辽宁省大连海湾高级中学2020届高三上学期期中考试化学试题(解析版)

辽宁省大连海湾高级中学2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Na-23第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每题只有一．．．个选项．．．符合题意）1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（）A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放『答案』B 【详解】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。

故选B。

2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物是离子化合物D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键『答案』C【详解】A、石墨和晶体硅等非金属单质均能导电，能导电的单质固体不一定是金属单质，故A错误；B、化合物的水溶液能导电有可能是化合物与水发生反应的生成物电离而使溶液导电，该化合物不一定是电解质，如CO2、NH3、SO2等，故B错误；C、化合物在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下有可移动离子，那么该化合物一定是离子化合物，故C正确；D、稀有气体常温下为气态，固态不导电，但稀有气体中不存在共价键，故D错误。

【点睛】化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，也就是说某物质的水溶液导电有可能是与水发生了反应生成相应的电解质，电解质电离使溶液导电，但该物质不一定是电解质。

3.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤『答案』B【详解】①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO＋H 2Cu＋H2O，故⑤错误；故正确的是①②④，『答案』为B。

【点睛】常见化学变化：干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常见物理变化或过程：蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。

4.N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是（）A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 N AB. 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 N AC. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为N AD. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 N A『答案』C【详解】A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中甲酸的质量为46克，为1mol，含有2mol 氢原子，另外还有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氢原子，则共含氢原子数为8 N A，故正确；B. 在标准状况下，22.4 LNH3的物质的量为1mol，每个分子含有3个共用电子对，所以该分子中含共用电子对数为3N A，故正确；C. 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能准确计算二者反应的物质的量，故不能确定三氧化硫的分子数，故错误；D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故正确。

故选C。

5.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液『答案』C【详解】A．打开盛装NO的集气瓶，NO被氧化为NO2，发生的是化学反应，不是物理变化，故A错误；B．用冰水混合物冷却SO3气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体，为化学变化，没有颜色变化，故B错误；C．木炭吸附NO2气体，颜色变浅，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变化，故C正确；D．向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，故D错误；故选C。

6.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A. Cl2和SO2B. CO2和NH3C. NO和CO2D. NO2和SO2『答案』C【分析】A．Cl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再与BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应；D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸。

【详解】A．发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项B不选；C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项D不选。

『答案』选C。

【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握二氧化硫的还原性，题目难度不大。

7. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝『答案』A『解析』试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。

考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。

8.下列实验不合理的是（）A. 证明非金属性强弱S＞C＞SiB. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量NO气体D. 制备少量氧气『答案』D【详解】 A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，证明酸性顺序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si ，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。

D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;『答案』D。

【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。

H2SO4> H2CO3> H2SiO3，所以元素的非金属性S＞C＞Si。

9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

下列说法正确的是（）A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B. 离子半径大小：Z>Y>XC. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D. 能形成WXZ2这种共价化合物『答案』D【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，可能为碳或硫，根据其原子序数的大小关系，确定其为碳元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Z为氧元素，Y为钠元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，为氯元素。

【详解】A. 氯的氢化物的酸性比二氧化碳的水化物的强，但是不能说明氯的非金属性比碳的强，应该用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，即用高氯酸和碳酸的酸性比较，故错误；B. 钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以氧离子半径大于钠离子半径，故离子半径大小错误；C. 实验室用MnO2和浓盐酸溶液在加热的条件下制取氯气，工业上用电解食盐水的方法得到氯气，故错误；D. COCl2为共价化合物，故正确，故选D。

10.下列说法正确的是()A. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶B. NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤C. SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去D. SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物『答案』D『解析』A．硅胶有吸水性，只能作干燥剂，无较强还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，应通入过量CO2后过滤，如通少量CO2，可能还有少量硅酸钠未反应，且反应中生成Na2CO3，导致NaHCO3不纯，故B错误；C．NaOH溶液能溶解酸性氧化物SiO2和两性氧化物Al2O3，无法除杂，故C错误；D．SiO2和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，也是共价化合物，故D正确；『答案』为D。