[名校联盟]江西省南昌市湾里一中高一化学《第一章 物质结构元素周期律》课件

英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。
元素的 金属性
元素最高价氧化物的水化物
R(OH)n的碱性强弱 元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物 （强～强） （易～强） （稳定～强）
元素的 非金属性
（HaXOb）的酸性强弱
（强～强）
同主族元素：如碱金属元素性质递变
卤族元素性质递变
同周期元素性质递变
钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不 与水反应。 钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈， 铝与酸反应平缓 NaOH 是强碱，Mg(OH)2 是中强碱， Al(OH)3 是两性氢氧化物。 金属性强弱顺序：
Na > Mg > Al
从氢化物看
元素
14Si 15P 16S
氢化物 化学式
SiH4 PH3 H2S HCl
单质与氢气 的化合条件
高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃
氢化物的 稳定性
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
从最高价氧化物的水化物看 元素
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
电子云模型 （现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周 围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而 提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结 构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。 4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
At
素
金属性逐渐增强
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
1、原子的组成怎样？
2、原子结构模型的演变
道尔顿原子模型
1803年
汤姆原子模型 卢瑟福原子模型
玻尔原子模型 电子云模型
1904年 1911年
1913年
1927-1935年
3、现代物质结构理论
原子
运动特点：在一个体积 小、相对空间大（但绝 带负 对空间小）的原子核外 核外电子 电荷 作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但 可以找到它在空间某个位置出现机会的多少
现代物质结构学说
电子云
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 三个长周期 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
“化学的新时代是从原 子论开始的” 英国化学家道尔顿 ——恩格斯 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有 一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成 了中性原子。
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
（4）同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的性质递 变可表示为：
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 强
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
金属性依次增强
布置作业：
高中同步优化训练必修2 一、二
汕头市潮阳实验学校化学组 付建伦制作
2006.2
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
14Si 15P
最高价 氧化物 最高价氧化物的水化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强 酸 最强酸
16S
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量 子理论改进了卢瑟福的 模型。 玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
反映 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置决定性质：
会考复习
(必修2—01) 第一章 物质结构元素周期律
要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习
学习目标：
1、掌握原子核外电子排布规律。
2、掌握元素周期表的结构和元素周期 律并能熟练地加以应用。 重点：
核外电子的排布规律, 画常见原子的结 构示意图。 难点：元素周期律。
知识结构NaMgFra bibliotekAlSi
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
同周期元素 从左到右 原子核对最 外层电子的 吸引力增强 电子层数相同 核电荷数增多 原子半 径减小
原子失电子能力 逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 决定 反映 结构 反映 决定
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 1、 画出原子序数为7、15、35、55、84 的元素的原子结构示意图。
2、画出下列元素的原子结构示意图： Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe
二、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数 第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
质子 带正电荷 原子核
中子 不带电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
4、核外电子的排布规律及表示方法 1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。 2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。 4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
一、原子结构
原子核几 质子 相对质量为1 乎集中了原 原子核 中子 相对质量为1 子所有的质 原子 量，但体积 核外电子 相对质量为1/1836 却很小… 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据 的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空 间也很小）；电子在核 外做高速运动。 为了探索原子内部结构，科学家们进行了 无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并 通过实验来不断的修正模型。