(通用版)2018年高考化学总复习非选择题系列练题(27)

非选择题系列练题（27）
1．已知：＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示
(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：
(1)第2min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是______________________________________________。

(2)比较产物苯乙烯在2～3mi n、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。

(3)反应物乙苯在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。

【答案】 < 减小的浓度 v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13) 温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大
在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；（3）在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16）。

点睛：本题考查化学平衡移动、化学反应速率、浓度随时间变化曲线等，理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键，是对学生综合能力的考查。

2．某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L -1
的NaOH 溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a 的NaOH 溶液V a L 与pH=b 的H 2SO 4溶液V b L 混合。

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a ：V b =__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则V a ：V b =__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V a ：V b =__________；
（4）有两瓶pH ＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。

现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。

简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。

所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。

【答案】 10-13 1：10 10：1 1：9 pH 试纸、蒸馏水 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH 试纸测试，pH 变化大的那一瓶为强酸，pH 变化小的为弱酸
（1）NaOH 溶液中c(OH -)=()H w K c +=1312110110--⨯⨯mol/L=0.1mol/L ，H 2SO 4溶液中c(H ＋)=1×10-2mol/L ，c(OH －)V a =c(H ＋)V b ，则V a ：V b =1:10；
（2）NaOH 溶液中c(OH -)=
()H w K c +=13a 110110--⨯⨯mol/L=10a-13mol/L ，H 2SO 4溶液中c(H ＋)=10-b mol/L ，c(OH －)V a =c(H ＋)V b ，则V a ：V b =1013-a-b =10:1；
（3）[c(OH －)V a -c(H ＋)V b ]/(V a +V b )=10-3mol/L ，则V a ：V b =1:9；
（4）解题思路：稀释有利于弱酸电离，pH 相同的强酸和弱酸，稀释相同程度，弱酸pH 增大的程度小。

所选试剂是pH 试纸、蒸馏水；采用的方法为分别取10mL 的酸溶液用蒸馏水稀释至1000mL ，然后用pH 试纸测试，pH 变化大的那一瓶为强酸，pH 变化小的为弱酸。

3．高分子化合物PTT 是一种性能优异的新型纤维。

PTT 的一种合成路线如下图：
已知：（）
（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。

（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。

（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。

（4）由E生成F的反应类型为______。

（5）G分子所含官能团名称为______。

（6）写出合成PTT的化学方程式______。

（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰
【答案】 CH3CHO 加成（或还原） 1，3-丙二醇取代醛基
【解析】(1)根据A→B的转化信息和已知条件，即可确定A的结构简式为CH3CHO；
(2) 由B生成C是在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故反应类型为加成反应（或还原反应）；C的名称为1，3-丙二醇；
(3)已知芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，即苯环上一种，取代基上一种，则取代基必须是相同的，且处于苯环上的对称位置，所以D的结构简式为
(6)由二元醇C和二元酸H发生缩聚反应生成PTT，反应的化学方程式为
(7) H的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，所以必须从苯环上连接的取代基位置对称，且取代基相同的角度去思考，所以符合要求的结构简式有
0等，任写一个即可。

4．蛋白质是生命的物质基础。

某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。

（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_________。

②装置D的作用是____________________。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。

结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。

已
知:2S2032-+I2=S4062-+2I-
（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。

（4）滴定终点的现象为:______________________。

（5）取蛋白质样品mg 进行测定，采用C 1mol/L 的碘水V 1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗C 2mol/L 硫代硫酸钠溶液V 2mL 。

该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【答案】 注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 无水硫酸铜 除去SO 2，避免对CO 2的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 不褪色（或仍显红色） I 2＋SO 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HI 当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 偏小
解析：I.（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A 中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B 装置中盛放无水硫酸铜检验水、C 装置中的品红检验二氧化硫、D 装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E 装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F 中的澄清石灰水检验二氧化碳；所以①装置B 中的试剂是无水硫酸铜。

②装置D 的作用是除去SO 2，避免对CO 2的检验造成干扰。

③当装置B 、C 、E 、F 依次出现下列现象: 粉末由白色变蓝色，C 中品红褪色，E 中品红不褪色（或仍显红色），F 中出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H 2O 、SO 2、CO 2。

II ．（3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是I 2＋SO 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HI ；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为I -
，现象是当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；（5）设mg 样品中硫元素的质量是xg ，根据电子守恒332211/10/10322
c mol L v L x c mol L v L --⨯⨯+=⨯⨯， 331122=32/10-16/10x c mol L v L c mol L v L --⨯⨯⨯⨯，该蛋白质中的硫元素的质量分数为33112232/10-16/10100%c mol L v L c mol L v L m --⨯⨯⨯⨯⨯=；（6）过
量氧气进入吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小；。