内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二10月月考化学试卷 Word版含解析
内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二6月月考化学一、单选题：共17题1．下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体【答案】B【解析】本题考查的是物质的分类。
SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO 不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故A错；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，所以均为混合物，故B正确；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故C错；稀豆浆属于胶体，硅酸是难溶的沉淀，氯化铁溶液属于溶液，硅酸和氯化铁溶液都不属于胶体，故D错。
正确选项为B。
2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO【答案】C【解析】本题考查的是阿伏加德罗定律及其推论。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(x),根据pV=nRT=错误！未找到引用源。
RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，下列选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是CO2，故A、B、D错，C正确。
正确选项为C。
3．下列有关叙述正确的是A.因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同B.在晶体中有阳离子就一定有阴离子C.由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强D.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键【答案】D【解析】本题考查的是晶体的类型。
虽然C和Si是同主族元素，但是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体类型不同，故A错；在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体的组成微粒是阳离子和电子，故B错；水分子的稳定性强弱跟其化学键的键能有关，跟水分子间形成的氢键无关，故C错；在分子晶体中一定不存在离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体，而离子晶体中可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，含有共价键，故D正确。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
赤峰二中2017级高二上学期第一次月考化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语表示正确的是 ( )A．乙醇的结构简式：C2H6O B．和互为同系物C．NH3的电子式： D．丙烯球棍模型2．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 ( )A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N2O D．只能发生加成反应3．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2,4,6—三硝基甲苯，而苯与硝酸反应得到硝基苯B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能4．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2—丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①5. 已知将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：分子式为C2H6O和C3H8O的醇的混合液发生分子间脱水反应，可以得到醚的种类有（）A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种6.变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。
它的结构如图所示，与l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是 ( )A．6 mol，2 mol B．7 mol，2 molC．6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol7.常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）A．C3H4 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H68．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
【全国百强校】内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题一、单项选择（共16题，每题3分）1. 某基态原子的第4能层有2个电子，则该原子第三能层中的电子数为A. 8个B. 18个C. 8～18个D. 8～32个【答案】C【解析】根据构造原理，E3s E3p E4s E3d，原子核外电子排布遵循能量最低原理（3p排满后排4s，接着排3d），且当原子轨道处于全空、半充满或全充满时较稳定，当4s上有2个电子时，3s、3p上依次排2个、6个电子，3d上有0、1、2、3、5、6、7、8、10个电子，则该原子第三能层中的电子数为8、9、10、11、13、14、15、16、18个，答案选C。
点睛：本题考查原子核外电子的排布规律，用构造原理进行分析，注意24号Cr元素、29号Cu元素的特殊性，基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1。
2. 下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C. CO2、SO2都是直线形的分子D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键【答案】D【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60º，CH4为正四面体结构，键角为109º28′，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，CH2=CH2分子共有五个σ键和一个π键，D项正确；答案选D。
内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题含答案
赤峰二中2019级高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞04．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Al 3+、SO 24-、Cl — B ． Na +、Fe 3+ 、NO -3、SCN —C ．H +、Zn 2+、2-23S O 、Cl —D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表：下列说法正确的是A ．随pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B ．pH<4,发生析氢腐蚀C ．pH 为14，其负极反应为2H 2O+Fe-3e -=FeO 2-+4H +D ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快6．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，铁表面因积累大量电子而被保护B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可加快铁的腐蚀C ．若X 为碳棒，开关K 置于M 处，当Y 为河水时比为海水时Fe 腐蚀快D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小7．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
内蒙古赤峰二中2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版无答案
赤峰二中2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题本试卷共 24题，满分100分。
考试用时90分钟。
（答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 N--14 Ca--40Na--23 Cl-35.5 S--32 Ba--137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项）1、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）2、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）A．硫酸铵B．氯化铵C．碳酸氢铵D．硝酸铵3、下列物质的分类组合正确的是( )A B C D化合物HCl NaOH Cu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁4、一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A、Na2CO3 C CO2CO NaHCO3B、Na2S S SO2Na2SO3Na2SO4C、NH4Cl N2NaNO2NO2HNO3D、P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO45、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸。
若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500ml 1mol/LNaCl 溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。
其中因缺乏实验仪器而不能完成的实验是 A ． ①B ． ②和④C ． ③和⑤D ． ①和④6、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO 3)2；②KCl ；③NaOH ；④CuSO 4；⑤Na 2SO 4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是 A.④③①⑤② B.④⑤①③② C.①⑤③④②D.③④①⑤②7、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中正确的是( ) A. NaCl 溶液中有杂质Na 2SO 4(硝酸钡) B. FeSO 4溶液中有杂质CuSO 4(铁粉) C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸) D. BaCl 2中有少量MgCl 2 (NaOH)8、若20 g 密度为ρ g ·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－的物质的量浓度是 A ．ρ/400 mol ·L －1 B.20ρmol ·L－1C ．2.5ρ mol ·L －1D ．1.25ρ mol ·L －19、与250mL0.4mol/L 稀硫酸中的c （H +）相等的是 A ． 100mL2mol/L 的盐酸溶液 B ． 25mL0.8mol/L 的稀HNO 3溶液 C ． 100mL1mol/L 的稀H 2SO 4溶液D ． 250mL0.4mol/L 的稀盐酸溶液10、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A ． 同温度、同体积的H 2和N 2 B ．同质量、不同密度的N 2和CO C ．同体积、同密度的C 2H 6和NO D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 11、下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同； ③28 g CO 的体积为22.4 L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A ．①②③ B ．②⑤⑥ C ．②③⑥D ．④⑤⑥12、下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是 ①2.24L HCl(标准状况) ②3.01×1023个氦气分子 ③27 g H 2O ④0.5 mol H 2SO 4A.①②③④B.④①③②C.③④②①D.④③①②13、在241 L Na SO 和243AI (SO )的混合溶液中，测得3+AI 浓度为0.1 mol/L ，加入1L 0.3 mol/L 的2BaCI 溶液恰好使2--4SO 完全沉淀，则混合容易中+Na 的浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.45 mol/L C ．0.6 mol/L D ．0.15 mol/L14、在一定体积的容器中加入1．5mol 氙气和7．5mol 氟气，于400℃和2633Kpa 压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）A ．1 ：6B ．1 ：4C ．1 ：3D ．1 ：215、把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由 实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的体积比3∶2时，残留在溶液 中的Cu 2+的量极小（可以认为Cu 2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式 可能是 （ ） A ．Cu （OH ）2 B ．Cu 2（OH ）2SO 4C ．CuSO 4•5H 2OD ．Cu 4（OH ）6SO 416、某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是 ( )A ．Fe 2＋K ＋SO 2－4 NO －3 B ．Mg 2＋NH ＋4 SO 2－4 Cl －C ．Na ＋K ＋SO 2－4 NO －3 D ．Ba 2＋Na ＋MnO －4 SO 2－4 17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A ．氧化镁与稀硝酸反应：O 2－＋2H ＋===H 2OB ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液:O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+D ．碳酸钙溶于醋酸:↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCO18、离子方程式BaCO 3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 ( )①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19、（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）根据计算，用托盘天平．．．．需称取氯化钠 g。
内蒙古赤峰市2017-2018学年高二化学上学期期中试题(扫描版)
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内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二上学期升学考试(一模)化学试卷含答案
赤峰二中2016级高二上学期第一次模拟考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考试时间90分钟,总分100分.可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 S-32 Fe-56 Cu—64第I卷一、选择题：本题包括16小题,每小题3分,共48分。
（在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语正确的是（）A。
NH4Br的电子式： B. CO2分子比例模型:C.乙醇的分子式:C2H5OHD. 乙烯的结构简式为CH2==CH22.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（)A．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应D．油脂都不能使溴水褪色3。
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷(P4）相同，如图所示。
己知断裂1 molN—N键吸收167kJ能量，生成1 molN≡N放出942kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（）A. N4分子是一种新型化合物B. N4和N2互为同位素C。
N4化学性质比N2稳定D. l molN4转变为N2将放出882kJ的能量4。
在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（）A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0。
5 mol • L-1NaOH溶液分别与0.5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D。
使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差5。
以下有关描述正确的个数是( ）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,其分子内的所有碳原子可能共平面A。
内蒙古赤峰二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题
11．在 0.5 mol Na2SO4 中含有离子的个数和氧原子的质量分别为 A．1.5NA 2 mol B．1.5NA 32 g
C．3.01×1023 4 mol
D．1 mol 64 g
12．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X C．若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2∶1 13．把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该 混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b－2a)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
10．a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象 如下表所示。
-2-
反应物 现象
a＋b 白色沉淀
c＋d 白色沉淀
a＋d 白色沉淀
a＋c 白色沉淀
b＋d 无色气体
由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是 A．HCl、 BaCl2、AgNO3、Na2CO3 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
内蒙古赤峰二中 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题
2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）A. 8B. 18C. 8～18D. 18～32【答案】C【解析】解：根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，当4s能级有2个电子时，3d能级上可排列电子数是从0-10，所以该原子的第三电子层电子数可能是8-18，故选：C。
根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定。
本题考查了基态原子核外电子排布，根据构造原理来分析解答即可，注意Cr和Cu基态原子核外电子排布式的书写特点，为易错点。
2.下列说法中正确的是（）A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC. CO2、SO2都是直线形的分子D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键【答案】D【解析】解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；B．白磷是正四面体结构，其键角是60°，CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ，故B错误；C．CO2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，SO2分子中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，为V形分子，故C错误；D．CH2=CH2分子中共有4个C-H和一个碳碳双键，碳碳双键中含有1个π键和1个σ键，所以乙烯分子中共5个σ键，一个π键，故D正确；故选：D。
A．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B．白磷的键角是60°；C．二氧化硫分子中中心原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，则为V形分子；D．乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳双键，双键中含有1个π键和1个σ键。
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赤峰二中2017-2018学年高二年级上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2 B．CO2 C．BaCO3 D．C6H12O6（葡萄糖）2．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是A．用托盘天平称取11.7gNaClB．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.73．下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于74．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是A．氨的喷泉实验：烧瓶 B．实验室制取氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管5．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6．由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Cl－、HCO3－、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－7．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥9．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10．有一种溶液中含有的溶质可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，若V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质为A．NaHCO3 B．Na2CO3C．Na2CO3和NaOH D． NaHCO3和Na2CO311．已知K sp(AgCl)＝1.78×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。
在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO2－4的浓度是5.000×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是A．1.36×10－5 mol/L B．8.90×10－6 mol/LC．1×10－5 mol/L D．4.45×10－2 mol/L12．等体积，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液(①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液)，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图1所示，下列说法正确的是图1A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－)>c(SCN－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－113．已知：常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1C．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)D．根据上表水解方程式ClO－＋H 2O HClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.614．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关系为K a·K h＝K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③④⑥B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④15．已知：25 ℃时，K sp＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF216．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图2所示关系，下列说法正确的是图2A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)＞pH(a)B．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)C．25 ℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)D． d点对应的溶液中可大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－第II卷（非选择题，共52分)二、填空题17．(10分)氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。
请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为，配制FeCl3溶液时需要加入少量的，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)____ __（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中K w。
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为。
滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是，此反应的离子方程式为：。
18．（12分）常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液(①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3·H2O)，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) 。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度b________0.01 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数K a＝。
19．(8分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。
工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO 4(s) Sr2＋(aq)＋SO2－4(aq) K sp＝2.5×10－7SrCO 3(s) Sr2＋(aq)＋CO2－3(aq) K sp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为________________；该反应能发生的原因是_________________________________________。
(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO2－3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。
判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K________；②增大CO2－3的浓度，平衡常数K________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用的试剂为__________________；实验现象及其相应结论为________ ___________。
20．(10分) )如下图所示：将30ml 0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol·L－1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如下图所示。