高一化学第二章综合检测

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高一化学必修一第二章测试卷

高一化学必修一第二章测试卷姓名成绩一．选择题。

（每小题3分，共48分）1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A 、碱性氧化物氧化铁 FeOB 、酸性氧化物碳酸气 CO 2C 、酸硫酸 H 2SD 、盐纯碱 NaOH2．下列有关氧化、还原的叙述正确的是（）A ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A ．NaCl 溶液B ．液态 HClC ．熔融的KOHD ．铜4．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A ．2Cl -→Cl 2B ．Fe 3+→ Fe 2+C ．SO 42-→SO 2D ．CuO→Cu5．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑B ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2C ． NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑（ NaH 中H 为-1价）D ． Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO6.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．NH 4＋、Na ＋、CO 32－、NO 3－B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－7．可用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的化学反应是（）A ．H 2SO 4＋Ba(OH)2B ．CH 3COOH ＋KOHC ．HCl ＋Al(OH)3D ．HCl ＋NaOH8. 在一定条件下，RO 3n －和I －可发生如下反应：RO 3n － +6I －+6H ＋ = R －+ 3I 2 +3H 2O ，则RO 3n －中R 元素的化合价为( )A 、＋1B 、＋3C 、＋5D 、＋79．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（）A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2OC ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2OD ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O10．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、K +、CO 23－、 NO 3—D ．MnO 4－、K +、Na +、SO 42—11．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小．．．．的顺序正确的是( )A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B. KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I212.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

人教版高中化学必修一高一第二章测试卷

高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2.下列物质属于电解质的是（）A.干燥CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3.氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。

A．碱式碳酸铜 B．盐酸溶液 C．苛性钠 D．硫酸铜晶体5.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素Ｃ具有（）。

Ａ. 氧化性Ｂ. 还原性Ｃ. 碱性Ｄ. 酸性6.下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A.2H2O2H2↑+O2↑ B.HCl+Na OH NaCl+H2OC.CaCO 3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉8.下列电离方程式错误的是（）。

A.NaHCO3 == Na++HCO3-B. K2CO3 == K2++ CO32-C.MgCl2 == Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2 == Ba2++2OH-9.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾10.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）。

A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

高一化学必修一第二章测试题(人教版)

高一化学必修Ⅰ第二章测试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共30分）1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO42．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很稳定3．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡4．下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强8．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2, 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-9．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。

高一化学必修1第二章测试题及答案(同名12813)

新课标高一化学必修1第二章单元测试相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51. 下列物质中属于氧化物的是A. O 2 B . Na 2O C . NaClO D . FeSO 42. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭, 航班停飞。

雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液c .乳浊液 D .胶体3•能用H + + OHH 2O 来表示的化学反应是 A .氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . CI 2T C 「 B . Zn ^ Zn" C . H 2^H 2O D . Cu» CuCl 25. 将饱和FeCb 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是() A. 冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K +、MnO 4「、Na +、C 「B . K +、Na +、N03「、CO 32「 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A .①③B .③C .①②D .③④&下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2T + H 2OC . 2H 2O^_2H 2O+O 2 f9.下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42「=BaSO 4j D.碳酸钙与盐酸反应： CO 32「+2H +=H 2O+CO 2f 90 .下列物质属于钠盐的是A . Na 2OB . CH 3COONaC . NaHSO 4D . W2O 2 11.在下列反应中， HCI 作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB . Zn+2HCl=Z nCl 2+H 2fC . MnO 2+4HCI (浓)一 MnCl 2+2H 2O+CI 2 fD . CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 12 .下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A . 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2B . 2F 2+2H 2O==4HF+O 2C . 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2fD . Al 2S 3+6H 2O==2Al(OH) 3 J +3H 2S f 13 .将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A .冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液14 .某溶液中只含有 Na +、Al 3+、C 「、SO 42一四种离子，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1,则溶液中 Al 3+和SO 42一的离子个数比为C . Na +、H +、N03「、SO 42D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42B . CaO+H 2O=Ca(OH) 2 D . CaCO 3_L CaO+CO 2 fA . 1 : 2B . 1 : 4C . 3 : 4D . 3 : 215 •在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K +、Mn0「、Na +、C 「 B . K +、Na +、POi CO 32--C . Na +、Ba 2+、N03「、SO 42一D . Mg 2+、Na +、C 「、HCO 3「 16. 在反应5NH 4NO 3==4N 2f +2HNO 3+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是A. 8: 9B. 9: 8C. 3: 5D. 5: 317. 下列反应中化合物既被氧化又被还原的是A . CH 4+2O 2 =CO 2+2H 2OB . Cn+H 2O 2+H 2SO 4=CnSO 4+2H 2OC . 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NOD . 3S+6NaOH=2Na 2S+NaSO 3+3H 2O18 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应： Ca 2++CO 32「=CaCO 3J D. 碳酸钙与稀硝酸反应： CO 32 _+2H +=H 2O+CO 2f109.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2B . 2KNO 3+3C+S+=K 2S+3CO 2 f +N 2 fC . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S JD . Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5的是A.2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O B. 4 NH 3+6NO=5N 2+6H 2O C/ KClO 3+6HCl=KCll+3Cl 2f +3H 2O• D. 2.P+5H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+5SO 2 f + 2H 2O二、填空题：(25分)1 .下列物质： ⑴ Na ⑵ Br2 ⑶Na 2O ⑷ NO 2 ⑸ CO 2 ⑹ SO3 ⑺ NH 3 (8) H 2S ⑼ HCl ⑽ H 2SO4 (11) Ba(OH) 2 (12)NaCl(13)蔗糖(14) NaCl 溶液。

人教版必修一高中化学-上高一化学第二章综合检测(Word版有详解答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18，实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 2－4向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol ·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol ·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。

鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题(含答案)

综合测试题（二）一、选择题1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO 2、NO 、SO 2、H 2OB.碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C.铵盐:NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2OD.碱性氧化物:MgO 、Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7 2.下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl 3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 3.下列物质中属于电解质的是( ) A.H 2B.NH 3C.Na 2SO 4D.CO 24.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO - B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +====Ag+Cu 2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+====2Fe 3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) A.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2OB.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C.2KNO 32KNO 2+O 2↑D.NH 4NO 3N 2O↑+2H 2O6.(双选)下列叙述正确的是( )A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba 2+的溶液中:Cl -、K +、SO 42－、CO 32－B.含大量H +的溶液中:Fe 2+、Na +、NO 3－、SO 42－C.含大量OH -的溶液中:K +、NO 3－、SO 42－、Cu 2+D.含大量MnO 4-的溶液中:H +、K +、SO 42－、I － 9.下列关于物质分类的正确组合是( )10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A.检验H +:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H +B.检验Cl -:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl -C.检验Fe 2+:加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe 2+D.检验Fe 3+:加入KSCN 溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe 3+ 11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B.FeCl 3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N 2,常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO 2是氧化剂B.生成1molN 2时转移的电子数为6molC.NH 4Cl 中的氮元素被还原D.N 2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K 2FeO 4+3KCl+5H 2O,下列说法正确的是( ) A.制高铁酸钾用KClO 作还原剂B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol 电子14.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )A.X:FeCl 3溶液Y:FeCl 2Z:FeB.X:FeCl 3溶液Y:CuCl 2Z:FeC.X:CuY:FeZ:稀硫酸D.X:Na 2SO 4溶液Y:Na 2CO 3Z:BaCl 2溶液15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。

高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

人教版高中化学必修一第二章综合微评

况下，4.48 L CO2 的物质的量为 0.2 mol，所以反应后固体增加的质量为
0.2 mol×(106 g·mol－1－78 g·mol－1)＝5.6 g。
新教材·化学（RJ）必修·第一册
14．已知某溶液中含有 Mg2＋、Ba2＋、Ag2＋和 NO－3 ，现分别用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。
12．(2021·合肥高一检测)某 NaOH 样品中含有少量 Na2CO3、NaHCO3
和 H2O，经分析测定，其中含有 NaOH 83.4%(质量分数，下同)，NaHCO3
8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入 49 g 21%的稀硫酸
中，待反应完全后，需加入 20 g 9.0%的 NaOH 溶液方能恰好中和，则蒸发
新教材·化学（RJ）必修·第一册
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。
新教材·化学（RJ）必修·第一册
16．(2021·邯郸检测)某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用如图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知：CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是( AD )
A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B．对取用样品的量的多少无一定要求 C．实验中若改用水，对测定无影响 D．实验中加入盐酸的体积，对测定有影响
的组合是( A )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体
积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

人教版高中化学必修一第二章测试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。

下列有关As 2S 3的分类错误．．的是( ) A ．化合物 B ．纯净物C ．硫化物D ．盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。

2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )答案：D解析：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5为氧化还原反应。

3．下列物质中属于电解质的是( )A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液C ．CO 2D ．O 2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。

下列有关说法中正确的是( )A ．茄红素具有较强的氧化性B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A．Na2CO3和Al(OH)3B．MgSO4和NaClC．KClO3和K2SO4D．NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。

6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》检测题2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．有关下列实验装置的说法正确的是A ．可利用甲图进行实验室制备氯气B ．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C ．用丙图装置可验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na 2O 2与水反应放热2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L CO 中含有的原子数大于A 3NC ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L Cl 含有分子数小于A 0.5ND ．标准状况下，含A 0.5N 个水分子的纯2H O 的体积约11.2 L3．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（） A ．密度比为11℃16B ．物质的量比为16℃11C ．体积比为11℃16D ．分子个数比为16℃114．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A ．钠熔成小球B ．钠沉入水底C ．钠四处游动D ．发出嘶嘶声5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A ．分解反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．置换反应 6．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。

下列说法中不正确的是A ．所配制的Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度为2.0mol·L -1B ．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C ．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D ．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7．CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏伽德罗常数的值)( )A ．A 44N gB ．A 44N gC ．44N A gD ．A88N g 8．Na 2O 2与Na 2O 中氧元素的化合价分别为A ．-2，-2B ．-1，-1C ．-2，-1D ．-1，-29．将Cl 2缓缓通入含有H 2SO 3和HBr 的混合液中，则溶液中H +的浓度与通入的氯气的物质的量的关系如图，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度(过量氯气溶于水产生H +的浓度忽略不计)，下列说法不正确的是( )A ．A→B 段之间发生的化学方程式为：H 2SO 3+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HClB ．Cl 2氧化HBr 的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2C ．溶液中含有1mol H 2SO 3D ．还原性：Br ﹣＞2-3SO10．科学家制得一种新型分子O 4，2mol O 4和4mol O 2一定有相同的A ．.原子数B ．分子数C ．体积D ．摩尔质量 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B ．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C ．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂12．标准状况的温度和压强是A．20℃，101kPa B．0℃，101PaC．25℃，101kPa D．0℃，101kPa13．下列说法正确的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，-Cl的物质的量为0.3molB．N A个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高14．已知1L 水中溶解了700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.883g/cm3．下列说法正确的是（）A．溶液中NH3的物质的量浓度为31.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L 水，NH3的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH3的质量分数为34.69%15．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()A．H2B．O2C．CO2D．Cl2二、填空题16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题

高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。

1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

高一化学必修1_一二章综合测试题附答案

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

高一化学必修二第二章测验试卷含答案及解析

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A．镉B．锌．二氧化锰D C．石墨A【答案】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

【解析】．有如下两个反应：2电解高温↑↑＋Cl①2HCl=====H↑＋↑②2HCl=====HCl2222) 关于这两个反应的叙述错误的是( A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．①反应是热能转变为化学能D．②反应是电能转变为化学能B【答案】是电能转变为②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A项正确；反应【解析】是吸热反应，是热能转变为化学能，C项正确。

B化学能；项错误，D项正确；反应①) 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ．防止污染面粉B．防止火灾发生AC．防止面粉爆炸D ．吸烟有害健康D【答案】导致氧气与面粉的接触面【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，——爆炸。

面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应) (4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A．化合价的升降 B ．电子的转移．电能的储存D ．氧化还原反应CB【答案】而电子转移则是氧化还原反应的实【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

9/ 1高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O===2ZnO。

高一化学第二章综合能力检测题

高一化学第二章综合能力检测题(时间：90分钟分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是( ) A ．化合物，电解质 B ．分子，原子 C ．碱，化合物D ．纯净物，盐2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是( )3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al =====△2Fe ＋Al 2O 34．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )A ．能全部透过半透膜B ．能全部通过滤纸C ．粒子做布朗运动D ．有电泳现象5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．32g O 2气体含有的氧原子数为N AB ．2L 0.3mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na ＋为0.6N A C ．27g 铝完全反应后失去的电子数为3N A D ．11.2L 氮气所含的分子数为0.5N A6．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应 B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C ．石灰石和盐酸的反应 D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应7．X 原子转移2个电子给Y 原子，形成化合物XY ，下列说法中正确的是( ) A ．X 被氧化了 B ．X 是氧化剂C ．Y 发生了氧化反应D ．Y 在反应中表现出还原性8．在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀产生，加入H ＋有气体放出的是( ) A ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 C ．Na ＋、CO 2－3、OH －、NO －3 D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －39．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) A ．H 2S →SO 2 B ．Fe 2＋→Fe C ．CO 2－3→CO 2D ．2H ＋→H 211．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，下列关于该反应说法正确的是()A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2D．该反应属于复分解反应12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓13．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋15．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

必修一第二章检测小王老师

高一化学必修一第二章化学物质及其变化小王老师 2011.10一、选择题1．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化碳A ．①②B ．①②⑤C ．③④D ．①⑤2．下列叙述中，正确的是（）A ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原3．不能．．用离子方程式Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓表示的化学反应有（） A ．BaCl 2溶液与稀硫酸反应B ．Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液反应C ．Ba(NO 3)2溶液与NaHSO 4溶液反应D ．Ba(OH)2溶液与MgSO 4溶液反应4．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A ．K ＋、CO 2－3、S 2－、SO 2－4 B. Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C. Br －、Ba 2＋、Cl －、K ＋D ．Ca 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －3 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．饱和石灰水与稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O B ．稀硫酸与锌反应： H 2SO 4＋Zn===Zn 2＋＋SO 2＋4＋H 2↑ C ．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O D ．小苏打溶液与NaOH 反应： HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3 6. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应； X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋； Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。

这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（） A ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋7．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原一定都得到金属单质D．氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移8．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳现象9．下列反应完成后没有．．沉淀的是()A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO310．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质二、填空题11．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

化学必修一第二章综合测试题

高中化学第二章元素与物质世界单元训练(含答案鲁科版必修1）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题４分，共48分)1、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A 胶粒直径小于1nｍB 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷Ｄ胶粒不能通过半透膜2、下列说法正确的是：A.某种物质不是电解质，就是非电解质; B．某纯净物不是电解质，就是非电解质；Ｃ.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子;Ｄ.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强。

３、需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是:A.MnＯ4-~Mn2+Ｂ.Bｒ－～Br2 C．CＯ32-～CＯ2 D.Ｓ2-~S４、下列说法中正确的是：Ａ．在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原；B.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C．有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应；D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

5、下列各组中的离子,能在无色酸性溶液中大量共存的是:A．Na＋、Mg2+、Cl-、ＨCO３－ B.K+、Cu2+、SＯ42-、NO3-C.K＋、Na+、OH－、Cl- Ｄ.Mg2+、Aｌ3＋、NO3－、SO４2-6、氧化钙是碱性氧化物,下列关于氧化钙性质叙述不正确．．．的是ﻩﻩA.氧化钙可以与水反应生成碱ﻩＢ．氧化钙可以与盐酸反应C．氧化钙可以和Na2O反应Ｄ．氧化钙可以与ＣＯ2反应７、下列有关胶体叙述不正确．．．的是ﻩﻩA.实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C.氢氧化铁胶体微粒带正电,通电时交体微粒向直流电源正极移动D.分散质微粒度介于１~１０0nm之间的分散系称为胶体8、下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸: CO３2－＋２H+=CO2↑＋H２ＯB 硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H+＝H2S↑Ｃ三氯化铁溶液与铜反应: 2Fe3＋ + Cu= 2Fe2++ Cu2+D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气: Ｆe2+＋Ｃl２=Ｆe3++２Cｌ¯９、能用离子方程式H+＋OＨ-＝H２Ｏ来表示的化学反应是A.氢氧化镁和盐酸反应B．硫酸和氢氧化钡溶液反应C.氢氧化铜和盐酸反应ﻩD.氢氧化钾溶液和盐酸反应10、向某溶液中加入几滴ＫＳCN溶液,溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。

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长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③ 5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )，实验后的记录：极上有气泡产生，发生还原反应电子流经导线，则可产生0.25mol Zn===Cu 2＋，发生氧化反应．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ＋＋e －===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④ 10．下列装置能构成原电池的是( )11．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1D．化学反应速率是可以通过实验测定的13．将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是() A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C．2 s时物质A的转化率为30%D．2 s时物质B的浓度为0.6mol/L14．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。

对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A.B.C.D.16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．v正(X)＝v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z17．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。

下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生18．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19．(2011·贵州凯里一中高一下学期第一次月考化学试卷)(8分)(1)一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，它们分别遵循________定律和________定律。

能量变化通常主要表现为________的变化，即________或者________。

(2)不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的________也不同。

放热反应的宏观表现是__________________________，其微观表现是______________________________。

20．(8分)(1)对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值________，但各物质速率比一定等于___________。

(2)可逆反应2SO2＋O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1,2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：________，用O2的浓度变化表示的反应速率为__________。

(3)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将________，增大O2的浓度时，反应速率将_______，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_______，降低温度时，反应速率将________。

21．(7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：a N(g) b M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中a:b＝________(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b molmE．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．在混合气体中N的质量百分数保持不变22．(7分)用KSCN溶液检验Fe3＋的反应是一个可逆反应：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3。

为了探究改变条件时平衡移动的方向，现进行下列实验：①在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入FeCl3溶液，KSCN溶液各2滴，然后将充分混匀的溶液分别倒入3支试管中。

②向第一支试管中滴入几滴FeCl3溶液，发现溶液的红色加深；向第二支试管中滴入几滴KSCN溶液，发现溶液的红色也加深。

(1)本实验中改变的条件是________。

(2)上述的条件改变与平衡移动方向的关系是________。

(3)若向第三支试管中加入少量的NaOH固体，反应后过滤，所得滤液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

23．(10分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。

请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100mL 2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性。

该原理的离子方程式为：_________；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120mL，则用硫酸表示的该反应的反应速率为(溶液体积变化忽略不计)：___________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。

试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图。

注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式。

正极反应式：________________________________________。

负极反应式：________________________________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________________________________________ _________________________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________。

正极：2H＋＋2e－===H2↑负极：Fe－2e－===Fe2＋Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu24．(2011·江苏姜堰高一第二学期期中考试)(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。