2017-2018学年江西省南昌市第十中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

江西省南昌市第十中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、F—19、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5K—3 9、Ca—40、Mn—55、Fe—56、Cu—64、Zn—65、Br—80、Ag—108、I—127、Ba—137、Hg—201第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1. 下列物质的分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氢⑥氯酸钾A. 碱：①④B. 纯净物：③④⑤C. 盐：①⑥D. 混合物：②⑤【答案】C【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B、石灰水是混合物，B错误；C、纯碱和氯酸钾均是盐，C 正确；D、液态氢是纯净物，D错误，答案选C。

2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A. 胶体粒子带电B. 产生丁达尔现象C. 胶体粒子做布朗运动D. 胶体粒子直径在1 ~ 100 nm之间【答案】D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~100nm之间，溶液中粒子直径小于1nm，浊液中粒子直径大于100nm，答案选D。

3. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 大江入海口会形成三角洲岛屿D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】B【解析】A、在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，A错误；B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成的浊液，与胶体性质没有关系，B正确；C、大江入海口会形成三角洲岛屿属于胶体的聚沉，C错误；D、利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl，利用的是胶体粒子不能透过半透膜，与胶体性质有关系，D错误，答案选C。

4. 下列有关氧化还原反应的说法错误的是（）A. 氧化剂得电子，还原剂失电子B. 某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原C. 难失去电子的原子，不一定易得电子D. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原【答案】D【解析】A、氧化剂得电子，还原剂失电子，A正确；B、某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原，B正确；C、难失去电子的原子，不一定易得电子，例如稀有气体，C正确；D、一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，D错误，答案选D。

点睛：选项C是解答的易错点，注意氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关。

5. 下列物质中的硫元素只表现出还原性的是（）A. SO2B. SC. Na2SD. H2SO4【答案】C【解析】A、SO2中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，A错误；B、S中S元素是0价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B错误；C、Na2S中S元素是－2价，处于最低价，只有还原性，C正确；D、H2SO4中S元素是+6价，处于最高价，只有氧化性，D错误，答案选C。

6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是（）A. CuB. MgC. AgD. O2【答案】C【解析】氧化性是Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞Mg2＋，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al 粉，首先被置换出来的是Ag，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应先后规律的理解和灵活应用：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

7. 一瓶24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3反应后生成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A. +2价B. +3价C. +4价D. +5价【答案】B【解析】试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。

8. 物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 3D. 2 : 5【答案】A考点：考查锌和稀硝酸反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

主要是考查学生灵活运用电子得失守恒进行有关氧化还原反应计算的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。

9. 已知如下反应：Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2、2KI + Br2 === 2KBr + I2、Na2S + I2=== 2NaI + S↓。

则下列离子还原性由强到弱排列正确的是（）A. Cl— > Br— > I— > S2—B. Br— > Cl— > I— > S2—C. S2— > Br— > I— > Cl—D. S2— > I— > Br— > Cl—【答案】D【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2可知还原性是Br－>Cl－，根据2KI+Br2===2KBr+I2可知还原性是I－>Br－，根据Na2S+I2===2NaI+S↓可知还原性是S2－>I－，所以离子还原性由强到弱的顺序是S2－>I－＞Br－>Cl－，答案选D。

10. 如果反应4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（）A. 5.6克B. 16.8克C. 33.6克D. 100.8克【答案】C【解析】反应中P元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到－3价，即4molP参加反应转移3mol电子，消耗3molKOH，所以转移0.6mol电子，消耗KOH的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案选C。

点睛：准确判断出P元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

11. 下列叙述正确的是（）A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023【答案】B【解析】A、物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，B正确；C、摩尔是物质的量的单位，不是粒子的数量单位，C错误；D、阿伏加德罗常数约是6.02×1023/mol，D错误，答案选B。

12. 某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（）A. M克B. 1 / M克C. M / ( 6.02×1023 )克D. ( 6.02×1023 ) / M克【答案】C【解析】试题分析：某原子的摩尔质量为M g•mol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×10-23），即N A个原子的质量是Mg，所以一个该原子的真实质量约为M/(6.02×10-23)g；答案选C考点：物质的量的相关计算13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2升B. 25℃，101kPa下，64克SO2含有的原子数大于3N AC. 在常温常压下，11.2升NH3含有的分子数小于0.5N AD. 在标准状况下，11.2升H2O含有的分子数为0.5N A【答案】C【解析】A、含有N A个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B、25℃，101kPa 下，64克SO2的物质的量是1mol，含有的原子为3N A，B错误；C、在常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2升NH3的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5N A，C正确；D、在标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2升H2O含有的分子数，D错误，答案选C。

点睛：正确理解气体摩尔体积的含义、计算式、适用范围和使用条件是解答的关键，气体摩尔体积只能使用气体（包括混合气体），由于气体体积受温度和压强影响大，气体摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。

14. 等温等压下，某容器充满O2重116克，若充满CO2重122克，现充满某气体重115克，则此气体的相对分子质量为（）A. 20B. 30C. 32D. 64【答案】B【解析】等温等压下气体的体积与物质的量成正比，设容器的质量是m，则，解得M＝30，答案选B。

15. 下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（）A. 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液B. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液C. 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液D. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液【答案】B【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL0.5mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，同样分析可知选项A～D中氯离子浓度分别是（mol/L）1.0、1.5、0.1、0.15，答案选B。