化学期末质量检测
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3、下列关于胶体的说法不正确的是( )A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体4、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5、一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是( )A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br6、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b7、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al9、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
天津市河北区2023-2024学年高三上学期期末质量检测试题 化学含答案
河北区2023-2024学年度第一学期期末高三年级质量检测化学（答案在最后）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Mn55Se79第Ⅰ卷共36分一、单选题1．从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A ．“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B ．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢C ．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D ．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确．．．的是（）选项生产活动化学原理A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性B 实践活动：点燃天然气做饭天然气的燃烧为放热反应C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D家务劳动：白醋除去水壶中的水垢白醋可以溶解碳酸钙等难溶物3．下列化学用语表示不正确．．．的是（）A ．烧碱的化学式：23Na COB ．24Na FeO 中Fe 元素的化合价：+6C ．Cl -的结构示意图：D ．氯化钾的电离方程式：KClK Cl +-+4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）A ．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF HCl HBr>>B ．同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数可能相差1、11、25C ．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA 族D ．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数5．下列有关有机物的说法中不正确．．．的是（）A ．23222CH CHCH Cl CH CHCH Cl HCl =+−−−→=+光照属于取代反应B ．分子式为49C H Br 的有机物属于卤代烃C ．苯的二氯取代物有三种结构D ．分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的有机物之间一定互为同系物6．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()222Fe OH 2H Fe 2H O++++B ．泡沫灭火器原理：()33233HCO Al Al OH 3CO -++↓+↑C ．浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：()23242Cu 2NH H OCu OH 2NH +++⋅↓+D ．澄清石灰水与过量2CO 反应：()2322CO Ca OH CaCO H O+↓+7．用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）选项①中试剂②中溶液实验目的A 浓硫酸、无水乙醇（沸石）酸性高锰酸钾溶液检验有乙烯气体生成B 乙醇、乙酸、浓硫酸氢氧化钠溶液制取乙酸乙酯C Cu 、浓硫酸溴水验证2SO 的还原性D()3NaHCO s 澄清石灰水验证()3NaHCO s 的热稳定性8．下列说法正确的是（）A ．石墨中的碳原子呈3sp 杂化，是混合型晶体B ．4.6g 乙醇分子中含有共价键数为A 0.7N （A N 为阿伏加德罗常数）C ．2H S 和2H O 结构相似，但硫化氢晶体中，一个2H S 周围有12个紧邻的分子，而冰中一个2H O 周围只有4个紧邻的分子D ．臭氧分子是非极性分子9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是（）A ．与铝粉反应放出2H 的透明溶液：2Cu +、3Al +，Na +、24SO -B ．常温下，由水电离的()12H 110c +-=⨯的溶液：4NH +、Na +、24SO -，3NO -C ．使石蕊试液显红色的溶液：2Cu +、3NO -、3Fe +、24SO -D ．含有大量2Fe +的溶液：Br -，3NO -、Cl -、3Fe +、H +10．自然界中时刻存在着氮的转化，下图为2N 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
2022-2023学年天津市第七中学高一上学期期末考质量检测化学试卷含详解
2022-2023(一)高一年级化学学科期末质量调查试卷相对原子质量：O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：每小题3分，共78分1.下列不能导电的是：A.FeB.熔融的NaClC.NaCl 晶体D.NaCl 溶液2.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A.水属于氧化物 B.24H SO 属于酸C.纯碱属于碱 D.液氯属于纯净物3.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.碱是电离出的阴离子全部是O H -的化合物C.在电场作用下，电解质可以在水溶液或熔融状态下发生电离D.离子方程式只能表示某一具体的离子反应4.下列叙述中不正确．．．的是A.胶体属于混合物B.丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D.向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体5.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.2Na O 可用于呼吸面具的供氧剂C.铝制餐具不适宜用来长时间存放酸性或碱性食物D.铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生6.实验室用NaCl 固体配制500mL 11.0mol L NaCl -⋅溶液，下列判断不正确的是A.用托盘天平称取NaCl 固体29.25g B.应选用500mL 的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小D.加蒸馏水至离刻度线12cm -时改用胶头滴管定容7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H +、2Ca +、Cl -、2-3CO B.Na +、H +、2-4SO 、ClO -C.2Ba +、Na +、O H -、Cl -D.Ag +、Na +、Cl -、2-4SO 8.下列关于23Na CO 和3NaHCO 两种物质有关性质，说法不正确．．．的是A.向23Na CO 和3NaHCO 溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B.23Na CO 固体中含有少量3NaHCO 可用加热的方法除去C.向等质量的23Na CO 和3NaHCO 固体中加入足量稀盐酸，23Na CO 产生的气体较多D.常温下，23Na CO 的溶解性大于3NaHCO 9.某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn ，会对人体产生一定危害。
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题(含解析)
2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。
下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)2、下列说法正确的是( )A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。
下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L4、下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
福建省漳州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷及解析
漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高一化学试卷试卷说明:１ 本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ２ 本试卷可能用到的相对原子质量:Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｃｌ３５ ５㊀Ｃｕ６４一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ１.２０２３年５月１０日ꎬ搭载天舟六号货运飞船的长征七号火箭在我国文昌航天发射场成功发射ꎮ下列说法正确的是Ａ.运载火箭加注的煤油属于纯净物Ｂ.飞船仓壁壳体使用铝合金材料是因为铝化学性质活泼Ｃ.飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为ＳｉＯ２Ｄ.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料２.下列化学用语正确的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ａ.乙烯的结构简式:ＣＨ２ＣＨ２Ｂ.中子数为８的碳原子:１４６ＣＣ.二氧化碳的电子式:O C OＤ.正丁烷的球棍模型:３.卤面是漳州特色小吃ꎬ含蛋白质㊁糖类㊁油脂等营养物质ꎮ下列说法正确的是Ａ.面条的主要成分是淀粉ꎬ可水解生成葡萄糖Ｂ.Ｎａ２ＳＯ４溶液可使蛋白质变性Ｃ.蛋白质和油脂均属于有机高分子化合物Ｄ.淀粉和纤维素互为同分异构体４.ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.７ ８ｇ苯分子中碳碳双键的数目为０ ３ＮＡＢ.标准状况下ꎬ１１ ２Ｌ乙醇中分子的数目为０ ５ＮＡＣ.７１ｇＣｌ２与足量Ｆｅ反应ꎬ转移电子的数目为２ＮＡＤ.一定条件下ꎬ０ １ｍｏｌＮ２与０ ３ｍｏｌＨ２充分反应生成ＮＨ３的数目为０ ２ＮＡ５.Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ㊁Ｗ为四种短周期主族元素ꎬ它们在周期表中的位置如下图所示ꎮＸ原子最外层电子数是内层电子数的２倍ꎮ下列说法错误的是Ａ.由Ｘ与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色Ｂ.Ｙ的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ｃ.Ｚ的最高价氧化物的水化物属于强碱Ｄ.可用电解熔融化合物的方法制备Ｗ单质ＸＹＺＷ６.下列实验装置能达到实验目的的是Ａ.喷泉实验㊀㊀Ｂ.ＣＨ４与Ｃｌ２的反应㊀㊀Ｃ.石油的分馏㊀Ｄ.用乙醇提取碘水中的Ｉ２７.能正确表示下列反应的离子方程式为Ａ.氨水中加入Ｆｅ２(ＳＯ４)３溶液:Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－ Ｆｅ(ＯＨ)３ˌＢ.ＦｅＣｌ３溶液中加入铜粉:２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋Ｃ.ＣｕＳＯ４溶液和Ｂａ(ＯＨ)２溶液混合:ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋ ＢａＳＯ４ˌＤ.ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中加入过量的ＮａＯＨ溶液:ＨＣＯ－３＋ＯＨ－ ＣＯ２－３＋Ｈ２Ｏ８.将反应２Ｃｕ＋Ａｇ２Ｏ Ｃｕ２Ｏ＋２Ａｇ设计成如右图所示的原电池ꎬ下列说法正确的是Ａ.Ａｇ２Ｏ/Ａｇ电极为正极Ｂ.电池工作时ꎬＯＨ－向正极移动Ｃ.电池工作时ꎬ电子由Ａｇ２Ｏ流向ＣｕＤ.理论上每消耗６ ４ｇＣｕꎬ外电路中通过的电子为０ ２ｍｏｌ９.莽草酸有抗炎㊁镇痛作用ꎬ其结构简式如图所示ꎮ下列说法正确的是OHHOCOOHOHＡ.分子中含有苯环Ｂ.分子中含有两种官能团Ｃ.分子之间可以发生酯化反应Ｄ.１ｍｏｌ莽草酸与足量Ｎａ反应ꎬ最多消耗３ｍｏｌＮａ１０.已知某化学反应Ａ２(ｇ)＋２Ｂ２(ｇ) ２ＡＢ２(ｇ)ꎬ反应过程中的能量变化如图所示ꎬ下列说法正确的是Ａ.该反应的进行一定需要加热或点燃Ｂ.生成２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)ꎬ放出热量(Ｅ１－Ｅ２)ｋＪＣ.１ｍｏｌＡ２(ｇ)和２ｍｏｌＢ２(ｇ)的总能量高于２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)的能量Ｄ.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量１１.下列说法正确的是Ａ.氧气和臭氧互为同位素Ｂ.ＨＣｌ溶于水能电离出Ｈ＋和Ｃｌ－ꎬ所以ＨＣｌ是离子化合物Ｃ.碘晶体受热转变为碘蒸气ꎬ吸收的热量用于破坏碘原子间的共价键Ｄ.Ｃ３Ｈ８和Ｃ５Ｈ１２互为同系物１２.ꎮ下列说法错误的是Ａ.步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为１ʒ２Ｂ.步骤③中为防止ＣｕＣｌ被氧化ꎬ可用Ｎａ２ＳＯ３溶液洗涤Ｃ.步骤④发生反应的离子方程式为２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ－әＣｕ２Ｏ＋２Ｃｌ－＋Ｈ２ＯＤ.步骤⑤可以用ＨＮＯ３酸化的ＡｇＮＯ３溶液检验沉淀是否洗涤干净１３.在１００ｍＬ浓硝酸中加入２８ ８ｇ铜粉ꎬ最后铜粉有剩余(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬ溶液中ＮＯ－３物质的量变化如下图所示ꎬ下列说法错误的是01./molＡ.原浓硝酸的物质的量浓度为１０ｍｏｌ Ｌ－１Ｂ.生成的混合气体在标准状况下的总体积为８ ９６ＬＣ.硝酸完全反应后消耗铜粉的物质的量为０ １５ｍｏｌＤ.再滴加１００ｍＬ２ｍｏｌ Ｌ－１硫酸ꎬ恰好使剩余的铜粉完全溶解二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ１４.(１０分)随着原子序数的递增ꎬＡ Ｇ７种短周期元素原子半径的相对大小㊁最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示ꎮ回答下列问题:(１)Ｆ在元素周期表中的位置是ꎮ(２)Ｄ㊁Ｅ㊁Ｆ简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)ꎮ(３)Ｄ㊁Ｆ的单质分别与Ａ的单质化合时ꎬ较难的是(填化学式ꎬ下同)ꎬＦ㊁Ｇ的最高价氧化物的水化物酸性较强的是ꎮ(４)常温常压下ꎬ８ｇ化合物ＢＡ４在空气中完全燃烧ꎬ生成液态水时放出４４６ ５ｋＪ的热ꎬ该反应的热化学方程式为ꎮ(５)已知Ａ㊁Ｃ组成的阳离子中Ｃ元素的化合价为－３价ꎮ该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化ꎮ将水体调节为酸性后加入适量ＮａＣｌＯ溶液ꎬ可将其转化为无污染的气体ꎬ该反应的离子方程式为ꎮ１５.(１０分)+6+3+2回答下列问题:(１)Ｆｅ２Ｏ３是红棕色粉末ꎬ常用作(写一种用途)ꎮ(２)Ｋ２ＦｅＯ４位于图中(填 Ｘ Ｙ 或 Ｚ )ꎬ可用作自来水处理剂ꎬ它与水作用的化学方程式为４Ｋ２ＦｅＯ４＋１０Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(胶体)＋３Ｏ２ʏ＋８ＫＯＨꎬ每消耗３９ ６ｇＫ２ＦｅＯ４ꎬ生成Ｏ２物质的量为ꎬ转移电子的数目为ꎮ[Ｍ(Ｋ２ＦｅＯ４)＝１９８ｇ ｍｏｌ－１](３)Ｆｅ(ＯＨ)２容易被空气中的Ｏ２氧化ꎬ最终变为红褐色ꎬ反应的化学方程式为ꎮ(４)某兴趣小组设计实验检验ＦｅＣｌ２溶液中的Ｆｅ２＋ꎬ实验方案为(可供选用的试剂:０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液㊁新制氯水㊁酸性ＫＭｎＯ４溶液㊁ＫＳＣＮ溶液㊁铁粉)ꎮ１６.(１０分)氮氧化物是大气污染物ꎬ研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要的意义ꎮ(１)８００ħ时ꎬ在容积恒定为２Ｌ的密闭容器内ꎬ发生反应:２ＮＯ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) ２ＮＯ２(ｇ)(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬｎ(ＮＯ)随时间ｔ的变化如下表:ｔ/ｓ０１２３４５ｎ(ＮＯ)/ｍｏｌ０ ２００ １００ ０８０ ０７０ ０７０ ０７回答下列问题:①用Ｏ２表示从０~２ｓ内该反应的平均速率ｖ(Ｏ２)＝ꎬ平衡时ＮＯ２的物质的量浓度为ꎮ②能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号ꎬ下同)ꎮＡ.ｖ(ＮＯ２)＝２ｖ(Ｏ２)Ｂ.容器内气体的压强不再改变Ｃ.混合气体的颜色不再改变Ｄ.容器内气体密度不再改变③下列措施可以加快该反应速率的是ꎮＡ.及时分离出ＮＯ２气体Ｂ.适当升高温度Ｃ.降低Ｏ２的浓度Ｄ.选择高效催化剂(２)通过ＮＯ传感器可监测汽车尾气中ＮＯ的含量ꎬ其工作原理如图所示ꎬＯ２－可在固体电解质中自由移动ꎮ①ＮｉＯ电极为极ꎮ②当外电路有０ ４ｍｏｌ电子通过时ꎬ理论上消耗的ＮＯ在标准状况下的体积是ꎮ１７.(９分)柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂ꎬ微溶于水ꎬ不溶于无水乙醇ꎮ工业上以硫铁矿(主要成分为ＦｅＳ２㊁ＳｉＯ２)为原料制备柠檬酸亚铁ꎬ流程如下:2回答下列问题:(１) 焙烧 时产生污染环境的气体为(填化学式)ꎮ(２) 溶浸 时为提高铁元素浸出率ꎬ可采取的措施有(任写一种)ꎮ(３) 还原 过程中与Ｆｅ３＋有关的离子方程式为ꎬ可用试剂检验还原反应已经完全ꎮ(４) 沉铁 时ꎬ反应温度不宜太高的可能原因是ꎮ(５)将ＦｅＣＯ３加入到足量柠檬酸溶液中ꎬ充分反应后将溶液浓缩ꎬ静置㊁过滤㊁用试剂洗涤晶体２－３次ꎬ干燥ꎬ制得柠檬酸亚铁晶体ꎮ１８.(１０分)某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)ꎬ制取干燥的ＮＨ３并验证ＮＨ３的性质ꎮ回答下列问题:(１)实验室用装置甲制备ＮＨ３的化学方程式为ꎮ(２)装置乙的作用是ꎮ若装置丙用于收集ＮＨ３ꎬ应将导管(填 ａ或 ｂ )延长至集气瓶底部ꎮ(３)装置戊所用仪器的名称为ꎮ(４)观察到丁中红色Ｆｅ２Ｏ３粉末变黑ꎬ戊中无水硫酸铜变蓝ꎬ同时收集到一种无色无味的气体ꎮ取反应后的黑色粉末加入稀盐酸ꎬ产生气泡ꎬ证明ＮＨ３具有性ꎬ写出ＮＨ３和Ｆｅ２Ｏ３反应的化学方程式ꎮ(５)为防止环境污染ꎬ可用以下装置(盛放的液体均为水)吸收多余ＮＨ３的是(填标号)ꎮ１９.(１２分)已知Ａ是最简单的烯烃ꎬ它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平ꎮ以Ａ为原料生产部分化工产品的反应流程如下:H 回答下列问题:(１)ＡңＢ的反应类型为ꎮ(２)等物质的量的Ｂ㊁Ｄ㊁Ｆ分别与足量金属钠反应ꎬ产生Ｈ２的物质的量之比为ꎮＤ的官能团名称为ꎮ(３)写出ＢңＣ反应的化学方程式ꎮ(４)Ｇ为二乙酸乙二酯ꎬ是一种具有香味的油状液体ꎬ实验室采用右图所示装置制备Ｇꎮ①Ｄ＋ＦңＧ的化学方程式为ꎮ②饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和ꎮ③饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液不能用ＮａＯＨ溶液代替ꎬ原因是ꎮ漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准㊀㊀评分说明:１ 考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ２ 化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件㊁ ʏ ㊁ ˌ 等总扣１分ꎮ一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ题号１２３４５６７８９１０１１１２１３答案ＤＢＡＣＣＢＢＡＣＤＤＡＣ二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ１４.(１０分)(１)第３周期ＶＩＡ族(２分)(２)Ｓ２－>Ｏ２－>Ｎａ＋(２分)(３)Ｓ(１分)ＨＣｌＯ４(１分)(４)ＣＨ４(ｇ)＋２Ｏ２(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｌ)әＨ＝－８９３ ０ｋＪ ｍｏｌ－１(２分) (５)３ＣｌＯ－＋２ＮＨ＋４ ３Ｃｌ－＋Ｎ２ʏ＋３Ｈ２Ｏ＋２Ｈ＋(２分)１５.(１０分)(１)红色颜料(１分)(２)Ｙ(１分)０ １５ｍｏｌ(２分)㊀㊀０ ６ＮＡ(２分)(３)４Ｆｅ(ＯＨ)２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(２分)(４)取少量０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液于试管中ꎬ滴加几滴ＫＳＣＮ溶液ꎬ振荡ꎬ无明显现象ꎬ再加入少量新制氯水ꎬ溶液变血红色ꎮ(２分)１６.(１０分)(１)①０ ０１５ｍｏｌ Ｌ－１ ｓ－１(２分)０ ０６５ｍｏｌ Ｌ－１(１分)②ＢＣ(２分)③ＢＤ(２分)(２)①负(１分)②４ ４８Ｌ(２分)１７.(９分)(１)ＳＯ２(１分)(２)适当提高温度(１分)(３)２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋(２分)ＫＳＣＮ溶液(２分)(４)防止温度过高ꎬＮＨ４ＨＣＯ３受热分解(２分)(５)无水乙醇(１分)１８.(１０分)(１)２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)２ә ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３ʏ＋２Ｈ２Ｏ(２分)(２)干燥ＮＨ３(１分)ｂ(１分)(３)球形干燥管(１分)(４)还原(１分)Ｆｅ２Ｏ３＋２ＮＨ３ә Ｎ２＋２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ(２分)(５)ｂｄ(２分)１９.(１２分)(１)加成反应(１分)(２)１ʒ１ʒ２(２分)㊀㊀羧基(１分)(３)２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２Ｃｕәң２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ(２分)(４)①ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ浓硫酸әＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＯＣＣＨ３＋２Ｈ２Ｏ(２分)②中和挥发出来的乙酸ꎬ有利于二乙酸乙二酯分层析出(２分)③二乙酸乙二酯在ＮａＯＨ存在的条件下ꎬ能与水发生水解反应(２分)。
2024届青海省重点中学高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
2024届青海省重点中学高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。
m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误．．的是A．q的溶液显酸性B．W的氧化物常温常压下为液态C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸2、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液3、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误．．的是A．制备溴苯的反应属于取代反应B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去4、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸5、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀6、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。
2024学年河北省辛集中学化学高二下期末质量检测试题(含解析)
2024学年河北省辛集中学化学高二下期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。
取m g该天然碱配成1L溶液M。
取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（）A．m g该天然碱中含0.3molNa2CO3B．m g该天然碱中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1D．该天然碱中x:y:z=2:1:22、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全3、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中4、下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的验证乙炔可与Br2发生了加成反A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中应乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH 溶液，再通检验产生的乙烯B入Br2的CCl4溶液将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性KMnO4检验产生的乙烯C溶液D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D5、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变6、正四面体烷的IUPAC 名称为三环[1.1.0.0]丁烷。
2023-2024学年第一学期九年级化学期末考试试题(带答案)
2023-2024年第一学期期末质量检测九年级化学试题（时间：60分钟分值100分）注意事项：1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。
第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。
2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5一、单选题（本大题共12小题，共40.0分）1.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是( )A. 纯铁B. 碳的单质C. 氯化亚铁D. 氧化铁2.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 ( )A. AB. BC. CD. D3.下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是( )A. 氯化钠食盐NaCl2消除积雪B. 碳酸钙石灰石CaCO3干燥剂C. 氢氧化钠纯碱NaOH炉具清洁剂D. 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤4.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。
下列选项符合题意的是( )A. AB. BC. CD. D5.“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3= NaHCO3↓+NH4C1。
如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4ClC. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数D. 20℃时，将9.6g NaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质7.从海水中提取食盐的流程如下图所示，下列说法错误的是( )A. 蒸发池中海水的浓度逐渐增大B. 结晶池中食盐结晶的过程，溶质的质量分数保持不变C. 从母液中可以提取多种化工原料D. 从结晶池中得到的食盐属于纯净物8.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象(浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性)。
2023年九年级化学(下册)期末质量检测题及答案
2023年九年级化学(下册)期末质量检测题及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（）A．多植树造林 B．开发绿色能源C．焚烧废旧塑料 D．减少煤的燃烧2、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和3、下列关于空气的说法正确的是（）A．空气中的氮气约占总体积的21% B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途 D．空气中的二氧化碳会造成酸雨4、下列物质能与NaOH反应的是（）A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl5、下列物质的性质，属于化学性质的是（）A．颜色B．密度C．挥发性D．可燃性6、推理是研究和学习化学的重要方法。
以下推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质7、认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是（）A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点8、人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.09、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（）A．1 B．2 C．3 D．410、已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C 和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．5611、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸B．氯化钠溶液 C．铁片D．氢氧化钠溶液12、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似13、下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A．冰水混合物稀有气体B．清新的空气液态氧气C．氮气二氧化碳D．澄清的石灰水清澈的泉水14、河水净化的主要步骤如下图所示。
人教版2023年八年级化学(下册)期末质量检测卷及答案
人教版2023年八年级化学(下册)期末质量检测卷及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气是纯净物B．空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等C．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应D．新鲜空气中不含二氧化碳2、碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=1212+1+16×100%3、下列变化属于化学变化的是（）A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁杵磨针4、化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤5、实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（）A． B．C． D．6、地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶48、在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡。
这一过程属于科学探究中的哪一重要环节（）A．提出假设B．进行实验C．收集证据D．得出结论9、某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
新人教版八年级化学(下册)期末质量检测题及答案
新人教版八年级化学(下册)期末质量检测题及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（）A．禁止露天焚烧秸秆B．发展燃煤火力发电C．推广新能源公交车D．限制燃放烟花爆竹2、下列实验操作正确的是（）A．加热固体B．倾倒液体C．熄灭酒精灯D．取用固体粉末3、世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（）A．海水是由海水分子构成的B．分子、原子、离子都能直接构成物质C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的4、日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（）A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋C．用钢丝球擦除灶具污渍D．用汽油清洗衣服油污5、下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气 B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体 D．将残留溶液的滴管倒持6、下列变化属于化学变化的是（）A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁杵磨针7、下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（）A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中8、下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是（）A． B． C． D．9、用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4 10、下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）A． B．C． D．11、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X12、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂13、酒精是一种常用的消毒剂，在抗疫期间被广泛使用。
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A ．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B ．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D ．甲先反应完，乙最后反应完2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物B ．24H SO 和HCl 都属于酸C ．KOH 和23Na CO 都属于碱D ．23K CO 和2K O 都属于盐3、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．4、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落5、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水6、所示装置能达到目的的是( )A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性7、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A ．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，称取2.0gNaOH 固体B ．将气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．向沸水中边滴加几滴FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液8、下列叙述正确的是( )A ．pH 值小于7的雨水称为酸雨B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品9、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质乙针筒里的现象 AH 2S CuSO 4溶液 产生黑色沉淀 BH 2S FeSO 4溶液 产生黑色沉淀 CSO 2 H 2S 出现白色固体 DSO 2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D10、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B ．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C ．稀硫酸滴入氨水中D ．澄清石灰水和稀硝酸反应11、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
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九年级化学期末质量检测试题金台区蟠龙二中 刘红军说明：1、考试时间为90分钟。
全卷满分为100分。
2.可能用到的原子量：O 16 N 14 H 1 S 32 Fe 56 AL 27一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） l 、下列变化不属于化学变化的是Ａ．燃烧 Ｂ．食物腐败 Ｃ．湿衣服经太阳晒后变干 Ｄ．钢铁生锈 2．下列物质中，属于纯净物的是A ．部分结冰的蒸馏水B ．冶炼铁矿石后得到的生铁C ．空气中分离出来的稀有气体D ．加热高锰酸钾反应后的剩余物 3．下列有关氧气的说法中错误的是A ．用带火星的木条可以检验氧气B ．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体 4、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品。
这里的“碘”、“钙”应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物 5．有一种能源被称为2l 世纪的理想能源，它燃烧的产物只有一种，该产物通常状况下呈液态，它不会产生烟尘或酸雨。
这种能源是A ． 氢能B ． 电能C ． 太阳能D ．地热能6. 电子消毒柜放电时可将空气中的少量氧气转化成臭氧(O 3)：3O 2 2O 3，利用臭氧具有很好的消毒作用，从而对物品进行消毒。
下列有关说法中，不正确的是A. O 2和O 3都是单质 B ．该变化属于物理变化 C ．O 2和O 3是不同的物质 D ．O 2和O 3具有不同的化学性质 7．生活中的下列现象解释不正确的是 A ．热天自行车爆胎——气体分子受热膨胀 B ．花园里到处飘散着清香味——分子在不断运动C.石油气可以被压缩成液体装入钢瓶——分子是由原子构成的D.久置于衣柜中的樟脑丸消失——分子之间有空隙 8. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作错误的是9. 世界上每年都有许多家庭不幸发生火灾，如果知道一些防火知识和紧急灭火措施，就可能避免火灾。
下列说法你认为错误的是：A ．不在堆满杂草杂物的地点燃放烟花B ．电器着火应立即用水扑灭C ．油锅中的油着火，可用锅盖盖灭D ．室内起火时不要急于打开门窗 10．下列净化水的过程中，净化程度最高的是A ．静置沉淀B ．吸附沉淀C ．过滤D ．蒸馏 11．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。
下列有几种说法：①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是由含硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④汽车排放的尾气会造成空气污染。
其中正确的是 A ．①② B ．②③ C 。
①②③ D ．①②③④12．下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④X ；⑤N 2O 5。
根据规律，X 不可能是A ．NO 2B ．NaNO 2C ．N 2O 3D ．N 2O13、我国江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，瓷器主要成份为Al 2(Si 2O 5)(OH)4则化学式中氢元素与氧元素的质量比为Ａ．１:４ Ｂ．１:２４ Ｃ．１:３６ Ｄ．２:１２９14.下列化学方程式书写正确的是 A ．2H 2O 2H 2+O 2 B.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O C.NaOH+CO 2=NaCO 3+H 2O D.KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 215．一种汽车安全气囊内贮有硝酸铵，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，发生化学反应NH 4NO 3X+2H 2O ，则X 的化学式为A ．NO B. N 2O C. NO 2 D.HNO 3 二、填空题(本题有5个小题，共25分)16．（3分）硒(Se)是人体必需的微量元素，它可有效调节免疫功能，迅速增强人体对疾病的抵抗力，有延缓衰老的神奇作用。
已知硒的原子结构示意图为：，其电子层数为______________，最外层电子数为____________，它是一种________(填金属、非金属)。
17．（6分）生活中的许多现象（或做法）都蕴含着化学原理，请解释生活中的下列现象： （1）输送天然气的管道在第一次使用前充满氮气（2）进入久未开启的地窖时作灯火实验（3）冬季供暖结束后，仍然让管道充满水18、（8分）十八世纪六十年代，英国化学家卡文迪许在实验室用金属锌和稀盐酸制得氢气和氯化锌，并用排水的方法收集到了氢气。
初期，氢气被用于飞艇和载人气球。
后因失火、爆炸等原因，人们改用氦气填充飞艇。
后来，工业上主要用它来和氮气反应制取氨气（ＮＨ３）；还可以用来制备金属，例如用氧化铜和氢气加热得到水和金属铜。
研究发现，氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的３倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染。
因此，氢气将成为最有前景的能源。
目前，工业上人们常用水和高温的焦炭（Ｃ）反应制得氢气和一氧化碳。
（１）通过学习知道，物质的性质决定物质的应用，如上介绍了一些氢气的应用知识，请在表中写出相对应的氢气的性质。
（用简要的文字表述）（２）上述．．文中．．分别介绍了氢气的一种实验室制法和一种工业制法，请写出它们相应的化学方程式。
１）实验室制法：；２）工业制法：。
19．（4分）许多物质在人类的日常生活和工农业生产中，有着极其广泛的用途。
现有石灰石、稀盐酸、氢气、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列用途相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处：（1）可供给人类呼吸的是，（2）理想的高能燃料是，（3）我市正在推广使用、比较清洁高效的化石燃料是。
三、实验题（共27分）20．（13分）根据下图回答问题。
F H（1）（2分）写出标有序号仪器的名称：①，②。
（2）（4分）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置代号）。
实验的主要操作步骤有①检验装置的气密性、②加入药品、③加热、④收集气体、⑤、⑥停止加热；若选用另一装置制取氧气，反应的化学方程式为。
（3）（2分）右图是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气燃烧的实验，应选用的一瓶是（填装置代号）。
（4）（5分）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是，反应的化学方程式是，要收集二氧化碳应选择的装置是，检验二氧化碳是否收集满的方法是。
21、（8分）在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
（1）、除了观察到进入集气瓶中的水约占瓶容积（加入少量水以后的）的1/5以外，还可以观察到什么现象？①，②。
（2）、实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于．．1/5，请分析可能的原因，请说出一种原因来。
（3）、实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显多于．．1/5，请分析可能的一种原因。
（4）、写出红磷燃烧的化学方程式：。
四、计算题（本题包括1小题，共8分。
）22、（8分）某课外兴趣小组的同学对一批铁样品(铁中含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表:请你认真分析表中数据,回答下列问题:(1) 同学（填“甲、乙或丙”）所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；(2)计算样品中铁的质量分数。
（提示：1、铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑；2、计算结果精确到1%。
）九年级化学质量检测试卷参考答案．．．．一、选择题(本大题共有15小题，每题小题3分，共45分)二、填空题（本题包括5小题，除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共25分。
）16、4, 6， 非金属。
（3分）17．（6分）（1）排净管道内的空气，防止天然气与空气混合点燃时发生爆炸； （2）检测地窖内二氧化碳含量是否超标，防止人进入窒息 （3）隔绝氧气，防止铁管生锈 （意思正确就给分） 18、（8分）（１）（２）①实验室制法： Zn+2HCl=ZnCl+H 2↑； ②工业制法： C+H 2O=高温=CO+H 2 。
19. （4分）（1）氧气 （2）氢气 （3）氢气 .天然气 三、实验题（共21分）20．（13分）（1）①铁架台 ②酒精灯 （2）A ⑤将导管从水槽中取出 2H2O22H2O + O2↑（3）H（4）B ；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑;C;将燃着的木条放在集气瓶口，看见木条火焰熄灭，证明收集满了。
21、（8分）（1）、①产生大量白烟，②（燃烧）放热。
（其他：产生火焰，发光等均可。
）（2）、红磷量不够、气密性不严、没等冷却打开了弹簧夹等合理一点即可。
（3）、插入时太慢而使瓶内气体膨出．．．．．．（或先忘了夹弹簧夹而使瓶内气体膨出．．．．．．）。
（4）、4P+5O 2=点燃=2P 2O 5三、计算题（本题包括1小题，共9分。
）22、（9分）（提示：①.稀硫酸与铁反应：Fe+H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑；②.计算结果精确到1%。
）(1) 乙同学；（2分）(2)解：甲、乙、丙得到的氢气都是0.3g ，甲、乙的9.5g 铁样品已完全反应。
设9.5g 铁样品中含铁的质量为X ，则：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑56 2 X 0.3g56:2=X:0.3g （2分） ∴X=8.4g （2分）∴样品中铁的质量分数为：8.4g/9.5g ×100%=88.4%。
（2分） 答：略。
九年级化学试卷命题意图一、本次命题坚持了三条原则：重视对基础知识的考查，特别重视对形成化学核心观念有益的内容重视对实验内容的考查，特别使实验设计、实验创新，以及运用实验方法解决实际问题的能力重视对思维过程的考查，尤其对科学探究能力的基本要素的全面考查。
二、试题基本特点及目的（一）、紧扣初中化学核心观念，最大限度的体现新课程标准的基本要求考试内容以九年级化学上册的知识结构体系为依托，覆盖一学期所学的重点概念和原理、重点物质、重要的化学用语、探究性实验和基本的计算技能，并将课程标准要求培养的科学态度、观点、情感、方法、能力等目标渗透在试题的背景之中，注重联系实际，试卷中40%的较好体现了这方面的要求，像12、14题，围绕基本化学用语进行考查，既有利于引导初中教学夯实基础，也有利于学生进一步学习更多的化学知识。
（二）、重视对实验能力的考查化学是以实验为基础学科。
关系到实验探究能力的培养及创新意识的培养。
本试卷的命题中特别重视对实验的考查，实验内容除考查大纲规定的重点内容外，加强了实验能力和思维能力的综合考查，涉及的题型有选择题、填空题、实验题等。