化学必修1第一章测试题 于加燕编辑
高中化学必修一第一章练习
高一化学第一章检测题一、选择题1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．下列实验可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物4．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心5．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
”这一实验操作是指（）A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17．用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是（）A 实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘的四氯化碳溶液呈紫色C 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大D 分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出8．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1⑤它们在同温同压下所占体积相同A.只①和④B.只②和③C.只④和⑤D.①②③④⑤9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A10. 下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是 （ ）A 、质量比为2：1的SO 2和O 2B 、9g 水和23g 乙醇C 、标况下44.8L 的NO 和100ml 5mol/L 的硫酸溶液D 、物质的量相同的H 2SO 3和FeSO 411．关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是 （ ）A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比 ＞1D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为2∶112． 0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比（ ）A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶313．N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是 （ ）A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 14．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为 （ ）A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/Ln m15．用硫酸铜晶体（CuSO 4•5H 2O ）配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体质量为 （ ）A ．25gB ．12.5gC ． 6.25gD ． 37.5g16．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为 （ ）A ． 17gB ． 34gC ． 25.5gD ． 51g17．下列各溶液中，Na +浓度最大的是 （ ）A ．0.8L 0.4mol/L 的NaOH 溶液B ．0.2L 0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C ．1L 0.3mol/L 的NaCl 溶液D ．4L 0.5mol/L 的NaCl 溶液18．将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为 （ ）A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．b a mol/L19．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ）A ．倾出标线以上的液体B ．吸出标线以上的溶液C ．影响不大，不再处理D ．重新配制20．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是( )A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．称量时左码右物D ．定容时俯视观察液面 21．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为 （ ）A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1二、填空题22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
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第一章专题检测答案
选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)
21．（5分）(1)① ③ ⑦（2）①分液②洗气③升华④蒸馏
22、(9分) (1)③ ⑤ ④ ⑥ (2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)A ：胶头滴管伸入试管内了 B ：试管口向上倾斜 C ：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶) 23、(14分) (1)Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
(2)恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 如图 (3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b (5)饱和NaHSO 3溶液 过滤 萃取 蒸馏
24、(12分) （1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++（2）碱性、漂白性 （3）①、检验白雾中是否含有Cl 2，排除Cl 2干扰
②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀 （4）向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B A D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
C
B
A
C
C
D
A
A
B
B
（5）①、CaSO 4 ②、22224l 242l C SO H O H C SO +--
++=++。
高一化学必修第一册第一章试卷及答案
１１１１１１１１１１２２２２２２２答 １２３４５６７８９０１２３４５６７８９０１２３４５６题栏２２２２２２２０２３４５６１３ＳＢＢＣＣＣＣＣＣＢＤＤＣＤＡＡＡＮＡＡＡＮＡ下工现则已当种是关．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．ＨＯａ２列业有物知溶，于Ｈ。２２４ＣＮＮＫＦ碳氧ＣＫ铁被反＋它向反ＫＨ氧上＋－ＯｌｌＣｅ反上质反液ａａ反Ａ３Ｍ２Ｍ，１Ｍ２关酸化＋片氧应们盐应；化述ＯＯ ＋Ｘ得是 ｎ应常中应、ｎＢｎ 应和③Ｂ３、于Ｈ钠性插化②的酸①铁三ＯＯＯ在到Ｈ和还的用：２为Ｘ、Ｃ２ ４该４ 与由中入的Ｃ反４中③溶与个Ｃ还Ｋ２电①只原Ｋ与Ｏ离浓既ＮＯ、 Ｏ反 盐强氧到应加中液醋反ＭＢＤＨａ２３原子有剂子２Ｃ是氨７３－ｒＨ－Ｈｎ应Ｃ－酸到化硫关ｌ入 酸应Ｃ四Ｏ产 ｌ一Ｃ ２方Ｏ氧Ｓ水ｌ和和ｌ的弱：剂酸３系适２都：＋Ｏ４种占物部 程化Ｎ均检＋Ｆ恰Ｈ＋说顺和铜４及量Ｓ有２ｅａ参中物分 式的剂为Ｃ１查Ｏ＋好２Ｋ２法序还溶反氨单ｌＣ６Ｏ加的质发 ２Ｂ３书溶又２氧氯分－Ｏ不獉Ｈ为原液ｒ３应属水质反化，生写液是化３＋Ｃ别气于的正它剂中类：生Ｋｌ应合＋还正混６还剂Ｈ置（完Ｂ管确：的离型们成２Ｈ浓价ｒＢ原２Ｈ确合原＋换全ｒ２ＨＯ的道个如是子Ｆ＋，Ｃ为）＋２反反的Ｋ后剂ｅ所３ｌ＋发是数是下＋数ＦＣ应Ｎ应＋＞是，总以ｌ·ｅ生２之：实否Ｈ之３←、＋３ＫＫ分都２还２Ｃ３比稀际漏Ｃ比ＣＦ·Ｋ２·Ｂｕ子是ｌｌ原ｅ为ｒ参盐２ＮＣ气ＯＯ为Ｈ＋３２数ｌ置ａ反＋１３加ＢＡＤＣ３；酸，２＋＋１＋。的换Ｏ∶其应＞②反２＋、∶３６Ｎ５８反 和Ｍ反下ＣＢＢＢＢ应ＤＤＤＤＣＫ３Ｈ２ａ．．．．ｌ．．．．→→ｎ应ＦＣＯ氧Ｏ列应２２的Ｃ时ｌｅＯ２ＮＨＡ稀＋ｌＨＨ反＞＋属属Ｎ化Ｏ说３原离↑２，＋ｇＣＨ２Ｃ４３于于Ｈ盐＋应正反Ｂ法溶Ｎ＋理子Ｏ３Ｏ ＋＋ｒ４中复＋５酸发Ｏ中应３正３２好３液－－是为 Ｃ＋６Ｈ和分３Ｃｌ生确Ｎ和Ｈ、完和溶ｕ２２３反解ＨＡ Ｏ↑Ｃ氧Ｃ的液元全应反２ｇＨｌＨｌＯ化Ｎ＋２（Ｓ是应素＋发浓ＯＯ＋８反化生３Ｈ４）－８应溶合２Ｎ氧Ｏ液Ｈ价化，３四升３下还Ｃ高种列ｌ原２物说↑６反质Ｎ法＋应Ｈ中正（（（（（（（Ｋ，４ ＣＣ生的确ｌｌ 的一成＋＋）））））））２２２二７８９、（（（（（（称酸转铜（（（（（（（（化非１２８１２３４５７１２３７３）））））））铜反化））））钠选分分分①ＣＣＡＨ电从写请反铜 → 程其质⑥应绿。，择．）））ＯＯ⑧２我下硫厂物出写应绿 式中的的铜Ｓ，生题２酸是在属国列有 ⑤排质出在蔗是电，，绿经Ｂ成：能并 铜催于很物多 出分铜受中。糖离 本的铜Ｋ导用② 和化→ 早质种２的类绿热还 方 。题化盐Ｃ电单 空剂Ａ 就化：烟标与时原性 程包Ｏ学、的线Ｃ 气存①３ 使合气准盐可剂 。 式括式Ｏ溶③是桥中在→ 用物中看酸直是 ３为 ２Ｈ：液 表Ｃ的和时２（青， ，含反接小 ｕ吸Ｂ填，如铜 示水可．②铜（ Ｈ 有应分 题收Ｏ“绿 出Ｈ蒸与２酸器 碱 的解 ，ＡＣＨＯ后２属反共 ｌ气ＳＳＯ性， 离生 ，）
人教版高中化学必修一第一章测试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。
液溴有毒，有强腐蚀性。
某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A．①②B．①③C．③④D．③⑤答案：B解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。
2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为() A．29 g·mol－1B．29 gC．58 g·mol－1D．58 g答案：C解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为0.29 g0.005 mol＝58 g·mol－1。
3．下列实验处理过程不正确．．．的是()答案：B解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A．2 500N A B．5 000N AC．7 500N A D．1 250N A答案：A解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。
5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是()A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同答案：C解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。
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第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
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化学必修一第一章测试题(A)一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3. 洗净的容量瓶在使用之前一定要A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1mol/L5．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6. 下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O27. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子8. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液9. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10. 容量瓶上需标注有以下哪几项：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小二、非选择题12．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的单位，其定义为：A. 1克物质的微粒数B. 1摩尔物质的质量C. 1摩尔物质的体积D. 1摩尔物质的微粒数2. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目接近：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^214. 质量为1克的氢气，其物质的量是：A. 0.5摩尔B. 1摩尔C. 2摩尔D. 无法确定5. 1摩尔水的质量是：B. 18克C. 18.015克D. 无法确定6. 摩尔浓度（M）定义为：A. 溶液中溶质的质量/溶液的体积B. 溶液中溶质的物质的量/溶液的质量C. 溶液中溶质的物质的量/溶液的体积D. 溶液中溶质的质量/溶液中溶质的物质的量7. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的硫酸分子数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 6.02×10^23D. 1.204×10^248. 1摩尔氢氧化钠（NaOH）溶液的摩尔浓度是：A. 1MB. 2MC. 无法确定D. 10M9. 溶液的稀释过程中，不变的物理量是：A. 溶质的质量B. 溶液的体积C. 溶质的物质的量D. 溶液的浓度10. 1摩尔氯化钠（NaCl）溶液的摩尔浓度是：A. 1MC. 0.5MD. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量是国际单位制中的______基本物理量。
12. 1摩尔氢气（H2）的体积在标准状况下是______升。
13. 1摩尔氧气（O2）的质量是______克。
14. 摩尔浓度的常用符号是______。
15. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的氢原子数是______。
16. 将50毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液稀释到200毫升，稀释后的溶液浓度是______。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1](同名12814)
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高一化学必修一第一章单元测试题（一）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A .蒸馏B .蒸发C.过滤 D .搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A ．手持试管给试管内的物质加热B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A . 1 mol氧气中含有12.04X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1D •等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1 : 6，氧原子数之比为1 : 34．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2N A个氦原子B. 14 g氮气中含N A个氮原子C. 2 L 0.3 mol L^Na z SO d溶液中含0.6 N A个Na*D. 18 g水中所含的电子数为8N A5. 已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是（）A •当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D •取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）A ．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A •过滤时，玻璃棒与三层滤纸B •分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9. 实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干D .用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. 若某原子的摩尔质量是Mg mol 1,则一个该原子的真实质量是（）1A. MgB./gM 6.02 X 1023C602 X 1023g D. M g11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A . 1 L H2SO4 溶液中含98 g H2SO4B. 0.5 L 含49 g H2SO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含24.5 g H2SO4 的溶液12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1 N AB .物质的量浓度为0.5 mol L71的MgCl 2溶液，含有C「数为1 N AC.标准状况下，22.4 L H 2O的分子数为1 N AD .常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 C时9 mL 水④0.2 mol磷酸A .①④③②B .④③②①C.②③④① D .①④②③14. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
高一化学必修一第一章测试题(20201122144713)
第一章《从实验中化学》第I 部分、选择题( 20 分)1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )A ．摩尔质量 g/ mol C. 溶解度g/100g 2．摩尔是 ( ) 。
A .国际单位制的一个基本物理量 C .计量微观粒子的物质的量的单位3. 水的摩尔质量是 ( )。
B •气体摩尔体积 L/mol D. 密度 g/cm 3B •表示物质质量的单位 D .表示6.02X 1023个粒子的集体A . 18B . 18 g4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 ( ) 。
A .溶解度(s) C .质量分数()C. 18 g/ molD . 18 mol5.9 mmol / L 。
表示该体检指标的物理量是B .物质的量浓度(c) D. 摩尔质量(M)( ) 。
B. 2 g 氢气所含原子数目为 N AC. 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 N AD. 17 g 氨气所含电子数目为 10 N A 6.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列 物质不属于氢化物的是 ( ) 。
A. H 2OB . H 2SO 4C . NaHD . NH 37.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 。
9.将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ()5. N A 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是A .在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A .①和③B .①和②8. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是 A .分液漏斗B .普通漏斗C .②和③D .①②③( ) 。
C .蒸馏烧瓶D .试管其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H 2SO 4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()二、 填空题(26分，每空2分)11. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
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高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第一章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是82． 14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286 Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g5． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
高中化学必修一第一章测试卷答案已完
高中化学必修一第一张测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。
1．下列有关实验操作错误的是A.用药匙取用粉末状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不．正确．．的是：A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出(1)现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色;下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。
(2)原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳(3)步骤：①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置。
④待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下。
3．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥4．下列关于“摩尔”的说法正确的是：A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确．．的操作是：A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6．所含分子数相同的一组物质是：A． 1g H2和1g N2 B． 1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D． 44gCO2和6.02×1022个O27．下列叙述正确的是：A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个 H2SO4分子的质量为9.8gA．物质的量的单位是mol，1molH2SO4的物质的量是1mol，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．氧指代不明，说不清是氧原子，氧分子还是氧离子，故C错误；D．6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8，故D正确．8．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A．容量瓶事先没有烘干 B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．下列说法正确的是A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A．0.1mol/L B．0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol14．能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是A.KNO3溶液B.稀硫酸C.NaOH 溶液D.Na2SO4溶液15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、填空题(本题包括6小题，共57分。
化学高一化学第一章测试题(含答案)
化学高一化学第一章测试题(含答案).txtcopy（复制）别人的个性签名，不叫抄袭，不叫没主见，只不过是感觉对了。
遇到过的事一样罢了。
高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1、下列物质中，属于混合物的是（）A 冰水混合物B 液氧C 洁净的空气D 氧化铜2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内D 取用块状固体时，用镊子夹取，放入平放的试管口，再将试管慢慢竖立3、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 摩尔是物质的量的基本单位C 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量就是物质的质量4、下列说法中，正确的是（）A 1 mol 氧的质量是 16 gB 氢气的摩尔质量是 2 gC 1 mol H₂O 的质量是 18 g/molD CO₂的摩尔质量是 44 g/mol5、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A H₂B O₂C N₂D CO₂6、下列物质中，含原子数最多的是（）A 04 mol NH₃B 4℃时 54 mL 水C 10 g 氖气D 602×10²³个硫酸分子7、设Nₐ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 23 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为02NₐB 02Nₐ 个硫酸分子与 196 g 磷酸含有相同的氧原子数C 28 g 氮气所含的原子数为NₐD Nₐ 个氧分子与Nₐ 个氢分子的质量比为 8:18、在标准状况下，与 12 g H₂的体积相等的 N₂的（）A 质量为 12 gB 物质的量为 6 molC 体积为 224 LD 物质的量为 12 mol9、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A 1 L H₂SO₄溶液中含 98 g H₂SO₄B 05 L 含 49 g H₂SO₄的溶液C 98 g H₂SO₄溶于水配成 2 L 溶液D 01 L 含 245 g H₂SO₄的溶液10、容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥11、配制 250 mL 010 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C 在容量瓶中定容时俯视刻度线D 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12、将 4 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为（）A 02 mol/LB 05 mol/LC 1 mol/LD 2 mol/L13、下列叙述正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都约为 224 LB 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为 224 LC 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 224 LD 标准状况下，224 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol14、下列说法中正确的是（）A 同温同压下，气体的物质的量与体积成正比B 同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比C 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比D 同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比15、在同温同压下，A 容器中的氧气（O₂）和 B 容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比为（）A 1∶2B 2∶1C 2∶3D 3∶216、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A O₂B CH₄C CO₂D SO₂17、下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）A 150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液B 75 mL 2 mol/L 的 NH₄Cl 溶液C 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液D 75 mL 1 mol/L 的 CuCl₂溶液18、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺和 SO₄²⁻的离子个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶219、用 10 mL 01 mol/L 的 BaCl₂溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A 3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶120、已知 301×10²³个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 16 gB 32 g/molC 64 g/molD 80 g/mol二、填空题（每空 2 分，共 30 分）21、 15 mol H₂SO₄的质量是______g，其中含有______mol H，含有______g 氧元素。
高一化学必修一第一章测试题
第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()B．用托盘天平称量食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高一化学必修第一册第一章试卷及答案
人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章测评
①反应Ⅰ的离子方程式为_________________________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为__________________________。
17.（18分）[2023辽宁葫芦岛高一期中] 物质类别和元素化合价是认识物质及其变化 的两个“维度”，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
第一章测评
（时间:75分钟 满分:100分）
一、选择题：本题包括14小题，每题3分,共42分。每小题只有一个选项最符合题意
D A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B.“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C.“碳纳米泡沫”是胶体 D.“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质
B
3.[2023江苏扬州中学期中] 下列物质分类的正确组合是( D )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
A
B
C
D
酸性氧化物
D
B
6.下列各组离子一定能大量共存的是( C )
7.下列四个图为溶液的导电能力随加入或通入相应物质的 用量的变化图像，下列判断正确的是( C )
A
C
B
C
A
D
C
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.（18分）
（1）属于电解质的是_②__④__⑥__⑦__⑧__⑨___（填序号，下同），属于非电解质的是_③__⑤___。 [解析] 酸、碱、盐都是电解质，故②④⑥⑦⑧⑨属于电解质；大多数有机物、非金 属氧化物属于非电解质，故③⑤属于非电解质。
②④⑨
④⑨
（3）属于碱的是_⑦__⑧___，其中属于难溶性碱的是_⑦___。 [解析] 碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故⑦⑧属于碱，其中⑦属 于难溶性碱。
北京师范大学燕化附属中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(培优提高)
一、选择题1．下列物质的分类正确的是酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A 24H SONaOH3CaCO2H OCaOB HCl 2Ca(OH)4NH ClCOMgOC HClOKOH3KNO 3SO23Fe OD3HNO3NH2MgCl2COCuOA ．AB ．BC ．CD ．D2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4 3．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O 4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl - 5．下列物质的分类正确的一组是6．下列关于胶体的说法错误的是 A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐 C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
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第一章从实验学化学测试题考试说明:1.本次考试满分100分，考试时间为60分钟；2.考试结束只交答题卡和答题卷，只做在试卷上无效。
可能用到的原子量: H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137一.单项选择题( 每小题3分，共60分)1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ.①②Ｂ.①③Ｃ.③④Ｄ.①④2.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )Ａ.只有①Ｂ.①和②Ｃ.①和③Ｄ.①②③3.从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )Ａ.蒸发Ｂ.蒸馏Ｃ.过滤Ｄ.分液4.实验中的下列操作正确的是( )Ａ.用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ.在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ.将温度计水银球插入自来水中Ｃ.冷水从冷凝器下口入，上口出Ｄ.收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6.右上图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是( )Ａ.5.7 mL Ｂ.4.4 mLＣ.4.3 mL Ｄ.6.3mL7.若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有( )Ａ.只有SO42- Ｂ.只有Ag+Ｃ.有SO42- 和`Ag+Ｄ.有SO42-或`Ag+8.下列说法正确的是( )A.在量筒中溶解NaClB.由于NaCl无毒也无腐蚀性，所以可以用手直接拿C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布擦干，再用大量水冲洗D.用燃着的酒精灯点燃另一盏9.下列叙述正确的是( )Ａ.1molCO2的质量为44g/mol Ｂ.CO2的摩尔质量为44gＣ.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量Ｄ.N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )Ａ.16g Ｂ.32g Ｃ.64g/mol Ｄ.32g/mol11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) Ａ.原子数Ｂ.分子数Ｃ.体积Ｄ.物质的量12.在1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是( )Ａ.0.05mol Ｂ.0.1mol Ｃ.0.5mol Ｄ.1mol13.配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为( )Ａ.14.2g Ｂ.142g Ｃ.7.1g Ｄ.71g14.欲配制100 mL 1.0mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ( ) ①将14.2g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mLＡ.①② Ｂ.②③ Ｃ.①③ Ｄ.①②③15.22g 某化合物含有3.01×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为 ( ) Ａ. 11 Ｂ.22 Ｃ.44 Ｄ.6416.将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中的物质的量浓度为 ( ) A.b a 5mol/L B.ba 10mol/L C.ab 5mol/L D.b a mol/L 17.下列物质在标准状况下，所占体积最大的是 ( ) Ａ.1molH 2 Ｂ.6.02×1023 个Cl 2 Ｃ.33.6g N 2 Ｄ.33.6g Ｏ218.下列实验操作中错误的是 ( ) Ａ.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ.萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶19.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下:其中记录合理的是 ( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁20.下列各溶液中，Na +浓度最大的是 ( )A.0.8L 0.4mol/L 的NaOH 溶液B.0.2L 0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C.1L 0.3mol/L 的NaCl 溶液D.4L 0.5mol/L 的NaCl 溶液二、非选择题( 共3小题，共40分)21.(10分)下列仪器:①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台( 带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计，(1)在过滤时需要用到的有 ( 填仪器标号，下同)；(2)在蒸馏时需要用到的是 ；(3)在萃取时需要用到的有 ；(4)在蒸发结晶时需要用到的有 ；(5)在配制一定物质的量浓度溶液时需要用到的有 。
22.(16分)某次实验需要用4mol/L NaOH 溶液480mL 。
配制方法如下:(1)(4分)配制该溶液应选用_____________mL 容量瓶。
检验该容量瓶是否漏水的方法是。
(2)用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH 。
(3)( 1分)将称量好的NaOH 固体放入500 mL 大烧杯，倒入约200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)( 2分)用少量 洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)(3分)向容量瓶加入蒸馏水，到液面_ 时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，。
(6)(6分)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是( 填序号)A.所用的NaOH中混有少量的Na2OB.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH溶液体积( 定容)时，俯视观察液面23(14分)将10mL 10mol/L的硫酸加水稀释到100mL ，取稀释液10mL 用NaOH溶液中和。
求:(1)稀释后硫酸的物质的量浓度？(8分)(2)消耗NaOH的质量？(6分)三.附加题( 不算入总分)24( 5分).用硫酸铜晶体( CuSO4•5H2O)配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体质量为()A.25gB.12.5gC. 6.25gD. 37.5g25( 15分). 已知NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案:(1)操作①中盛放药品可选用(填仪器名称)。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是。
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是。
(4)操作③的目的是，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是。
(5)说明此设计方案不严密之处_ ，正确的方法应是。
26(10分)取50.0ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。
试计算:(1)原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。
(5分)(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(5分)第一章从实验学化学答题卷二.非选择题(共3小题，共40分)21.(10分) (1) (填仪器标号，下同)；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。
22.(16分) (1)(4分) ____________mL，方法是。
(2)(1分) (3)(1分) 后，(4)(2分) 、，(5)(3分) 时，改用，。
(6)(6分)偏高，偏低，没有影响(填序号)。
23.(14分)(1)(8分)(2) (6分)四、附加题(不算入总分) 24(5分). ()25(15分)(1) (填仪器名称)。
(2)其理由是。
(3)方法是。
(4)操作③的目的是，其理由是。
(5)说明此设计方案不严密之处，正确的方法应是。
26(10分):1mol 233 = y 4.66g 1mol 197 = x 9.85g 1mol 22.4L = 0.05mol V 第一章 从实验学化学 参考答案一、单项选择题(每小题3分，共60分) 1-5 DBBDB 6-10 CDBDD 11-15 ABABC 16-20 ACACD二.填空题(每空1分，共23分) 21.①④⑦⑧ ②⑨⑩ ⑤ ⑥⑦⑧⑨ ①③⑦22.(1)500。
打开瓶塞，往容量瓶中注入一定量蒸馏水，塞上瓶塞，倒置容量瓶并用手心顶住瓶塞，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，旋转瓶塞180度，再观察是否漏水，如不漏水则该容量瓶不漏水。
(2)8.0(3)溶液冷却 (4)蒸馏水 转移到容量瓶 (5)离刻度线1~2cm 胶头滴管 反复摇匀 (6)ADF 、BE 、C三.计算题(共17分)23.解:(1)稀释后硫酸的物质的量浓度:0.01Lx10mol/L/0.1L=1mol/L(2)m(NaOH)=0.01Lx 1mol/Lx2x40g/mol=0.8g四.附加题 24.B25.坩埚。
会引入杂质NO 3-。
用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl 2溶液，若无沉淀，说明SO 42-已除尽。
除去过量的Ba 2＋。
可减少过滤次数。
在操作③时加入的Na 2CO 3溶液煮沸并不能除去。
在操作④之后应加过量盐酸以除去Na 2CO 3，然后再加热煮沸除去HCl 和CO 226(10分)解:由题意有:设原溶液中含Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为x 、y ，生成CO 2的体积为V 。
Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓ 1mol 233g y 4.66g 解得:y=0.02mol则m(BaCO 3) = 14.51g - 4.66g =9.85gNa 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓1mol 197g x 9.85g 解得:y=0.05mol L mol L mol c /4.010005002.0)SO Na (42== L m o l L m o l c /110005005.0)SO Na (42== BaCO 3+2HNO 3=BaCl 2+H 2O+ CO 2↑1mol 22.4L 0.05mol V 解得:V=1.12L答(1)原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度分别为0.4mol/L 、1mol/L 。