L 的分子式为C 3H 6O 2，水解后得到一元酸M 和一元醇N ，已知M 和N 的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是 （ ）A ．M 具有还原性B ．M 中没有甲基C ．M 中H 元素的质量分数40%D ．L 具有还原性 4、某酯的化学式为C 5H 10O 2, 把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇, 该酯的名称是 （ ）A ．丁酸甲酯 B ．甲酸丁酯 C ．乙酸丙酯 D ．丙酸乙酯5、某一元醇 A 5g, 与足量乙酸混合, 在浓硫酸存在下共热生成酯8.8g, 剩余A 0.4g, 则A 的相对分子质量为 （ ） A ．60 B ．32 C ．46 D ．986、某烃的衍生物A ，其分子式为C 6H 12O 2。
实验表明：A 和氢氧化钠溶液共热生成B 和C ；B 和盐酸反应生成有机物D ；C 在铜催化和加热条件下氧化为E ，其中D 、E 都不能发生银镜反应。
由此判断A 的可能结构有()A.6种B.4种C.3种D.2种7、有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8、草药秦皮中含有的七叶树内酯（如图，环上氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。
若1mol 七叶树内酯分别跟足量浓溴水、NaOH 溶液、H 2完全反应，则消耗的溴、NaOH 和H 2的物质的量分别为（ ）A ．3mol 、2mol 、5molB ．3mol 、4mol 、5molC ．3mol 、3mol 、4molD ．3mol 、4mol 、4mol 9、乙烯酮(CH 2═C═O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应：应时所生成的产物不正确的是( )10、C 5H 11Br 共有m 个同分异构体，其中n 个同分异构体经水解、氧化后可生成相应的羧酸C 4H 9COOH ，则m 、n 的值分别为（ ） A ．7，4 B ．7，5C ．8，4D ．8，5 11、分子式为C 4H 8O 3的有机物，在一定条件下具有下列性质： ①在浓硫酸存在下，能分别与CH 3CH 2OH 或CH 3COOH 反应； ②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质； ③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物。
根据上述性质，确定C 4H 8O 3的结构简式为（ ）A ．HOCH 2COOCH 2CH 3B ．CH 3CH(OH)CH 2COOHC ．HOCH 2CH 2CH 2COOHD ．CH 3CH 2CH(OH)COOH 12、有关下图所示化合物的说法不正确的是A ． 既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ． 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ． 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 13、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，关于胡椒酚的下列说法正确的是（ ）。
① 该化合物属于芳香烃； ② 分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③ 它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④ 1 mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应。
A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④14、用18O 标记的CH 3CH 218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．18O 只存在于乙酸乙酯中B ．18O 存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C ．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102D ．18O 存在于乙酸乙酯、乙醇中 15、酚酞的结构简式如图3，下列关于酚酞的说法一定正确的是（ ） A ．酚酞的分子式是C 20H 12O 4B ．分子中的碳原子不在同一平面C ．1 mol 酚酞最多可消耗2 mol NaOHD ．常温下，由水电离的c (H +)=10-13mol·L -1的溶液中滴入酚酞 试液后，溶液呈红色16、分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。
则有机物A 的可能结构有（ ）A ．1种B ．2种C ． 3种D ．4种17、已知两分子乙醛可发生下列反应：CH 3CHO ＋CH 3CHO → CH 3－CHOH －CH 2CHO ，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有（ ）CH 2CH CH 2 OH HO OHC CO O图3HOOC —CH 2—CH —CH 2—COOHOH A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 18、为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项 被提纯的物质（杂质）除杂试剂 分离方法 A NH 3（H 2O ） 浓硫酸 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C KCl 固体（I 2） KOH 溶液 加热 D苯（苯酚）浓溴水过滤19、一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得V A L 气体。
相同质量的该有机物与足量的NaHCO 3浓溶液反应，可得V B L 气体。
已知在同温同压下V A 和V B 相同，则该有机物可能是（ ） A ．CH 3CH(OH)COOH B ．HOOC －COOH C ．CH 3CH 2CH 2OH D ． 20、某有机物的结构简式如下图，取Na 、NaOH 、新制Cu(OH)2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na 、NaOH 、新制Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为（ ）A ．6：4：5B ．1：1：1C ．3：2：3D ．3：3：2 21、有机物分子中原子团(或原子与原子团)之间的相互影响会导致物质性质的差异。
下列各项事实能说明上述观点的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 能发生消去反应，CH 3C(CH 3)2CH 2OH 不能B ．苯酚能和浓溴水反应而苯不能C ．乙烯能发生加成反应而乙烷不能D ．甲酸能发生银镜反应而乙酸不能22、用括号内的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是（ ）A ．苯中含有少量苯酚 (浓溴水、过滤)B ．乙酸钠中含有碳酸钠 (乙酸、加热蒸发)C ．乙酸乙酯中含乙酸 (饱和碳酸钠溶液，分液)D ．溴苯中含有溴 (氢氧化钠溶液，分液) 23、分子式为C 5H 10O 2的酯共有（不考虑立体异构）：A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种 ①烷基是烷烃去掉1个或几个氢原子后的剩余部分，如叫做甲基，或叫做乙基……以下是几种常见烷基的种数：②可被氧化为。
如果羟基所在的碳原子上没有或只有1个氢原子，则该羟基不能被氧化为醛基。
然后回答：有多少种己醇可被氧化为醛（ ） A 、8种 B 、10种 C 、11种 D 、17种二、填空题（每空2分，共30分）（1李丽娜2 张美然 3李姊4丁磊）1、某有机物A 分子式为CxHyOz ，15gA 完全燃烧生成22gCO 2和9gH 2O 。
⑴ 求该有机物的最简式 ⑵ 若A 是一种无色具有强烈刺激气味的气体，具有还原性，则其结构简式是 。
⑶ 若A 和Na 2CO 3混合有气体放出，和醇发生酯化反应，则A 的结构简式为 。
⑷ 若A 是易挥发有水果香味的液体，能发生水解的反应，则其结构简式为 。
⑸ 若其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛基的性质，则其分子式为 。
2、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中盛有浓硫酸，B 中盛有乙醇和无水醋酸钠，D 中盛有饱和碳酸钠溶液已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ②有关有机物的沸点：试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃34.778.511877.1试回答： ⑴ 浓硫酸的作用 ；若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写 出能表示18O 位置的化学方程式 。
⑵ 球形干燥管C 的作用是 。
若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色， 产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ； 反应结束后D 中的现象是 。
⑶ 从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离 出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A ．五氧化二磷B ．碱石灰C ．无水硫酸钠D ．生石灰3、乳酸是一种重要的体内代谢物，其性质受到化学及生化工作者的关注．乳酸分子中既有羟基又 含羧基，可发生分子间酯化反应，生成一种环脂：现有另一环酯化合物，结构简式如下：试推断： ⑴该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？（写出其结构简式） ⑵写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式：OH O O O OO2CH 3 CH C CH 3CH C C 浓硫酸OH CHCH 3 + 2H 2O O CH 2 C=OO O=C CH 2 OHOH CH 2CHOCH 2COOH HO CH 2OH石家庄精英中学 编号：HXST---选修5--55 编制：刘庆民 班级： 姓名 小组：⑶此水解产物是否可能与FeCl 3溶液发生显色反应？附加题4．通常状况下，多个—OH 连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，常发生如下反应：物质A 由三种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为12 : 1 : 4；常见有机物B 中氢元素的质量分数为25%；F 能与FeCl 3溶液发生显色反应；从G 到H 的反应中生成的有机物只有一种结构，且能使溴水褪色，它们间的转化关系如图所示： 请回答下列问题：（1）D 的化学式为 ；B 与Cl 2反应的条件是 。
（2）A 生成D 、E 的反应类型是 。
（3）G 生成H 的化学反应方程式是 。
（4）写出符合下列三条件的A 的所有同分异构体：①存在苯环；②苯环上只有一个取代基； ③存在 基团。