2020版高考化学复习专题质检卷4非金属及其化合物苏教版20
【10份】2020版高考化学大一轮(苏教版)专题质检卷
【10份】2020版高考化学大一轮（苏教版）专题质检卷目录专题质检卷(一)化学家眼中的物质世界 (2)(时间:45分钟满分:100分) (2)专题质检卷(二)化学反应 (8)(时间:45分钟满分:100分) (8)专题质检卷(三)金属及其化合物 (14)(时间:45分钟满分:100分) (14)专题质检卷(四)非金属及其化合物 (20)(时间:45分钟满分:100分) (20)专题质检卷(五)物质的微观结构 (26)(时间:45分钟满分:100分) (26)专题质检卷(六)化学反应与能量变化 (32)(时间:45分钟满分:100分) (32)专题质检卷(七)化学反应速率与化学平衡 (39)(时间:45分钟满分:100分) (39)专题质检卷(八)溶液中的离子反应 (46)(时间:45分钟满分:100分) (46)专题质检卷(九)有机化合物的获得与应用 (54)(时间:45分钟满分:100分) (54)专题质检卷(十)化学实验基础 (59)(时间:45分钟满分:100分) (59)专题质检卷(一)化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法2.(2019陕西黄陵中学月考)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为N AB.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N AC.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8N AD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N A3.下列叙述正确的是()A.48 g O3气体含有 6.02×1023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有 1.81×1023个NO2分子L-1CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2+C.0.5 mol·D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子4.(2019湖北天门月考)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
江苏省2020年高考[化学]考试真题与答案解析
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江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。
苏教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 非金属及其化合物 练习含答案
绝密★启用前苏教版 2020 寒假高三化学二轮复习非金属及其化合物练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列实验操作能达到实验目的的是A．用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3＋C．用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D．用二氧化锰区别10℅的H2O2溶液和10℅的稀盐酸2.有关氨的说法不正确的是 ()A． NH3是4核10电子分子，具有还原性B． NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．铵盐受热都易分解，均为非氧化还原反应3.氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为()①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A．①②B．②④C．②③D．①④4.化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是( )A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B．晶体硅可用于制造芯片C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠5.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()A．氨水B．盐酸C．醋酸D．硝酸6.下列图像表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是()7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应8.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(HCl)9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
2020高考化学一轮复习专题4常见的非金属及其化合物第11讲氯溴碘及其化合物讲义含解析苏教版
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2.了解氯及其重要化合物对生态环境的影响。
3.认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质 1.氯气的物理性质注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ②HClO ??H ＋＋ClO －③H 2O ??H ＋＋OH －(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2020届苏教版本高中化学高考第二轮专题复习第4章《非金属及化合物》测试卷
第4章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ()A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质2.下列关于材料的说法不正确的是 ( )A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．二氧化硅可用于制作光导纤维C．石英玻璃耐强酸强碱,可用于制造化学仪器D． Si3N4是一种新型无机非金属材料,可用于制造发动机3.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意()①可在氩气气氛中合成①避免与氧气接触①通入少量氯气①通过少量氧气A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()①NO①Fe3＋①H＋①NO ①NO2A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
A B C D E F下列说法不正确的是()A．当X是强酸时，A，B，C，D，E，F均含同一种元素，F是硫酸B．当X是强碱时，A，B，C，D，E，F均含同一种元素，F是硝酸C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C常温下是气态单质6.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A． “天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药,以提高农作物产量7.amol Cu与含bmol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A． (b-2a)mol B．mol C．mol D． 2amol8.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
2020版高中化学专题达标检测卷(四)(含解析)苏教版必修2
专题达标检测卷(四)(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分)1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥C．①③⑤ D．④⑤⑥解析：塑料、合成橡胶、合成纤维是现代以石油化工为基础的三大合成材料。
答案：B2．化学与生活、环境、社会等密切相关。
下列说法正确的是( )A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源解析：不是所有食品添加剂都对人体有害，A错误；丝、毛属于蛋白质，含有N、S等元素，燃烧时产生大气污染物，B错误；三聚氰胺属于有机物，C错误。
答案：D3．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是( )A．开发、使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长解析：A项，含磷洗涤剂流入江河、湖泊中会使水体富营养化，导致赤潮和水华，故A正确；B项，天然气是清洁能源，代替汽油和柴油作发动机燃料，有助于减轻环境污染，B正确；C 项，工业废水中含有有毒物质，生活污水含有营养物质，均能污染水源和土壤，C正确；D项，抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合生态环保要求，D错。
答案：D4．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：本题的四个选项分别对应的基础知识是：A是钙基固硫，燃煤中加入石灰石或生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。
2020年高中化学苏教版高考二轮复习专题4《非金属及其化合物》测试卷
专题4《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好2.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为( )A． 9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D． 16.8 L3.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2C． Na2S D． BaCl24.KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：℃通入Cl2；℃加碘水；℃用CCl4萃取；℃过滤；℃分液，正确顺序是()A． ℃℃℃℃℃B． ℃℃℃℃℃C． ℃℃℃℃℃D． ℃℃℃℃℃5.铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A． 1 mol NH含有的电子数为11N AB． NH中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C． 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N AD．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键6.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是()A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气7.将过量的CO2分别通入℃CaCl2溶液；℃Na2SiO3溶液；℃NaAlO2溶液；℃饱和Na2CO3溶液；℃Ca(OH)2。
2020版高考一轮复习化学江苏专版练习：专题检测(三) 非金属及其化合物
专题检测（三）非金属及其化合物一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是()A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放解析：选C A项，磷元素可以造成水体富营养化，推广使用无磷洗涤剂可以减少水污染，正确；B项，臭氧作氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C项，工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，错误；D项，Cr3＋和石灰水反应生成Cr(OH)3沉淀，除去Cr3＋的水可以排放，正确。
2．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法不正确的是()A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰解析：选D酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。
3．(2019·溧水中学模拟)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是()A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板解析：选C二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；氯化铁能与Cu 反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D 错误。
2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题训练 非金属及其化合物
非金属及其化合物(时间:90分钟分数:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是( )A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B.小苏打可用于焙制糕点C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂2.下列说法不正确的是( )A.碘化银可用于人工降雨B.海水中含量最高的非金属元素是氯元素C.晶体硅常用于制造集成电路D.氧化镁可作耐高温材料3.2019年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能4.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HC+ 2OH-CaCO3↓+C+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+ 6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O5.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO36.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
2020年高考化学试题分类解析汇编非金属及其化合物
2020 年高考化学试题分类分析汇编：非金属及其化合物1.［ 2020·江苏化学卷 7］以下物质转变在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A分析：此题属于元素及其化合物知识的考察范围。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3 、氢氧化镁不稳固性等内容都根源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反响，看来高三复习不可以“因小失大”。
2.［2020·江苏化学卷16］ (12 分 ) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含 NO、NO2)反响，既能净化尾气，又能获取应用宽泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程以下：(1) 必定条件下， NO与 NO2存在以下反响：NO(g)＋ NO2(g)N2O3(g) ，其均衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采纳气液逆流接触汲取( 尾气从汲取塔底部进入，石灰乳从汲取塔顶部喷淋 ) ，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3) 该工艺需控制NO和 NO2 物质的量之比靠近1： 1。
若n(NO) ： n(NO) ＞ 1： 1, 则会导致；若n(NO)：n(NO)＜1：1,则会导致。
(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2 会发生疏解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。
【参照答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO) · c(NO2)(2) 使尾气中 NO、 NO2被充足汲取Ca(OH)2(3) 放气体中 NO含量高升产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量高升(4)3NO2－＋ 2H＋ =NO3－＋ 2NO↑＋ H2O【分析】此题让元素化合物知识与生产工艺、化学均衡原理联合起来，注化学学科的应用性和实践性。
此题考察学生在“工艺流程阅读剖析，指引中学化学教课关化学反响原理在工艺流程的应用，氧化复原反响剖析，有关付反响的书写” 等方面对元素化合物性质及其转变关系的理解和应用程度，考察学生对新信息的办理能力。
苏教版2020高考化学一轮复习专题综合检测卷四附答案详析
苏教版2020高考化学一轮复习专题综合检测卷四(时间45分钟；满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．下列关于铵盐的叙述不正确的是( )A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 B．所有铵盐都溶于水C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 D．铵盐都是离子化合物2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S S B．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3 D．SO2H2SO3H2SO4H2S S3．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是( )选项甲组乙组A Al(OH)3、稀盐酸NaOH溶液、氨水B O2、N2H2、MgC Cu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸D SiO2、Cl2HF、H2SO34．(2019·福州高三质检)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中不属于这种情况的是( )A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量浓硝酸与铝块C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．常温下过量的铜与浓硫酸解析：选A。
稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸不能完全反应，D错误。
5．下列关于硫化氢的说法错误的是( )A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO26．下列有关实验原理或实验操作不正确的是( )A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2装置可以完成“喷泉”实验C．用图3所示装置收集SO2D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应8．将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1L(标准状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L气体。
2020届苏教版化学高考一轮专题复习专题4《非金属及化合物》测试卷
专题4《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是( )A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B． AgI胶体在电场中自由运动C． K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl32.(多选)下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C． SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不褪色3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4.（多选）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A．该混盐在酸性溶液中产生1 mol Cl2时转移的电子数为2N AB．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐具有较强的还原性5.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A． NaOH溶液B． Na2SiO3溶液C．盐酸D．氢氟酸6.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是( )A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-====Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染7.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好8.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒9.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂10.已知，下列叙述错误的是()A．反应℃和℃互为可逆反应B．反应℃中I2既作氧化剂又作还原剂C．反应℃中IO作氧化剂D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉－KI溶液和食醋11.下列变化属于漂白性的是()A． SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴水褪色C． Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色D． SO2使NaOH酚酞溶液褪色12.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
2020年高考一轮复习苏教版化学专题4《非金属及化合物》测试卷
专题4《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是( )A ． 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B ． 乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C ． 玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO 2D ． 蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物2.下述实验不能达到预期目的的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D3.X 、Y 、Z 均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是（ ）A ． Y 可能是氧化物B ． Y 可能是盐类C ． 若X 、Z 是同一物质，则可能是乙醇D ． Y→X 、Y→Z 不可能同时为氧化还原反应 4.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ）A ． 不同浓度的硝酸与铜反应B ． 稀硫酸与纯碱或小苏打反应C ． 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D ． H 2O 2在不同催化剂作用下分解5.下列叙述正确的是( ) A ． 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B ． CO ，CO 2均易与血红蛋白结合而中毒C ． 从SiO 2制备高纯Si 的过程反应中只涉及置换反应D ． SiO 2和H 2O 反应可直接制备H 2SiO 36.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。
下列说法中正确的是()A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC． 1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L－1HNO3溶液D． 1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L－1HF溶液7.不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。
2020年高考化学非金属及其化合物测试卷
2020年高考化学非金属及其化合物测试卷时刻：90分钟总分值：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24第I 卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1、以下名词与环境污染无关的是A、酸雨B、冻雨C、光化学烟雾D、水体富营养化2、储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品B、腐蚀性C、爆炸性D、氧化剂3、最早发觉氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里D、瑞典的舍勒4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
以下表达中不正确的选项是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的要紧原料C、石英〔SiO2〕可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料5、以下含〝水〞的化学物质中，并不含有水分子的是A、氨水B、水玻璃C、王水D、水泥6、以下各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是7、以下过程中，不涉及化学变化的是A、浓硫酸加入蔗糖固体中B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品红溶液褪色D、氨气溶于水，水溶液呈碱性8、以下生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧9、将以下物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3B、HClOC、HClD、MgCl210、以下物质间的转化能一步实现的是A、SiO2H2SiO3B、S SO3C、N2 NO2D、CL2 FeCl311、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采纳ClO2代替CL2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：以下有关该反应的表达中正确的选项是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同12、某工厂运输NH3的管道显现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A、浓盐酸B、烧碱C、浓硫酸D、碳酸钠溶液13、以下离子方程式书写不正确的选项是A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2+2H2O14.以下实验报告记录的实验现象正确的选项是15. 一定质量的铜分不与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，以下表达正确的选项是A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B、硝酸浓度不同，生成Cu〔NO3〕2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等第II卷〔非选择题共52分〕二、〔此题共6小题，共52分〕16.〔8分〕氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，依照氯水分不与如图四种物质发生的反应填空〔a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量〕。
2020届江苏省南京市高三年级质量检测高中化学
2020届江苏省南京市高三年级质量检测高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时刻100分钟。
本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答纸卷．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷．．．上；非选择题的答案写在答纸卷上。
考试终止后，交回答卷纸。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35．5 Ca—40 Fe—56 Cu—64选择题共48分单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
以下举措不．符合．．这一要求的是〔〕A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂2．以下有关化学用语或名称不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．CS2分子的结构式：S=C=SSOB．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++-24C．S2-的结构示意图：D．的名称2－乙基丙烷3．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N ACO数目为0．5N AD．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的-234．以下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分不用图1和图2表示。
以下选项中正确的选项是 〔 〕5．关于以下图所示的原电池，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D ．铜电极上发生的电极反应是↑=+-+222H e H6．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是 〔 〕①热稳固性：CH 4>NH 3>H 2O②还原性：-I >-Br >-Cl ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4④原子半径：Na>Mg>O A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 7．L —多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：以下关于L —多巴的表达中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．长期暴露在空气中易变质B ．既有酸性，又有碱性C ．一定条件下能发生聚合反应D ．分子中只有6个碳原子共平面8．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：O H Cl 222+-↑+↑+-222Cl H OH B ．Cl 2与冷水反应：+--++=+H ClO Cl O H Cl 222C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： ↑++=+-22222222O O H I O H ID ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。
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专题质检卷(四) 非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想,如减少污染,防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是( )A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C.用CCl4进行萃取操作练习时,将溴水改成碘水D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器2.(2019广西贺州高三摸底考试)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3.(2019河北衡水中学二模)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO4.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是( )5.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。
下列说法错误的是( )A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C.若改为NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉6.无色的混合气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100 mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为( )A.NH3、NO、CO2B.NH3、NO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N27.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高8.(2019安徽十校联考)下列反应过程符合如图所示关系的是( )A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C.向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量9.(2019湖北八校联考)将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收集到NO气体448 mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2 g,则(m1-m2)为( )A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2019甘肃会宁一中月考)(15分)某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅到下列信息,试根据信息回答下列问题。
药品NaNO2(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+;2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
请用双线桥表示电子转移的方向和数目: 。
若有0.75 mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。
下列分析错误的是(填序号)。
A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性C.还原性:维生素C>Fe2+D.NaNO2是还原剂(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)。
A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 。
11.(2019宁夏育才中学月考)(15分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO x的反应进行了探究。
回答下列问题:(1)氨气的制备。
①用A装置可制备哪些常见气体(写出两种),工业上制取氨气的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH3充入注射器X中,向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按下列图示装置进行实验。
是制取亚氯酸钠的工艺流程:已知:①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应式: 。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为。
A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为。
(4)ClO2被S2-还原为Cl、Cl-的转化率与pH的关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式: 。
(5)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-a mg·L-1,现用ClO2将CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子方程式为;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2mol。
专题质检卷(四) 非金属及其化合物1.C 品红溶液可以用来检验SO2气体,但不能用来吸收尾气,A错误;CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体,直接排放到空气中会造成污染,B错误;溴有毒且易挥发,而碘不易挥发,C正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D错误。
2.B 酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系,A不正确;CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,说明硅酸的酸性比碳酸更弱,B正确;高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2,是因为高温下硅酸盐更稳定,不能说明硅酸是弱酸,C不正确;氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀,因为盐酸是强酸,只能证明硅酸的酸性比盐酸弱,但不能证明硅酸是弱酸,D不正确。
3.D 氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,这说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成。
由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D项错误。
4.C CaCl2与空气中的CO2不反应,漂白粉在空气中久置变质,因为次氯酸钙与水、二氧化碳能反应,A项错误;HClO3不是最高价含氧酸,由非金属性:Cl>S,可知酸性HClO4>H2SO4,B项错误;因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀,析出碳酸氢钠,C项正确;SO2是酸性氧化物,SO2与氢硫酸发生的是氧化还原反应,D项错误。
5.C NH3和HCl均极易溶于水,可以形成喷泉,所得溶液分别呈碱性和酸性,A项正确;氨气和HCl分别为碱性和酸性气体,干燥时用碱石灰、浓硫酸干燥,B项正确;当改用NO2时,溶液的体积和减小的气体体积相等,故溶液的浓度和HCl、NH3形成的溶液相等,C项错误;当装置去掉胶头滴管时,用热毛巾捂住烧瓶,排出导管中的空气,或用冷却烧瓶的方法,使气体与溶液接触,均可以产生喷泉,D项正确。
6.A NO2是红棕色的气体,所以一定不存在NO2;甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80 mL,说明一定有NH3存在;二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,无色的NO气体与氧气反应变为红棕色的NO2,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有NO、CO2;用排水法收集气体,几乎无气体剩余,说明没有N2,所以一定含有的气体为NH3、NO、CO2,一定不含有NO2、N2,故选A。
7.C 图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应,SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应,A项错误;光导纤维的主要成分是SiO2而不是硅酸盐,B项错误;玻璃没有固定的熔点,D项错误。
8.C 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,再通SO2气体,沉淀不溶解,与图像不符,故A错误;向Na2SiO3溶液中通入HCl气体,生成硅酸沉淀,气体过量时沉淀不溶解,与图像不符,故B错误;向澄清石灰水中通入SO2气体,反应生成亚硫酸钙沉淀,气体过量时沉淀溶解,且两个反应中消耗的气体体积相同,故C正确;向NaAlO2溶液中通入HCl气体,先生成氢氧化铝沉淀,HCl过量时沉淀又溶解,但前后两个反应中消耗的HCl的物质的量之比为1∶3,与图像不符,故D 错误。
9.A 铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,而第一次反应产生NO的物质的量为 mol=0.02 mol,从而可得剩余N的物质的量为0.02×6/2=0.06 mol,故再次加入足量稀硫酸,可形成的稀硝酸的物质的量为0.06 mol,最终N全部转化为NO,而Cu转化为Cu2+,根据得失电子守恒可得,再次参与反应的Cu的质量为0.06×3/2×64 g=5.76 g,即m1-m2=5.76,故选A。
10.答案 (1) 0.75N A(2)D (3)BC(4)N+Cl2+H2O=N+2H++2Cl-解析 (1)反应2NaNO 2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,氮元素的化合价降低,碘元素的化合价升高,用双线桥表示电子转移的方向和数目为;由反应可知,氧化剂为NaNO2,2 mol氧化剂参加反应转移2 mol电子,则有0.75 mol电子转移时,被还原的氧化剂粒子数为0.75N A;(2)氮元素的化合价降低,则NaNO2被还原,故A正确;维生素C解毒时,铁元素的化合价降低,则维生素C具有还原性,故B正确;结合选项B可知还原性:维生素C>Fe2+,故C正确;NaNO2是氧化剂,故D错误;(3)钠元素焰色反应均为黄色,不能鉴别,故A错误;分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液,出现血红色的为NaNO2,无现象的为NaCl,可鉴别,故B正确;在酸性条件下加入KI淀粉溶液,生成气体的为NaNO2,无现象的为NaCl,可鉴别,故C正确;分别滴加AgNO3溶液,均生成白色沉淀,不能鉴别,故D错误;(4)氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,氯元素的化合价降低、氮元素的化合价升高,由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为N+Cl 2+H2O N+2H++2Cl-。