2012-2013学年浙江省绍兴一中分校高一上学期期中试题 化学试题
浙江省绍兴一中2012-2013学年高一(上)段考化学试卷(二)
2012-2013学年浙江省绍兴一中高一（上）段考化学试卷（二）一、选择题：（每小题只有一个答案．每小题2分，共50分）2CO3．（2分）（2012秋•越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同4．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）．原子核中含有92个中子原子核外有143个电子与互为同位素．与为同一核素9．（2分）（2014•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；10．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是11．（2分）（2012秋•越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气12．（2分）（2012秋•越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化13．（2分）（2012秋•越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰15．（2分）（2012秋•潞西市校级期中）某结晶水的化合物的化学式为X•n H2O，X的相对分子质量为M．若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g．则n的计算B16．（2分）（2014•碑林区校级一模）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前17．（2分）（2012秋•越城区校级月考）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由18．（2分）（2008•海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两19．（2分）（2010•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好20．（2分）（2013秋•金水区校级期末）已知3.0g AO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×102221．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH23．（2分）（2012秋•越城区校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复24．（2分）（2012秋•越城区校级月考）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为325．（2分）（2012秋•越城区校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）二、填空题：（共34分）26．（6分）（2012秋•越城区校级月考）（1）实验室制取Cl2的化学方程式为．（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为．在接电源（填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2．27．（6分）（2012秋•越城区校级月考）为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法．（1）CO（CO2）试剂，操作方法的名称．（2）Cu粉（Zn粉）试剂，操作方法的名称．（3）自来水（Fe3+）操作方法的名称．28．（10分）（2012秋•越城区校级月考）实验室配制500mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，请回答下列问题．（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO3•10H2O晶体g．（3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3•10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）．A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．记录称量结果（4）下列操作对配得的溶液无影响的是（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是（填序号）．①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液．②容量瓶未烘干就用来配制溶液．③定容时俯视刻度线．④定容时仰视刻度线．⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．29．（12分）（2012秋•越城区校级月考）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是．（2）化合物XY2的摩尔质量是．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为和（写元素符号）．请写出Y的离子结构示意图为．（4）已知X元素有a X、b X、c X三种原子，Y元素有e Y、f Y 两种原子，则它们能够形成种XY2分子．三、计算题（共16分）30．（8分）（2012秋•越城区校级月考）已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是．（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是．（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是．（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是．31．（8分）（2012秋•越城区校级月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行下列实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量．2012-2013学年浙江省绍兴一中高一（上）段考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个答案．每小题2分，共50分）2CO3．（2分）（2012秋•越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同：=1=：4．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）．原子核中含有92个中子原子核外有143个电子与互为同位素．与为同一核素=0.5mol ×9．（2分）（2014•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；10．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是11．（2分）（2012秋•越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气12．（2分）（2012秋•越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化13．（2分）（2012秋•越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰15．（2分）（2012秋•潞西市校级期中）某结晶水的化合物的化学式为X•n H2O，X的相对分子质量为M．若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g．则n的计算Bmol mol=16．（2分）（2014•碑林区校级一模）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前17．（2分）（2012秋•越城区校级月考）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由18．（2分）（2008•海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两可知甲气体的物质的量小于乙，可知甲的相对分子质量19．（2分）（2010•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好=10amol/L=10bmol/L20．（2分）（2013秋•金水区校级期末）已知3.0g AO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022以及离子构成解答该题．×21．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH 溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）23．（2分）（2012秋•越城区校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复24．（2分）（2012秋•越城区校级月考）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为3V=计算水的体积．=75.2mL25．（2分）（2012秋•越城区校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）计算浓硫酸的物质的量浓度；c=×二、填空题：（共34分）26．（6分）（2012秋•越城区校级月考）（1）实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；．在接电源正（填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2．（浓）O2NaOH+H2NaOH+H27．（6分）（2012秋•越城区校级月考）为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法．（1）CO（CO2）试剂NaOH，操作方法的名称洗气．（2）Cu粉（Zn粉）试剂盐酸或稀硫酸，操作方法的名称过滤．（3）自来水（Fe3+）操作方法的名称蒸馏．28．（10分）（2012秋•越城区校级月考）实验室配制500mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，请回答下列问题．（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体14.3g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO3•10H2O晶体13.7g．（3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3•10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）ADECEB．A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．记录称量结果（4）下列操作对配得的溶液无影响的是②⑤⑥（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是③（填序号）．①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液．②容量瓶未烘干就用来配制溶液．③定容时俯视刻度线．④定容时仰视刻度线．⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．分析，分析，29．（12分）（2012秋•越城区校级月考）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是672mL．（2）化合物XY2的摩尔质量是76g/mol．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．请写出Y的离子结构示意图为．（4）已知X元素有a X、b X、c X三种原子，Y元素有e Y、f Y 两种原子，则它们能够形成9种XY2分子．n=计算其摩尔质量；=0.03mol×=0.01mol=76g/mol×=三、计算题（共16分）30．（8分）（2012秋•越城区校级月考）已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是36：69：92．（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是1：2：3．（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是6：3：2．（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是3：1：1．三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：：：：=：：：：31．（8分）（2012秋•越城区校级月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行下列实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量．。
浙江省绍兴市第一中学高三化学上学期期中试题(含解析)
化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（）①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强④干冰或溴化银可用于人工降雨⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．A． 1个B．2个C．3个D．5个考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；卤化银；氟氯代烷对环境的影响．分析：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，汽油不完全燃烧的生成物是CO，依据空气中含有氮气分析回答；②NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；③根据单质之间的置换反应可以确定还原性的强弱；④根据干冰和溴化银的性质以及应用来回答；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性．解答：解：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，空气中含有大量氮气，所以汽车尾气中氮元素的来源是氮气，所以汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故①错误；②NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故②正确；③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，还原性C＞Si，故③正确；④干冰用于人工降雨，溴化银用作感光胶卷，故④错误；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，故⑤错误；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故⑥正确；故选C．点评：本题考查较综合，侧重考查化学在生产生活中的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．下列分类或归类正确的是（）①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．A．①②③④⑤B．③④⑤C．②④⑤D．③④考点：混合物和纯净物；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．分析：①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．解答：解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故①错误；②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．3．（2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25ml量筒量取18.65ml水B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5C．称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置D．用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液考点：测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒精确到0.1；B．广泛pH试纸精确到整数；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，无法量取18.65ml水，故A错误；B．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得某酸pH为5，故B正确；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；D．容量瓶只有一个刻度，配制100mlNaCl溶液应选用100ml容量瓶，故D错误．故选B．点评：本题考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．4．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为N AB．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aN AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据二氧化氮的物质的量求出含有的氧原子数；B、根据元素的相对原子质量与原子的相对原子质量之间的关系判断；C、工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；D、根据NH4NO3的物质的量求出含有的NH4+个数．解答：解：A、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1molNO2含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮含1mol氧原子，故A正确；B、某种元素的一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量近似为aN A，该元素的相对原子质量需要根据该元素的各同位素的原子量及百分含量计算，故B错误；C、工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6N A，故C错误；D、80gNH4NO3的物质的量为1mol，含有的NH4+的物质的量为1mol，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2分）一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（）A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1D．此容器中X2的平均分子量是34考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，依此进行判断．解答：解：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6．A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，则可能为A3、A2B、AB2、B3，共4种，故A错误；B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为=85%，故B正确；C．容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，则分子数之比总无法确定，故C错误；D．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素的有关计算，难度中等．要注意2种同位素原子可以形成三种双原子分子．6．（2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（2分）（2014•闵行区一模）下列离子方程式正确的是（）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣B．F eSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B．FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧气氧化为+3价；C．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；D．因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，和钙离子结合生成沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀．解答：解：A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为2Na++CO32﹣+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A错误；B．FeSO4中Fe为+2价，具有还原性易被空气中的氧气氧化，发生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B错误；C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反应，所以离子反应为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，注意ANaHCO3溶解度小于Na2CO3，题目难度中等．8．（2分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：M＞NB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2D．Z和R组成的化合物是弱电解质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，易错选项是C，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．9．（2分）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl﹣、S2﹣C．NH、Mg2+、SO、NOD．H+、K+、Cl﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱溶液，不能与氢氧根离子反应的离子，可大量共存，以此来解答．解答：解：A．强碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和复分解反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．10．（2分）将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（）A．无沉淀生成B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物C．得到的沉淀是纯净物D．肯定没有BaSO3生成考点：氧化还原反应．分析：二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡，以此来解答．解答：解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，由反应可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析及应用能力的考查，题目难度不大．11．（2分）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.25mol C．0.45mol D．0.5mol考点：有关混合物反应的计算．分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe（NO3）2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量．解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L﹣=0.9mol，所以n[Fe（NO3）2]==0.45mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.45mol，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．12．（2分）（2012•崇明县一模）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（）沸腾炉炉度/℃560 580 600 620 640 660生成物水溶性Cu% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19酸溶性Fe% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28A．反应中有二氧化硫生成B．产物中铜元素主要以氧化物形式存在C．随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D．温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致考点：金属的回收与环境、资源保护；化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，CuFeS2与O2反应放热，可通过控制加入CuFeS2的速度调节温度；表格还用用水溶性铜、酸溶性铜和酸溶性铁的信息表明，沸腾炉里的含铁产物肯定不是铁的硫酸盐，因为并没有说有水溶性铁，因而可以得出结论：燃烧产物中的铁是以氧化物的方式存在的，据此回答即可．解答：解：A、精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应的方程式为：4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2↑，故A正确；B、根据表中数据，产物中酸溶性Cu%量居多，所以产物中铜元素主要以CuSO4形式存在，故B错误；C、根据表中数据可以看出：随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低，故C正确；D、水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，故D正确．故选B．点评：本题考查考查较为综合，涉及物质和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为一道高中奥赛题，难度大．13．（2分）（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）考点：镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型．专题：元素及其化合物．分析：根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉Al2H6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．解答：解：A•分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；B•根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；C•根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；D•根据化合物中正负化合价的代数和为0，在Al n H2n+2组成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：AlH4不符合要求，所以Al n H2n+2不具有普遍性，故D错误．故选：D．点评：本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．14．（2分）对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A．有强酸生成的复分解反应中，反应物不一定有强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；B．反应物为强酸和盐，则反应产物中可能生成强酸或弱酸；C．反应物为强碱和盐，生成物中不一定有弱碱生成；D．反应物中有一种碱性强于W即可，反应物中不一定为强碱．解答：解：A．若Z是强酸，X和Y中可以都不是强酸，如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故A错误；B．若X是强酸，Y是盐，反应后可以生成强酸，如浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，也可以是弱酸，如盐酸与碳酸钠生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B正确；C．Y是强碱，X是盐，生成物Z和W可能都不是弱碱，如氢氧化钠与氯化铝的反应：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反应生成两种盐，没有弱碱生成，故C错误；D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y中不一定有强碱，如：氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨为弱碱，故D错误；故选B．点评：本题考查了复分解反应的判断，题目难度不大，注意掌握复分解反应概念及反应原理，对各选项判断时找出反例即可，试题培养了学生的分析、理解能力．15．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（）A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN﹣氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合C．②红色褪去的原因是SO2具有还原性D．S CN﹣在适当条件下可被还原为（SCN）2考点：氧化还原反应．分析：题中“SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似”，则具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似，原因是Fe3+的氧化作用，以此解答该题．解答：解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；B．[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合，故B正确；C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故C正确；D．SCN﹣生成（SCN）2，为氧化过程，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．16．（2分）（2014•江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．17．（2分）（2014•中山模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）。
浙江省绍兴县2013届高三化学上学期期中考试试题新人教版
绍兴县鲁迅中学高三化学科期中质量检测卷考生须知：1、本卷共五大题，24小题，满分100分，时间90分钟，本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 Na ：23 S: 32 Cu: 32 Ba :137第I 卷（42分）一、选择题(本题共12小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。
1、据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能．．．．含有的是 A ．ClO －、Cl －、H + B ．ClO 3－、Cl －、OH －C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 、NaCl2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4H 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．乙烯的结构简式：C 2H 43、下列说法正确的是①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A ．②④B ．①②C ．①③D ．①③④ 4、下列说法正确的是A. 实验室制备用盐酸制H 2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶C. CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物D. Cl 2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂5、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N A④常温常压下，16 g O 2和O 3所含的原子数为N A⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．②③④ B．②③⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑤6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。
浙江省重点中学2012-2013学年高一上学期期中化学试题
2012学年第一学期期中考试试题卷学科：高一化学满分：100分考试时间：90分钟考生须知：1、本卷共8页；2、本卷答案必须做在答案卷上，做在试卷上无效；3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 Mn-55 Ba-137 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Br-80 I-127第Ⅰ卷一、选择题：（只有一个正确答案，每小题2分,共40分）1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素3．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol4．下列不属于．．．四种基本反应类型，但是氧化还原反应．．．．．．．的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO+CuO高温=Cu+CO2D.2KMnO4∆=K2MnO4+MnO2+O2↑5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A6．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
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绍兴一中高一化学期中考试题卷注意事项．．．．：请把答案写在答题卷的相应位置 可能用到的相对原子质量H —1，C —12，O —16，Cl —35.5，S —32，Na —23，Mg —24，Al —27，K —39，Fe —56，Cu —64 Zn —65，Ba —137一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A.“K ”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大23．．A ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀4．下列说法中正确的是：A ．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B ．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C ．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D ．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
5．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A ．H 2→HClB ．CO →C Ｏ2 C ．FeCl 3 → FeCl ２D ．S Ｏ2→SO 36．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A ．2.4g 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ；B ．1L1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N A ；C ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24L H 2中含有的分子数小于0.1N A ；D ．22 g CO 2 与标准状况下11.2 L H 2 O 含有相同分子数7．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL ，所得溶液的浓度为A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.5mol/L8.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH90%。
浙江省绍兴一中高一上学期期中考试化学
绍兴一中高一化学期中试卷说明：1、本试题卷分选择题和非选择题部分.满分100分，考试时间90分钟.2、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上.本卷可能用到的相对原子质量：H --1 C--12 N--14 O--16 F--19 Cl--35.5 Fe--56 Zn --65 Cu --64一、选择题（本题有25个小题，每小题2分，共50分；每题只有一个正确答案）1．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41B．84C．125D．2093．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与84．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体5．下列说法错误．．的是A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在67．与100mL 0.5mol·L NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液8．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为N AD．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 N A10．下列关于化学键的叙述正确的是A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物11．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
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绍兴一中高三化学期中考试题卷可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Cu ：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是 A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C.，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 2.下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是A.赤铁矿B.孔雀石C.黄铜矿D.石灰石 3.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可用作制造变压器的铁芯材料B.石英玻璃可用于制造光学仪器C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品4.某溶液中含有：①HCO 3－、②SO 32－、③CO 32－、④NO 3－等四种阴离子，向其中加入足量Na 2O 2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.②B.②、③C.①、④D.④5.“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是6.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB.只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC. 16g CH 4中含有4 N A 个C-H 键D.在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol 铜失去的电子数为2N A7.制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2。
绍兴市绍兴一初上册期中化学试题(word版,含解析)
绍兴市绍兴一初上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A BC D实验内容空气中O2量测定铁丝在氧气中燃烧检查气密性收集氧气水的作用通过量筒中水体积变化得出O2体积。
防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。
降温，便于气密性检查。
排净空气，便于观察满。
A．A B．B C．C D．D2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋53．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成5．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变6．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.58．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火10．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
绍兴一中高一化学期中考试题卷
注意事项：请把答案写在答题卷的相应位置可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na-23，Mg-24， S—32， Cl—35.5，K—39， Cu—64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．只含有一种元素的物质不可能是A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质M n表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是2．某粒子用符号AzA．所含质子数为（A-n） B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n） D．中子数－电子数=A-2Z+n3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液4．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2 N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O27、下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示8．下列实验方案能达到目的的是A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤9．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是A．该溶液中阳离子只有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子10．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰511．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应12．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定13．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。
浙江省绍兴市绍兴一中学年第一学期高三化学期中考试试卷【会员独享】
绍兴一中高三化学期中考试试题卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Cu —64 Mg —24 Na —23 K —39 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ca —40 一、选择题：（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不．正确的是 A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 2、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ． 碘的外围电子排布：4s 24p 53、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3。
以此判断下列化学方程式中错误的是 A ．(CN)2 + H 2O HCN + HCNO B ．(SCN)2 + 2Cu2CuSCNC ．(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H 2OD ．MnO 2 + 4HSCN(浓)(SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H 2O4、下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO 4的是5、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④ 6、能说明镁比铝还原性强的事实是A 、镁原子的价电子数比铝少B 、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能C 、镁带能在空气中和在盛CO 2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高7、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-23+O2+xOH Fe3O4+S4O-26+2H2O下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=69、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于于15% B．大于15%C．小于15% D．无法确定10、在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．室温下，pH=0的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、HCO3－11、接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N A⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA．②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦13、标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强14、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。
浙江省绍兴一中高一化学上学期段考试卷(一)(含解析)
2012-2013学年浙江省绍兴一中高一（上）段考化学试卷（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）5．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质中属于电解质的是（）326．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法7．（2分）（2012•端州区校级学业考试）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象8．（2分）（2012秋•越城区校级月考）“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识．人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型．则横线内的两位科学家是（）A、阿佛加德罗、汤姆生B、汤姆生、道尔顿C、舍勒、普利斯特里D、道尔顿、拉瓦锡．9．（2分）（2013秋•吉林期末）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）10．（2分）（2012秋•杭州期中）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是检测某溶液是否含有A18 g NH15．（2分）（2013•河南一模）相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物16．（2分）（2015•衡水模拟）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）17．（2分）（2012秋•越城区校级月考）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产18．（2分）（2012•浦东新区模拟）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体用食醋除去水瓶中的水垢：20．（2分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+21．（2分）（2012秋•越城区校级月考）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应22．（2分）（2012秋•忻州期末）一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图．下列有关叙述正确的是（）（2013秋•湖州月考）在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，（2分）24．有三分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣）．原溶液中HI和H2SO3的浓度25．（2分）（2009•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体二、填空题（共50分）26．（10分）（2012秋•越城区校级月考）（1）18O2﹣离子结构示意图，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为；（2）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为，m g该硫原子的物质的量为mol；（3）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，ACl2的摩尔质量．27．（8分）（2004•上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是．28．（10分）（2012秋•越城区校级月考）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）写出实验室制备氯气的离子方程式（2）①图中滴加浓盐酸的装置名称②装置B中盛放的试剂名称为，③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入（填写试剂或用品名称）．（4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式、（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉．29．（12分）（2013•路南区校级模拟）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：①向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用．②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：．30．（10分）（2012秋•越城区校级月考）图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比；Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）；Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2﹣在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：；（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）；（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．2012-2013学年浙江省绍兴一中高一（上）段考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）5．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质中属于电解质的是（）326．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法7．（2分）（2012•端州区校级学业考试）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象8．（2分）（2012秋•越城区校级月考）“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识．人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 B 原子模型、B 原子模型．则横线内的两位科学家是（）A、阿佛加德罗、汤姆生B、汤姆生、道尔顿C、舍勒、普利斯特里D、道尔顿、拉瓦锡．9．（2分）（2013秋•吉林期末）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO））））10．（2分）（2012秋•杭州期中）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是检测某溶液是否含有18 g NH并结合质子数的个数来计算；n==1moln== 18 g NH15．（2分）（2013•河南一模）相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物n n：16．（2分）（2015•衡水模拟）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）17．（2分）（2012秋•越城区校级月考）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产3Na3K3MgO+CO333K3MgO+CO3=0.05mol18．（2分）（2012•浦东新区模拟）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体用食醋除去水瓶中的水垢：20．（2分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+21．（2分）（2012秋•越城区校级月考）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应22．（2分）（2012秋•忻州期末）一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图．下列有关叙述正确的是（）（2013秋•湖州月考）在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，（2分）24．有三分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣）．原溶液中HI和H2SO3的浓度计算浓度．nmol×1=0.14mol×2，解得的量浓度为=1.2mol/L25．（2分）（2009•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体2MgO+H3b=22.4L/mol×，整理得，所以+m=m+所以n=m+c××17=m+P=；若p=二、填空题（共50分）26．（10分）（2012秋•越城区校级月考）（1）18O 2﹣离子结构示意图 ，质量相等的O 3和O 2中，原子个数之比为 1：1 ；（2）某硫原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为 或aN A ，m g 该硫原子的物质的量为 或 mol ；（3）19g 某二价金属的氯化物ACl 2 中含有0.4molCl ﹣，ACl 2的摩尔质量 95g/mol ． 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，n=计算意图为：；故答案为：；=该硫原子的物质的量为mol =故答案为：或；或=27．（8分）（2004•上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是KMnO4（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是8②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．．28．（10分）（2012秋•越城区校级月考）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）写出实验室制备氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①图中滴加浓盐酸的装置名称分液漏斗②装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入四氯化碳（填写试剂或用品名称）．（4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得12.7 g漂白粉．Mn﹣2HClO2HClO 2HCl+O=+4HCl29．（12分）（2013•路南区校级模拟）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或水倒吸进入烧瓶）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：①向母液中加入石灰乳，可将其中NH3循环利用．②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：HCO3﹣+NH3=NH4++CO32﹣．量为：106g/mol×0.2mol×30．（10分）（2012秋•越城区校级月考）图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比1：3 ；Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2﹣在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42﹣；（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）①③②⑤④；（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．=0.020L=20ml。
浙江省绍兴市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)
浙江省绍兴市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3②S SO3 H2SO4③Na Na2O2 NaOH④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个3. （2分）下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是（）A . 质软，可用刀切割B . 熔点小于100°CC . 比煤油的密度还小D . 银白色的金属4. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质用途不正确是（）A . 用二氧化硫漂白银耳B . 用氯气制备漂白粉C . 用食盐作调味剂D . 工业上利用氮气合成氨5. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气6. （2分） (2020高一下·盐城期中) 金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A . 氧化还原反应B . 物理变化C . 化学变化D . 以上都不是7. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 0.9molH2SO4B . 1000mL H2OC . 64 g CuD . 1 g CaCO38. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O29. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里10. （2分） (2019高一上·辽源月考) 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A . 1:1:1B . 1:2:3C . 6:3:2D . 23:24:2711. （2分） (2016高三上·丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA12. （2分）(2017·宁波模拟) 化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应13. （2分） (2019高三上·浙江期末) 通过实验得出的结论正确的是（）A . 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO32⁻B . 将某固体试样完全溶于盐酸．再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在Fe³⁺C . 固体试样溶于水后滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该试样仍可能有NH4＋D . 固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 SO42-14. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A . 钠着火时可用干冰灭火B . Na2O是一种常见的淡黄色固体C . 金属钠与水反应必须加热D . 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色15. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列说法正确的是（）A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性16. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D . 氯水放置数天后酸性增强17. （2分） (2016高一上·济南期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A . 5a/b mol/LB . 10a/b mol/LC . b/5a mol/LD . a/b mol/L18. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）=D . aV2=二、填空题 (共1题；共7分)19. （7分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000 mg·L－1。
浙江省绍兴一中分校2013届高三上学期期中 化学试题
绍兴一中分校2012学年第一学期高三化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Al－27 Cl－35。
5第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分,共50分）1．下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N 四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体,在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下,蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下,2。
24 L戊烷所含分子数为0。
1 N A3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋）＝0.4 mol/L，c（SO2－4)＝0。
8mol/L,则c（K＋)为( )A．0。
15 mol/L B．0.2 mol/L C．0。
3 mol/LD．0。
4 mol/L4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,产物可能是( ）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO45．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知：氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe（OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：（）．．．A ．氧化性（酸性溶液）：I 2 > FeCl 3 > Co （OH)3B ．还原性（碱性溶液)：Fe(OH)2 > I -〉 KIO 3C ．热稳定性：NaCl 〉 NaClO 4 〉 NaClOD ．酸性（水溶液）:HSCN 〉 H 2CO 3 > HCN7．将物质X 逐渐加入（或通入）Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )8．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③9．X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去）:下列说法不正确的是（ ）Ks5uA ．若W 是单质铁,则Z 溶液可能是FeCl 2溶液B ．若X 是金属镁，则W 可能是强氧化性单质 AB C DX CO 2 HCl NaOH AlCl 3 Y Ca （OH)2 NaAlO 2 AlCl 3NaOH。
高一上期中测试化学试卷(答案解析)42
【精品】浙江省绍兴一中高一上期中测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔2．下列有关物质分类或归类错误的是A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl C．碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾 D．单质：Ca、O3、石墨3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO4．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO6．amol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．B．C．D．7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．将100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为N aC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子9．下列贮存化学试剂的方法正确的是A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处10．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是12．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
浙江省绍兴一中分校高一化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省绍兴一中分校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2009•福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿B．爱因斯坦C．卢瑟福D．汤姆生3．（2分）（2010秋•唐山期末）少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A．煤油B．泡沫灭火器C．沙子D．水4．（2分）（2013秋•象山县校级期中）①温度②压强③所含微粒数④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是（）A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②5．（2分）（2011秋•柯城区校级期末）下列描述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出6．（2分）（2011秋•温州期末）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I27．（2分）（2013秋•深圳校级期末）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO2→MnSO4B．CuO→Cu C．KI→KIO3D．HNO3→NO8．（2分）（2012秋•越城区校级期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.5N A个H2O分子所占体积约为11.2LB．20g重氧水（H218O）中含有的中子数为8N AC．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N AD．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是N A9．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO310．（2分）（2012秋•连江县校级期末）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A．NaCl B．CuCl2C．FeCl2D．HCl11．（2分）（2013秋•惠济区期末）关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A ． 不稳定，易分解放出氧气B ． 能使潮湿的有色布条褪色C ． 具有漂白作用和消毒作用D ． 是一种比碳酸酸性强的酸12．（2分）（2015•南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C ． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+13．（2分）（2014秋•恩施州期中）下列电离方程式正确的是（ ）A ． H 2SO 4=2H ++S 6++4O 2﹣B ． H 2CO 3=2H ++CO 32﹣C ． Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣D ． Na 2CO 3=Na 2++CO 32﹣14．（2分）（2012秋•越城区校级期中）下列离子方程式中，正确的是（ ）A ． 碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca （HCO 3）2+2H +=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑B ． 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2OC ． 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2OD ． 大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2O15．（2分）（2012秋•越城区校级期中）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ． Fe 3+、K +、Cl ﹣、MnO 4﹣B ． Ag +、Na +、NO 3﹣、I ﹣C ． Zn 2+、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣D ． Ba 2+、NH 4+、Cl ﹣、HCO 3﹣16．（2分）（2012秋•沈阳期中）某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣、NO 3﹣、HCO 3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）A ． Ag +、K +、NO 3﹣、HCO 3﹣B ． K +、NH 4+、NO 3﹣、SO 42﹣C ． Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3﹣D ． K +、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣17．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）A ． HClB ． Na 2SO 4C ． NH 4ClD ． CuSO 418．（2分）（2006•清远模拟）欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c （H +）、c （CO 32﹣）、c （HCO 3﹣）都减少，其方法是（ ）A ． 通入二氧化碳气体B ． 加入氢氧化钠固体C ． 通入氯化氢气体D ． 加入饱和石灰水溶液19．（2分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）①H 2SO 3+I 2+H 2O═2HI+H 2SO 4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣20．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O21．（2分）（2015春•枣庄期中）离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R 原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A﹣n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+n+24﹣x22．（2分）（2012秋•越城区校级期中）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A．4 B．28 C．32 D．4823．（2分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：224．（2分）（2015•滕州市校级二模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移25．（2分）（2012秋•越城区校级期中）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．可以用湿润的淀粉KI试纸检验电解饱和食盐水的阳极产物二、填空题（共3个小题，共20分）26．（6分）（2012秋•越城区校级期中）现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．（1）要除去NaCl溶液中的泥沙（2）用CCl4提取溴水中的溴单质（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）（4）分离汽油和水（5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3（6）分离Fe（OH）3胶体中含有的FeCl3．27．（6分）（2012秋•越城区校级期中）Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化（1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：（2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：（结果保留一位小数）．28．（8分）（2012秋•越城区校级期中）现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的﹣1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子符号是；（2）B原子结构示意图是（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：；．三、实验题（共2小题，共16分）29．（6分）（2012秋•越城区校级期中）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：A．用托盘天平称取 gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．请填写下列空白：（1）需称 gCuSO4•5H2O晶体（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是、、．（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）a．定容时俯视． b．没有进行上述的操作步骤Bc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）e．容量瓶使前未经干燥．30．（10分）（2012秋•越城区校级期中）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d．实验开始之前，如何检查AB装置的气密性？（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是．（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是．（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．四、计算题（共2题，共14分）31．（6分）（2012秋•越城区校级期中）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1）将升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为．32．（8分）（2012秋•越城区校级期中）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□+□H2O（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目．（2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉克，HNO3克？2012-2013学年浙江省绍兴一中分校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2009•福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．2．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿B．爱因斯坦C．卢瑟福D．汤姆生考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．爱因斯坦提出了相对论，故B错误；C．卢瑟福提出原子结构行星模，故C正确；D．汤姆生汤姆生用实验证明电子的普遍存在，揭示原子是有结构的，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．3．（2分）（2010秋•唐山期末）少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A．煤油B．泡沫灭火器C．沙子D．水考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠之间不能反应．解答：解：A、煤油自身易燃烧，不能来灭火，故A错误；B、金属钠在二氧化碳中能燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故C正确；D、金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属钠的性质和灭火的原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）（2013秋•象山县校级期中）①温度②压强③所含微粒数④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是（）A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据决定物质体积的因素为：①微粒的数目，②微粒的大小；③微粒间的距离；而气体的体积受温度、压强的影响来分析解答．解答：解：因一定量的气体，其微粒数目、大小、分子间距都不变，则体积不变，但升高温度，体积增大，降低温度，体积减小；增大压强，体积减小，减小压强，体积增大；即一定量的气体的体积受温度、压强的影响明显，故选D．点评：本题考查影响气体体积的因素，熟悉温度、压强对气体的体积的影响即可解答，难度不大．5．（2分）（2011秋•柯城区校级期末）下列描述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出考点：分液和萃取；胶体的重要性质；氧化还原反应．专题：化学实验基本操作．分析：A、摩尔是单位不是物理量．B、有单质参加或有单质生成的化学反应不一定属于氧化还原反应．C、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应．D、分液时，上层液体从上口倒出，中下层液体从下口倒出．解答：解：A、摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误．B、有单质参加或有单质生成的化学反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，因为没有该反应没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，故B错误．C、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，当光束通过氢氧化铁胶体时能从侧面看见光亮的通路，而当光束通过氯化铁溶液时，不能从侧面看见光亮的通路，故C错误．D、分液时，上层液体从上口倒出，中下层液体从下口倒出，故D正确．故选D．点评：本题考查了实验操作、物质的性质等知识点，难度不大，易错选项是B，注意同素异形体的相互转化虽然有单质参加反应但不是氧化还原反应，有电子转移的化学反应才是氧化还原反应．6．（2分）（2011秋•温州期末）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，根据Br2和I2的物理性质分析．解答：解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，故选B．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意物质之间的反应，并把握卤素单质的物理性质．7．（2分）（2013秋•深圳校级期末）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO2→MnSO4B．CuO→Cu C．KI→KIO3D．HNO3→NO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素所在的反应物是还原剂，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才能实现．解答：解：A、转化MnO2→MnSO4中，锰元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A错误；B、转化CuO→Cu中，铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；C、转化KI→KIO3中，碘元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；D、转化HNO3→NO中，氮元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（2分）（2012秋•越城区校级期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.5N A个H2O分子所占体积约为11.2LB．20g重氧水（H218O）中含有的中子数为8N AC．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N AD．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是N A考点：阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围分析．B、先计算一个重氧水分子中含有的中子数，再计算20g重氧水（H218O）中含有的中子数．C、铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量，生成物都是氯化铁．D、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数之间的关系式计算．解答：A、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用于该物质，故A错误．B、一个重氧水分子中含有的中子数是10，20g重氧水的物质的量是1mol，所以含有的中子数为N A，故B错误．C、铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量，生成物都是氯化铁，所以1mol铁失去的电子数为3N A，故C错误．D、常温常压下，16gO2和16gO3的物质的量是3：2，一个氧分子和一个臭氧分子含有的氧原子数之比为2：3，所以16gO2和16gO3所含氧原子数都是N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件．9．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：N a2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．解答：解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．10．（2分）（2012秋•连江县校级期末）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A．NaCl B．CuCl2C．FeCl2D．HCl考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．解答：解：A．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，故A不选；B．CuCl2可由Cu和Cl2化合反应生成，故B不选；C．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故C错误；D．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，故D不选．故选C．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．11．（2分）（2013秋•惠济区期末）关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．具有漂白作用和消毒作用D．是一种比碳酸酸性强的酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气和盐酸；B、次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用；D、次氯酸的酸性比碳酸弱．解答：解：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故C正确；D、根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．故选D．点评：本题考查了次氯酸的不稳定性和漂白性，是一道基本知识题目，可以根据已有知识解决．12．（2分）（2015•南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．13．（2分）（2014秋•恩施州期中）下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．Na2CO3=Na2++CO32﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，以此来解答．解答：解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B错误；C．Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正确；D．Na2CO3为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团．14．（2分）（2012秋•越城区校级期中）下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．稀盐酸和碳酸钙反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳；B．碳酸钙不溶于水，离子反应中保留化学式；C．醋酸为弱酸，离子反应中保留化学式；D．反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．解答：解：A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A错误；B．稀盐酸和碳酸钙反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．碳酸钠溶液与醋酸反应的离子反应为CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意碳酸钙、醋酸在离子反应中应保留化学式及发生的化学反应即可解答，题目难度不大．15．（2分）（2012秋•越城区校级期中）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ． Fe 3+、K +、Cl ﹣、MnO 4﹣B ． Ag +、Na +、NO 3﹣、I ﹣C ． Zn 2+、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣D ． Ba 2+、NH 4+、Cl ﹣、HCO 3﹣考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析： 强酸性溶液中含有大量的H +，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答： 解：A ．酸性溶液中MnO 4﹣、Cl ﹣发生氧化还原反应，则不能共存，且Fe 3+为黄色，MnO 4﹣为紫色，故A 不选；B ．因Ag +、I ﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B 不选；C ．因该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故C 选；D ．强酸性溶液中含有大量的H +，与HCO 3﹣结合生成水、气体，则不能共存，故D 不选；故选C ．点评： 本题考查离子的共存，明确离子之间的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉常见离子的颜色即可解答，题目难度不大．16．（2分）（2012秋•沈阳期中）某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣、NO 3﹣、HCO 3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）A ． Ag +、K +、NO 3﹣、HCO 3﹣B ． K +、NH 4+、NO 3﹣、SO 42﹣C ． Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3﹣D ． K +、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析： 废水呈明显的碱性，则含有大量的OH ﹣，与Ag +、NH 4+、Mg 2+均反应，则阳离子一定存在K +，且能与HCO 3﹣反应，以此来解答．解答： 解：因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH ﹣，OH ﹣能分别与HCO 3﹣、Ag +、NH 4+、Mg 2+反应，则溶液中一定不存在HCO 3﹣、Ag +、NH 4+、Mg 2+，故选C ．点评： 本题考查离子的共存，明确溶液显碱性及氢氧根离子与常见离子的反应即可解答，题目难度不大．17．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）A ． HClB ． Na 2SO 4C ． NH 4ClD ． CuSO 4考点： 钠的化学性质．专题： 元素及其化合物．分析： 钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H +=Na ++H 2↑（若酸不足，再发生反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应。
浙江省绍兴一中高一化学期中考试卷 人教版
浙江省绍兴一中高一化学期中考试卷人教版可能用到的相对原子质量：H：1 C：21 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Zn：65Cu：64 Ba：137 Mg：24 N：14 P：31一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．造成大气污染的SO2，主要来自于（）①火山爆发；②硫酸厂排出的尾气；③煤、石油等化石燃料的燃烧；④汽车尾气A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．锗D．硅3．下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是（）A．工业盐酸呈黄色B．KI溶液放置时间长了变黄色C．纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色D．实验室存放的浓硝酸呈现黄色4．下列化学用语正确的是（）A．CI-的示意图B．OH-的电子式C．NH4+的结构式D．HC1O的电子式5．X、Y+、Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质子数C．电子数D．核电荷数6．下列各组物质及粒子性质变化正确的是（）A．酸性：HC104>H2SO4>H2CO3>H2PO4 B．稳定性：H2S>HC1>HBr>HIC．粒子半径：Br->K+>S2->S D．还原性：S2->Br->C1->F-7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．硫酸中加氢氧化钡：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO3↓+H2OB．氢氧化铜溶于硝酸：H++OH-=H2OC．SO2通入澄清石灰水，出现白色浑浊：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OD．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S9．下列有关材料的特性及用途的说法不正确的是（）A．石墨可用来做军事工业绝缘材料B．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机10．吸进人体内的O2有2%的转化为氧化性极强的活性副产物，如氧原子等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
浙江省绍兴一中分校高三化学上学期第一次试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省绍兴一中分校高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2010•山东）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2．（3分）（2012秋•越城区校级月考）如图所示的实验中，能达到实验目的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．①④3．（3分）（2010•鼓楼区校级模拟）常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（）A．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣4．（3分）（2009•天心区校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2+2H2OB．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3+2H2O+CO32﹣5．（3分）（2009•龙岩一模）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强6．（3分）（2012秋•越城区校级月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含有大量NO3﹣的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、H+B．在pH=12的溶液中：ClO﹣、S2﹣、Na+、K+C．能使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、Na+、SO42﹣、Fe3+D．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、C6H5O﹣、Cl﹣、CH3COO﹣7．（3分）（2013秋•应县校级期末）将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（）A．NO3﹣B．SO2C．Fe2+D．Fe3+8．（3分）（2008秋•南京期中）用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯芳香烃有机化合物B 溶液分散系混合物C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D9．（3分）（2011•宿城区校级四模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法中，正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．x=610．（3分）（2014春•南长区校级月考）常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）A．AlO、NO、Na+、Cl﹣B．Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl﹣11．（3分）（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）（2012秋•越城区校级月考）下列情况会有氢气生成的是（）A．铝放入冷的浓硫酸中B．铝放入热的浓硫酸中C．铝放入冷的稀硫酸中D．铜放入热的稀硫酸中13．（3分）（2011•泉州一模）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Al3+Al（OH）3AlO2﹣NaOHB Fe FeCl2FeCl3Cl2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D NH3NO NO2O2A．A B．B C．C D．D14．（3分）（2015•袁州区模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应15．（3分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质①盐酸水煤气硫酸醋酸水银②冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇③火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫④胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．④B．②③④C．②③D．①③④16．（3分）（2012秋•越城区校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式为：B．NH4H 的电子式：C．硝基苯的结构简式为：D．键线式表示的有机物是CH417．（3分）（2010•浙江）某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（）A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤18．（3分）（2014•东城区模拟）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共7小题，满分66分）19．（14分）（2015•江西一模）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HCO3在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是．运用化学平衡原理简述该酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）20．（12分）（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I﹣，氧化性IO＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式：，反应中还原剂是，被还原的元素是（填名称）．（2）写出b点到c点反应的离子方程式：．（3）当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3为mol．（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为．21．（4分）（2012秋•越城区校级月考）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I﹣氧化，例如KIO3（IO3﹣→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72﹣→Cr3+）．请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式．（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol•L﹣1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）：n（K2Cr2O7）= ．（要求写出最简比）22．（8分）（2015•荆门模拟）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为．A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣（3）B的水溶液显性，原因为．（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为（保留一位小数）（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：．（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．23．（14分）（2012秋•越城区校级月考）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O﹣H键与O ﹣O键之间的空间夹角约为97°（1）H2O2的电子式为；（2）经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式．（3）H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为，并在方程式上标出电子转移的方向与数目．（4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）．A．MnO2 B．H2S C．稀H2SO4 D．NaHCO3．24．（8分）（2012秋•越城区校级月考）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒现象1 10mlFeSO410mlNH3生成白色沉淀，后变色2 15mlCl240mlNH3（1）实验1中，沉淀最终变为：色，写出沉淀变色的化学方程式．（2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为mL．25．（6分）（2010秋•红塔区校级期末）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．．（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：①；②．2012-2013学年浙江省绍兴一中分校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2010•山东）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．解答：解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．2．（3分）（2012秋•越城区校级月考）如图所示的实验中，能达到实验目的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．①④考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①洗气时气体应长进短出；②NO只能用排水法收集；③铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀；④根据液面是否发生变化判断装置的气密性．解答：解：①洗气时气体应长进短出，否则易将装置内气体溶液排除，故①错误；②NO只能用排水法收集，且图中装置易使NO逸散到空气中而污染空气，故②错误；③铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，如空气中氧气参加反应，则U形管左侧液面上升，右侧液面下降，故③正确；④如装置气密性良好，则甲乙两侧形成液面差，可用来检验气密性，故④正确．故选：C．点评：本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及气体的除杂、收集、金属的腐蚀以及气密性的检查等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等．3．（3分）（2010•鼓楼区校级模拟）常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（）A．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性；B．在pH=1的溶液中Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应；C．能使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性；D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应、Ba2+与SO42﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在pH=1的溶液中Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．能使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如在酸性条件下，因溶液中存在NO3﹣，则不能生成氢气，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，解答该题时要注意每个选项的题目要求，注意把握离子的性质．4．（3分）（2009•天心区校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2+2H2OB．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸氢钙在水溶液中完全电离；B、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热反应生成氢氧化铁胶体；C、碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子；D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．解答：解：A、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2+H2O，故A错误；B、饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C、FeI2溶液中通人少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子反应的离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故C错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O+CO32﹣，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意氧化还原反应顺序进行，酸式盐和碱反应，量少的全部反应，题目难度中等．5．（3分）（2009•龙岩一模）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强考点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应．专题：氧族元素．分析：往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁北还原为二价铁盐，溶液由由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；解答：解：A、反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故A错误；B、二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；C、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；D、反应后生成硫酸酸性增强，故D正确；故选D．点评：本题考查了二氧化硫、三氯化铁、硫酸的化学性质及反应现象．6．（3分）（2012秋•越城区校级月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含有大量NO3﹣的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、H+B．在pH=12的溶液中：ClO﹣、S2﹣、Na+、K+C．能使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、Na+、SO42﹣、Fe3+D．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、C6H5O﹣、Cl﹣、CH3COO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；B．pH=12的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；C．能使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存；D．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中，与HCO3﹣反应的离子不能大量存在．解答：解：A．在酸性条件下NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液呈碱性，ClO﹣与S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．能使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的Fe3+、NH4+不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查，答题时注意审题，把握题给要求，为解答该题的关键，易错点为B，注意ClO﹣的强氧化性的特点，难度不大．7．（3分）（2013秋•应县校级期末）将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（）A．NO3﹣B．SO2C．Fe2+D．Fe3+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生反应时S 元素的化合价升高，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42﹣，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，S、Fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为H++NO3﹣→NO↑+H2O，即最终被还原的为NO3﹣，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，学生应注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．8．（3分）（2008秋•南京期中）用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯芳香烃有机化合物B 溶液分散系混合物C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A．芳香烃指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，有机化合物是含碳元素的化合物，故A正确；B．溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故C正确；D．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．9．（3分）（2011•宿城区校级四模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法中，正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．x=6考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe 2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂．解答：解：A．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A错误；B．反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，所以只有的Fe2+作还原剂，故B错误；C.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故C正确．D．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．10．（3分）（2014春•南长区校级月考）常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）A．AlO、NO、Na+、Cl﹣B．Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，为酸或碱溶液，该组离子之间不能反应，则大量共存，以此来解答．解答：解：无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A错误；B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．碱溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；D．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．11．（3分）（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．考点：两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应．解答：解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al（OH）3沉淀．图形应该是：出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加[Al（OH）3]，平台，沉淀减少（CaCO3溶解）．据此作出正确的选择．A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D错误；故选C．点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．12．（3分）（2012秋•越城区校级月考）下列情况会有氢气生成的是（）A．铝放入冷的浓硫酸中B．铝放入热的浓硫酸中C．铝放入冷的稀硫酸中D．铜放入热的稀硫酸中考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：金属与弱氧化性酸（稀硫酸、盐酸）反应生成氢气，金属与强氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应不生成氢气，以此来解答．解答：解：A．铝放入冷的浓硫酸中，发生钝化，开始反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A 错误；B．铝放入热的浓硫酸中，反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B错误；C．铝放入冷的稀硫酸中生成硫酸铝和氢气，故C正确；D．铜放入热的稀硫酸中，不发生反应，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重金属与酸的反应的考查，注意酸的氧化性是解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（2011•泉州一模）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Al3+Al（OH）3AlO2﹣NaOHB Fe FeCl2FeCl3Cl2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D NH3NO NO2O2A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题；元素及其化合物．。
浙江省绍兴一中分校2012-2013学年高一12月月考化学试题.pdf
绍兴一中分校2012年12月高一化学单元检测考试卷 （考试时间：90分钟 试卷共30小题，100分） 可能用到的原子量：S -32 O-16 H-1 Na-23 Al-27 C-12 Fe-56 Cl-35.5 I-127 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（。
每小题只有一个选项符合题意） 1．A． B． C． D．200纳米的粒子。
下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．KNO3溶液 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．SO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．HNO3 4．下列化学用语正确的是A．Cl－的结构示意图： B．C．H2、2、H2互为同D．131 53I 5.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA ．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA ．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L A．NaNa＋B．NH4＋H3O＋C．N2CO2 D．H2SH2O 8．下列关于浓硫酸的叙述正确的 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 下列试剂的保存或使用正确的是（ ） A．B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中 C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 9．下列试剂的保存或使用正确的是（ ） 、标准状况下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．密度比为16:11 B．体积比为16:11 C．密度比为11:16 D．体积比为1:1 、等质量的钠进行下列实验，生成氢气最多的是 A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中 C．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量中 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3 A．①③⑤⑥B．只有①③ C．只有②③D．①③④⑤ 、下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是 A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液 C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液A．B． C．D．A. Fe2+ →Fe3+ B.SO32- →SO42- C. CO32-→ CO2 D. MnO4- → Mn2+ 19．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ） A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+．将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为 A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15mol D.以上结论都不对A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．C．D．＋＝B．＋＝＋＋＋－＝BaSO4↓A．B．C． D．2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（ ） A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶1 25．26．（分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。
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绍兴一中分校2012学年第一学期高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56一、选择题（共25题，每题2分，共50分。
每题只有一个．．选项符合题意。
）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应2．在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿B．爱因斯坦C．卢瑟福D．汤姆生3．少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水4．①温度②压强③所含微粒数④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是：（）A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②5．下列描述正确．．的是（）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。
B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。
C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。
6．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I27．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．MnO2→MnSO4B．CuO→Cu C．KI →KIO3D．HNO3→NO 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A．标准状况下，0.5N A个H2O分子所占体积约为11.2L。
B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为8N AC．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N AD．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是N A9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO310．下列物质不能．．用氯气与单质直接化合制取的是（）A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl311．关于次氯酸性质的描述，错误．．的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸12．对于某些离子的检验及结论一定正确．．．．的是（）A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 13．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-B．H2CO3＝2H+ + CO32- C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH-D．Na2CO3＝Na2+ + CO32-14．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 15．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－16．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－17．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）A、HClB、Na2SO4C、NH4ClD、CuSO4 18．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液19．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-20．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。
下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3 + NH3 + H2O B．Cr2O3 + NH3 + H2OC．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2+ H2O21．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（）A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x22．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．4 B．28 C．32 D．4823．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶224．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移25．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．可以用湿润的淀粉KI试纸检验电解饱和食盐水的阳极产物。
二、填空题（共3个小题，共20分）26．(6分)现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上。
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙（2）用CCl4提取溴水中的溴单质（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）（4）分离汽油和水（5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3（6）分离Fe(OH) 3胶体中含有的FeCl327．(6分)Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化（1）请用化学方程式．．．．．表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：（2）请用离子方程式．．．．．表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：（结果保留一位小数）。
28．（8分）现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增。
其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子．．符号是；（2）B原子结构示意图是（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：；三、实验题（共2 小题，共16分）29．（6分）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，现配制该溶液，实验操作步骤：A．用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。
B．将制得的溶液通过引流，小心地移至中。
C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡D．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至。
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：（1）需称gCuSO4·5H2O晶体。
（2）D步骤中空白处应填写：（3）B步骤中要填写的实验仪器名称是：、。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）a.定容时俯视。
b.没有进行上述的操作步骤Cc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）e.容量瓶使前未经干燥。
30．（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_______________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________________。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________，B的作用是___________。
四、计算题（共2题，共14分）31．（6分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g.cm-3。
（1）．要将多少（标况下）的HCl通入1L水中，可以得到36.5％的浓盐酸？（2）．求该盐酸的物质的量浓度？32．（8分）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+ 生成Fe(OH)3 , 达到净水目的，它是由Fe(NO3)3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：2Fe(NO3)3+ 16NaOH + 3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□___________+□H2O(1) ．在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目。