人教版高中化学必修一第3章 第1节《金属的化学性质》ppt教学课件3
合集下载
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)优秀课件
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第一节 金属的化学性质
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点，与 金属化学性质有什么联系？
金属的最外层电子数较少，最外层电子 容易失去，单质往往表现出还原性。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应 (1)金属与氧气的反应：
（3）金属与硫的反应
研磨
2Na +S === Na2S
△
2Al + 3S == Al2S3
作业 新新学案43-45页
课堂练习
A 1、下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中可以游离态存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠在空气里燃烧生成过氧化钠
课堂练习
2、下列关于金属铝的叙述中，说法不
研第究一成节果 金属的化学性质 人类发现的一百多种元素中，约80%是金属元素。
第一节 金属的化学性质
地壳中含 量最多的 元素是O， 地壳中含 量最多的 金属元素 是Al。
第一节 金属的化学性质
你们生活中常见到的金属有哪些？ 你能总结出金属有哪些共同的物理性质吗？
有金属光泽， 不透明， 易导电， 易导热， 有延展性……
第一节 金属的化学性质
失2e-，化合价升高，被氧化
0 +1 +2
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
还原剂
得2e-，化合价降低，被还原
第一节 金属的化学性质
铝
镁
铜
丝
条
和
和
燃
硝
硫
烧
酸
酸
银
铜
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
④ 有无声响？⑤ 溶液颜色变化？
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件共36张PPT
4
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共18张PPT)
Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
思考： Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
预测现象： 钠表面有红色物质析出，
溶液由蓝色变为无色。
实验：Na与 CuSO4溶液反应
取一小块金属钠，吸干表面煤油后，加入 盛有CuSO4溶液的小烧杯中，观察现象。
现象： 浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
活学活用 举一反三
Na + H2O → NaOH + H2 ↑
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应 究竟产生什么气体？ 氧化还原发生的过程中，元素化合价有升必有降
实验仪器和实验药品
实验仪器：250ml抽滤瓶、酒精灯、橡皮管、止水夹、 烧杯、培养皿、烧杯、水槽、镊子、小刀、针、铝箔纸。
实验药品：金属钠、酚酞溶液
人教版必修一第三章《金属及其化合物》 第一节金属的化学性质
钠与非金属的反应
高压钠灯
制备钠的化合物
Na-K液态合金作原子反应堆的导热剂
观察试剂瓶中的钠，可以钠的那些物理性质呢？
颜色：银白色 状态：固体
保存方法：煤油或者石蜡油中
钠
钠与水的反应
Na 与水的反应
注意观察：
现象：
解释：
浮在水面还是沉在底部 浮
钠的状态是否变化 熔
是运动还是静止
游
是安静还是有声响 响
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
有气体生成 反应剧烈
如何验证产物：
1.往反应后的溶液中加入酚酞溶液： 酚酞溶液变红
2.反应后生成的气体是什么？
↓↓Leabharlann 有碱性物质生成可能会是什么气体？怎样收集并验证呢？
Na + H2O → NaOH + O2 ↑
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)优秀课件
反应中容易失去电子变成金属阳离子,表现出较强
的还原性(作还原剂）。
M
还原剂
+氧化剂
Mn+
①非金属单质
②H+(水或酸中的氢)
③金属阳离子(金属活动顺序表中
排在后面的金属阳离子)
探究一 钠与氧气的反应
实验 3-1 --钠常温下在空气中
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 后，用小刀从中间切开(切割时感受钠的硬度)，观察 钠表面的光泽和颜色，并观察切面颜色的变化。 【注意】切下的钠不易太大(在干净的玻璃片中切)， 剩余的钠块放回原试剂瓶。
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
注意：单质S与金属反应时常生成低价金属硫化物，
单质Cl2与金属反应时常生成高价金属氧化物。
金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2 2.铝与氧气反应生成Al2O3 3.金属与其他非金属的反应 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应 中容易失去电子，表现较强的还原性。
作业
学习指导 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 预习 第2课时 导学案
探究二 铝与氧气的反应
（1）用坩埚钳夹住 一小块铝片，在酒 精灯上加热至熔化， 轻轻晃动，仔细观 察。
最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共23张PPT)
生成碱
探究：钠和水反应的生成物
2Na + 2H2O == ？ 理论推测：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 实验论证：
探究Na与H2O反应的实质
钠置换水中氢 钠和酸反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比和水反应更剧烈)
实验探究4
钠和CuSO4溶液的反应
一只盛CuSO4溶液的大烧杯,然后将一小 块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观 察实验现象。
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多），可以观察到的现 象是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl （白烟）
钠与硫化合： 2Na+S=Na2S （爆炸）
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
实验现象归纳探究 现象归纳
浮 熔 游 响 红
现象探究 密度小于水 反应放热 ，熔点低 有气体产生 有气体产生
钠元素在自然界的存在 化合态
海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、 碳酸钠和硫酸钠形式存在。
硫酸钠
跟踪检测
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠
投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
体的现象是（
）
A、金属钠浮在水面上
B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动
冶炼贵重金属（例钛） 高温
熔融
探究：钠和水反应的生成物
2Na + 2H2O == ？ 理论推测：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 实验论证：
探究Na与H2O反应的实质
钠置换水中氢 钠和酸反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比和水反应更剧烈)
实验探究4
钠和CuSO4溶液的反应
一只盛CuSO4溶液的大烧杯,然后将一小 块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观 察实验现象。
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多），可以观察到的现 象是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl （白烟）
钠与硫化合： 2Na+S=Na2S （爆炸）
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
实验现象归纳探究 现象归纳
浮 熔 游 响 红
现象探究 密度小于水 反应放热 ，熔点低 有气体产生 有气体产生
钠元素在自然界的存在 化合态
海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、 碳酸钠和硫酸钠形式存在。
硫酸钠
跟踪检测
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠
投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
体的现象是（
）
A、金属钠浮在水面上
B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动
冶炼贵重金属（例钛） 高温
熔融
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共20张PPT)
【实验探究】
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将 绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
现象
解释原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔化成光亮的小球 反应放热，且钠的熔点较低
小球在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈，生成气体
反应后的水溶液变红 反应生成物显碱性
交流展示铁与水蒸气反应的实验装置设 计方案，并介绍设计的思路和原理。
【科学探究】
【小组讨论】比较下面三套实验装置，你认为哪套最 好？依据是什么？
【科学探究】
铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应? 高温
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
【解析】钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
2Na＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
现象：有气泡产生，同时生成蓝色沉淀。
【科学探究】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑
标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
2e—
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电
离出来的 H+ 氧化
【问题讨论】
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
（5）溶液变红
生成了碱性物质
钠的保存
为什么要保存在煤 油（或石蜡油）中？
不和煤油反应，密度比煤 油大，能隔绝空气和水。
钠着火时，应如何灭火？
用沙土 扑灭
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
烧伤，壮烈牺牲了。
二、金属与酸和水的反应 科学探究实验3－3: 钠与水的反应
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时2分21.11.915:02November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时2分39秒15:02:399 November 2021
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 响声 溶液颜色的变化情况
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件.(共16张PPT)
问题五 钠
遇高温会发生什 么危险？
演示实验
钠在空气中燃烧 把一小块金属钠放在
蒸发皿上加热， 观察现象
钠与氧气的反应
• （1）在常温：
4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）
在自然界中，钠元素是以什么形态
存在呢，是游离态还是化合态呢？
化合态，主要NaCl形式存在
（2）、钠在空气中加热 现象：先熔化后燃烧 产生黄色火焰
气体推动小球迅速移动
反应剧烈、有气体生成 钠与水不断反应
问题四•钠• 水反应产生什么气体？• 实验探究一：设计实验验证产生的气体
是氢气
实验探究二 钠与水反应产生的另一种物质是
什么
• 1.用指示剂：紫色石蕊，无色酚酞。 2.用pH试纸。
• 3.用硫酸铜溶液。
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
生成淡黄色固体
2Na + O2
Na2O2的稳定性比Na2O强
＝＝ Na2O2 （淡黄色）
• 消防人员采用了含水较少的冷泡沫 对大火实施了覆盖式救，并严防把 守冷冻车间储钠仓库，经过近百名 官兵三个多小时的浴火奋战，终于 熄灭了这场大火……
• 如果金属钠燃烧，消防员该怎样灭 火呢？
钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表 面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转 变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些 化学变化？
• 2.切钠。在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一 小块待用，将剩余的钠放回原试剂瓶中。
• 3.用镊子将钠放进盛水的小烧杯中，盖上玻璃片。
• 4.从烧杯侧面观察实验现象。
实验3-1 切割金属钠
新 断
*新切的断面是银白
面 色的，有金属 光泽
置
于 *切断面在空气中很 空 快失去光泽，变暗
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
三、金属和非金属的反应：
实验1： Na暴露在空气中
结论： Na比Mg和Fe更活泼
反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象： 切开的Na呈银白色， 暴露在空气中迅速变暗
隔绝空气！
如何保存Na ？
思考： 已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油， 问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？
金属及其化合物
§3-1 -1 金属的化学性质
第一课时
古代炼铁
铜 线
商代·司母戊鼎
一、金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
二、金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色
Au
Cu
金属共同的物呈银白色
2、有导电性
金属共同的物理性质：
地壳中各元素含量:
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
讨论： 如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地 坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料
人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
第1节 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
温故知新
在初中学过,位于金属活动性顺序表中排在氢以前的 金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气
请你判断下列反应是否能够发生，如果能够发生请写 出相应的化学方程式和离子方程式
化学方程式:
离子方程式:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
得2e-
金属被酸电离出 来的H+氧化
已知
H2O
H++OH-
思考与预测
金属能否与水发生反应？
来自生活的启迪
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中，你 看到什么现象？
注意观察: ① 浮还是沉？② 钠的状态
③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
1 用镊子夹取 2 滤纸吸干煤油 3 玻璃板上取绿豆大小 4 多余的放回原瓶
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为:
（2）. பைடு நூலகம்题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候，刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉 了，水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢？
金属与酸和水的反应
温故知新
在初中学过,位于金属活动性顺序表中排在氢以前的 金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气
请你判断下列反应是否能够发生，如果能够发生请写 出相应的化学方程式和离子方程式
化学方程式:
离子方程式:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
得2e-
金属被酸电离出 来的H+氧化
已知
H2O
H++OH-
思考与预测
金属能否与水发生反应？
来自生活的启迪
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中，你 看到什么现象？
注意观察: ① 浮还是沉？② 钠的状态
③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
1 用镊子夹取 2 滤纸吸干煤油 3 玻璃板上取绿豆大小 4 多余的放回原瓶
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为:
（2）. பைடு நூலகம்题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候，刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉 了，水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①写式 Fe + H2SO4 =
②列量 ②列量 1mol 56g 1mol 1mol m(Fe) n(H2SO4)
FeSO4
1mol 1mol
+
H2↑
2.24L
1mol 22.4L
n(FeSO4)
③列式（根据对应化学量列出比例式） ④计算
⑤作答
练习2 把一块表面已部分被氧化的钠 0.77g放入10g水中，得到标准状况下 氢气224mL。求：①若将金属钠表面 的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠 的质量。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）有关物理量的换算
1、物质的量的桥梁网络
m
M ×
÷M
N
n CB
v
（一）有关物理量的换算
1、物质的量的桥梁网络
2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
H2 ＋ Cl2
分子数之比 1 ∶ 1
点燃
2HCl
2
∶
物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol
练习 1 用一定量的 Fe 与足量的 1mol/L 的 H2SO4 溶液反应来制取 H2 。若要制得 2.24L H2(标况)，试计算：
（ 1 ）参加反应的 H2SO4 溶液中 H2SO4 的 物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
（ 3 ）将反应后的溶液稀释到 500ml ， 则溶液中 FeSO4 的物质的量浓度是多少 ?
②所得溶液中溶质的质量分数和该 溶液的物质的量浓度（溶液的密度为 d g/cm3）
练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量 分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应， 计算： （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。 （2） 生成的H2的体积（标况）。
（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此 溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
思路： 1、已知条件是什么；
2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
对于课本上的[例题]
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 1mol
0.1mol
1mol 22.4L
V(H2)
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
注意：1、书写要规范
2 、列式时未知量要用相应的字母 表示，
3 、计算时要带相应的单位进行计 算 4、单位：上下一致，左右相当 （也可相同）。
质量之比
体积之比 或
ห้องสมุดไป่ตู้
2g ∶ 71g ∶
73g
22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 1L ∶ 1L ∶ 2L
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据-----化学方程式中各物质的化学计量 数比等于各物质的物质的量之比
请大家阅读教材例题的解答过程， 注意格式
四、物质的量在化学方程式计算中的应用