酸碱盐的专题复习二
酸碱盐复习课(专题复习2：物质的鉴别)
方案一: 方案一:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 蓝色溶液 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, BaCl2 , 加CuSO4溶液 无现象 NaCl 蓝色沉淀 NaOH 白色沉淀 BaCl2
方案二: 方案二:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 放热 NaOH
形成无色溶液, 形成无色溶液, 且无其他现象
NaCl , BaCl2 加CuSO4溶液
无现象 NaCl
白色沉淀 BaCl2
方案三: 方案三:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, Baቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl2 , 加酚酞试液 无现象 NaCl , BaCl2 变红 NaOH
反馈练习
1. 任选试剂鉴别: 任选试剂鉴别: 四种无色气体: CO, (1)四种无色气体:H2,CO,CO2,O2 (2)厨房的调味品食盐和碱面 (3)浓盐酸和浓硫酸 NaOH, (4)H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,NaNO3 小结: 小结: 考虑化学性质时, 考虑化学性质时, 一般优先考虑物质的酸碱性. 一般优先考虑物质的酸碱性.
3. 只用一种试剂鉴别: 只用一种试剂鉴别: 三种黑色粉末: (1)三种黑色粉末: 铁粉, 铁粉,木炭粉和氧化铜粉末 三种溶液: (2)三种溶液: HCl,NaCl和 HCl,NaCl和Na2CO3
4. 一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, (1)能一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, Ca(OH)2四种溶液的试剂是( C ) 四种溶液的试剂是( A. CaCl2 B. Na2CO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3 能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 (2)能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 一次性鉴别出来的一种试剂为 出来的一种试剂为( 一次性鉴别出来的一种试剂为( B ) A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。
浙教版九年级上第二章酸碱盐复习[下学期]
![浙教版九年级上第二章酸碱盐复习[下学期]](https://img.taocdn.com/s3/m/96ab7cd5d1d233d4b14e852458fb770bf78a3bcc.png)
(B )
A.H2
B.CO2
C.CO
D.O2
6. 熟石灰［主要成分是Ca(OH)2］常用于粘合砖石， 细软熟石灰沙浆硬化后与砖石合为一体。熟石灰沙浆
表面硬化过程产生的反应的化学方程式 ____C_a_(_O_H_)2_+_C_O__2 _=_C_a_C_O__3↓__+_H_2_O______________
➢ 典型例题解析
【例1】 图所示的广口瓶内充满气体X，胶头滴
管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶
中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a
鼓起。气体X和液体Y可能是
( AC )
A.X是CO2，Y是KOH溶液 B.X是O2，Y是稀硫酸 C.X是HCl，Y是AgNO3溶液 D.X是CO，Y是石灰水
和生产等方面的实际应用(至少答3条)
①
；
②
；
③
。
(1)结论有：①酸溶液能跟碱性氧化物反应，生成 盐和水；②酸溶液能与多种活泼金属反应，生成盐 和氢气；③酸溶液能与某些盐反应，生成另一种酸 和另一种盐；④酸并不能跟所有的金属反应。 (2)应用：①盐酸可用于除锈；②锌粒和盐酸反应 常用于实验室制取氢气；③石灰石与稀盐酸反应常 用于实验室制取二氧化碳；④氯化钡溶液可用于检 验SO42 -的存在。
C.CaCO3、NaOH、H3PO4
D.H2SO4、KNO3、NaOH
2、化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后
依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，
白色的滤纸上出现了一只红色的月季花，再喷洒B时，
红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能 是 NaOH溶液 。
(只填一种)
➢ 知识点落实
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
2022年中考化学第一轮系统复习---专题2酸碱盐的化学性质
下列说法正确的是( D ) A. 步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B. 步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2＋ C. 步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
图三
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生
了反应，可选用_A_C__(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A. 酚酞溶液
B. 氯化钡溶液 C. 硫酸铜溶液
(4)向试管4反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则此时溶液 中含有的溶质是_K__2C__O_3_、__K__2S_O__4_。
。
11. [知识迁移](2021衡阳)在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规 律可以让我们获取新知识。 (1)碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强 (碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是_B__ (填字母序号)。 A. KOH>NaOH>Ca(OH)2 B. KOH>Ca(OH)2>NaOH C. NaOH>Ca(OH)2>KOH
15. (2021抚顺、铁岭改编)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进 行了以下实验。
图1
图2
图3
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化
图一实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫
酸溶于水时_放__热__。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_B__(填“A”或“B”)，由此可知，
(2)强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl > H2SO3>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是_C__(填字母序号)。 A. K2CO3＋2HCl === 2KCl ＋ H2O＋CO2 ↑ B. Na2SO3＋2HCl === 2NaCl ＋ H2O＋SO2↑ C. Na2CO3＋H2S === Na2S ＋ H2O＋CO2
2022年中考化学总复习专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题
专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题一、中考前瞻1．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。
酸碱盐专题复习-三课时
酸碱盐专题一：【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
⑵常见的指示剂:2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。
3、溶液的导电性：HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相H2SO4=2H+＋SO42- 似的化学性质。
4、中和反应：⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
5、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用来检验。
溶液的酸碱度用来表示。
pH的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH值最简单的方法是使用。
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待测溶液，滴在上，然后把试纸显示的颜色与对照，便可测出溶液的pH值。
⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨重点疑点讨论1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？原因：浓盐酸挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。
2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?原因：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
且由于浓硫酸的密度比水大。
3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗?原因：硝酸铵溶液呈酸性【备考精练】1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（）A. 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥O2D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生2．稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是（）A.pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小B.都可以与大理石反应并用于实验室制二氧化碳C.用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象3．下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料。
初三化学酸碱盐分题型复习题2
初三化学酸碱盐复习类型题（二）四、酸碱反应类习题1.向有石蕊的稀盐酸中，慢慢滴加过量NaOH 溶液，变色过程为（ ） A.红→蓝→紫 B.紫→蓝→红 C.蓝→紫→红 D.红→紫→蓝2.10g10%的盐酸与10g10%的NaOH 溶液混合，滴入紫色石蕊试液，显示的颜色为（ ） A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色3.10g10%的硫酸与10g10%的NaOH 溶液混合，滴入紫色石蕊试液，显示的颜色为（ ） A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色4.10g10%的盐酸与10g10%的NaOH 溶液混合后的溶液，与下列哪种物质能反应（ ） A.CuSO4 B.CO2 C.CuO D.H2SO45.不能用金属与酸直接反应得到的是（ ）A.FeCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.MgCl2 6.下列物质加入稀盐酸中，pH 不变的是 （ ）A.ZnB.AgNO3C.Na2CO3D.NaOH 五、图像题1．海涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进淡水浸泡法改良土壤。
以土壤的pH 为纵坐标，浸泡水量(m)为横坐标，图中能正确表示土壤pH 变化图象的是 ( )2.(1)表示在一定量的稀硫酸中不断加水的图像是__________。
(2)表示在一定量的NaOH 溶液中不断加水的图像是_________。
(3)如果把下述四个图像的横坐标改为加酸量，则表示一定量水里加酸的图像是______；表示一定量碱里加酸的图像是________。
3.向足量稀硫酸中加入适量锌粉，下列图像能正确表示其变化的是 ( )4.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H 2SO 4，其变化关系用下图表示。
其中错误的是 ( )5.现有20克18.25％的盐酸加入20克20％的NaOH 溶液发生中和反应，正确的图像是( )6.．向HCl 和FeCl 3的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下图曲线正确的是 ( )7.向甲溶液中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中产生的气体或沉淀的质量(y)与加入的乙的质量(x)的关系，符合右图所示曲线变化趋势的是________8.将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀完全溶解。
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。
注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。
碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
中考化学酸碱盐总复习课件2
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思路点拨：
此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种 粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对 比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、 H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、 SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解 的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、 SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制 H+不出现但SO42-出现或SO42-不出现而H+出现。
7
相关训练：
现有Cu、CuO、Cu(OH)2、CaCO3、 AgNO3溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可 以发生的化学反应共有 个；其中有 个反 应可以生成水；有 个属于置换反应。
8
例题3：
某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的 标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂， 一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 (1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
高效课堂
酸碱盐复习专题 （二）
1
知能内化
高效课堂
1、酸、碱、盐三种化合物中： （1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的 是 ； （2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的 是 ； （3） 可能含有两种元素、 一定不可能含有 两种元素。
２、某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分 数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。 该物质的相对分子质量至少为（ ） A．144 B.72 C.36 D.54
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红 B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C、呈酸性的雨水就是酸雨 D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性2、
２、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生
成碱，则X是（ ） A、SO2 B、K2O
C、CuO盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、 氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（ B ） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
6
思路点拨：
根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质： 由于其中条件最足的是B物质，根据它与其它物质反 应的现象，可推测是H2SO4。由此，与B反应生成气 体的C是K2CO3，与B反应生成沉淀的A是BaCl2。剩 下的物质中与A反应生成沉淀的D物质因该是AgNO3。 再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现 象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。
10
相关训练：
下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能 将各种物质鉴别出来的是（ ） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
11
有效练习 1、下列说法正确的是（ ）
6、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（A） A、CuSO4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO 3)2、Na 2CO3、HNO3 C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO 3)2 D、NaOH、H2 SO4、KOH
14
7、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清
石灰水，请对两种溶液进行鉴别。 (1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称） ①__________；②__________；③__________； ④__________；⑤__________。 (2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）
4
相关训练：
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在 稀盐酸中存在_______分子、______离子和_____离子。 请你设计一个简单的实验研究下面的问题： 是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？ 你的猜想：＿＿＿＿＿＿＿ 你设计的实验（步骤、现象和结论）： ______________________________________________ __________________________________________
5
例题2：
有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已 知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、 H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上 述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生 成沉淀，“↑”表示生成气体，“－” 表示无明显 现象或生成微溶物。请回答下列问题： （1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出 对应反应的实验现象。 （2）F是 。
8、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐 酸、氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行 一系列实验，观察到如下现象：①B跟C两溶液混合，产 生白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B 跟E两溶液混合，产生气泡；④C溶液能使无色酚酞试液 变红。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学 式分别是____________________________。
2
专题突破
例题1：
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知 道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶 解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次 探究活动。 (1)你提出的假设是____________。 (2)通过实验I可以证明 。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实 验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入 。 (4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用 试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。
15
4、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质 质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸 溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成 氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（B ） A、氢氧化钠 B、水 C、碳酸钾溶液 D、碳酸钠溶液
13
5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化 钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（C ） A、稀盐酸 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液
鉴别溶液 盐 酸 BaCl2溶液 Na2C03溶液 鉴别方法 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 丙：一种钾的正盐溶液 试剂名称
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙 述他的鉴别过程(一种方法即可)： 9 。
思路点拨：鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成
和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确 定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2CO3溶液显 碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别， 只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+， Na2CO3溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫 酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2CO3 溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来 鉴别，可用K2CO3溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉 淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2CO3溶液）。在不 用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合， 根据现象的不同即可鉴别。