高二化学练习题
高二化学练习题大全带答案
高二化学练习题大全带答案
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然而，我可以帮助
你提供一些高二化学练习题的范例，并解答其中的一些问题。
请记住，由于文字限制的要求，我将只能提供一部分内容。
化学练习题一：离子式和物质命名
1. 化学式CuSO4·5H2O代表的物质是什么？给出它的名称。
回答：CuSO4·5H2O代表硫酸铜五水合物。
它的名称是硫酸铜(II)五水合物。
2. 编写以下化学式的名称：CO2、NaCl、Ca(OH)2、H2SO4。
回答：CO2是二氧化碳；NaCl是氯化钠；Ca(OH)2是氢氧化钙；
H2SO4是硫酸。
化学练习题二：电子结构和元素周期表
1. 一个原子的电子结构是2, 8, 7。
这个原子是什么元素？
回答：这个原子的电子结构表示它有2个电子位于第1能级，8个
电子位于第2能级，7个电子位于第3能级。
根据电子构型表，我们可
以确定这是氮(N)元素。
2. 哪个元素的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？
回答：这个电子结构表示有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s 轨道，6个电子位于2p轨道，2个电子位于3s轨道，6个电子位于3p 轨道。
根据电子构型表，我们可以确定这是氩(Ar)元素。
以上是一些高二化学练习题的范例。
如果你有其他特定的问题，欢迎继续提问。
化学高二练习题推荐
化学高二练习题推荐化学作为一门重要的理科学科，对学生的综合能力和思维能力有着极高的要求。
为了帮助高二学生更好地提升化学学科知识，以下是一些适合高二学生练习的化学练习题。
一、有机化学1. 判断以下分子是否具有手性中心，如果有，请给出手性中心的数目并画出化学结构式。
2. 给出以下有机反应的反应方程式，并根据反应机理解释产物的生成。
3. 通过对以下化学反应机理的分析，推导出最终生成物的结构式。
4. 将以下化合物按它们的酸碱性从强到弱进行排序。
二、无机化学1. 写出以下化合物的化学式，并给出它们的常见用途。
2. 根据以下化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比例。
3. 给出以下化合物的离子式，并计算每种离子的氧化态。
4. 根据以下化学反应方程式，预测产物并解释反应机理。
三、化学反应与平衡1. 根据以下反应位能图，判断该反应是放热还是吸热反应。
2. 根据以下反应方程式，计算反应的平衡常数Kc。
3. 对于以下酸碱反应，写出离子方程式，计算反应的pH值。
4. 对于以下化学反应，判断反应是属于酸碱中和反应还是氧化还原反应。
四、化学性质与周期表1. 给出以下元素的原子序数、原子半径和电离能。
2. 对于以下反应，判断生成物的酸碱性。
3. 分析以下元素在周期表中的位置，判断它们的氧化态。
4. 根据以下化学反应式，计算最后生成物的氧化态。
五、化学方程式与计算题1. 根据以下化学反应式，计算所需反应物的物质摩尔量。
2. 对于以下物质的化学方程式，计算它们的摩尔质量。
3. 根据以下物质的摩尔质量，计算它们的密度。
4. 根据以下反应方程式的平衡常数和反应温度，计算反应的热力学常数。
以上是一些适合高二学生练习的化学练习题。
通过解答这些练习题，可以帮助学生巩固化学知识，加深对化学原理的理解，提升解决实际问题的能力。
希望同学们能够认真对待这些题目，不仅要求得出正确答案，还要能够对答案进行合理解释和推理，从而全面提高化学学科水平。
祝愿学生们在化学学习中取得优异的成绩！。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高二化学盖斯定律练习题
高二化学盖斯定律练习题一、选择题：1. 盖斯定律是描述什么现象的定律？A. 气体扩散B. 气体溶解C. 气体振动D. 气体压缩2. 盖斯定律中的P代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量3. 盖斯定律中的V代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量4. 盖斯定律中的n代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 物质的量5. 盖斯定律中的T代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量二、简答题：1. 用盖斯定律解释为什么气球会膨胀？根据盖斯定律，气体的体积与温度成正比，当气球中的气体受热时，气体的温度上升，体积也随之增加，导致气球膨胀。
2. 盖斯定律在生活中有哪些应用？盖斯定律在以下方面有应用：气球的膨胀、热空气球的升空、气体在容器中的压力变化等。
三、计算题：1. 一个气球的体积为1.5 L，在温度为25°C时，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(1.5 L) / (25+273.15 K) = V2 / (25+273.15 K)V2 = (1.5 L) / (25+273.15) K * (25+273.15 K)V2 ≈ 1.3 L2. 一个气球在温度为35°C时的体积为2L，温度升高到45°C，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(2 L) / (35+273.15 K) = V2 / (45+273.15 K)V2 = (2 L) / (35+273.15 K) * (45+273.15 K)V2 ≈ 2.3 L总结：通过本次盖斯定律练习题，我们对盖斯定律的应用和计算有了更深入的理解。
盖斯定律在描述气体行为和计算气体参数方面起到了重要的作用，可以帮助我们解释和预测与气体相关的现象和实验结果。
在日常生活和科学研究中，盖斯定律的应用广泛而重要。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 所有原子的质子数和电子数相等B. 原子核内只有质子，没有中子C. 原子核外的电子按能量的高低分层排布D. 原子的质量主要集中在原子核上2. 根据题目分析，正确答案是D。
原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。
选项A错误，因为离子的质子数和电子数不相等。
选项B错误，因为原子核内除了质子外，还有中子。
选项C错误，因为电子的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，而不是简单的按能量高低排布。
二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数2. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______。
答案：共价化合物三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向正向移动，而降低温度则会使平衡向逆向移动。
改变压力或浓度会影响反应物或生成物的活性，从而影响平衡位置。
四、计算题1. 在一定条件下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
若反应达到平衡时，生成了0.6 mol的NH3，求反应物N2和H2的转化率。
答案：首先，根据平衡常数的定义，可以写出平衡方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：1 mol 3 mol 0 mol转化浓度：0.3 mol 0.9 mol 0.6 mol平衡浓度：0.7 mol 2.1 mol 0.6 molN2的转化率= (0.3 mol / 1 mol) × 100% = 30%H2的转化率= (0.9 mol / 3 mol) × 100% = 30%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中的盐酸浓度。
高二化学练习题及答案解析
高二化学练习题及答案解析1. 选择题1. 下列物质中，能够与金属钠发生反应的是：A. 氧气B. 水C. 氧化铁D. 氯化钠答案：A2. 在一次化学实验中，实验员向酸性溶液中滴加酚酞指示剂，颜色由无色变为红色。
这个实验中，酚酞的作用是：A. 作为氧化剂B. 作为还原剂C. 作为指示剂D. 作为稀释剂答案：C3. 下列溶液中，属于强酸的是：A. 醋酸溶液B. 硫酸溶液C. 乙酸溶液D. 硝酸溶液答案：D4. 下列宣称中，正确的是：A. 饮水中加入玻璃球可以提高水的沸点B. 纯净水的电导率大于海水C. 淡水中含有较多的溶解物质D. 饮水中加入柠檬汁会使水变碱性答案：C2. 填空题1. 氧化还原反应中，电子的流动方向是从_________到_________。
答案：氧化剂，还原剂2. 氧化铁（III）的化学式为_________。
答案：Fe2O33. 电子的最外层及次外层最多分别容纳_________和_________个电子。
答案：8，184. NH3的化学名为_________。
答案：氨气3. 解答题1. 铝元素的原子序数为13，电子排布为2、8、3。
回答以下问题：(1) 铝的原子核中有多少个质子？多少个中子？(2) 铝离子Al3+的电子排布是什么样的？答案：(1) 铝的原子核中有13个质子，13个中子。
(2) 铝离子Al3+的电子排布为2、8。
2. 对下列化学方程式进行平衡：Fe + O2 → Fe2O3答案：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 答案解析1. 选择题答案解析：金属钠与氧气反应生成Na2O，因此选项A正确。
酚酞是一种常用的指示剂，用于酸碱滴定等反应中，因此选项C正确。
强酸的定义是指在溶液中完全离解产生H+离子的酸，硝酸为强酸，选项D正确。
选项B是错误的，饮水中加入玻璃球不会提高水的沸点。
2. 填空题答案解析：电子在氧化还原反应中从氧化剂流向还原剂，因此答案为氧化剂，还原剂。
氧化铁（III）的化学式为Fe2O3，其中铁的价态为+3。
高二化学练习题及答案
高二化学练习题及答案【篇一】1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋答案：B2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OB．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2OC．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。
3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。
高中高二上学期化学练习题
高中高二上学期化学练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素族的是：A. 碳 (C)B. 硅 (Si)C. 氯 (Cl)D. 铝 (Al)2. 以下物质中，属于无机盐的是：A. 蔗糖 (C12H22O11)B. 纯净水 (H2O)C. 纯碱 (Na2CO3)D. 柠檬酸 (C6H8O7)3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 表示的是什么化学反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 化合反应D. 分解反应4. 石油、天然气等化石燃料是由什么生物遗体形成的？A. 恐龙B. 珊瑚C. 叶绿素D. 海藻5. 下列化合物中，酸性最强的是：A. NaOHB. HClC. CH3COOHD. NH3二、填空题1. 水的化学式是________。
2. 氢气的化学式是________。
3. 盐酸的化学式是________。
三、简答题1. 什么是化学元素？请列举两个例子。
2. 解释一下质子、中子和电子的概念。
3. 请简述化学反应的基本原理。
四、计算题1. 氯气中有100克的氯气，占据多少升的体积？（已知氯气的摩尔质量为71g/mol）2. 如果将500毫升的浓盐酸稀释为1000毫升，浓度会相应减少多少倍？（已知浓盐酸的浓度为5mol/L）五、应用题1. 已知化合物X的化学式为CaCO3，请写出其完整的化学式名称，并根据化学式给出该化合物的摩尔质量。
2. 某容器中有1升的氨气和1升的氧气，按理论计算，完全反应后生成多少升的氮气和多少升的水蒸气？六、综合题1. 简述酸和碱的性质及中和反应的原理。
以上是高中高二上学期化学练习题，希望对你的学习有所帮助。
高二化学选修练习题
高二化学选修练习题一、选择题1. 下列物质中，属于离子键的是：A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 氯气（Cl2）D. 氯化钠（NaCl）2. 下列物质中，属于共价键的是：A. 氨气（NH3）B. 氟化氢（HF）C. 氧化钠（Na2O）D. 氯化钠（NaCl）3. 酒精的化学式为CH3OH，它的分子式是：A. C2H6OB. CH3OC. CH2OHD. C3H8O24. 烯烃是一类具有双键的烃类物质。
下列物质中，不属于烯烃的是：A. 乙烯（C2H4）B. 丙烯（C3H6）C. 乙烷（C2H6）D. 丁烯（C4H8）5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示了什么化学反应？A. 氧气的加热反应B. 氢气与氧气的燃烧反应C. 氢气与氧气的合成反应D. 氢气的加热反应二、填空题1. 钾离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1，钾原子的原子序数为___2. 氯离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，氯原子的原子序数为___3. 氧离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6，氧原子的原子序数为___4. 氯化铁的化学式为___5. 氧化镁的化学式为___三、解答题1. 请简单解释离子键和共价键的区别与联系。
离子键是指由正负电荷吸引而形成的离子结合力。
离子键通常发生在金属和非金属原子之间，通过电子的转移形成离子，形成包含金属离子和非金属离子的晶体结构。
在离子键中，正离子和负离子之间的电荷吸引力较强。
共价键是指在共享电子对的作用下形成的化学键。
共价键通常发生在非金属原子之间，原子通过共享电子对来完成各自的外层电子填充，形成共价键。
共价键通常形成分子结构，分子中的原子通过共享电子形成稳定的化合物。
离子键和共价键在化学键的形成机制、原子之间的电子转移或共享方式上存在明显差异。
然而，在某些情况下，离子键和共价键可以相互转化，形成极性共价键或离子共价键。
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。
四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。
答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。
高二化学之有机化学习题
第一部分一、选择题1、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有剧烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述不正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．属于芳香化合物D．可以使溴水褪色3、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H14N2O2C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基4、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3－CH=CH2与B．C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl－CH2Cl5、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．有机物都是非电解质B．熔点低的化合物都是有机物C．不含氢的化合物也可能是有机物D．含有碳元素的化合物都是有机物6、“可燃冰”是自然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定，每0.1 m3固体“可燃冰”要释放20 m3的甲烷气体，则下列说法不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学改变C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7、下列表示甲基的电子式中，正确的是（）8、下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6B．C4H6C．C5H12 D．C6H69、用于制造隐形飞机的某种物质具有汲取微波的功能，其主要成分的结构如下，它属于（）A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物10、化合物中的－OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤。
下列化合物可以看做酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2 D．CH2ClCOOH11、下列说法中，正确的是（）A．同系物之间互为同分异构体B．甲基与氢氧根离子能干脆结合生成有机物甲醇C．同系物之间各元素的质量分数确定相同D．含不同碳原子数的烷烃确定是互为同系物的关系二、填空题12、下列化合物中有多个官能团：(1)可以看做醇类的是____________(填编号，下同)。
化学高中试题及答案
化学高中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下金属中能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C5. 实验室制取氧气的常用方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 所有选项都正确答案：D6. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 以下哪种物质不是非金属单质？A. 氧气B. 氮气C. 碳D. 铁答案：D9. 根据化学方程式计算，如果反应物的摩尔质量是生成物的两倍，则反应物和生成物的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 无法确定答案：C10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子由____、____和____组成。
答案：质子、中子、电子2. 化学变化中，能量的转化形式通常是____和____。
答案：热能、光能3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与____和____发生了化学反应。
答案：水、氧气4. 实验室中常用的干燥剂有____和____。
答案：浓硫酸、氢氧化钠5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于____族。
答案：0族6. 溶液的酸碱性通常用____来表示。
答案：pH值7. 金属的化学性质通常表现为____性和____性。
答案：还原、导电8. 化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，其中____是反应速率的内部因素。
高二化学必修一离子反应专项练习题
高二化学必修一离子反应专项练习题
一、选择题
1. 下列哪个不是离子反应？
A. 盐酸与氢氧化钠反应
B. 铜与稀硫酸反应
C. 氯化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与硫酸反应
2. 在下列反应中，不属于离子反应的是：
A. 氢氧化钠与盐酸反应
B. 碳酸钙与盐酸反应
C. 氢氧化铜与硫酸反应
D. 铁与稀硫酸反应
3. 下列哪个反应不属于离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
4. 在下列反应中，哪个是离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
5. 下列哪个反应不属于离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
二、填空题
1. 离子反应是指在反应中有______参与反应，生成______的过程。
2. 在离子反应中，反应物和生成物都要用______表示。
3. 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：______。
4. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：______。
5. 氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：______。
三、解答题
1. 请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式。
2. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
3. 请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的离子方程式。
4. 请写出氢氧化钠与氯化铁反应的离子方程式。
5. 请解释为什么铁与稀硫酸反应不属于离子反应。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。
高二化学每日一练习题
高二化学每日一练习题1. 某实验室准备了一份高浓度的NaCl溶液，质量分数为20%。
请问如何制备质量分数为5%的NaCl溶液？答案：要制备质量分数为5%的NaCl溶液，需要将高浓度溶液稀释。
假设需要制备10g的5%NaCl溶液，设高浓度溶液的质量为m g，则有0.20m = 0.05 * 10，解得m = 2.5g。
因此，需要取2.5g的高浓度溶液，加水稀释至总质量为10g即可得到质量分数为5%的NaCl溶液。
2. 氯气是一种常用的试剂，具有强氧化性。
请问氯气与以下哪种物质反应时会发生爆炸？A. 金属铁B. 非金属硫C. 非金属氧气D. 金属钾答案：D. 金属钾。
氯气与金属钾发生反应时会发生爆炸反应，产生氯化钾。
这是因为金属钾具有较强的还原性，而氯气具有较强的氧化性。
当两者接触时，氯气将接走金属钾中的电子，形成钾离子，并释放出大量热能，导致剧烈的爆炸反应。
3. 下列酸中，哪种酸可以与金属反应产生氢气？A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 磷酸D. 硫酸答案：D. 硫酸。
硫酸可以与金属反应，产生相应金属的硫酸盐和氢气。
这是因为硫酸是一种强酸，具有较强的氧化性，能够将金属氧化为对应的阳离子，并同时生成氢气。
4. 某次实验中，小明取一定量的固体A和固体B放入试管中，并加入适量的水。
试管中溶液温度上升，溶液呈酸性。
请问固体A和固体B属于下列哪种物质？A. 非金属氧化物B. 金属氧化物C. 无机酸D. 有机酸答案：A. 非金属氧化物。
根据题干中的信息，固体A和固体B在水中溶解后，溶液温度上升而且呈酸性，可判断它们属于非金属氧化物。
非金属氧化物在水中溶解后会生成酸性溶液，并且溶解过程常常伴随着释放热能，导致溶液温度上升。
5. 某分子由4个不同元素组成，其中包含一个四面体结构。
请问该分子的分子式是什么？答案：分子式无法确定。
根据题干中的信息，某分子由4个不同元素组成，并且包含一个四面体结构。
然而，仅凭这些信息无法确定该分子的具体分子式，因为无法确定这4个元素是什么以及它们的相对位置和连接方式。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
高二化学练习题(附解答)
高二化学练习题（附解答）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）CA．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）C，还原产物是（填化学式）Cr2（SO4）3（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．解：（1）因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反应中得到电子，而C具有还原性，氧化反应为C→CO2，还原反应为K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）由氧化还原反应可知，H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，故答案为：C；（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr2（SO4）3，故答案为：C；Cr2（SO4）3；（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
高二化学小题练习题
高二化学小题练习题题目一：选择题1. 下列元素中，属于惰性气体的是：A. 氢B.氧C. 氮D. 氩2. 以下哪种反应可以用来分离混合物中的氧气和氢气：A. 酸碱中和反应B. 蒸发法C. 电解水D. 高温燃烧3. 高剂量的酒精摄入会导致：A. 肝脏损伤B. 肺部感染C. 肌肉萎缩D. 舌苔增厚4. 常见的酸性物质酸雨的成因主要是：A. 二氧化硫和氮氧化物的排放B. 大气压力的变化C. 碱性物质的释放D. 降雨时云层的恶化5. 以下哪些元素在自然界中属于第一周期元素：A. 氢和锂B. 锂和氟C. 碳和氢D. 氮和氧题目二：填空题1. 氯气的化学式为_________。
2. 氧气和氢气反应生成的产物为_________。
3. 氮气的化学式为_________。
4. 铁的化学符号为_________。
5. CaCO3是_________的化学式。
题目三：解答题1. 请解释什么是离子化合物，并举例说明。
2. 请解释酸和碱的定义，并举例说明。
3. 请解释原子核的组成，并说明质子和中子的区别。
4. 简述金属和非金属的性质。
5. 如何判断一个物质为酸性或碱性？题目四：应用题1. 甲烷的化学式是CH4，它参与燃烧时的平衡方程式是：CH4 + ______ → CO2 + H2O2. 锂是一种具有活性的金属，它会与水反应产生的气体和生成的化合物分别是：气体：_________，化合物：_________3. 硝酸是一种常见的酸性物质，它的化学式是HNO3，它和钠氢氧化物反应的产物是：_________ + NaNO3 + H2O4. 请写出以下化学式的全称：H2O：_________CO2：_________NaCl：_________5. 苯酚的化学式是C6H6O，它和氧气反应的平衡方程式是：C6H6O + _______ → CO2 + H2O这篇文章是一个高二化学小题练习题。
通过选择题、填空题、解答题和应用题等形式，旨在帮助学生巩固化学知识和提升解题能力。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
高二化学练习题
高二化学练习题一、选择1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1C．a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-12、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－13、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol －1（中和热），原因可能是()A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（）A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是()A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（）A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D．图4中发生反应2NO2（g）N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应9、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．稳定性C＞A＞BC．加入催化剂会改变反应的焓变D．A C反应的△H=E 1﹣E410、下列实验操作或结论不正确的是（）A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌B．②净化、精制淀粉胶体C．③中白色沉淀为BaSO4D．④制取金属锰12、下列有关说法正确的是（）A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率13、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃14、t℃时，AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂15、下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO22MgO+C △H＜0从熵变角度看，可自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C．已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．根据HClO的K a=3.0×10﹣8，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者16、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是()A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S17、下列说法正确的是（）A．K W随浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱18、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．MnS的K sp比CuS的K sp大B．该反应达到平衡时： =C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大19、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.220、已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC2O4-+H+ K a1HC 2O4-C2O42-+H+ K a2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大21、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．证明非金属性Cl＞C＞SiC．进行酸碱中和滴定实验 D．测定中和热4、下列有关说法正确的是（）A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率23、下列有关实验原理或操作正确的是()A．用图1所示装置检验有乙烯生成B．用图2所示装置收集SO2C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗24、若往20mL 0.01mol·L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣26、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
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高二化学练习题一、选择1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1C．a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－13、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（）A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( )A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（）A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D．图4中发生反应2NO2（g）N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应9、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应 B．稳定性C＞A＞BC．加入催化剂会改变反应的焓变 D．A C反应的△H=E1﹣E410、下列实验操作或结论不正确的是（）A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌 B．②净化、精制淀粉胶体C．③中白色沉淀为BaSO4 D．④制取金属锰12、下列有关说法正确的是（）A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率13、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃14、t℃时，AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂15、下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO22MgO+C △H＜0从熵变角度看，可自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C．已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．根据HClO的K a=3.0×10﹣8，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者16、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S17、下列说法正确的是（）A．K W随浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱18、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．MnS的K sp比CuS的K sp大B．该反应达到平衡时： =C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大19、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.220、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4-+H+ K a1HC2O4-C2O42-+H+ K a2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大21、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．证明非金属性Cl＞C＞SiC．进行酸碱中和滴定实验 D．测定中和热4、下列有关说法正确的是（）A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率23、下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用图1所示装置检验有乙烯生成B．用图2所示装置收集SO2C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗24、若往20mL 0.01mol·L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣26、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。