化学反应速率和化学平衡---复习学案
第二章 化学反应速率和化学平衡复习学案
第二章化学反应速率和化学平衡复习学案1一、化学反应速率(v)1、计算公式：v(A)= ；单位：2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比= 之比= =【练1】已知：在一10L容器中进行反应N2+3H2==2NH3，反应进行到10min时，消耗了6mol氢气，则此时用氨气来表示速率则为。
【练2】反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ（D）=0.4 mol/(L•s) B．υ（C）=0.5 mol/(L•s) C．υ（B）=0.6 mol/(L•s) D．υ（A）=0.9 mol/(L•min)【练3】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol3、影响化学反应速率的因素内因(决定因素)：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
外因：指改变外界条件如、、、等。
其根本原因是改变了单位体积内的数目，也就改变了分子间发生的几率，从而改变了化学反应速率。
固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。
①浓度：增大反应物浓度，反应速率；反之则反之。
②温度：升高温度，反应速率；反之则反之。
③压强：（对气体）增大压强（或减小容器体积），相当于，反应速率；减小压强（或增大容器体积），相当于，反应速率。
说明：压强的改变必须要引起改变，对化学反应速率才会有影响。
在恒容体系中，充入惰性气体（不参加反应），虽然总压强增大，但是各物质的不变，反应速率就不会改变。
④催化剂：加入正催化剂，反应速率；小结：其他条件不变，改变（浓度/压强/温度/催化剂）能改变活化分子百分数。
第二章_化学反应速率和化学平衡复习学案
第二章 化学反应速率和化学平衡复习提纲一、化学反应速率1、 定义：反映化学反应进程快慢的_____________。
表示方法：单位时间内反应物或生成物的________________来表示。
数学表达式： 单位： __ _ 或 _ 。
2、 化学反应速率都取正值。
3、 同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。
同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=各物质的 。
4、 化学反应速率指的是平均速率。
5、 影响化学反应速率的因素：(1)内因： （决定因素）。
(2)外因： 、 、 、 、 、 等。
条件改变 单位体积 内分子数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数速率增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂注：(1)对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其量的变化__________化学反应速率； (2)对无气体参加的反应，压强的改变对化学反应速率 ； (3)催化剂能改变反应的 ， 反应的活化能。
(4)惰性气体对反应速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体，体积 ，各反应物浓度 ，反应速率 ； ②恒温恒压时：充入惰性气体，体积 ，各反应物浓度 ，反应速率 。
【典型练习】1．在10 L 的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，2 min 末N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 末N 2的反应速率为( )A ．1.2 mol ／(L·min)B ．1 mol ／(L·min)C ．0.6 mol ／(L·min)D ．0.4 mol ／(L·min) 2．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示， 正确的关系是( )A ．54 v （NH 3）=v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ）3．在2A ＋ B 3C ＋ 4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－14．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)(单位：mol/L·s)，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：3v(A)＝v(B)，2v(A)＝v(C)则此反应表示为() A．A+B C B．2A+2B3C C．3A+B2C D．A+3B2C5．下列说法中，正确的是（）A．具有较高能量的分子是活化分子B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率6．反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( )A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大7．某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。
初三化学教案化学平衡与化学反应速率
初三化学教案化学平衡与化学反应速率教案一：化学平衡与化学反应速率教学目标：1. 了解化学平衡的基本概念和原理；2. 掌握化学反应速率的定义和计算方法；3. 理解化学平衡对化学反应速率的影响。
教学内容：1. 化学平衡的定义和特征；2. 化学反应速率的定义和计算方法；3. 化学平衡对化学反应速率的影响。
教学过程：一、导入老师可以通过提问或者实例的方式，引导学生回顾上节课所学的内容，如化学反应的概念、化学方程式等，为本节课的学习做铺垫。
二、化学平衡的定义和特征1. 介绍化学平衡的概念：当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，称为化学平衡。
2. 解释化学平衡的特征：反应物与生成物的浓度比例固定，且正反应速率相等。
3. 利用实例来说明化学平衡的特征，如N2与H2反应生成NH3。
三、化学反应速率的定义和计算方法1. 介绍化学反应速率的定义：单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
2. 计算化学反应速率的方法：根据反应物的浓度变化和反应时间的关系，利用公式计算反应速率。
反应速率 = (反应物浓度变化量) / (反应时间)3. 运用公式计算反应速率的例子，如H2O2分解反应的速率的计算。
四、化学平衡对化学反应速率的影响1. 解释化学平衡对反应速率的影响：在达到化学平衡后，虽然反应速率相等，但反应物和生成物的浓度仍在发生变化。
正反应速率与逆反应速率相等，但浓度是不断变化的。
2. 利用化学平衡对反应速率的影响来解释化学工业中的应用，如N2与H2合成NH3反应。
五、小结本节课主要学习了化学平衡的定义和特征，化学反应速率的计算方法，以及化学平衡对反应速率的影响。
通过本节课的学习，同学们对化学平衡和反应速率有了更深入的理解，并能够运用所学知识解释化学反应中的现象。
教学反思：本节课通过引导学生了解化学平衡的概念、特征和化学反应速率的定义、计算方法，帮助学生理解化学平衡对反应速率的影响。
通过实例和计算的方式，增强了学生对化学反应速率的认识。
化学反应速率复习学案
化学反应速率与化学平衡一 ：知识总结（1）化学反应速率意义：表示化学反应进行的快慢。
①常用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 来表示。
②公式： 。
单位： 、 、 。
③同一反应中各物质表示的速率的关系：各物质的反应速率之比= = = 。
：参加反应物质的性质。
规律：（同增、同减）浓度：增加反应物浓度，可以 增大 （V 1正和V 1逆）反应速率。
压强：增大气体反应的压强，可以 增大（V 1正和V 1逆）反应速率。
温度：升高温度，可以 增大 （V 1正和V 1逆）反应速率。
催化剂：加正催化剂，可以 增大 （V 1正和V 1逆）反应速率。
（2）化学平衡动，各组分含量与原平衡比较均不变化。
（3）应用：选择压强20~50 MPa （理由：材料。
高压利于平衡正向移动 ）选择温度 5000c （理由：催化剂活性最好。
高温不利于平衡正向移动，对于氨的生成，不符合勒夏特列原理）选择催化剂 （理由：缩短达到平衡所用时间，平衡不移动）附：外界条件改变对可逆反应的化学反应速率、化学平衡的影响规律一：当外界条件改变时，（ν1正和ν1逆）一般为同增或同减，速率改变的瞬间：①若ν1正=ν1逆，则平衡移动；②若ν1正不等于ν1逆，则ν1正或ν1逆谁大，平衡就向该方向移动。
(1)催化剂：同等程度的改变了化学反应速率，缩短反应达到平衡所用的时间，所以平衡移动。
图像：(2)浓度：如反应C(s)+O2(g)==CO2(g)中，增加C(s)的量，其“浓度”，则速率，平衡移动。
增加O2(g)浓度，则ν1正，ν1逆，但ν1正ν1逆，平衡移动。
若减小O2(g)浓度，则ν1正，ν1逆，但ν1正ν1逆，平衡移动。
(2)压强：若反应的物质全是固体或液体，改变压强：则速率，平衡移动。
如气体体积不变的反应I2(g)+H2(g)==2HI(g)达到平衡后，加压，ν1正和ν1逆同等程度的加快，但平衡移动。
以2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g)为例，反应达到平衡后：①压缩容器体积加压，反应速率，平衡移动。
化学反应速率和平衡复习教案
化学反应速率和平衡复习教案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-第七章化学反应速率和化学平衡考纲解读（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
（3）理解勒夏特列原理的含义。
理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。
(5)了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。
化学反应速率（第一课时）（一）化学反应速率1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式： v＝ΔC／Δt单位： mol/ 、mol/等．3. 注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋＋qD(g)来说v A :vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小1.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、·L-1·min-1B、1mol·L-1·min-123. 根据以下叙述回答下列问题.把 X气体和 Y气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X（气）＋Y(气) nZ（气）＋2W(气)．5 min末已生成 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为 mol/,则：(1)上述反应中系数n的值是（）Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.4化学反应速率（第二课时）[教学过程][提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么（学生思考并回答）[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。
专题六《化学反应速率和化学平衡》复习学案
专题六化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。
化学反应速率和化学平衡导学案
《化学反应速率和化学平衡》复习学案【考纲要求】【基础知识导引】1、500℃时，将1molN 2和3molH 2通入体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：N 2（g ）+ 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =－92.4kJ/mol 4min 后反应达到平衡，此时NH 3体积分数为25%。
（1）求平衡时：n (N 2)= mol ， n (H 2)= mol ， n (NH 3)= mol ，c (N 2)= , x (N 2)= ；K = ； 平衡时，N 2的转化率= ，H 2的转化率= 。
（2）怎样表示该反应的反应速率？求4min 内平均反应速率v (N 2)、v (NH 3)。
若该反应在恒温恒压条件下进行，能根据浓度变化求化学反应速率吗？(3) 实验测得在四个不同时刻的反应速率数值，其中最快的是（ ）A 、v (NH 3)=0.15mol·L -1·min -1B 、v (N 2)=0.1mol·L -1·min -1C 、v (H 2)=0.2mol·L -1·min -1D 、v (NH 3)=2.5×10-3mol/(L·s) （4）当N 2物质的量减少为0.8mol 时，反应时间为 （5）为加快该反应速率，可采取哪些措施？（6）在该反应条件下，请画出下面两种不同起始状态时v -t 图像n(N 2)=1mol, n(H 2)=3mol n(N 2)=0.1mol, n(H 2)=0.3mol,v(NH 3)=1.8mol（7）下图为该反应的v-t 图像，请说明图中阴影部分表示的含义。
(8) 下列哪些情况，说明该反应已达化学平衡？ A 在相同时间内每消耗0.1molN 2同时生成0.2molNH 3B 在单位时间内正反应每消耗0.1N 2时，逆反应消耗0.2molNH 3C v 正（N 2）=v 逆（NH 3）D v 正（N 2）=1/2v 逆（NH 3）E 混合气体总物质的量不变F 混合气体密度不变G 混合气体平均摩尔质量不变H 混合气体压强不变(9) ①其它条件不变时，改变温度，对正反应和逆反应速率影响程度相同吗？②其它条件不变时，改变压强，对正反应和逆反应速率影响程度相同吗？③在其它条件不变时，向该平衡混合物中再充入0.3molN 2、0.9molH 2、0.4molNH 3，平衡移动吗？④在其它条件不变时，向该平衡混合物中充入Ar 使压强增大，平衡移动吗？为什么？若保持恒温恒压时充入Ar 呢？⑤请在下列图示中，分别画出t 2时刻降低NH 3浓度、降低温度、增大压强、加入催化剂，t 3时达到平衡的图像。
化学反应速率和化学平衡复习教案设计
化学反应速率和化学平衡复习教案化学反应速率考点一化学反应速率（1课时）学生自主学习1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)原理：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，或1mv(A)＝1nv(B)＝1pv(C)＝1qv (D)。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v (A)＝0.6 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
一．化学反应速率的计算 1．在N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3的反应中，在5 s 内NH 3的浓度变化了8 mol·L －1，则NH 3的平均反应速率( )A ．2.4 mol·L －1·s －1B ．0.8 mol·L －1·s －1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.08 mol·L －1·s －12．在298 K 时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c (HI)＝0.500 mol·L －1，c (H 2O 2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( )C ．0.608 mol·L －1·s －1D ．0.760 mol·L －1·s －13．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案
化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案第一节 化学反应速率导学诱思一、化学反应速率1.意义： __________2.表示法：__________3.表达式：_______ ___4.注意点：(1)单位：mol ·（L ·min ）－1或mol ·（L ·ｓ）－1等 (2)涵义：表示Δt 内的平均速率，取正值(3)应用：对于m A +n B p C 反应中，ｖ（A ）∶ｖ（B ）∶ｖ（C ）＝ｍ∶ｎ∶ｐ即在同一个反应中，选用不同物质表示速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的__________ 该反应方程式中的__________(4)使用范围：__________ 二、影响化学反应速率的条件 1.概念(1)有效碰撞：__________ (2)活化分子：__________思考：反应物分子(或离子)间发生反应的先决条件是什么?发生有效碰撞的条件是什么? 2.内因：反应物的结构、性质。
3.外因(1)浓度：__________ 思考：怎样理解固体反应物与反应速率的关系?(2)压强：对于气体反应，增大压强，即是增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强的改变，对反应速率无影响。
思考：怎样理解压强对化学反应速率的影响? (3)温度：温度升高，化学反应速率增大。
规律：__________思考：温度升高，反应速率增大，其实质体现在哪些方面?关系是什么? (4)催化剂：__________思考：反应前后，催化剂的组成和质量都没有变化，有人认为，在化学反应过程中，催化剂不起作用。
你认为此说法是否正确?你推断催化剂在化学反应过程中应是怎样的?第二节 化学平衡导学诱思一、化学平衡的建立 1.化学平衡的建立以CO ＋H 2O （ｇ） CO 2＋H 2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(ｇ)通入1 L 密闭容器中，开始反应： (1)反应刚开始时：反应物的浓度__________，正反应速率 。
高中化学【化学反应速率与化学平衡】复习学案
化学反应速率与化学平衡复习目标：1、掌握化学反应速率的基本概念、大小比较及简单计算。
2、了解影响化学反应速率的因素，能够从理论上进行解释。
3、掌握化学平衡的概念、影响化学平衡移动的因素。
4、掌握平衡图像，能够运用图像解决相关问题。
一、化学反应的方向及判据温度、压强一定，△H—T△S＜0反应能自发进行；△H—T△S==0反应达到平衡状态△H—T△S＞0反应不能自发进行二、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
意义: 衡量化学反应进行的快慢程度2、表达式：cvt∆=∆单位：mol·L-1·S-1；mol·L-1·min-1；3、意义: 衡量化学反应进行的快慢程度。
（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
（2）对于任一化学反应：aA +bB=cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有v(A):v (B):v(C):v(D)== ，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
三、影响反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率。
（4）催化剂：使用正催化剂，能反应速率。
【化学反应的限度】一、化学平衡1、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
化学反应速率和化学平衡 复习学案和训练
第二章复习学案和训练知识网络构建素养提升本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想”。
化学反应在达到平衡前，体系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程，即使是达到平衡状态后，体系中的物质相互之间仍然存在着各种变化。
例如，向密闭容器中通入一定量的SO2(g)和O2(g)，在催化剂作用下生成SO3(g)，该反应过程中SO2(g)、O2(g)的体积分数逐渐减小，而SO3(g)的体积分数逐渐增大，这体现了化学反应中的“变化观念”；而反应达到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的体积分数保持不变，但反应仍在进行，这体现了化学反应中的“平衡思想”。
因此，在学习过程中要抓住本质，即应用“变化观念与平衡思想”，从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类化学变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡。
在学习过程中，还应注意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，理清证据与结论之间的关系，并能根据化学反应速率和化学平衡的知识规律构建模型，建立分析解决各种相关问题的思维框架，促进“证据推理与模型认知”等化学核心素养的发展。
强化训练1、反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。
下列反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B.用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s)C.2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D.2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3答案 A2、在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1答案 B3、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案 C4某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
化学反应速率和化学平衡---复习学案
第2章化学反应速率和化学平衡--复习学案【知识体系】专题1：化学反应速率和化学平衡的有关计算1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)；(3)根据已知条件列方程或代入表达式进行计算。
例如：反应 m A ＋ n Bp C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m pxm某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m2．计算中注意以下量关系：(1)对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻) (2)对生应物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻) (3)转化率＝c (转化)c (起始)×100%例1 (2014·高考四川卷)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n(M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060【变式训练】1．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化关系如下表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0。
请回答下列问题：(1)根据下列叙述可以判断该反应已达到化学平衡状态的是__________。
化学反应速率和平衡复习教案
（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响
1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
简记：C↑，V↑；C↓，V↓。
学生探讨性理解：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
1、理解
2、掌握
3、了解
4、理解
了解
1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）
A、v(A)=0.01 mol/(L•s)
B、v(B)=0.02 mol/(L•s)
C、v(B)=0.60mol/(L•min)
D、v(C)=1.0mol/(L•min)
b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。
3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。
简记：T↑，V↑；T↓，V↓
经验规律：一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
学生探讨性理解：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
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第2章化学反应速率和化学平衡--复习学案 【知识体系】专题1：化学反应速率和化学平衡的有关计算1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)； (3)根据已知条件列方程或代入表达式进行计算。
例如：反应 m A ＋ n Bp C起始浓度/mol·L －1 a b c转化浓度/mol·L －1 x nx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m2．计算中注意以下量关系：(1)对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻) (2)对生应物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻) (3)转化率＝c (转化)c (起始)×100%例1 (2014·高考四川卷)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度 (℃) 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n (Y) n (M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n(M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060【变式训练】1．工业上制备H 2的一种重要方法是：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。
已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L －1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g) H 2O(g) CO 2(g) H 2(g) 00.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c 1 c 2 c 3 c 4 4c 1c 2c 3c 4已知：(1)根据下列叙述可以判断该反应已达到化学平衡状态的是__________。
A ．单位时间内CO(g)减少的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B ．反应容器内的压强不发生变化C ．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D ．氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q__________0(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K 值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是__________。
(4)上表中c2为__________，CO(g)的转化率为__________ ________ 。
专题2化学反应速率和化学平衡图像1．速率—时间图像(v－t图像)这类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
对于化学反应m A(g)＋n B(g)≒p C(g)＋q D(g)温馨提示：只改变反应物或生成物的浓度时，v－t曲线与原平衡线相连接；而温度、压强、催化剂的改变，其v－t曲线与原平衡线是不连续的。
2．物质的量浓度与时间图像此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
由这类图像可判断化学方程式。
由此可知：2C≒2A＋3B。
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图像对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例分析：由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温C%增加，ΔH>0。
由(2)可知，T2温度先达到平衡，故T1<T2，升温C%减少，ΔH<0。
由(3)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加，m＋n>p＋q。
由(4)可知，p2先达平衡，p1<p2，加压，C%减小，m＋n<p＋q。
另外，还有：由(5)可知，p1>p2，m＋n＝p＋q或使用了催化剂。
由(6)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q，由(B)、(C)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
在上述含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
温馨提示：在此类图像中，转化率或百分含量改变是平衡移动的标志。
若含量或转化率未变，则平衡未移动。
对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(s)由(7)可知，加压，C%减少，m＋n<p；由(A)线可知，升温，C%增加，ΔH>0。
由(8)可知，升温，C%减少，ΔH<0；由(A)线可知，加压，C%增加，m＋n>p。
由(9)可知：m＋n＝p，ΔH>0。
温馨提示：解决平衡图像问题的基本思路：“先拐先平，数值大”和“定一议二”。
例2 (2015·试题调研)合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0；图1表示在2 L 的密闭容器中N2的物质的量随时间的变化曲线。
图2表示在其他条件不变的情况下，改变H2的物质的量对此化学平衡的影响。
下列说法正确的是()A．图1中，0～10 min内，v(N2)是不断增大的B．图1中，从11 min起保持其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC．图2中a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是b点D．图2中T1和T2表示温度，对应温度下的化学平衡常数为K1、K2，则T1>T2，K1>K2【变式练习】2．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g)ΔH<0，将X和Y以一定比例混合通入2 L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图所示。
下列说法正确的是()A ．反应方程式中n ＝2B ．该反应的ΔS>0C ．10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D ．0～5 min 内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol ·L －1·min －1专题3根据化学平衡移动方向进行有关判断勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。
反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。
1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋n B2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡又向正反应方向移动，由此可判断B 为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B 为固体或液体。
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在反应过程中A 的百分含量[w (A)]随压强(p )变化的曲线如图所示：由图示可知：a ＋b >c ＋d 。
又如可逆反应：A(g)＋n B(g)3C(g)，在恒温下，反应物B的转化率与压强的关系如图所示：由图示可知：增大压强，平衡不移动，则n ＝2。
3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化 如可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C 的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。
4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量为M r ＝mn ，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。
5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率。
(1)温度、压强对平衡转化率的影响在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大， 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。
(2)浓度对平衡转化率的影响①减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。
②对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。
③视反应前后物质的化学计量数而定。
在恒温恒容条件下，若反应前后气体分子总物质的量相等，如2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不变；若反应后气体分子数是减少的，如2NO 2(g)N 2O 4(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率增大；若反应后气体分子数增加，如2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，增大反应物的浓度，则反应物的平衡转化率减小。
例3在一定条件下，向两个体积固定的密闭容器中分别充入一定量的PCl 5(g)和NO 2(g)，两个容器中的反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)和2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡，PCl 5和NO 2的转化率均为a %。
保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl 5和1 mol NO 2，又达到平衡，PCl 5和NO 2的转化率分别为b %和c %。
下列关系中正确的是( )A ．b >a >cB ．c >a >bC ．a >b >cD ．a ＝b ＝c例4 (2015·经典题选萃)可逆反应A(g)＋B C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是( )A ．若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是具有颜色的气体B ．增大压强，平衡不移动，说明B 、D 必是气体C ．升高温度，C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应D ．若B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大【变式训练】3．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)已知：平均反应速率v (C)＝12v (A)；反应2 min 时，A 的浓度减少了a3，B 的物质的量减少了a2mol ，有a mol D 生成。
回答下列问题：(1)反应2 min 内，v (A)＝__________，v (B)＝__________；(2)化学方程式中，x ＝______、y ＝______、p ＝______、q ＝______；(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为___________ ___________；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5a mol ，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________；②平衡时反应物的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________。