小专题1〓金属活动性顺序的探究与应用
《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习案例
《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习案例张云鹏山东省泰安第十三中学★鲁教版五四制九年级化学《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习【教师寄语】学而不思则罔，意为在学习了知识以后，要勤于思考，善于总结，找寻规律，使自己有所提高。
【复习目标】1、巩固常见金属与酸、盐溶液的反应，熟练应用金属活动性顺序解决相关考题。
2、学会分析问题，善于总结利用规律，提高分析、解决问题的能力。
【重点难点】反应规律的理解应用；实验方案的设计与评价。
【学法指导】自主学习、小组互助、评价激励。
【学习过程】【双基任务】★学法指导：本部分内容为应知应会的知识，请同学们快速完成学案中《双基任务》中的3个小题，看谁做的有对有快，做完后同桌交换学案，对照大屏幕中的答案进行互评，看看哪些同学掌握的最好！竞赛开始…1、默写金属活动性顺序表：2、金属与酸的反应：在常见金属Fe 、Zn 、Cu中，能与H2SO4反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：小结：金属与酸反应的特点是：3、金属与盐溶液的反应：下列反应中，能进行的完成化学方程式，不能进行的说明理由：Fe + CuSO4 —— Zn + AgNO3——Fe + MgCl2——小结：金属与盐反应的特点：【反思任务】★学法指导：请同学们先自主学习，独立思考、完成学案中《反思任务》中的下列各题，将自己不能独立解决的问题标出来，组内交流，小组互助，能者为师。
完成后，每个同学面向全组解答一题，组内评价，然后派一名同学代表本组展示、交流。
看看哪个组的同学表现最优秀！加油！！金属活动性顺序的应用（★别犹豫了，赶快一展身手吧！）一、依据金属与酸、盐反应的现象，推断金属活动性顺序。
例1、有甲、乙、丙三种金属，只有甲、丙能与稀硫酸反应。
将甲分别放入乙、丙盐溶液中，析出了乙、丙单质。
则甲、乙、丙的活动性顺序是（ ）A 、甲＞乙＞丙B 、甲＞丙＞乙C 、乙＞丙＞甲D 、丙＞乙＞甲解题策略：二、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
初三化学专题复习：金属活动性顺序的探究与应用 (共22张PPT)
初三化学专题复习：金属活动性顺序 的探究 与应用 (共22张PPT)
1．比较未知金属的活动性顺序
例1.有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属，将Ｘ、Ｙ和Ｚ 分别浸入稀硫酸中，Ｚ溶解，Ｘ、Ｙ不溶 解，将Ｘ浸入Ｙ的硫酸盐溶液中，在Ｘ的 表面有Ｙ析出，则Ｘ、Ｙ、Ｚ的金属活动 性由强到弱的顺序为：（ C） Ａ.ＺＹＸ Ｂ.ＹＺＸ Ｃ.ＺＸＹ Ｄ.ＹＸＺ
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初三化学专题复习 ——金属活动性顺序的探究与应用
初三化学专题复习：金属活动性顺序 的探究 与应用 (共22张PPT)
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一、知识回顾：
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H CuHgAgPt Au )
2．验证金属的活动性
例2．利用下列各物质之间的反应，能够验证 Fe.Cu.Ag三种金属活动性顺序的是（ AD ）
A. Fe 、CuCl2溶液 、Ag B. FeCl2溶液 、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu 、Ag D. FeCl2溶液 、Cu 、AgNO3溶液
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金属活动性顺序由强逐渐减弱
初三化学专题复习：金属活动性顺序 的探究 与应用 (共22张PPT)
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金属活动性顺序表
1.完善金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
Pb( H ) Cu Hg Ag Pt Au
2.从金属活动性顺序表中可知：
Fe(NO3)2 Fe(NO3)2
初三化学专题复习之金属活动性顺序探究及应用
A、Fe、CuCl2溶液、Ag
能反应，证明 铁比铜活泼
不能反应， 证明银不 如铜活泼
B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
不反应，证明 铜不如铁活泼
不反应，证明 银不如铁活泼
不反应，证明 银不如铜活泼
C、FeCl2溶液、 Cu、 Ag
不反应，证明 铜不如铁活泼
例1：设计实验验证Fe 、 Cu 、 Ag的活动性
方法1：选用试剂： Fe片、 CuSO4 溶液、
Ag片（两金夹一盐） 步骤： ① 将铁片放入CuSO4 溶液中，过 一会取出，观察铁表面是否有亮红色固体 附着 ② 将银片放入CuSO4 ，过一会取出， 观察银表面是否有亮红色固体附着
两盐夹一金 方法2：选用试剂： FeSO4 溶液、 Cu片、 AgNO3溶液 步骤： ① 将铜片放入FeSO4溶液中，过 一会取出，观察铜表面是否有亮红色固体 附着 ② 将铜片放入AgNO3 ，过一会取出， 观察铜表面是否有银白色固体附着
主要应用：
一 、判断金属与酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 、判断金属与金属化合物的溶液能否发生置换反应。
三 、判断金属与几种金属化合物混合溶液反应的次序。
二、金属活动性顺序的探究方法
基本方法：
1、把形状大小相同的不同金属分别放到质 量、浓度完全相同的同种酸溶液中（一般用 稀盐酸或稀硫酸），根据金属表面能否产生 气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
Cu
Ag AgNO3
Cu(NO3)2
Fe
根据以上的分析，我们 可以分出金属置换的次序： 即铁先和最不活泼的银置 换，当铁把银完全置换后，再 和铜置换。
金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法
金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法金属活动性顺序类的问题在中考时是必考点，近年来，对于这部分内容考察的题目难度也在加大，很多学生对于此类题目的解答也很吃力，现在就谈谈这类问题解法。
一、金属活动性顺序给我们提供的判断依据1、确切的说在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，金属再水溶液里就越容易失去电子，变成离子，金属的活动性就越强。
这方面根据金属活动性顺序很容易判断，在具体教学过程中，可以让学生五个一组去背诵，如果再配合一些谐音顺口溜，效果很好，这一点是金属活动性应用的基础。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
要先说明一点，是置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而不是氢气，这一点是初中学生最容易犯的错误，而中考中也会考察这一点，这是学生对于元素和物质组成的一种模糊认识，在教学的时候一定要给予充分的重视。
还要说明的是铁和盐酸、稀硫酸反应后生成的是亚铁盐，这一点也必须让学生熟练化，什么时候生成铁盐呢，后面的酸的化学性质中会学到。
这方面应用最多的是金属和盐酸、稀硫酸反应的问题，在中考的题目中会遇到哪些金属和盐酸、稀硫酸的反应呢？我们来分析一下，钾、钙、钠三种金属活动性极强，比如排在第三位的钠放在水里，会和水直接反应生成氢氧化钠和氢气，如果把钠放在溶液中那么钠就会和溶剂水先反应，生成物在和溶质反应，反应就很复杂，所以我们不考虑前三种金属。
锡和铅在初中化学中不涉及，所以就剩下镁、铝、锌、铁四种金属了，在平时的练习中就要着重训练这四种金属和盐酸、稀硫酸的反应。
有这样一个规律，在化合价相同的情况下，等质量的金属和足量的酸反应时，原子量小的产生的氢气多，所以对于化合价为+2价的镁、锌、铁来说，锌产生的氢气最少，铁比锌产生的多，镁产生的氢气最多。
如果加上铝就不一样了，铝是+3价，和镁、锌、铁化合价不一样，经过衡量，铝产生的氢气最多，所以有铝以后，铝的原子量比镁的原子量大，但产生的氢气却比镁多，这一点要通过练习专门训练，这样的题目在中考时大多出的是曲线题。
初三化学专题复习之金属活动性顺序探究与应用定课件
初三化学专题复习之金属活动性顺序探究与应用定
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3.在金属活动顺序里，位于____前__面_的 金属能把位于__后_面___的金属从它的 盐溶液中置换出来。
⑴一般K、Ca、Na三种金属除外。 ⑵参加反应的盐必须是___可_溶____的 ⑶铁与盐溶液发生置换反应时，
生成_亚__铁__盐___
初三化学专题复习之金属活动性顺序探究与应用定
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二、金属活动性顺序的探究方法
基本方法：
1.把形状大小相同的不同金属分别放到质 量、浓度完全相同的同种酸溶液中（一般用 稀盐酸或稀硫酸），根据金属表面能否产生 气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
初三化学专题复习之金属活动性顺序探究与应用定
推断题：某金属加工厂生产过程中的废液含 有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污 染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应后过滤，
①向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 有气体产生。
则滤渣中一定有 有 有Fe(NO3)2
F;e、CuC(Nu。O、3)A2一gAg定NO没3
滤液中一定
生 有。②Cu则向(NO滤滤3)液出2 A中的gN一固O3定体有中；加滤Fe入渣(N少中O3)量一2 稀定盐有酸，Ag可无能气体。产
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Fe >Cu
Cu >Ag
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坐标图像分析法
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例如：分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金 属放入完全相同的足量稀盐酸中，如图：
Mg
Zn
Fe
Cu
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金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用一、金属活动性顺序的规律1.在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属才能置换出酸中氢（酸主要指稀盐酸、稀硫酸），硝酸、浓硫酸氧化性太强与金属反应生成水而不生成氢气。
2.在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
（金属与盐反应口诀：前换后，盐可溶，铁二价，金属不用KCaNa。
）注①很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：；②若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
（即：远亲近疏）例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu（N O3）2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
二、金属活动性顺序的应用1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化银_________________________（4）铜和硝酸银溶液_____________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前，盐溶液是否可溶。
（3）不能反应，（4）能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于银的前面，但因氯化银不溶，因此铜不能和氯化银反应。
（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z（NO3）2=Z+Z（NO3）2，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 专题一 金属活动性顺序的应用及探究作业课件(新版)新人教
5．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序， 下列实验可以不需要进行的是(C ) A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸 C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液 6．(广东模拟)某小组把一定量的铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液 中，过滤后，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡。下列判断正确的是(B ) A．滤渣中可能含有铜和铁 B．滤渣中一定含有铜、银和铁 C．滤液中一定没有Fe(NO3)2 D．滤液中可能有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2
3．(恩施中考)金属材料在日常生活中被广泛应用。 下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是( )A A．用铁回收含铜离子废液中的铜 B．用铝合金制作门窗框架 C．用锡合金作保险丝 D．用铜丝作电缆
4．已知化学反应X＋YSO4=== Y＋XSO4， 根据此反应信息判断正确的是(A ) A．X的金属活动性比Y强 B．Y的金属活动性比X强 C．X一定是金属铁 D．Y一定是金属铜
7．(丽水中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁， 剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验， 这样设计的依据是(D ) A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出 来
9．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用
甲制的容器不能盛放含丁化合物的水溶液，用乙制的容器却可以盛放含丁化
合物的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )
A．丙＞乙＞甲＞丁
B.甲＞丁＞乙＞丙
C．丁＞甲＞乙＞丙
D．甲＞乙＞丁＞丙
10．(海南中考)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这 四种金属单质、稀盐酸、Z的氯化物溶液和W的氯化物溶液，进行有关实验， 结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，
中考化学快速提分专训(二)金属活动性顺序的探究与应用
中考快速提分专训（二）专项金属活动性顺序的探究与应用一、选择题1．【2023·南阳实验学校期末】下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是( )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的等量稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A．①② B．①②③C．③④ D．①②③④2.【2023·永州】X、Y、Z三种金属相互之间的反应关系如下：①Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应；②Z＋2XNO3=== Z(NO3)2＋2X。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X3.下列各组物质间能发生反应的是( )A．Hg和稀HCl B．Cu和稀H2SO4C．Zn和KCl溶液 D．Fe和CuSO4溶液4.同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生(生成NCl2)，将金属N放入ZnSO4溶液中，无明显变化。
下列化学方程式书写错误的是( ) A．N＋H2SO4=== NSO4＋H2↑B．N＋MgSO4=== Mg＋NSO4C．2Al＋3NSO4=== 3N＋Al2(SO4)3D．N＋CuSO4=== Cu＋NSO45.【2022·海南】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到实验目的的是( )A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中6.【2023·郴州】为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。
下列说法正确的是( )A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B．实验②中发生的反应是2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋CuC．实验①中溶液质量逐渐增大D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色7.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
化学实验探究金属的活动性顺序
化学实验探究金属的活动性顺序引言：金属的活动性是指金属与酸、水、氧和卤素等非金属元素反应时的活跃程度。
了解金属的活动性顺序对我们理解金属与非金属元素的反应以及金属腐蚀和防腐有着重要的指导意义。
本节课将通过实验的方式来探究金属的活动性顺序，让学生亲自动手实验，加深对金属的活动性的理解。
实验目的：1.了解金属的活动性指标，掌握金属的活动性顺序。
2.通过实验验证金属活动性的强弱。
实验材料和仪器：自来水、金属样品（铜、铁、锌、锡、镉、铝等）、试管、试管架、酸盐溶液（稀硫酸、盐酸、稀硝酸）、酒精灯。
实验步骤：1.准备实验材料和仪器。
2.将试管放置在试管架上，逐个加入金属样品。
3.按照活动性从高到低的顺序，依次向试管中加入酸盐溶液。
4.观察每个试管中的现象和反应情况，并记录下来。
5.根据实验结果，整理出金属的活动性顺序。
实验要点：1.实验过程中要注意安全，佩戴实验眼镜和实验服。
2.试管中的酸盐溶液要使用足够的量，以确保试管能充分反应。
3.实验结束后，将试管反应液倒入废液容器中，并进行分类处理。
实验原理：金属的活动性顺序，可以通过金属与酸、水、氧和卤素等非金属元素的反应速度来判断。
活动性顺序的基本规律是：在一定条件下，金属可以置换出活动性较低的金属离子，但不能置换出活动性较高的金属离子。
实验结果和讨论：根据实验观察和记录，我们可以整理出金属的活动性顺序。
例如，我们可以发现在稀硫酸中，锌可以完全与稀硫酸反应，生成硫酸锌和释放出氢气；而铜只能部分与稀硫酸反应，生成二价铜离子和释放出氢气。
这就说明锌的活动性强于铜。
实验延伸：1.通过控制实验条件，比较不同条件下金属的活动性顺序是否相同。
2.进一步探究金属离子的可溶性规律，了解金属离子与非金属离子的反应规律。
实验总结：通过本次实验，我们了解到金属的活动性是指金属与酸、水、氧和卤素等非金属元素反应时的活跃程度。
通过实验探究金属的活动性顺序，我们可以得出金属活动性的强弱次序。
金属活动性顺序的探究和应用
金属活动性顺序的探究和应用一、探究金属活动性强弱的方法1、根据金属和氧气反应条件和反应的剧烈程度，可比较金属的活动性强弱。
反应条件为三种：常温、加热、高温，条件越容易进行说明金属活动性越强。
2、在相同条件下，根据金属与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。
金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。
3、根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
温馨提示：实验前必须打磨金属，除去表面的氧化层或污物，以免干扰实验二、金属与盐溶液的优先置换顺序1、若将两种较活泼的金属单质同时放入某一较不活泼的盐溶液中，最活泼的金属优先与该盐反应。
2、若将某一较活泼的金属单质放入含有较多不活泼的金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。
3、若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼金属的盐溶液，则该金属单质只和金属活动性顺序位于他后面的金属盐溶液发生置换反应。
错题1（2013 昭通）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）DA . 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜D.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银答案解析：在金属活动性顺序中，镁＞氢＞铜＞银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定．由以上分析可知：A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故A说法正确；B、滤液中一定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应；根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故C的说法正确；D、根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；若含铜，则一定不会有氯化银，因为铜的活动性比银强，会把硝酸银中的银置换出来，故D的说法错误；故选D．（2013武汉）现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②滤渣中一定有铜，不一定有铁；③向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁．以上说法正确的个数是D．5个A．1个B．2个C．3个b试题分析：样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中没有铜离子和稀硫酸，由物质的性质可知，故①该样品的颜色为黑色是正确的叙述；②滤渣中一定有铜，不一定有铁，是正确的叙述，③是错误的叙述，向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色改变；④是错误的叙述，滤液中含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜；⑤是错误的叙述，滤液中溶质只有硫酸亚铁，故答案选择b3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是CA．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M4、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）。
滚动小专题金属活动性顺序的探究与应用
滚动小专题(一)金属活动性顺序的探究与应用类型1推断金属的活动性顺序1．锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝外表有红色固体析出，那么Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(A)A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni2．(2022·枣庄)把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z外表有气泡产生；另取Y 放入Z的盐溶液中，未见明显现象，那么三种金属的活动性顺序为(B)A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属氯化物的溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图)。
那么三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲类型2探究金属的活动性顺序4．(2022·聊城)以下各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(B)A．稀盐酸B．MgSO4溶液、Fe、CuC．Mg、FeSO4溶液、CuD．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液5．以下验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“－〞表示未进行金属与金属化合物溶液之间的实验)，不能到达实验目的的是(C)溶液选项金属 A B C DZnSO4溶液－Fe Ag FeFeSO4溶液Zn Ag Zn －AgNO3溶液Fe －－Fe6.(2022·临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了以下实验：(1)A试管中实验现象是__锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色__。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是__B__(填字母)。
A．Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反响后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜测：A．Zn、Cu、Ag B．Zn、CuC．Cu、Ag D．Ag这四种猜测中明显不合理的是__B__(填字母)。
金属活动性顺序的应用与探究
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一、金属的位置越靠前，它的活动性越强。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
主要应用：
二、判断金属跟酸能否发生置换反应 反应条件
① 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越 活泼，反应越剧烈 ②酸一般指盐酸和稀硫酸。
习题练习
[练习1]：向含有CuCl2、ZnCl2、 HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反 应后溶液中一定有（ ）
ZnCl2 、HCl FeCl2 、CuCl2
CuCl2 、HCl
Fe+2HCl =FeCl2+ H2↑
ZnCl2、FeCl2
Fe+CuCl2 =FeCl2+ Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、 铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液进行了下列实 验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有 气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固 体物质沉积； 实验三：将铜片放入AgNO3溶液中，铜片表面逐渐变为 银白色． （1）由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序 有 ； （2）要完整确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验， 请简述补充实验的步骤、现象及结论： .
习题练习
[练习3]：判断下列各组物质能否发生反应？ 发生反应的写出化学方程式，不反应的请 说明理由。 １、银和稀盐酸 ２、铝和稀硫酸 ３、铜和硫酸锌溶液 ４、锌和硫酸铜溶液 ５、镁和硝酸银溶液 ６、铜和氯化银固体
③ Fe跟酸反应生成的是亚铁盐
03滚动小专题(一)金属活动性顺序的探究与应用
滚动小专题(一) 金属活动性顺序的探究与应用01专题概述金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动性顺序的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
其常见题型为选择题和填空题，一般考查设计实验证明不同种金属的活动性顺序、判断金属活动性强弱、书写化学方程式、判断反应类型等。
02专题训练类型1推断金属的活动性顺序1．锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(A)A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni2．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是(C)A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属氯化物的溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲类型2探究金属的活动性顺序4．(2018·山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是(B)A．MgSO4溶液B．KCl溶液C．稀盐酸D．ZnCl2溶液5．(2015·山西)探究Mg、Fe、Cu三种金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是(C)A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液6．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行如下实验：(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。