2019年秋九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第1课时教学课件 新人教版PPT
酸和碱的中和反应教案
人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。
二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
初中化学人教版教学方案〖酸和碱的中和反应 第一课时 示范教案2〗
《酸和碱的中和反应》第一课时一、教学目标1．知道酸和碱之间发生中和反应，并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2．了解中和反应在实际中的应用。
二、教学重难点教学重点：1．设计实验验证酸和碱发生反应。
2．初步领会中和反应的实质。
教学难点：设计实验验证酸和碱发生反应。
三、教学用具盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等。
四、相关资源《酸和碱的中和反应（微观）》视频资源、《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》视频资源等。
五、教学过程【课堂引入】【展示】图片胃酸如果胃酸过多该怎么办呢？一般我们可以用复方氢氧化铝片治疗，其中的原理涉及到本节课所学的酸碱中和反应。
下面，我们就开始本节课的学习吧。
【新知讲解】一、中和反应【过渡】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应呢？一部分同学说能反应，一部分同学说不能反应，还有另外一些同学说不知道。
那下面就从老师提供的药品中选择，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【提供的药品】NaOH溶液、盐酸、无酚酞试液、紫石蕊试液。
【方案设计】（1）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜恰好变成无为止。
（2）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫为止。
（3）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成红为止。
（4）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫为止。
【强调】用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，并且还要边滴边搅拌，以便观察实验现象。
【提问】在上述实验中，什么时候酸与碱恰好完全反应？【讲解】在上面的实验中，氢氧化钠和盐酸发生反应，生成了氯化钠和水。
酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计
酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计教学目标：知识与技能目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。
2、理解中和反应并会书写中和反应化学方程式。
过程与方法目标：会通过设计实验分析问题解决问题情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生分析问题的水平。
教学重点：教学难点：酸碱中和反应的本质教学过程：一、提出问题，导入新课（创设情景导入新课）胃疼是一个很糟糕的经历，生活中通常能够服用斯达舒来缓解疼痛，同学们知道这是什么原因吗？要想准确解答这个问题，我们就要来学习课题2——酸和碱的中和反应。
（板书课题）：酸和碱的中和反应二、讲授新课（教师设问）：我们知道胃酸的主要成分是酸，而斯达舒等这些药物的主要你成分是氢氧化铝含有碱，是不是酸和碱之间发生了什么作用才能够起到缓解疼痛的作用？那么酸和碱之间能不能发生反应呢？（学生猜测）1、能；2、不能（教师）：看来这还真是一个值得争论的问题，那么酸和碱到底能不能反应呢?让我们用事实来说话。
（教师）下面请同学们根据图片提示完成课本上的探究实验并思考以下几个问题。
1、图1烧杯中有哪些物质？（氢氧化钠和酚酞还有水）2、实验过程中观察到什么现象？（溶液由红色变成无色）3、图1到图3烧杯内物质有没有发生变化？（有变化，因为氢氧化钠能够使酚酞溶液变红，图三烧杯显无色证明烧杯中没有氢氧化钠）4、实验过程中物质为什么会发生变化？（发生了化学变化生成了新的物质）5、次实验能够得出什么么结论？（酸和碱能发生反应）（教师）实验完成之后，逐个提问学生以上几个问题？（教师）学生发言后，教师做出分析小结。
加稀盐酸之前溶液显红色说明溶液是呈碱性的，溶液中红色逐渐变浅以至恰好完全消失，说明稀盐酸滴加到一定水准后，溶液不再显碱性了，氢氧化钠这种物质没有了，那氢氧化钠这 图1图2 图3种物质为什么会消失没有了呢？那肯定与滴加进来的稀盐酸相关，肯定是与稀盐酸反应把氢氧化钠消耗了，从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
课题2酸和碱的中和反应(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，鼓励学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，让学生在合作中发现问题、解决问题，提高学生的实践能力。
3.开展小组竞赛，激发学生的竞争意识，提高学生的学习积极性。
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
本节课的主题是“酸和碱的中和反应”，是九年级化学下册（人教版）的重要内容。通过学习本节课，学生能够理解酸碱中和反应的概念，掌握中和反应的实质，以及能够运用中和反应的知识解决实际问题。在教学过程中，我以生活实际为切入点，引导学生探究酸碱中和反应的原理，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活实例导入，如用食醋除去水壶中的水垢，引导学生思考酸碱中和反应的概念。
2.设计实验情景，如酸碱中和滴定实验，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
3.提问学生：“你们在生活中还见过哪些酸碱中和反应的现象？”让学生结合生活实际，思考酸碱中和反应的应用。
（二）讲授新知
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究酸碱中和反应的原理。
2.通过实验、讨论、总结等方式，培养学生团队协作、沟通交流的能力。
3.运用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际生活中，提高学生的实践能力。
4.培养学生自主学习、独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
在教学设计上，我充分考虑学生的认知规律和接受能力，将教学内容分为三个部分：一是酸碱中和反应的概念，二是中和反应的实质，三是中和反应在生活中的应用。在教学过程中，我采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、讨论、总结等方式主动探究，提高学生的思维能力和团队协作能力。
课题2 酸和碱的中和反应 (第1课时)
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用[学习难点]中和反应的实质的理解课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl = 。
NaOH + H2SO4= 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：，。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____和之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。
第十单元 酸和碱 教案
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学目标：1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
教学重点：会用指示剂检验酸碱溶液。
教学难点：自制酸碱指示剂。
教学用具：仪器：试管、研钵、胶头滴管、纱布等。
药品：食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、酒精、蒸馏水、非洲菊等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：这里有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是食醋，哪位同学可以帮忙区分一下呢？引入新课：说说看，在日常生活中还有哪些物品是有酸味的？归纳：在这些物质中都含有一种叫做酸的物质，如食醋含醋酸，汽水含碳酸等；而碱对我们来说可能不像酸那样熟悉，但在之前的学习中也遇到过，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱这两类化合物与人们的日常生活息息相关。
比赛1：看谁能写出更多的酸和碱的名称和化学式。
比赛2：观察酸和碱的名称和化学式，看哪个组先发现它们的特点。
提问：如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？(提示：并不是所有的酸都有酸味，如苦味酸有苦味；水杨酸、甘氨酸有甜味等。
)教师演示：【实验10-1】学生1：上台用招气入鼻法闻气味，有酸味的一瓶是食醋。
学生讨论：话梅、汽水、葡萄酒、橙汁等。
学生动笔：1、酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）2、碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）小组讨论：代表发言：1、酸类物质名称的最后一个字都是“酸”；组成中都含有氢（H）元素。
2、碱类物质叫“氢氧化某”；组成中都含有氢氧根（OH）。
学生：观察并记录实验现象。
石蕊酚酞食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液提问：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
通过上述实验，你可以得到哪些与指示剂有关的结论呢？（教师适当提示）转折：石蕊和酚酞是实验室中常用的指示剂，其实我们也可以利用生活中的物质来制作指示剂。
【活动与探究】自制酸碱指示剂（教师讲解实验注意事项）讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？小结：小组讨论我们今天学到了什么？应用迁移：同步导学：P301、2、5 学生总结：1、酸碱指示剂是能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。
人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》 第一课时 教学教案
《酸和碱的中和反应》教案第1课时【教材分析】本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸碱盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时为高中学习中和滴定做准备。
尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。
教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的理解。
【教学目标】1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的概念。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2. 过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究，进一步增强学习化学的好奇心和探究欲。
（2）通过中和反应在生活生产中的应用，体会化学与社会的密切联系，增强社会责任感。
【教学重难点】重点：中和反应的概念、实质及其应用。
难点：中和反应的探究过程及其实质的理解。
【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。
【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、烧杯、玻璃棒、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、煮熟的皮蛋等。
学生准备：教材、学案等课堂用品。
教学过程：5题。
课题2 酸和碱的中和反应第1课时一、中和反应NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质：H＋＋OH－→H2O二、中和反应在实际中的应用农业上：用熟石灰中和酸性土壤；工业上：用熟石灰中和硫酸工厂的废水；Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 生活中：用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 被蚊虫叮咬，涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。
第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。
）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。
并按导学案上的要求完成实验。
【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。
酸和碱的中和反应教案
酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标知识与技能： 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与方法：1、体验探究过程2、学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
情感态度与价值观：1.提高环保意识、增强自身社会责任感。
2.思考结构、性质和用途之间的内在联系，帮助学生树立学以致用的思维习惯。
教学重点：中和反应及其实质。
教学难点：中和反应的实质。
教学方法：引导探究、多媒体辅助、联系实际,演示介绍、指导练习、迁移应用课时安排：2课时活动（实验）准备：教师用具；投影仪．学生用具：仪器：烧杯，滴管、玻璃棒。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸等．教学过程引入新课：出示蚊虫叮咬照片，集思广益如何处理？【学生活动】发表自己的见解【过渡】大家的方法有很多，但我们用什么化学反应来处理这样的事件？【演示实验】实验10-8氢氧化钡溶液和硫酸溶液【提问】请描述实验现象。
你能得出什么结论？【现象】实验中可以看到氢氧化钡溶液加入硫酸溶液后溶液变浑浊。
说明硫酸可以和氢氧化铜钡反应。
【过渡】氢氧化钡和硫酸能够发生反应，那么其它常见的酸和碱中，例如氢氧化钠和盐酸能否发生反应呢？一、中和反应【实验】让学生用滴管向盛有5％氢氧化钠溶液的试管中滴加5％的盐酸，观察现象。
（两溶液混合后看不到明显的变化，形成学生的认知冲突）【问题】你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？如何证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应呢？【演示实验】实验10-8【提出问题】①试验中滴加酚酞溶液的作用是什么？②反应过程中溶液的颜色为什么发生变化？③酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面溶液中的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？（要留出时间让学生反思自己的探究活动，学会质疑、思考、解释、表达与交流）【实验结果分析】向氢氧化钠中加入酚酞溶液，溶液变红，然后再往里滴加盐酸，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应。
第十单元课题2酸和碱的中和反应 第一课时（课件）课件
蚊虫能向人的皮肤内分 泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感 到痛痒。涂一些含有碱性物 质 （ 如 NH3·H2O ） 的 药 水 ， 可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时 加醋更 美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应 （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐 酸根离子
8
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐
现场说课教学设计-酸和碱的中和反应 (2)
第十单元课题1《酸和碱的中和反应》（1）一、指导思想与理论依据1、关注核心素养：核心素养指向个人终身发展及国家和社会发展需要，理应贯穿、渗透到各个学科的课程内容与教学实践的始终。
我们化学学科关注的核心素养有：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任。
在本节课中重点关注到了：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识。
2、布卢姆提出目标制定需具有：准确性：目标中的术语必须是准确具体的，交流时不会产生歧义；行为化：确定学生发生什么变化，在此过程中如何提供帮助，行为的对应化；可测性：目标的达成以学生的学习表现为标志，学生的学习行为是可观察、能描述，使目标具有可测性。
3、布卢姆形成性评价中提倡：根据课时目标达成细目举行形成性测验编制形成性测试题，及时反馈，及时矫正，使整个学习过程处于完全可控、可调的状态中，然后由师生针对存在的问题进行矫正和补救。
二、教学背景分析1、教材分析（1）内容本单元教材从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因，在此基础上，进一步介绍了酸和碱的中和反应及其在实际中的应用、溶液的酸碱度等。
本单元涉及到的十个实验中大多是有明显现象的性质验证实验，而本课时的中和反应原理的探究实验不一定有明显的现象，探究的方法也不同，如何设计实验进行探究是师生共同面临的难题。
本课时教材先进行一个实验操作，再用一张稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图进行解释，目的是帮助学生形成由宏观现象思考微观本质的基本化学思路，课时最后还展示了一段关于中和反应应用的文本，通过学生的思考和亲身体验，增强对这部分知识的认识，理解性质、结构、用途之间的关系。
故在教学设计中重视学生的体验过程，关注本课题的实用价值。
（2）地位酸和碱的中和反应在中学化学学习过程中起着承前启后的重要作用。
为十二单元盐类的性质、用途及高中选修4中和滴定作铺垫。
课题2 酸和碱的中和反应(1)
课题2 酸和碱的中和反应(1)第一课时中和反应及其应用奇台县第四中学索玉晶说课：1、教学内容的地位与作用本课题是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，为下一单元盐的学习打下一定的基础。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，使学生的学习能理论联系实际。
2、学情分析学生已经认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
且学生已具备了一些学习化学的方法，对化学探究有极大的兴趣，能通过实验探究发现问题，解决问题。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
3、设计思路①从生活事例导入，创设情境，提出问题，导入课题。
②通过实验探究得出中和反应及其实质。
③通过问题讨论和课堂交流，理论联系实际，了解中和反应在实际中的应用。
④回顾反思、总结评价。
5、教学方法①实验探究教学法，让学生体验探究过程，同时也培养学生应用知识、解决实际问题的能力。
②多媒体动画辅助教学法，更形象生动、利于突破难点。
二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：①知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
②初步认识化学中盐的含义。
③了解中和反应在实际中的应用。
（2）过程与方法：①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。
②通过实验探究掌握中和反应并培养学生发现问题、解决问题的能力。
③用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理。
（3）情感态度与价值观：通过中和反应的应用，感受到化学知识对改善人类生活和促进社会发展的作用。
教学重点：酸碱之间的中和反应。
教学难点：中和反应的探究过程。
板书设计中和反应及其应用一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．反应表达式：HCl ＋NaOH = NaCl＋H2O 3．实质：H++OH- =H2O二．中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药课后反思：本节课的成功之处是设计课时是循序渐进，有条不紊。
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
教学设计《酸和碱的中和反应》第一课时精编完整版
《酸和碱的中和反应》第一课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
22）了解中和反应在实际中的应用。
3.过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3 .情感态度和价值观（1）增强学生对化学的好奇心和探究欲。
（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
【教学重点】（1）设计实验验证酸和碱发生反应（2）初步领会中和反应的实质【教学难点】（1）设计实验验证酸和碱发生反应【课前准备】多媒体、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酷、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课大家有被蚊虫叮伤的经历吗蚊虫叮咬时' 在蚊子的口器中分泌出一种有机酸一蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
这是什么原理呢二、新课学习一、中和反应视频：氢氧化铜与硫酸将Cu(0H)2和H2s04混合，可用酒精灯微热(加快反应速度)我们可以看到什么现象［黑色粉末消失，溶液变为蓝色］反应的化学方程式是C U(OH)2+H2SO4=C U SO4+2H2O可见，酸与碱可以发生化学反应视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸酸与碱之间会发生什么反应从氢氧化铜与硫酸人反应可以看出，酸与碱可以发生化学反应。
我们将稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察现象。
［无明显现象］我们无法得出二者是否反应的结论。
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗「在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酰溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
］我们可以看到，当盐酸加到某一滴时，红色的溶液恰好变为无色，证明二者之间可以发生反应。
为什么要加入酚肽指示剂［借以判断反应有无发生］什么时候酸和碱恰好完全反应［溶液刚好由红色变为无色］反应中H+和0H-哪去了呢［盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(0H-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和］这个反应的化学方程式为HC］+Na0H=NaCl+H2可以看出是酸+碱—盐+水类型的反应。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
人教版九年级下册(新)第十单元课题2《酸和碱的中和反应》教学设计
1.教学活动：教师通过展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁中和碱性胃药、肥皂水清洗油渍等，引发学生对酸碱中和反应的好奇心和探究欲望。
2.提出问题：为什么柠檬汁能中和碱性胃药？肥皂水为什么能清洗油渍？这些现象背后隐藏着什么化学反应？
3.导入新课：通过以上生活实例，引出本节课的主题——酸和碱的中和反应。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课所学内容，设计不同难度的练习题，让学生进行巩固。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.答疑解惑：教师针对学生在练习过程中遇到的问题进行解答，帮助学生理解和掌握。
（五）总结归纳
1.课堂小结：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结酸碱中和反应的概念、实质、化学方程式等。
（二）过程与方法
1.通过引导学生进行实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的科学思维方法。
2.引导学生通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
3.利用多媒体教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣，帮助学生形成直观的认识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
4.预习作业：
（1）让学生预习下一节课的内容，了解酸碱指示剂及其在酸碱中பைடு நூலகம்反应中的应用。
（2）预习课本中有关酸碱中和反应的实验步骤，了解实验注意事项，为课堂实验操作做好准备。
作业布置要求：
1.学生应在规定时间内完成作业，注意书写的规范性和准确性。
2.家长应协助监督学生完成实践作业，关注学生在实验过程中的安全。
6.教学策略：
（1）运用多媒体教学手段，如动画、视频等，展示酸碱中和反应的微观过程，帮助学生形成直观的认识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2 SO4
C2a(HO2OH)2
22
三、合作探究 达成目标
处理突发事件：
2011年11月11日一辆
盛有浓盐酸的罐车在
环湾大道瑞昌路上桥
口处泄露，两辆消防
车迅速赶到现场先用
熟石灰Ca（OH）2进行 处理，又耗水20吨稀
人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
1
本节导读
2
一、创设情景 明确目标
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
3
一、创设情景 明确目标 • 胃酸的主要成分是盐酸
• 通常需要服用含有氢氧 化镁等抗酸剂的药物来缓 解疼痛
4
二、自主学习 指向目标
自读课本P60-61, 完成学生用书当堂作业部分。
释处理。这次事故因
处理得当、及时，所
以没有对路面和花草 造成太大影响。也不
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
会造成环境污染。
23
三、合作探究 达成目标
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
下列哪些是中和反应（ C ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
15
三、合作探究 达成目标
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？
× • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
盐 酸根离子 13
三、合作探究 达成目标
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应 基本反应类型：复分解反应
能量变化：属于放热反应
14
三、合作探究 达成目标
中和反应的实质： 酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了_H_2_O__。
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
• 请思考：某同学提出“将NaOH固体直接 与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放 热”，此提议是否合理？为什么？
• 不合理。 • 可能是NaOH固体溶于水放出的热，
不一定是中和反应放出的热。
17
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反 应不一定是中和反应。如氢氧化钠与二氧化碳反应 （2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）,稀硫酸与氧化铜 反应（H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）。 2、中和反应是放热反应；对于一些现象不明显的中 和反应，如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，要判断 中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸 碱指示剂。
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
24
三、合作探究 达成目标
可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
21
三、合作探究 达成目标
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： ⑶H用2SCOa4+O来Ca中(O和H污)2 水＝行C不aS行O？4 + 2 H2O
• 不是中和反应。
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
16
三、合作探究 达成目标
.问中：和中反和应反应是是放放热热反还应是吸。热？
18
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
19
三、合作探究 达成目标
探究点二：中和反应在实际中的应用 盐碱地
1.改良土壤的酸碱性
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
20
三、合作探究 达成目标
讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
8
三、合作探究 达成目标
氢氧化钠与盐酸反应示意图 9
三、合作探究 达成目标
HCl和NaOH在水中电离出离子
HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+
H2O
NaCl
思考:氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝
碱
酸
NaCl + H2O
盐
水
NaCl ＝ Na+ + Cl-
这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
12
三、合作探究 达成目标
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
+1 -1
化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl
10
三、合作探究 达成目标
结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫 酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式 吗？ 化学方程式：H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
11
三、合作探究 达成目标
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
7
三、合作探究 达成目标
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
5
ห้องสมุดไป่ตู้
三、合作探究 达成目标
探究点一：中和反应 氢氧化钠和盐酸会发生什么？
无色 NaOH溶液 滴入（ 酚酞 ）溶液 溶液为（ 红 ）色
再滴入（ 盐酸）溶液 溶液为（ 无 ）色
6
三、合作探究 达成目标
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。