高考化学平衡移动练习题(含答案)
化学平衡速率试题及答案
化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。
答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。
答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。
答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。
催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
(完整版)高中化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
高考化学轮复习化学平衡状态 化学平衡移动(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十九）化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。
2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④ D．④⑤解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。
3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：选C 该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。
高中化学平衡移动、化学反应的方向(含答案)
化学平衡移动、化学反应的方向一、选择题1．(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。
一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是()A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动1.答案：A2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
[来源:] CO2H2CO H2O甲a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲2.答案：A解析：依题意列举为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：a mol a mol 0 0乙：2a mol a mol 0 0丙：0 0 a mol a mol丁：a mol 0 a mol a mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。
3．下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.答案：B4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
(新)高中化学平衡移动习题及答案(供参考)
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
高考化学(全国通用)：平衡移动与图象作业(答案+解析)
平衡移动&图象作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目3,7题为三星，1-2,4-6,8-20为四星。
1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）☆☆☆☆A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【解答】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确．2．可逆反应2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）☆☆☆☆A．维持温度、容积不变，t 1时充入SO 3（g）B．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3（g）【解答】A．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3，此时正逆反应速率均增大，故A 错误；B．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B 错误；C．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C 错误；D．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度减小，正反应速率减小，故D 正确．故选D．3．如图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）☆☆☆A．正反应是吸热反应B．若A、B 是气体，则D 是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D 均为气体由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D 均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．4．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）在一密闭的容器中时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图达到平衡，如果t象如图所示．下列说法正确的是（）☆☆☆☆时可能是增大反应体系的压强A．若a+b=c，则t时不可能是加入催化剂B．若a+b=c，则t时只可能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t时有可能是增大反应体系的压强D．若a+b≠c，则t【解答】根据图象可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强．但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即b=c．时可能是增大反应体系的压强，故A错误；A、b=c时，tB、a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故B错误；C、由于a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故C错误；时有可能是增大反应体系的压强，故D正确．D、若a+b≠c，但是满足b=c，则t故选D．5．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）☆☆☆☆A．B．C．D．【解答】对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即v（正）=v（逆），A．该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，故A 正确；B．该图象中，只有某一时刻才能满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故B错误；C．该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，不满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故C错误；D．根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，说明表示在不同条件下的平衡状态，故D错误。
化学平衡状态和平衡移动 经典习题(含详解)
化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。
2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。
高中化学《平衡移动》练习题
化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
高考化学化学平衡移动测试题及答案
D．若升高温度，X的体积分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ增大，则该反应的ΔH＞0
3．(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)
ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
温度/℃
( )
A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是
第3讲 化学平衡移动
一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)
1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
A．正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
高考化学平衡移动练习题(含答案)-汇编
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s ）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题(附答案)
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
高考化学总复习 第六章 第三节化学平衡移动试题(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节化学平衡移动题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案一、单项选择题1．在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L 解析：生成1 mol Fe吸收a kJ热量；升高温度，正反应速率升高，逆反应速率也升高，只是对该吸热反应而言，正反应速率升高得更多，平衡向正反应方向移动；该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中压强不变；平衡时，c(CO2)＝c(CO)×K＝0.026 3 mol·L－1。
答案：D2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强解析：提高速率，不宜降低温度；若升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低。
答案：B3．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃ 5 15 25 35 50K 1 100 841 680 533 409下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)的ΔH＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B项正确；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D项错误。
化学平衡移动习题及标准答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n 2 )D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为L、L、L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜L（）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
高考化学遍过考点 化学平衡的移动(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校考点39 化学平衡的移动一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃＜T＜80 ℃；③若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa＜p＜60 MPa。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，分析如下：条件改变的时刻v正的变化v逆的变化v正与v逆的比较平衡移动方向浓度增大反应物的浓度增大不变v正>v逆向正反应方向移动减小反应物的浓度减小不变v正＜v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度不变增大v正＜v逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度不变减小v正>v逆向正反应方向移动压强（通过改变体积使压强变m+n>p+q增大压强增大增大v正>v逆向正反应方向移动减小压强减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动m+n<p+q增大压强增大增大v正＜v逆向逆反应方向移动化）减小压强减小减小v正>v逆向正反应方向移动m+n=p+q增大压强增大增大v正=v逆平衡不移动减小压强减小减小v正=v逆平衡不移动容积不变充入He 不变不变v正=v逆平衡不移动压强不变充入He m+n＞p+q减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动m+n=p+q减小减小v正=v逆平衡不移动m+n＜p+q减小减小v正＞v逆向正反应方向移动温度ΔH＜0升高温度增大增大v正＜v逆向逆反应方向移动降低温度减小减小v正>v逆向正反应方向移动ΔH>0 升高温度增大增大v正>v逆向正反应方向移动降低温度减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动催化剂使用正催化剂增大增大v正=v逆平衡不移动使用负催化剂减小减小v正=v逆平衡不移动2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡移动专题练习
1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强
2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）
A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大
B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）
A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定
7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）
A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积
9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3
B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）
A．67%B．50%C．25%D．5%
14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）
A．若容器容积不变，升高温度。
各气体的相对分子质量一定增大
B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶b
C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成
D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。
平衡向左移动，容器中气体的压强增大
15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、
2 mol和4 mo1．保持温度和压强不变。
对平衡混合物中三者的
物质的量做如下调整．可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加C．均增加l mol D．均减小1 mol
16反应：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
8NO2(g) N2O+3N2O5③
在一定条件下。
达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。
分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均不变B．①增大，②不变，③减小C．均增大D．①减小，②不变，③增大17．在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；∆H= -197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：
容器SO2(mo1) O2(mod N2(mo1) Q(kJ)
甲 2 l 0 Q1
乙l 0.5 0 Q2
丙l 0.5 l Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（）
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 Kj
B．在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ C．Q l=2Q2=2Q3=197 D．2Q2=2Q3<Q1<197
18．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动
C的体积分数减小D．C的体积分数不变19．已知合成氨的反应为：N H
22
3
+2924
3
NH kJ
+.在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）
答案：
BBABB,ADACCCB,CDBAC,DCACD,ACBBA
20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
（）A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
21．已知反应mA g nB g
()()
+xC g yD g
()()
+，A的转
化率R
A
与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）
A．正反应吸热，
B．正反应吸热，
C．正反应放热，m n x y
+>+
D．正反应放热，
22．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R （气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
23．已知可逆反应aA + bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1 ；T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
24．对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
25．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强。