溶解度与计算
溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
溶解度及计算
腾大教育化学学科导学案教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核：溶解度及计算一、固体溶解度：1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
用字母S 表示。
表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定 ；（2）指出溶剂的质量为 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位 _。
【例1】以下四句话错在哪里？（1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。
（3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。
（4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算1. 计算式1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度。
2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。
【例2】S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量=①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？100g/100g H 2O②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？36g/100g H 2O③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。
求t ℃时氯化锌的溶解度。
（保留整数）25g/100g H 2O两种方法100205S ＝ S=25(简单)巩固练习1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ）A.溶液的质量不变B.溶液中溶质的质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.溶液中溶剂的质量不变2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ）A.溶液中溶剂的质量不变B.溶液仍是饱和溶液C.溶液中溶质的质量不变D.硫酸铜的溶解度不变3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ）A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ）A.Ca(OH)2B.NaClC.NH 4NO 3D.KNO 35. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ）A.150g 物质溶解在1000g 水中B.25g 物质溶解在350g 水中C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中D.1g 物质溶解在10g 水中6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ C ）A.溶质∶溶剂 = 1∶1B.溶质∶溶液 = 1∶10C.溶液∶溶剂 = 11∶10D.溶剂∶溶液 = 9∶107.在20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g；第二次恒温蒸发掉10g水，析出晶体3g；由此可以判断，原硝酸钾溶液是不饱和（填饱和不饱和）溶液；第三次再蒸发掉10g水，析出晶体3g。
计算溶解度的公式(一)
计算溶解度的公式(一)计算溶解度的公式1. 理论溶解度公式•理论溶解度公式是通过理论计算得出的溶解度值，是一种近似值。
公式示例：C = K * S^n•C代表溶解度，单位一般是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•S是溶液中溶质的物质的物质浓度，单位也是摩尔/升（mol/L）；•n是溶解度公式的指数，通常与具体化学反应有关。
例如，对于石膏（CaSO4）在水中的溶解度，可以使用理论溶解度公式计算，该公式为C = K * [Ca^2+][SO4^2-]，其中K是溶解度常数，[Ca^2+]为钙离子浓度，[SO4^2-]为硫酸根离子浓度。
2. 实验溶解度公式•实验溶解度公式是通过实验测定得出的溶解度值，具有较高的准确性。
•实验溶解度公式通常与温度有关，因为溶解度随温度变化。
公式示例：C = K * e^(-∆G/RT)•C代表溶解度，单位同样是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•∆G是自由能变化，单位是焦耳（J）；•R是理想气体常数，约为J/(mol·K)；•T是温度，单位是开尔文（K）。
例如，对于氯化铁（FeCl3）在水中的溶解度随温度变化的实验数据，可以使用实验溶解度公式进行计算。
该公式考虑了自由能的影响，可根据实验数据拟合得出溶解度常数K，进而预测不同温度下的溶解度。
3. 摩尔溶解度公式•摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数量，与溶液的体积无关。
公式示例：Solubility = Mass of Solute / Molar Mass of Solute•Solubility代表溶解度，单位是摩尔/升（mol/L）；•Mass of Solute是溶质的质量，单位可以是克（g）或毫克（mg）；•Molar Mass of Solute是溶质的摩尔质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
例如，若有10克氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，可以使用摩尔溶解度公式计算其溶解度。
化学溶解度的计算
化学溶解度的计算溶解度的计算可以通过实验测量和理论计算两种方法进行。
1.实验测量法：实验测量法是通过实验测定溶质在溶剂中的溶解度，通常使用质量法或体积法。
质量法：质量法是通过测量单位溶剂中溶质的质量来确定溶解度。
首先，将一定量的溶剂加入容器中，将溶剂加热至一定温度，然后逐渐向其中加入溶质，直到无法再溶解为止。
此时，测量容器中溶质的质量，即为溶质的溶解度。
体积法：体积法是通过测量溶剂中溶质的溶解度来确定溶解度。
首先，在一定温度下，取一定体积的溶剂置于容器中，然后逐渐加入溶质，直到无法再溶解为止。
此时，测量溶解溶质所需要的溶剂体积，即为溶质的溶解度。
2.理论计算法：理论计算法是通过计算得出溶解度的理论值。
这种方法通常使用晶体学理论或计算化学方法进行。
晶体学理论：晶体学理论是通过晶体结构和分子间相互作用力来计算溶解度。
根据溶剂和溶质之间的相互作用力，可以采用一系列近似等温方程或动力学方程进行计算。
这些方程可以基于溶剂和溶质之间相互作用的强度和距离，并考虑温度、压力和其他因素。
计算化学方法：计算化学方法是通过计算溶剂和溶质的能量以及它们之间的相互作用来预测溶解度。
这种方法通常基于量子化学计算和分子动力学模拟等计算化学技术。
通过计算得到的能量和分子结构可以用于预测溶质在溶剂中的溶解度。
化学溶解度的计算是一个复杂而多样的过程，需要考虑多种因素，如温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用等。
不同的方法适用于不同的体系和条件，例如实验测量法适用于一些实验条件下的溶解度测量，而理论计算方法则可以为溶解度提供理论预测和解释。
因此，根据实际情况和研究目的选择合适的方法进行溶解度的计算是十分重要的。
专题溶解度计算
专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。
3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。
（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。
溶解度与溶解度积的关系与计算
溶解度与溶解度积的关系与计算溶解度是指某一物质在一定条件下在溶剂中溶解的最大量。
而溶解度积则是指当溶解度达到平衡时，溶质离子活度的乘积。
一、溶解度和溶解度积的关系溶解度与溶解度积有着密切的关系。
溶解度决定了溶液中的溶质浓度，而溶解度积则描述了溶液中的离子浓度。
根据溶解度积的定义，当溶液中溶质开始溶解时，离子的浓度会达到平衡。
此时，溶解度积就成为了一个恒定值，与溶质溶解度直接相关。
二、计算溶解度积计算溶解度积需要知道溶质的溶解度，并使用溶解度积公式。
溶解度积公式与溶质的化学方程式有关，以二元电解质AB为例，假设其溶解度为s，则其离子浓度可以表示为s，并且AB的溶解度积可表示为Ksp。
Ksp = [A+][B-] = s²其中[A+]和[B-]分别表示溶解度s所代表的A和B离子的浓度。
三、影响溶解度积的因素1. 温度：一般来说，溶解度积随着温度的升高而增大。
因为在高温下，溶质的分子能量增加，导致更多分子从固态转变为溶解态，增加了溶解度。
2. 压力：对溶解度积没有直接的影响，因为溶解度积只与溶质在溶液中达到平衡时的溶质浓度有关。
3. pH值：对于部分带电的化合物来说，pH值的变化可以影响其溶解度。
在一些情况下，pH值的变化可以改变化合物的电离程度，进而影响溶解度。
四、应用案例以钙的溶解度积为例。
假设钙的溶解度为s，根据化学方程式Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH-，可列出溶解度积公式。
Ksp = [Ca2+][OH-]² = s(2s)² = 4s³根据实验结果或其他相关信息，可以得到溶解度s的数值，进而计算出溶解度积Ksp。
结语：溶解度和溶解度积是描述溶液中离子浓度的重要参数。
通过计算溶解度积，我们可以了解溶质在溶液中溶解的情况。
同时，掌握影响溶解度积的因素，有助于我们更深入地理解溶解过程的原理。
在化学和其他相关领域中，溶解度积的计算和应用具有重要的意义。
化学平衡中的溶解度计算方法
化学平衡中的溶解度计算方法在化学平衡中，溶解度是指溶液中固体物质达到平衡时所能溶解的最大量，通常用溶解度常数表示。
溶解度的计算是化学研究和实验中的重要内容，对于了解溶解物质在溶剂中的溶解程度和溶解平衡的性质非常关键。
本文将介绍一些常见的化学平衡中的溶解度计算方法。
一、溶解度计算方法1. 离子化合物的溶解度离子化合物溶于溶液中时，会发生电离产生正负离子。
离子化合物的溶解度可以通过溶解度积与离子浓度关系来计算。
溶解度积（Ksp）是指离子化合物在饱和溶液中离解产生正负离子的乘积，用于表示离解程度。
根据离子浓度的量度，可以使用浓度法或平衡常数法来计算溶解度。
- 浓度法：根据已知溶解度积的实验数据推导出浓度，进而计算溶解度。
- 平衡常数法：根据平衡常数表达式推导出溶解度。
2. 非离子化合物的溶解度非离子化合物在溶液中溶解时，不发生电离产生离子，因此其溶解度计算方法与离子化合物有所不同。
常见的非离子化合物包括分子化合物和共价化合物。
- 分子化合物的溶解度：通常使用溶解度规律来计算，如相似性规律、溶剂势能规律等。
- 共价化合物的溶解度：考虑了分子间力和极性等因素，可使用热力学方法、分子间作用力的数学模拟或实验测定等途径进行计算。
二、溶解度计算实例下面将通过两个实例来具体说明溶解度的计算方法。
1. 例一：氢氧化钠的溶解度计算氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其溶解度计算可以采用浓度法。
已知NaOH的溶解度积（Ksp）为1.0×10^-6 mol/L，现在我们需要计算其溶解度。
设NaOH溶解度为x mol/L，根据NaOH的离解方程可得Na+和OH-的浓度为x mol/L。
根据离子浓度与溶度积的关系：[Na+] × [OH-] = Ksp代入浓度，可得：x × x = 1.0×10^-6解得：x = 1.0×10^-3 mol/L因此，氢氧化钠的溶解度为1.0×10^-3 mol/L。
化学物质的溶解度与溶液浓度计算
化学物质的溶解度与溶液浓度计算化学是研究物质的性质和变化的科学。
溶解度和溶液浓度是化学中重要的概念和计算方法。
本文将探讨化学物质的溶解度与溶液浓度的相关知识，并介绍如何计算溶解度和溶液浓度。
一、溶解度的概念溶解度是指在特定条件下，单位体积溶液中能够溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔数来表示。
溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
一般情况下，温度升高，溶解度增加；压力升高，气体的溶解度增加。
二、溶解度的计算方法1. 质量溶解度质量溶解度是指在特定条件下，溶剂中每单位质量溶剂所能溶解的物质的质量。
质量溶解度可用以下公式计算：质量溶解度 = (溶质质量 ÷溶剂质量) × 100%例如，如果有50克的溶质溶解在100克的溶剂中，则其质量溶解度为：质量溶解度 = (50克 ÷ 100克) × 100% = 50%2. 摩尔溶解度摩尔溶解度是指在特定条件下，溶剂中每摩尔溶剂所能溶解的物质的摩尔数。
摩尔溶解度可以通过以下公式计算：摩尔溶解度 = (溶质摩尔数 ÷溶剂摩尔数) × 100%例如，如果有0.1摩尔的溶质溶解在0.5摩尔的溶剂中，则其摩尔溶解度为：摩尔溶解度 = (0.1摩尔 ÷ 0.5摩尔) × 100% = 20%三、溶液浓度的概念溶液浓度是指溶液中溶质的含量，通常用质量百分比、摩尔分数、摩尔浓度等表示。
不同的浓度单位适用于不同的情况。
1. 质量百分比质量百分比是指溶剂中溶质的质量与溶液总质量的比值，可以用以下公式计算：质量百分比 = (溶质质量 ÷溶液总质量) × 100%2. 摩尔分数摩尔分数是指溶剂中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数的比值，可以用以下公式计算：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 ÷溶液总摩尔数) × 100%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，可以用以下公式计算：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 ÷溶液体积四、溶解度与溶液浓度的关系溶解度与溶液浓度之间存在一定关系。
溶解度的计算
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3、60℃时，硝酸钾的溶解度是110克/100克水。 （1）60 ℃时，150克水 中最多可以溶解 硝酸钾固体多少 克？得到饱和溶液 多少克？ 已知：溶剂质量=150克 S=110克/100克水 求：溶质质量 溶液质量 S=溶质质量/溶剂质量×100 110=溶质质量/150×100 溶质质量=165克 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=150+165=315克
（2）60 ℃时，150克硝酸钾固体能配成多少克硝酸钾饱和溶液？ 需要水多少克？ （3）60 ℃时，150克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾固体和水各多少 克？
• 回家作业： • 在10℃时，蔗糖的溶解度是202克/100 克水。若将77克蔗糖放入50克水中，这些 蔗糖能否完全溶解？要使它在10 ℃时成为 饱和溶液，可采取哪些措施？（通过计算 回答）
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例2：选择题：
1、30℃时，老师在100克饱和食盐水中加入了10克食盐，然后充分搅 拌，下列说法中正确的是（ D ） A、溶液质量增加了 B、溶质质量增加了 C、溶解度增大了 D、浓度没有变化 2、下列叙述正确的是（ B ） A、饱和溶液一定是浓溶液 B、饱和溶液降温可能会析出晶体 C、饱和溶液中不能再溶解任何溶质了D、不饱和溶液一定是稀溶液 3、将100 ℃的饱和硝酸钾溶液降温到30 ℃，溶液中不变的是（ B ） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶解度 4、打开汽水瓶盖有气泡逸出，下列说法中错误的是（ D ） A、溶质质量减少 B、溶解度减小 C、压强减小D、变成不饱和溶液
溶解度
溶解度定义： 在一定温度下，某物质在100 克水中达到饱和状态时所溶解的克 数。 溶解度符号：S 溶解度单位：克/100克水
溶解度计算
第八讲 溶解度计算【知识梳理】1、溶液由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)＝m( )＋m( )2、溶质的质量百分数溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。
溶质的质量百分数(c ％)＝ _______________________________3、溶解度溶解度基本关系式：溶解度S ——100g 溶剂——＋溶解度100(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 计算公式：()=()100m S m 溶质（1）溶剂 ()2=()100m S m S 溶质（）饱和溶液 （2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：【相关考点】1、有关溶解度的计算（1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。
（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。
已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。
2、有关溶液中溶质和质量分数的计算（1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。
（2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
【题型归纳】1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度【例1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量【例2】已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量【例3】已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量【例4】已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量【例5】将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g）6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算【例6】20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
溶解度及有关计算
溶解度及有关计算溶解度是指固体溶解在溶液中的最大量，通常用摩尔浓度表示。
溶解度取决于物质的种类、温度和压力等因素。
对于绝大多数固体物质而言，当温度升高时溶解度会增加，而对于气体溶解度则会随着温度的升高而降低。
以下将详细介绍溶解度及其相关计算方法。
一、溶解度计算公式溶解度通常由以下公式计算：溶解度=溶质的物质量/溶剂的体积常见的溶解度单位有摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）。
二、影响溶解度的因素1.温度：温度升高会导致溶解度的增加，当温度升高时，固体分子动力学能量增加，有利于固体分子与溶液分子相互作用，从而增加溶解度。
2.压力：对于气体溶解度而言，压力升高会导致溶解度的增加，这是由于压力升高使气体分子更容易进入溶剂中。
3.物质的种类：不同物质的溶解度不同，这与其分子结构、极性和分子间作用力有关。
例如，极性物质在极性溶剂中溶解度较高，而非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高。
三、溶解度实验方法实验测定溶解度的方法有以下几种：1.过饱和法：将一定质量的溶质加入少量溶剂中，使其超过溶解度，然后慢慢冷却或蒸发溶剂，测定溶质析出的质量，从而得到溶解度。
2.物理法：利用温度变化对溶质溶解度的影响进行实验测定。
例如，在一定温度下加入溶质，然后逐渐升高温度，测定溶质的溶解度随温度变化的情况。
3.电导法：利用溶液中的电离物质导电的特性进行测定。
测定电导度随溶质浓度变化的情况，从而得到溶质的溶解度。
四、溶解度计算示例示例1：求氯化钠在1000mL水中的溶解度。
已知：溶剂：水的体积为1000mL溶质：氯化钠的物质量为10g溶解度=溶质的物质量/溶剂的体积溶解度=10g/1000mL=10g/1L=10g/L示例2：已知氯化钠在25℃下的溶解度为36g/100g水，求在200mL 水中的氯化钠的溶解度。
已知：溶剂：水的体积为200mL溶解度=（溶质的物质量/溶剂的质量）×100溶解度=（36g/100g）×（200mL/1000mL）溶解度=7.2g/20mL=0.36g/mL。
溶液的溶解度计算与溶解热
溶液的溶解度计算与溶解热溶解是物质在溶剂中形成溶液的过程，溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大量溶质。
溶解度的计算与溶解热密切相关，本文将探讨溶液的溶解度计算方法以及溶解热的影响。
一、溶解度的计算方法溶解度可以用质量溶解度或摩尔溶解度表示。
质量溶解度是指在给定的温度下，单位溶剂中溶解了多少溶质的质量；摩尔溶解度是指在给定的温度下，单位溶剂中溶解了多少溶质的摩尔数。
1. 质量溶解度的计算方法质量溶解度可以通过下述公式计算：质量溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量2. 摩尔溶解度的计算方法摩尔溶解度可以通过下述公式计算：摩尔溶解度 = 溶质摩尔数 / 溶剂摩尔数需要注意的是，在计算摩尔溶解度时，需要知道溶质和溶剂的摩尔质量，并根据这些数据进行计算。
二、溶解热的影响溶解热是指在溶解过程中伴随发生的吸热或放热现象。
根据溶解热的大小，溶液的过程可以分为热溶解和冷溶解。
1. 热溶解热溶解是指在溶解过程中吸收热量的现象，也即溶解反应是吸热反应。
溶解热为正值，表示在单位质量的溶质溶解过程中吸收的热量，热溶解会使溶液的温度升高。
2. 冷溶解冷溶解是指在溶解过程中释放热量的现象，也即溶解反应是放热反应。
溶解热为负值，表示在单位质量的溶质溶解过程中释放的热量，冷溶解会使溶液的温度降低。
根据溶解热的大小以及热溶解和冷溶解的特点，我们可以进一步探讨溶解热与溶解度的关系。
当溶解热为正值时，热溶解的过程中溶解度通常随温度的升高而增加。
这是因为在吸热的过程中，溶质与溶剂之间的相互作用力增强，使得溶质更易溶解于溶剂中。
当溶解热为负值时，冷溶解的过程中溶解度通常随温度的升高而减小。
这是因为在放热的过程中，溶质与溶剂之间的相互作用力减弱，使得溶质更难溶解于溶剂中。
需要注意的是，溶解热的大小还受溶质与溶剂之间的相互作用力以及温度的影响。
不同的溶质和溶剂对应不同的溶解热值，温度的升高或降低也会对溶解热产生影响。
综上所述，溶解度的计算与溶解热密切相关。
溶解度怎么算
溶解度怎么算
溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量
(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总)*100%。
在一定温度下，某固态物质在100g
溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度计算
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物
质在指定温度下的溶解度。
通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到
饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，
100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为
35.8g/100g水。
溶解度公式
溶解度公式为：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
物
质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。
我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲
线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分
离某些物质。
固体物质的溶解度受压力影响较小。
因此，溶解度公式为：
m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)。
第8讲溶解度的计算
食盐质量的对应关系如下，其中所得溶液属于饱和溶液的是（ 选项 质量 加入食盐质量/g 所得溶液质量/g A 10 110 B 20 120
） 。 C 30 130 D 40 136 ）
பைடு நூலகம்
2．20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 克，20℃的饱和硝酸钾溶液 65.8 克，含有水（ A．15.8 克 B．31.6 克 C．47.4 克
P
气体的溶解度 0 t1 t2 t3 t （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大， 气体溶解度越大）
典型练习分析
1、20 ℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6 g/H2O，其含义是 。
）
B．硝酸钾的溶解度是 110 g/H2O D．60℃时硝酸钾的溶解度是 110 g/H2O
4、10℃时 20 克水中溶解 5 克甲物质，50℃时 100 克水中溶解 40 克乙物质，则甲与乙的溶解度关系 为（ A．甲＞乙 ） B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法比较
5、根据下图回答问题： （1）40℃时 X 物质的溶解度是__。 （2）30℃时 Y 物质的溶解度是__。 （3）在 5℃时，三种物质 X、Y、N 的溶解度 由大到小的顺序是_ _。
4．生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ A．烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
B．喝下汽水感到有气体冲入鼻腔 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
5．在_________的温度下，某物质在_______克溶剂中达到___________时所溶解的质量为该物质的 溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越__ ____。 【课后练习】 1． 20 C 时，将不同质量的食盐固体分别放入 100g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入
化学教学资源分享溶解度与溶解度积的计算方法
化学教学资源分享溶解度与溶解度积的计算方法化学教学资源分享——溶解度与溶解度积的计算方法在化学实验教学中，溶解度与溶解度积的计算是一个重要的内容。
溶解度表示在一定温度下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质量或溶质的最大浓度；而溶解度积则是指溶解过程中溶质生成的离子的浓度乘积。
本文将为您介绍溶解度与溶解度积的计算方法。
一、溶解度的计算方法溶解度的计算通常根据溶解度的定义公式进行。
在一定温度下，溶质A的溶解度(S)可以表示为溶解度物质量(M)与溶液体积(V)的比值：S = M / V其中，溶解度的单位可以是克/升(g/L)、摩尔/升(mol/L)等，具体根据实际情况选择。
二、溶解度积的计算方法溶解度积是指溶质在溶解过程中生成的离子浓度乘积。
对于一般的离子化合物AB，其溶解度积(Ksp)可根据离子反应动力学及溶解度之间的关系进行计算。
1. 离子反应方程式首先，我们需要了解化学反应方程式，即溶质离子在溶液中的离解与结合反应。
以一般的正离子化合物AB为例，它的离子反应方程式可以表示为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)其中，AB表示溶质离子化合物的固体，A+与B-分别表示离解后的正离子与负离子。
2. 溶解度积的定义根据离子反应方程式，我们可以得到离解的平衡常数表达式：Ksp = [A+] * [B-]其中，[A+]与[B-]分别表示离解后正离子A+与负离子B-的浓度。
3. 溶解度积的计算根据溶解度的定义，我们可以得到溶剂中溶质A的溶解度（S）与离解后的离子浓度[A+]的关系：S = [A+]将这个关系代入溶解度积的定义式中，可得到以下计算公式：Ksp = S^2其中，S表示溶解度，^2表示平方。
需要注意的是，溶解度积的数值与溶解度的单位有关，所以在计算过程中需要保持一致。
三、溶解度与溶解度积的应用溶解度和溶解度积的应用广泛，在化学实验教学中经常用于：1. 判断盐的溶解性通过计算溶解度积及溶解度，可以判断某些离子化合物在特定温度下是否能溶解。
溶液中的溶解度与溶解平衡的计算
溶液中的溶解度与溶解平衡的计算溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的最大溶质量。
溶解度可以通过实验或计算来确定，其中主要的计算方法是根据溶解平衡的原理。
1. 溶解平衡的原理在溶解过程中，溶质和溶剂之间会发生化学反应，达到溶解平衡。
溶解平衡的表达式如下：$solid \rightleftharpoons ions$其中，solid表示未溶解的固体溶质，ions表示离子形式的溶质。
溶解平衡的表达式也可以用化学方程式来表示，例如：$AgCl \rightleftharpoons Ag^{+} + Cl^{-}$其中，AgCl是未溶解的氯化银，Ag+和Cl-是离子形式的氯化银。
2. 溶解度的计算方法溶解度可以通过溶解平衡的计算来获得。
根据溶解平衡的原理，可以得到溶解度的表达式：$K_{sp} = [A^{n+}][B^{m-}]$其中，Ksp表示溶解度积常数，[A^n+]和[B^m-]分别表示离子A和B的浓度。
溶解度积常数是一个固定的值，可以通过实验或文献查询得到。
3. 溶解度测定的实验方法实验测定溶解度一般采用过饱和溶液制备法或测定法。
过饱和溶液制备法是将溶质不断加入溶剂中，直到达到溶解度。
然后通过过滤或离心等方法，分离出未溶解的固体溶质，再用适当的方法测定溶质的质量。
测定法则是将溶液中溶质的浓度进行测定，从而计算出溶解度。
4. 溶解度与温度的关系溶解度与温度有一定的关系，一般来说，在某一温度下，溶解度越低，温度越高，溶解度越高。
这是因为在高温下，分子的热运动更加剧烈，更有利于克服溶质的结晶力。
然而，并非所有物质都符合这种关系，某些物质溶解度会随温度的升高而降低。
5. 溶解度与pH值的关系溶解度还与溶液的pH值有关。
对于一些酸碱性溶质来说，它们的溶解度会随pH值的变化而变化。
这是因为溶解度与溶液中的离子浓度有关，而离子浓度又受pH值的影响。
例如，某些金属氢氧化物在碱性溶液中溶解度较高，在酸性溶液中溶解度较低。
溶解度与溶解平衡的实验与计算
溶解度与溶解平衡的实验与计算溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量，通常以摩尔溶解度描述。
溶解平衡是指溶质在某种溶剂中达到动态平衡状态下的溶解过程。
本文将介绍溶解度与溶解平衡的实验与计算方法。
一、实验方法1. 测定饱和溶解度饱和溶解度是指在一定温度下，溶质溶解于溶剂中的最大量。
可以通过以下实验方法来测定饱和溶解度：- 密封法：将溶质加入小瓶中，加入适量溶剂，密封后充分摇晃使之溶解，静置一段时间，观察有无未溶沉淀。
如果有沉淀，则表示未达饱和溶解度。
- 比重法：利用密度差异测定溶质的饱和溶解度，比如用浮力推测法或比重管测定法。
- 光度法：利用溶液的透光性质，通过测定溶液透过光的强度来计算溶解度。
2. 影响溶解度的因素溶解度受溶质与溶剂之间相互作用力的影响，以下是影响溶解度的主要因素：- 温度：在绝大多数情况下，溶解度随温度的升高而增加。
- 压力：对固体和液体溶解度影响不大，但对气体溶解度有很大影响。
- 溶剂性质：溶剂的极性、介电常数等性质对溶解度有影响。
二、溶解平衡的计算方法1. 饱和溶解度的计算饱和溶解度可以通过实验数据来计算得出，利用溶液的浓度与温度之间的关系求解。
常用的计算方法有：- 浓度比法：将溶质与溶液的浓度取比值，计算饱和溶解度。
- 拉力法：根据拉力测定具有不同溶解度的溶液的溶质浓度，利用拉力曲线计算饱和溶解度。
2. 溶解平衡常数的计算溶解平衡常数描述了溶解平衡体系的平衡状态，可以通过以下公式计算得到：K = ([溶质]/[溶剂])^n其中，[溶质]和[溶剂]分别表示溶质和溶剂的浓度，n表示溶液中溶质的摩尔个数。
三、实验与计算的应用1. 药物溶解度预测药物的溶解度是一个重要的性质，影响药物的吸收和疗效。
通过实验与计算方法可以预测药物在体内的溶解度，并用于药物设计和开发。
2. 工业过程优化溶解度与溶解平衡对于工业生产过程中的溶液制备、结晶过程等都有重要影响。
通过实验与计算方法，可以优化工业过程，提高生产效率。
饱和溶液的溶解度计算公式
饱和溶液的溶解度计算公式
饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液。
溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，通常用质量分数或摩尔分数表示。
溶解度的计算公式可以根据溶质的性质和溶剂的性质来确定。
当溶质为固体时，饱和溶液的溶解度通常用质量分数来表示，即溶质质量与溶液总质量之比。
溶解度的计算公式为：
溶解度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%
其中，溶质质量是指溶质在溶液中的质量，溶液总质量是指溶液中溶质和溶剂的总质量。
当溶质为气体时，饱和溶液的溶解度通常用摩尔分数表示，即溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
溶解度的计算公式为：
溶解度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总摩尔数) × 100%
其中，溶质的摩尔数是指溶质在溶液中的摩尔数，溶液总摩尔数是指溶液中溶质和溶剂的总摩尔数。
需要注意的是，溶解度与温度、压力等因素有关。
在不同的温度和压力下，同一溶质在同一溶剂中的溶解度可能会有所不同。
因此，在计算溶解度时，需要明确给定的温度和压力条件。
溶解度的计算对于实际应用具有重要意义。
通过计算溶解度，可以了解溶质在溶剂中的溶解程度，从而指导实验和工业生产中的操作。
另外，溶解度的计算还有助于研究溶解过程的热力学性质和溶液的物理化学性质。
总结起来，饱和溶液的溶解度计算公式根据溶质的性质和溶剂的性质而定。
当溶质为固体时，溶解度用质量分数表示；当溶质为气体时，溶解度用摩尔分数表示。
在计算溶解度时，需要明确给定的温度和压力条件。
溶解度的计算对实验和工业生产具有重要意义，可以指导操作和研究溶解过程的性质。
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溶解度与溶质质量分数的专项练习
1.向装有等量水的A 、B 、C 烧杯中各加入10g 、25g 、25gNaNO 3固体，充分溶解后，现象如图
⑴烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
⑵图二能表示NaNO 3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
⑶由图分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A ．甲、乙都是饱和溶液
B ．所含溶剂质量：甲＜乙
C ．溶液质量：甲＞乙
D ．溶质质量分数：甲＞乙
2.右图为A 物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴30℃时，A 的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 。
⑵40℃时，20gA 溶于 g 水中，可配制成饱和溶液。
⑶40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数为 ⑷40℃时，60gA 可配成 g 饱和溶液
⑸140g40℃的饱和溶液,冷却至30℃时,可析出 g A ，
3.右图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
请回答： ⑴t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ⑵当A 中混有少量B 时，可用 方法提纯A ； ⑶在t 1℃时，将25 g A 物质加入到盛有50 g 水的烧杯中， 充分搅拌，再升温至t 2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中， A 溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
（填“变大”或“变小”或“不变”） ⑷在t 1℃时，将50g A 物质、50g B 物质分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数A% B%（选填“大于”、“小于”或“等于”）
4.将150mL 稀盐酸（密度为1.1 g/cm 3）加入盛有53 g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，（计算保留一位小数）。
计算：⑴反应生成二氧化碳的质量；
⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数； ⑶生成物溶液中溶质的质量分数。
溶解度(g)
温度(℃)
图2
有关溶质质量分数的计算
一、固体物质未完全溶解型
20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）
二、溶液的浓缩和稀释
思考并计算如何将100g 10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液。
将100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，可加入溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液质量为？
三、与化学反应有关的计算
1. 向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2. 含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）
3. 有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
4. 在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴
加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量
关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）。