2011年春期南阳市五校联谊一年级化学试题
河南省南阳市2023-2024学年高一下学期期终质量评估 化学试题(含答案)
2024年春期高中一年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的部分相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cu 64第I卷(选择题共 45 分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。
”以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。
下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异物体B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖互为同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然有机高分子化合物D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强的还原性，常用作抗氧化剂2.下列各组物质的相互关系描述正确的是A. 23592U与23892U互为同位素，性质相同B.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高C. C₅H₁₂的同分异构体共有 3种，其沸点各不相同D. 乙酸(CH₃COOH) 和油酸(C₁₇H₃₃COOH) 互为同系物, 都有酸性3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 46g乙醇含有C-H键的数目为6N AB. 常温常压下, 15g甲基(-CH₃)含有电子数为7N AC.标准状况下，11.2L 二氯甲烷中所含氯原子数目为N AD. 14g由乙烯和丙烯(C₃H₆)组成的混合气体中含氢原子数目为2N A4.某有机物X 的结构简式为下列有关该有机物的说法正确的是A. 分子式为C₈H₁₀O₃B.分子中只含有羧基和羟基两种官能团C.能发生氧化、加成、取代反应D. 相同条件下，1molX 分别与足量的Na、NaHCO₃溶液反应时生成的气体体积之比为2：15.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项A B C D被提纯物质酒精(水)溴苯(溴)甲烷(乙烯)乙酸乙酯(乙酸)除杂试剂生石灰四氯化碳酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液6.我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
河南省南阳市五校2015-2016学年高一下学期第二次联考化学试卷.pdf
2016年春期五校第二次联考 高一年级化学试题 命题学校：油田一中 命题人：刘峰 审题人：赵晓华 注意事项： 本卷分第I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。
选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列化学用语书写正确的是( ) A.的离子结构示意图： B.CH4分子的比例模型： C.四氯化碳的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 2.下列叙述正确的是（ ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 D．电离时能生成H+的化合物是酸 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为NA 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ca2+，HCO3?，Cl?，K+ B．K+，SO32?，ClO?，Na+ C．Fe2+，H+，SO42?，NO3? D．Fe3+，SCN?，Na+，CO32? 5.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。
河南省南阳市部分示范高中(宛东五校)2014-2015学年高一下学期期末联考化学试卷.pdf
2015年春期宛东五校高一年级联考 化学 试题 (90分钟 100分） I 选择题（共分）某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物() A.分子中C、H、O的个数之比为12∶3 B.分子中C和H的个数之比为12C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子 A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e-=4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-=4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 16.下列含有共价键的化合物是（ ） A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl II 非选择题（共分） 17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二????①?②?三③④⑤⑥??⑦⑧四⑨?????⑩?(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。
(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式。
18.（11分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）B元素的名称________________； （2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________； （4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式为 _____________________________________________________________________ 19.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
河南省南阳市部分示范高中(五校)高二化学上学期第一次联考试题
五校第一次联考高二化学试题说明： 1、本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2、相对原子量H 1 O 16 Cu 64 Ag108 Fe 56第I 卷(选择题)一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关能量转换的说法正确的是( )A ．风力发电是化学能转换为电能B ．动物体内的葡萄糖被氧化成CO 2，是热能转换成化学能C ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D ．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能2、指常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
结合表中信息判断下列A ．432 kJ·mol -1＞E(H －Br)＞298 kJ·mol -1B ．表中最稳定的共价键是H —F 键C ．H 2(g)＋F 2(g)＝2HF(g) △H ＝—25 kJ·mol-1 D ．H 2(g)→2H(g) △H ＝＋436 kJ·mol -1 3．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 下列说法正确的是 （ ）A ．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B ．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O 2 +4e- →2O 2-C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D ．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连5、室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。
南阳市五校联谊届高三期中联考化学试题(精编word)
2009年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试化 学 试 题考试说明：l 、本试卷分第I 卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)和答题卷三部分，其中第I 卷(选择题)1—4面，第Ⅱ卷(非选择题)5—6面，答题卷7—8面。
共100分，考试时间90分钟。
2、答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷规定的位置上；所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
3、请将本试卷第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答案答到答题卷上指定位置，否则不计分。
用机读卡的同学直接把第1卷(选择题)的答案用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
4．考试结束后，将答题卷和机读卡交上，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Cl —35．5 Ca —40第I 卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．南阳将于2012年承办第七届全国农动会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )①南阳将大力发展抽水蓄能电、核电、风力发电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题；②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料；③推广使用乙醇汽油，以减少汽车尾气排放问题；④发展低碳经济、循环经济．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾；A ．①②③④B ．①②⑤C ．①②④⑤D ．③④⑤2．下图为课本中的插图，下列操作不合理．．．的是( )A ．切割钠B ．过氧化钠与水反应C ．钾的焰色反应D ．铜在氯气中燃烧3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：232232CO CO H O HCO --++=B ．向23Na SO 、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水：2222I Cl Cl l --+=+C ．将NaOH 溶液滴入过量的32()Ca HCO 溶液中：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-+=↓+D ．硫化钠的水解反应：S 2-+H 3O +HS -+H 2O4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A ．含12．0g NaHSO 4的溶液中氧原子数为0．4N AB ．标准状况下，11.2 2LCO 和O 3混合气体中含有的原子数是1．5 N AC ．7．8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数目为0．2 N AD ．在含4molSi —O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A5．下列各组物质，能发生不同化学反应的是 ( )①C 与O 2；②P 与2Cl ；③Fe 与2Cl ；④Na 与2Cl ；⑤CO 2与NaOH 溶液；⑥Cu 与硝酸；⑦AgNO 3溶液与氨水；⑧AlCl 3溶液与氨水；A ．除③外B ．除③⑧外C ．除③⑦外D ．除⑥⑦⑧外6．我国化学家侯德榜根据3NaHCO 溶解度比NaCl 、23Na CO 、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用23234CO NH H O NaCl NaHCO NH Cl +++=↓+的反应原理制备纯碱。
【解析版】河南省南阳市宛东五校2014-2015学年高一(下)期末化学试卷
2014-2015学年河南省南阳市宛东五校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，且每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2004•上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）2．（3分）（2015春•南阳期末）下列叙述正确的是（）3．（3分）（2015春•南阳期末）某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）4．（3分）（2015春•南阳期末）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）种：、5．（3分）（2015春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）6．（3分）（2015春•南阳期末）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）7．（3分）（2015春•南阳期末）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α﹣萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）8．（3分）（2015春•南阳期末）下列递变规律正确的是（）9．（3分）（2015春•南阳期末）除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）10．（3分）（2015春•南阳期末）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．氮分子的电子式为11．（3分）（2015春•南阳期末）下列叙述正确的是（）12．（3分）（2015春•南阳期末）同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）13．（3分）（2013•泰安模拟）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）14．（3分）（2015春•南阳期末）如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）15．（3分）（2015春•南阳期末）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）n==100mol16．（3分）（2015春•南阳期末）下列含有共价键的化合物是（）二、非选择题（本题包括5个小题）17．（11分）（2015春•南阳期末）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2．（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．，其原子结构示意图为：故答案为：24NO+6H218．（11分）（2015春•南阳期末）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第V A族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3；（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．，故答案为：19．（10分）（2015春•南阳期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2+2H2O；②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．（3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色；③D装置的作用是检验SO2是否除尽．④证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．20．（12分）（2015春•南阳期末）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．（2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3﹣═2ClO2+SO42﹣．②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42﹣③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．21．（8分）（2015春•南阳期末）下列各组物质中（1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤，（3）互为同位素的是③，（4）属于同一物质的是②④⑥⑧．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④H2O和H2O⑤石墨和金刚石⑥和⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑧H2D2T2⑨CH2=CH﹣CH2CH3和CH3﹣CH=CH﹣CH3．是同种物质；H H。
河南省南阳市高一上学期五校联考(化学).doc
秋期南阳市五校联谊高中一年级期中考试化学试题注意事项：①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4面，第II卷5至8面。
卷面总分100分，考试时间90分钟。
②答第I卷之前，先将第II卷密封线内的项目写清楚。
③请把第I卷中你认为正确选项的代号填写在第II卷上方选择题答案栏内，若使用答题卡，请在答题卡上将相应的选项涂黑。
④可能用到的元素的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题后只有一个选项符合题目要求。
）1．甲同学想利用所学知识研究氮气（N2）的性质，设计了如下研究程序，合理的是A．观察（得出N2物理性质）→分类（推测N2化学性质）→实验→比较并得出结论B．分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较→实验并得出结论C．观察（得出N2物理性质）→实验→分类（推测N2化学性质）→比较并得出结论D．实验→分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较并得出结论2．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得的溶液可以导电，所以CO2是电解质A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④3．下列说法正确的是A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属B．氯气在化学反应中一定表现氧化性C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．淡黄色固体Na2O2遇水可以放出可燃性气体4．下列说法正确的是A．1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液C．在500mL1mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子的物质的量小于0.5molD．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为N AC．常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．2N A个H2O分子与N A个CO2分子所含的氧元素的质量相等6．将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为A ．1：50B ．1：25C ．2：75D ．1：517．下列说法中不正确的是A ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B ．漂白粉的有效成分为Ca （CIO ）2和CaCl 2C ．液氯和氯水的成分不同D ．干燥的氯气可以保存在钢瓶中8．下列物质中，能够导电的电解质是A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖9．化学兴趣小组按照下述方法制备氢氧化铁胶体，利用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯将其加热到沸腾，向烧杯中逐滴滴加1.0mol/L 的FeCl 3直至得到透明的红褐色液体分散系，下述对所得到的分散系的叙述正确的是①所得物质一定是溶液 ②能全部透过半透膜③有丁达尔现象 ④所得液体可以全部透过滤纸A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④10．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、CuSO 4三种溶液中的24SO -完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A ．3：2：3B ．3：1：1C ．1：3：3D ．1：1：111．1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则STP 下24克X 气体所占据的体积为A ．16.8LB ．22.4LC ．44.8LD ．33.6L12．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A ．+K 、Cl -、3Fe +、24SO -B ．Na +、2Ba+、3NO -、24SO - C ．Na +、3NO -、24SO -、23CO - D ．Na +、24SO -、Cl -、3NO -13．下列离子方程式正确的是A ．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓B ．金属钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑nC ．碳酸钙与醋酸溶液反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑D ．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：2233Ca CO CaCO +-+=↓14．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）15．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+物质的量之比是A ．3：2B ．2：3C ．1：2D ．1：116．已知Br 元素的最低化合价是1-价，最高化合价是7+价，那么根据下列物质中Br 元素的化合价判断，下列物质中只具有氧化性的是A ．NaBrB ．KBrO 3C ．NaBrOD ．HBrO 4第II 卷（非选择题 共52分）注意：1、答第II 卷5～8页用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
河南省南阳市方城一中五校度高一化学上学期12月联考试
河南省南阳市方城一中五校2015～2016学年度高一上学期联考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏2．如表关于物质分类的正确组合是（）分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A 纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B 烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C 苛性钠醋酸蓝矾过氧化钠二氧化硫D 苛性钾硝酸苏打氧化钠干冰A．A B．B C．C D．D3．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（）A．密度 B．颜色 C．原子数D．分子数4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤5．下列离子能大量共存的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+7．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．8．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应9．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：310．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g水所含有的电子数目为N AB．等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100gC．11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD．200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A12．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．熔融的氢氧化钠C．液氯 D．氯化钾晶体13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：214．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：215．必须加入氧化剂才能实现的变化是（）A．KClO3→O2 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．CuO→CuSO416．下列叙述正确的是（）A．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B．钠在氧气中燃烧主要生成Na2OC．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、填空题17．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：①．②．从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的和，用可以鉴别（填化学专用名词）．18．某同学欲配制4mol•L﹣l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280ml．1mol•L ﹣l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL﹣l）；③足量的18mol•L﹣l的浓硫酸．（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为（填字母）．a.250ml．b.500ml．c.1000ml．①中硫酸的物质的量为mol，②中硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣l．（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为 mL．（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、．（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将．19．A、B、C、D、E、F六种物质都是化合物，转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂．（1）根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）．写出反应②的化学方程式，反应④的离子方程式；（3）反应④属于反应，上述转化过程中不涉及反应（填写基本反应类型）．20．在标准状况下，11.2L NO x气体的质量是23g，则x的值为．21．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体后，溶液中存在的主要阴离子有．22．现有两种气体，它们的相对原子质量分别为M A、M B，当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为．23．在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的物质的量之比为，质量之比为．24．一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，结果得到16g RO和11.2L气体（标准状况下），R的摩尔质量为．25．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2CrO4→Cr（OH）3（1）该反应中的还原剂是．该反应中，氧化反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．河南省南阳市方城一中五校2015～2016学年度高一上学期联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】元素及其化合物．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，故A错误；B．蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故B错误；C．铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．如表关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物分类组合A 纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B 烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C 苛性钠醋酸蓝矾过氧化钠二氧化硫D 苛性钾硝酸苏打氧化钠干冰A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸是指电离产生的阳离子都氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，不属于盐，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不能够与氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故C错误；D．苛性钾是碱，硝酸是酸，苏打是碳酸钠属于盐，氧化钠是碱性氧化物，干冰即二氧化碳是酸性氧化物，故D正确；故选：D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．3．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（）A．密度 B．颜色 C．原子数D．分子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，氯气为黄绿色气体，而HCl为无色气体，颜色一定不相同．【解答】解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等．A．H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内密度不一定相等，故A不选；B．氯气为黄绿色气体，而HCl为无色气体，颜色一定不相同，故B选；C．H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故C不选；D．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D不选，故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应的一类反应；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银与盐酸或可溶性氯化物的一类反应；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应；⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只表示氯气与水的反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠（过量）与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误；③Ag++Cl﹣═AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误；⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式的书写原子为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用能力．5．下列离子能大量共存的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢离子与碳酸根离子反应；B．铁离子能够氧化碘离子；C．铜离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应．【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸的酸性强于碳酸，不发生反应；B．氧化物应保留化学式；C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳；D．胶体不是沉淀，不能用沉淀符合．【解答】解：A．向氯化钙溶液中通入CO2二者不反应，故A错误；B．稀硫酸与氧化铜反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）+，故D错误；3（胶体）+3H故选：C．【点评】本题考查了方程式的书写，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．7．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C．【点评】本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．8．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．化合价升高被氧化；B．FeCl2与Fe反应生成FeCl3，Fe（OH）2与氧气、水化合生成Fe（OH）3；C．由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化．【解答】解：A．物质所含元素化合价升高被氧化，属于氧化反应，故A错误；B．FeCl2与Fe发生化合反应生成FeCl3，Fe（OH）2与氧气、水发生化合反应生成Fe（OH）3，故B正确；C．由化合态变为游离态元素的化合价可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被还原，故C错误；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大．9．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算．【解答】解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为=2：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．【解答】解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，应是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．【点评】考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g水所含有的电子数目为N AB．等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100gC．11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD．200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；B、CaCO3和KHCO3的物质的量不明确；C、氧气所处的状态不明确；D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mo钠离子来分析．【解答】解：A、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中1mol电子即NA个，故A正确；B、CaCO3和KHCO3的物质的量不明确，故质量无法计算，故B错误；C、氧气所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故C错误；D、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mo钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．12．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．熔融的氢氧化钠C．液氯 D．氯化钾晶体【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：A．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；B．熔融的氢氧化钠含有自由移动的离子，能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确；C．液氯是单质，不是电解质，故C错误；D．氯化钾晶体，不含自由移动的离子，不能导电，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质的判断及物质导电的判断，熟悉电解质、非电解质的概念及物质导电的条件是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，故选B．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．14．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，由产物中氮元素的化合价，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大．15．必须加入氧化剂才能实现的变化是（）A．KClO3→O2 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．CuO→CuSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，在催化剂条件下加热可生成氧气，故A不选；B．C元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．16．下列叙述正确的是（）A．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B．钠在氧气中燃烧主要生成Na2OC．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸的酸性强于次氯酸；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；D．新制氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；【解答】解：A．碳酸的酸性强于次氯酸，将少量CO2通入次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙、次氯酸和水，故A正确；B．钠在空气中反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠Na2O2，故B错误；C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物不相同，Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故C错误；D．新制氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白作用，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，故D错误；故选A．【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，注意次氯酸的漂白作用分析，难度不大．二、填空题17．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：①SO2常温常压下是气体，其余是固体．②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物．从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式CaO+SiO2CaSiO3；Na2O2+SO2═Na2SO4．。
河南省南阳市高一化学春期期末考试
春期高中一年级期终质量评估 化 学 试 题(B)可能用到的相对原子量：H ：l C ：l2 O ：16 A1：27 Fe ：56 Cu ：64第I 卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括l6小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．含8个中子的碳原子的符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl -的结构示意图：D ．CH 4分子的填充模型：3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A ．在18g 218O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 水中含有N A 个水分子C ．1molCl 2参加反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的NaOH 溶解于lL 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ·L1- 4．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A ．Na 2O 2B ．NaOHC ．H 2S04D ．BaCl 25．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是A ．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同6．某元素原子R 的阴离子R -n 核外有X 个电子，其核内的中子数为m ，则R 的质量数是A ．x-11B ．m+x+nC ．m+x-nD ．x+n7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2S048．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．将铜片换成石墨，现象不变 D．电解质溶液的pH保持不变9．可逆反应2N022N0+在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol N02②单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态A．①③⑤ B．②⑤ C．①③④⑤ D．全部10．下列说法正确的是A．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反成原理相同11．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H2的是A．Na+、H+、Ba2+、NO-3B．K+、Mg2+、Cl—、0H—C．H+、Mg2+、HCO-3、SO-24D．Ba2+、Cl—、NO-3、0H—12．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体。
河南省南阳市部分示范高中(五校)2015-2016学年高一上学期第一次联考化学试题解析(解析版)
注意事项：1．考试时间：90分钟,试卷满分：100分。
2．用黑色签字笔把答案写在答题卷规定区域内,不要在题目框外答题。
3．选择题用2B铅笔涂在答题卷上.可能用到的相对原子质量：H:1 C: 14 O:16 N: 14 Na: 23 S :32 Cl :35.5 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中，错误的是（）A．有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质【答案】C【解析】试题分析：有了化学科学，人类能够合理开发和安全应用能源和资源，既能得到充足的能源和资源，又能处理好能源和资源的开发利用与生态环境保护之间的关系，A正确；化学为解决环境问题提供了有力保障，使人类能够使用无害的化妆品和生活用品，既优化了环境，又提高了生活质量，B正确；化学研究不会造成严重的环境污染，C错误；化学家可以制造出自然界中不存在的物质，如新型有机高分材料，医药等，D正确。
考点：化学对工农业生产和社会生活的作用2、下列说法正确的是（）A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C．生活中常用的“84” 消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分【答案】D【解析】试题分析：铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，A错误；钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，得不到金属单质铜，B错误；“84”消毒液中的有效成分是NaClO，C错误；次氯酸见光易分解，所以次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，D正确。
河南省南阳一中2011-2012学年高一化学下学期第一次月考试题
河南省南阳一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题2012.3.9 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Zn-65Ba-137 N-14 Cl-35.5 Si-28 Mg-24 K-39 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材料2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP [化学式为Ca m(PO4)n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
HPA化学式中的m等于A．312n+B．312n-C．213n-D．1n+3. 将5.4 g Al投入到200mL2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液4.如图所示，y表示沉淀的质量，x表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是A．向Ca(OH)2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba(OH)2溶液中加入氯化铝溶液至过量。
5.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3 B．2∶5 C．1∶4 D．2∶76. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理．．．的是A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2[来源: ]C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O37.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。
河南省南阳市2011年高一化学春期期末考试
2011年春期高中一年级期终质量评估 化 学 试 题(B)可能用到的相对原子量：H ：l C ：l2 O ：16 A1：27 Fe ：56 Cu ：64第I 卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括l6小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．含8个中子的碳原子的符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl -的结构示意图：D ．CH 4分子的填充模型：3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A ．在18g 218O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 水中含有N A 个水分子C ．1molCl 2参加反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的NaOH 溶解于lL 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ·L1- 4．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A ．Na 2O 2B ．NaOHC ．H 2S04D ．BaCl 25．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是A ．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同6．某元素原子R的阴离子R n核外有X个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是 A．x-11 B．m+x+n C．m+x-n D．x+n7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2S048．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．将铜片换成石墨，现象不变 D．电解质溶液的pH保持不变9．可逆反应2N022N0+在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol N02②单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态A．①③⑤ B．②⑤ C．①③④⑤ D．全部10．下列说法正确的是A．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物D ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反成原理相同11．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是A ．Na +、H +、Ba 2+、NO -3B ．K +、Mg 2+、Cl —、0H —C ．H +、Mg 2+、HCO -3、SO -24 D ．Ba 2+、Cl —、NO -3、0H —12．有下列物质：①NaOH 固体：②浓硫酸；③NH 4N03晶体；④CaO 固体。
河南省南阳市五校联谊2014届高三上学期期中考试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量O－16 Al－27 Si－28 Cl－35．5 Ca－40Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法不正确的是( ）A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑，D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强.2．YBa Cu O（Y28x为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法不正确39的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．89Y和9039Y是两种不同39的核素考点:考查原子结构的知识.3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AB ．标准状况下,2。
24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2L SO 3所含的分子数目为0。
5N A4．下列离子方程式书写正确的是 （ )A ．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2＋3H 2OB ．Cu 片插入FeCl 3溶液中：Cu ＋Fe 3＋Fe 2＋＋Cu 2＋ C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O 2AlO ＋44NH ＋＋2H 2O D ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至中性:H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －BaSO 4↓＋H 2O考点：考查离子方程式书写的知识。
河南省南阳卧龙区五校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
河南省南阳卧龙区五校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．CH4的比例模型：C．硫原子的结构示意图：D．NaCl的电子式：2．下列物质中，属于电解质的是A．Fe B．NaOH C．KCl溶液 D．C2H5OH3．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀4．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )A．5：3 B．1：1 C．5：4 D．3：55．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是（）A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氮水C．Na2SO3和较浓硫酸D．KMnO4溶液和浓盐酸6．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部8．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA．①④B．③④C．②③D．①②9．下列实验过程始终无明显现象的是A．CO2气体通入BaCl2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中10．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )A．铁 B．铜 C．银 D．汞11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．和是同分异构体B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C ．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料D ．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品 12．下列实验装置及操作不能达到实验目的是13．既含离子键又含共价键的物质是 A ．H 2 B ．NaOH C ．H 2O D ．MgC12 14．下列中学常见实验的现象或表述正确的是A ．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色B ．含0.4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2共热，得到0.1molCl 2C ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧D ．FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe 2＋和Fe 3＋ 15．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D ”运载火箭。
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南阳市五校联谊高中一年级期中考试
化学试题
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
A ．不同核素的质量数必定不同
B ．互为同位素的原子，其质子数必定相等
C ．32S 、33S 具有不同的电子数
D ．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素 2、下列关于原子的核外电子运动规律的叙述正确的是
A ．原子核外各电子层上的电子数均已达到2n2
B ．最外层只有一个电子的原子失去一个电子后，其核外电子层结构与稀有气体元素原子的电子层结构相同
C ．用n=1 、2、3表示电子运动区域离核的远近，它们分别表示第一层、第二层、第三层
D ．能量高的电子一般在离核较近的区域运动 3、35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A ．3.5g 35Cl 2的体积为1.12 L B ．35Cl 原子所含质子数为18
C ．35Cl 和37Cl 原子的核外电子排布不同
D ．
18
1
mol 的1H 35Cl 分子中所含中子数为6.02×1023 4、下列离子方程式的书写正确的是
A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH -+2H 2O ＝[Al(OH)4]-+H 2↑
B ．向硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al+4OH -＝[Al(OH)4]-
C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]-+CO 2＝Al(OH)3↓+HCO 3-
D ．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 5、下图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
①②③④
A.属于阳离子的是②③
B．微粒②的化学符号为Al
C．微粒①②代表的元素的原子具有相同的电子层数
D．微粒②④组成的化合物中，二者的个数比为1﹕3
6、几种短周期元素的原子半径及其主要化合价如下表所示。
下列叙述正确的是
A．元素的原子序数：X＞Y
B．X、Y均为第二周期元素
C. X 为主族元素
D．Y的最高价氧化物对应水化物可以与所有的酸和碱反应
7、下列物质中。
既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是
①NaHCO
3
②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④Na[Al(OH)
4
] ⑤(NH
4
)
2
CO
3
⑥Al
A．全部 B。
①②③⑤⑥ C。
①②③⑤ D。
①②③⑥
8、下列各选项对应关系错误的是
A、图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种半径的大小关系
B、图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C、图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价
D、图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
9、向某无色溶液中缓缓滴入NaOH溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如由图所示，由此确定原溶液中所含有的阳离子可能是
A、Fe2+、Mg2+、Al3+
B、H+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+
D、只有Mg2+、 Al3+
10、0.75molRO32-共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是
A、第二周期
B、第4周期
C、第ⅣA族
D、第ⅥA族
11、下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO
4＞HBrO
4
＞HIO
4
②碱性：Ba(OH)
2
＞Mg(OH)
2
＞Be(OH)
2
③非金属性：F＞C＞O ④金属性：Al＜Mg＜K
⑤气态氢化物稳定性： HF＞HCl＞H
2
S
A．①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
12、A和B为短周期元素，A-和B2+具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是
A．原子半径A＞B B。
离子半径A-＞B2+
C．A在B的下一周期 D.A可能是金属元素
13、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成
H
M X分子，在agH
M
X中所含质子的物质的量为
A．mol
m
N
A
m
A
a
)
(+
-
+
B. mol
N
A
A
a
)
(-
C.mol
N
A
m
A
a
)
(-
+
D.mol
m
N
A
A
a
)
(+
-
14、反应C(s)+H
2O(g) CO(g)+H
2
(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A、适当增加C的量
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，升高温度
D、压强不变充入N
2使容器体积增大
NaOH溶液的体积
15、恒温恒容下，反应A(g)+3B(g)2C(g)在容器中达到平衡的标志是
A 、C 生成的速率与
B 的生成速率相等
B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C 、容器 内总压强不随时间而改变
D 、容器内气体密度不随时间而改变 16、下列说法正确的是
A 、常温下，单质硅不能够与任何气体发生反应
B 、元素性质呈现出周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化
C 、化学反应的进行必然伴随有热量的变化
D 、决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度以及催化剂
第Ⅱ卷
二、填空题
17、（6分）有①168O 、18
8O ；②石墨、金刚石；③11H 、21H 、31H 三组微粒或
物质，互为同位素的是（填序号） ；互为同素异形体的是（填序号）
；由①和③的微粒可组成 种不同的三原子化合物。
18、（6分）现有①H 2O ②HClO ③NH 4Cl ④Na 2O 2⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（填序号）
⑴既存在离子键又存在共价键的是 。
⑵写出④的电子式 ，⑤的电子式 。
19、（14分）下表标出的是元素周期表的一部分，回答下列问题：
⑴用元素符号回答，表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是，主族元素中金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，第三周期中原子半径最小的是。
⑵用字母回答，表中用字母标出的15种元素中，属于过度元素的是，所在族中包含元素种类最多的是。
20、（18分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素。
它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
⑴F的元素名称，D在元素周期表中的位置是。
⑵A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。
⑶写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式。
分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式，。
⑷A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
⑸用电子式描述C与F构成的化合物形成过程。
⑹试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱。
21、（8分）某原子A
X，它的氯化物XCl5.85g 溶于水制成溶液后，加入2mol/L
Z
的AgNO
溶液50ml，恰好完全反应，若这种原子原子核内有12个中子。
求：
3
⑴Z值和A值；
⑵X元素在周期表中的位置；
⑶把X的单质放入水中，写出该反应的离子方程式。