氧化还原反应(2)导学案
新人教版高一化学必修一 氧化还原反应第二课时(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是 ，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。
二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。
(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。
2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。
(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。
合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
氧化还原反应2
高一化学导学案 编号：1-3-3第三节 氧化剂和还原剂第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性主备人：主备人：李娟 审核人：于青亮 组长：刘焕成 级部主任：刘天宝 时间:2011-10-8 【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe 3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【自主学习】一、铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是 __________)、_________矿(主要成分是______________) 二、铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为______ ______。
(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_________________________。
(3)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硫酸铜溶液中片刻，反应的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的 FeCl 3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
氧化还原反应(第二课时)教案_百度文库.
第三节氧化还原反应（第二课时）教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
（2）了解常见的氧化剂、还原剂。
（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。
如何实现从氧化铁到铁的物质转学生回答通过回忆，快速进入学习状态。
化？【投影】【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。
从化合价变化角度将反应分类。
从所含元素化合价升高或降低的角度将反应物分类。
回忆复习，结合分类的观点，引出本节课的内容。
【板书】2.3.2氧化剂和还原剂【提问】在氧化还原反应中，①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。
学生回答。
结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。
【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？【讲解】分析物质所含元素的化合价。
【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。
一般规律：学生思考、讨论、记录。
让学生联系氧化还原的知识，建立分析物质的新观点。
感受并学习分析方法。
小结分析方法和常用规律，让学生能很好地应用。
【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适学生思考、讨论、回答。
氧化还原反应第二课时导学案
临清三中高一化学导学案（五）序号：5 时间：【学习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.了解氧化还原反应的应用。
3.记住氧化还原反应的规律【学习重点】判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【学习难点】氧化还原反应的规律【课前预习】一、氧化剂和还原剂(自学阅读P 37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
氧化剂具有 性。
（2）氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。
2、还原剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
还原剂具有 性。
（2）还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。
3、氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.二、氧化还原反应的存在(P 38)A ．金属的冶炼电镀B ．燃料的燃烧C ．易燃物的自燃D ．食物的腐败E ．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。
(2)不利于人类生活和生产的是________。
【课内探究】 一、氧化剂和还原剂[练习1]分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1) CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。
(2) 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：_______还原剂：_______，氧化产物：______，还原产物：______。
【总结】口诀：升． 失． 氧． ， 降． 得． 还．二、氧化还原反应的规律： 1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。
例如：在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na +、ClO －、S 、S 2—、SO 2、H 2S 、H 2SO 4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。
氧化剂和还原剂_第2课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点难点】1.氧化剂、还原剂的判断2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【新课导学】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？2、在反应 2 Na +Cl2点燃2NaCl 中钠元素的化合价由__价升高到____价，升高总价数是______，每个钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，失电子总数是_____，被_____，金属钠发生了_____反应；在反应中氯元素的化合价由______价降低到______价，降低总价数是______，每个氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，得电子总数是_____，被____，氯气发生了____反应。
二、氧化剂和还原剂(自学阅读P37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2、还原剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
②还原剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；3、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.氧化还原反应中概念之间的关系讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2原因：4、物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。
例：描述该反应Fe +CuSO4===FeSO4 +Cu中各概念之间的关系：Fe：铁元素化合价______（升高或降低），_______电子（获得或失去），被_______（氧化或还原），发生____________（氧化反应或还原反应），生成物FeSO4是__________（氧化产物或还原产物）；Fe 单质是________（氧化剂或还原剂），具有_________（氧化性或还原性）。
2.32氧化还原反应的导学案 (第2课时)
2.32氧化还原反应的导学案（第2课时）【学习目标】理解氧化还原反应的定义特点理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】上节课我们学习了氧化还原反应的定义，本质和特征。
那么我们了解氧化还原反应又什么意义呢？氧化还原反应又有哪些概念需要掌握呢？今天我们还要学习有关氧化还原反应的有关知识及其应用。
【自主学习】一、氧化还原反应的基本概念1.氧化剂与还原剂反应物质中化合价降低的元素，对应的化合物叫氧化剂反应物质中化合价升高的元素，对应的化合物叫还原剂氧化剂和还原剂可以是同一物质或同一元素。
2.氧化性与还原性物质的到电子的性质，称为氧化性。
得到电子的能力越强，氧化性越强。
物质失去电子的性质，称为还原性。
失去电子的能力越强，还原性越强。
容易失去电子的物质，对应离子越不容易得到电子，容易得到电子的物质，对应离子越不容易失去电子3.还原产物与氧化产物化合价降低的元素，对应的生成物称做还原产物。
化合价升高的元素，对应的生成物称做氧化产物。
还原产物和氧化产物可以是同一物种或同一元素。
4.氧化反应与还原反应定义：在同一反应中，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。
特点氧化剂得到电子，氧化还原剂，发生还原反应。
还原剂失去电子，还原氧化剂，发生氧化反应。
二、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂三、氧化还原反应的应用1.化学方程式的配平（电子守恒）2.反应物的推断3.用氧化还原反应的规律进行计算4.氧化还原反应的存在【课堂深化】1．氧化还原反应的基本概念及其关系记忆口诀：氧→氧→得→降→还→还→还还→还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→具有氧化性→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
注意（1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2.1氧化还原反应导学案高一上学期化学
氧化还原反应 班级： 姓名： 学号：一、课前预习，问题导学.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2020·江苏卷)Cl 2得电子的能力比Br 2的弱 ( )(2) (2017·江苏卷)N 的单质的氧化性比O 的强 ( )(3) (2019·江苏卷)SO 2具有氧化性，故可用于纸浆漂白 ( )(4) (2017·江苏卷)ClO 2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒 ( )(5) (2020·江苏卷)向H 2O 2溶液中滴加KMnO 4溶液，溶液褪色，说明H 2O 2具有氧化性 ( )(6) (2019·江苏卷)向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Br 2的氧化性比I 2的强 ( )(7) (2018·江苏卷)向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明Fe 2＋的氧化性强于Cu 2＋的氧化性 ( ) (8) (2018·江苏卷)3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3（可逆反应），转移电子的数目小于6×6.02×1023 ( )(9) P 4＋3NaOH ＋3H 2O===3NaH 2PO 2＋PH 3↑，反应中生成1 mol NaH 2PO 2，转移电子的数目约为3×6.02×1023 ( ) (10) 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023 ( ) (11) 标准状况下，8.96 L HCl 配制的浓盐酸与足量MnO 2在加热条件下反应制备氯气，转移电子的数目为0.2N A ( ) (12)1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数约为2×6.02×1023 ( ) 二、合作探究，展示交流. 探究一 氧化还原反应的本质 1. 判断下列反应是否为氧化还原反应(请在后面的括号中用“√”或“×”表示)。
氧化还原反应第二课时教案
氧化还原反应第二课时教案教案标题：氧化还原反应第二课时教案教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和常见类型。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和基本原理。
2. 氧化还原反应的常见类型和示例。
3. 运用氧化还原反应解决相关问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：a. 确定教学目标和重点。
b. 准备相关教学材料和实验器材。
c. 复习前一节课的内容，为本节课的教学做好铺垫。
2. 学生准备：a. 预习相关教材，了解氧化还原反应的基本概念。
b. 准备实验报告和问题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实例，引导学生回顾上一节课所学的氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 引入本节课的主题：氧化还原反应的常见类型和示例。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 教师通过讲解和示例，介绍氧化还原反应的常见类型，如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的作用等。
2. 通过实验演示或图片展示，讲解不同类型氧化还原反应的过程和特点。
3. 强调氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。
步骤三：实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行实验操作，观察不同物质间的氧化还原反应。
2. 学生根据实验结果，总结不同反应类型的特征和规律。
3. 学生根据实验情况，回答教师提出的问题，加深对氧化还原反应的理解。
步骤四：讨论与总结（15分钟）1. 学生根据实验结果和讲解内容，展开讨论，分享归纳氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 教师对学生的讨论进行点评和总结，强调重点和易错的知识点。
3. 教师解答学生提出的问题，澄清疑惑。
步骤五：作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决相关问题。
2. 引导学生自主学习，积极思考和探索。
教学延伸：1. 学生可通过查阅资料或实验探究，进一步了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 学生可进行小组讨论或展示，分享自己对氧化还原反应的理解和应用。
金典导学案化学氧化还原反应
金典导学案化学氧化还原反应
摘要：
一、氧化还原反应的基本概念
二、氧化还原反应中的角色：氧化剂与还原剂
三、氧化还原反应中的化合价变化
四、氧化还原反应的实例分析
五、总结：如何判断氧化还原反应
正文：
一、氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应，是指在化学反应中，某些物质的化合价发生变化，从而表现出电子的转移。
这种反应中，有一种物质失去电子被氧化，另一种物质得到电子被还原。
简单来说，氧化还原反应就是电子的得失过程。
二、氧化还原反应中的角色：氧化剂与还原剂
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够使其他物质失去电子的物质，本身的化合价降低。
而还原剂则是指能够使其他物质得到电子的物质，本身的化合价升高。
他们之间存在着相互转化的关系。
三、氧化还原反应中的化合价变化
在氧化还原反应中，氧化剂使其他物质的化合价升高，自身化合价降低；还原剂使其他物质的化合价降低，自身化合价升高。
这就是氧化还原反应中化合价的变化规律。
四、氧化还原反应的实例分析
以氯气与铁离子反应为例，氯气是氧化剂，铁离子是还原剂。
氯气使铁离子失去电子被氧化，生成三价铁离子；同时，氯气自身得到电子被还原，生成氯离子。
这就是一个典型的氧化还原反应。
五、总结：如何判断氧化还原反应
判断一个反应是否为氧化还原反应，主要看反应中是否有物质的化合价发生变化，并且这种变化是否伴随着电子的得失。
如果满足这两个条件，那么这个反应就属于氧化还原反应。
通过以上的解析，我们对氧化还原反应有了更深入的理解。
高中化学《氧化还原反应2》优质课教学设计、教案
第三节氧化还原反应第一课时一、教学目标（一）知识与技能：1.了解什么是氧化还原反应。
2.明确元素化合价的变化与原子之间的电子转移的关系,从本质上认识氧化还原反应。
（二）过程与方法：1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度对氧化反应和还原反应进行分类，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出分类的依据不同而有不同分类方法。
2.培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。
（三）情感、态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
二、教学重难点教学重点和难点：氧化还原反应的本质三、学情分析学生在初中已经学习了氧化反应和还原反应,从学生学过的反应类型入手引入氧化还原反应,对于学生来说较易接受。
从化合价升降的角度来分析氧化还原反应是本节课的重点之一。
为帮助学生突破重点,在引导学生探究氧化还原反应与化合价升降关系时,有意识地将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两部分进行分析,引导学生通过观察得出结论,有效地突破了重点。
由于学生在此之前还未学习过化学键的相关内容,因此,从电子转移的角度来分析氧化还原反应是本节课的一个难点。
为突破难点,通过展示原子结构以及氯化钠的形成过程的微观结构示意图，从原子结构方面来分析氧化还原反应中电子转移情况, 有利于学生接受新知，另一方面也为原本枯燥的原理课增加了趣味性,激发了学生的学习兴趣。
四、教学过程五、板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应的特征（判据）元素化合价的升降二、氧化还原反应的本质电子的转移六、作业布置课后练习4，5，6 题。
高中化学《氧化还原反应(2)》优质课教学设计、教案
《氧化还原反应》教学设计① 食物腐败；②钢铁生锈；③皮肤 衰老 问题。
反应引出，并和日常生活想联系。
【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应， 但并没有揭示氧化还原反应的本质。
比如：H 2+CuO = Cu+H 2O氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化还原反应：有物质得失氧的反 应。
回忆、听讲、领悟、从旧知识自然过渡到新课。
记忆、笔记。
【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进 行的吗？ 【讲解】Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO 4 是氧化还原反应，但是没有氧的得失。
所以单单从得失氧角度解释氧化还原反应是不 行的。
这只是氧化还原反应的表象， 比较特殊的一类氧化还原反应。
而且， 氧化还原反应是一类重要的化学反 应，对我们的日常生活生产非常重 要，所以我们必须，进一步研究氧化还原反应的实质和规律。
【提问】H 2+CuO = Cu+H 2O 观察此反应是否有化合价的变化？合作探究听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
思考、回答。
引导学生思考，体现学生的主体性。
通过学生思考，自然的引出氧化还原反应的第二个角度，化合价的升降。
【讲解】 听讲、领悟、记忆、通过分析化合价自然而然引出氧氢元素化合价由 0 价升高到+1 价， 铜元素由+2 价降低到 0 价。
结合得氧笔记、总结。
化还原反应与化合价的关系。
通过学生自己总结，加深对知识的元素化合价降低。
根据得失电子总结：氧化反应：失电子的反应。
还原反应：得电子的反应。
氧化还原反应：有电子得失的反应。
H2 + Cl2 = 2HCl 首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且H 元素化合价升高，发生氧化反应；Cl 元素化合价降低，发生还原反应。
H 元素最外层1 个电子，为达到稳定结构，得到1 个电子；Cl 元素最外层7 个电子，为达到稳定结构，得到1 个电子。
H 元素和Cl 元素获得电子的能力相差不大，所以双方“互利共赢”，各拿出最外层的1 个电子，形成共用电子对，供双方使用，都达到稳定结构。
氧化还原反应导学案(第二课时)
第三节 氧化还原反应（第二课时）氧化剂和还原剂学习目标: 1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；2、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目3、通过概念的教学，培养学生深刻理解概念的能力；学习重点：学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 学习过程：一、常见的氧化剂和还原剂：1、定义：氧化剂：还原剂：[理解]弄清各个概念之间的关系记忆口诀：升失氧（氧化反应），降得还（还原反应）。
2、常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2等；②能电离出H +的物质：HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H +；③不活泼金属的阳离子：Ag +、Cu 2+、Hg 2+、Fe 3+等；④某些含高价态元素的物质：MnO 2、KMnO 4、H 2SO 4（浓）、HNO 3、KClO 3等； ⑤过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等；常见还原剂：①金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、K 、Ca 、Ba 、Fe 、Cu 等；②某些非金属单质：H 2、C 、P 、S 等；③含较低价态元素的物质：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、FeCl 2、Na 2SO 3[注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。
） （）电子 发生（ ）反具有还原性（电子 ） 应（被氧化）（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
[练习1]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。
这句话说明，维生素C 在这一反应中做（）剂，具有（）性。
[练习2]指出下列反应中的氧化剂和还原剂②MnO2 + 4HCl ==MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂还原剂②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氧化剂还原剂③Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂还原剂二．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
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2．下列说法正确的是(
) B．氧化还原反应一定有氧元素参加
A．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生 3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( A．被还原的物质是还原剂 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 ) B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 D． 氧化剂失去电子，化合价升高 ）
一、 氧化还原反应中的有关概念 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系
化合价 ， 电子，被
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
自 主 学 习 化合价 ， 电子，被
氧化还原反应中各概念之间的关系： 1. 氧化剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，发生 反应，被 产物。 2 还原剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，被 ，对应生成 3．氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物. 4．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等。 (2)还原剂： 活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及 C、H2、CO 等； 二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
年级 学习目标
高一
课题
氧化还原反应(2)
设计者
崔延如
审核人
吕晓翠
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2．掌握氧化剂、还原剂的概念； 3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系， 从本质上认识氧化还原反应。 氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质
学习重点 学习难点
还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 【单线桥法小结】 ：①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目， 分析电子转移的总数目时，不得将得电子数和失电子数加和作为电子转移数。 ②箭头从失去电子 (化合价升高) 元素出发，指向得到电子(化合价降低)的元素 【思考】1.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系? 课堂展示 归纳总结 1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、 反 馈 达 标 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 还原产物，发生什么反应。 （1）2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5
，对应生成 产物。
双 基 预 习
【思考 2】 ：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？ S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2 【思考 3】 ：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 ① C+CO2 ==2CO ②2H2S+SO2==3S↓+2H2O ③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑
4． 波尔多液不能用铁制容器盛放， 是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应， 在该反应中， 铁 （ A．是氧化剂 B．是还原剂 C．.既被氧化又被还原 D 被还原
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况，以氢气还原氧化铜为例，参考 P36 页的双线桥法，分析元素得失电子和化合价变化。
归纳：双线桥法表示时的注意事项：
组 内 合 作
（2）单线桥法——表示电子转移情况
2e2e-
2Na+Cl2===NaCl
H2+CuO===Cu+H2O