化学方程式 讲练
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
江苏省中考化学复习讲练 第26课时 化学方程式及基本反应类型(真题精选,含解析)-人教版初中九年级全
第26课时 化学方程式及基本反应类型某某2013～2015年中考真题精选命题点1 化学方程式的书写(2015年11次，2014年11次，2013年9次)1. (2013某某20题2分)下列化学方程式书写错误的是( )A. 红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5B. 双氧水分解制取氧气：H 2O 2=== H 2O ＋O 2C. 赤铁矿炼铁主要原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2D. 烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH ＋CuSO 4=== Cu(OH)2↓＋Na 2SO 42. (2013宿迁15题2分)如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是 ( )第2题图A. 2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2B. 2H 2＋O 2=====点燃 2H 2OC. CH 4＋2O 2=====点燃 2H 2O ＋CO 2D. 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO3. (2015某某31题10分)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：________________________________________________。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：____________________________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁：________________________________________________________________________。
(4)碳酸氢铵受热分解：__________________________。
(5)锌和硫酸铜溶液反应：_________________________________________________。
命题点2 基本反应类型的判断(2015年4次，2014年4次，2013年4次)1. (2015某某10题2分)“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(S)2=== 4HgS ＋2CS 2＋3()2↑＋N 2↑，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2. (2015某某6题2分)下列化学反应中属于分解反应的是( )A. NH 3＋H 2O ＋CO 2=== NH 4HCO 3B. 2Al ＋3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3＋3H 2↑C. 2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D. CuSO 4＋Ca(OH)2=== CaSO 4＋Cu(OH)2↓3. (2013某某11题2分)下列反应不属于置换反应的是( )A. CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2OB. C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑C. Zn ＋Cu(NO 3)2=== Zn(NO 3)2＋CuD. C ＋H 2O=====高温 H 2＋CO4. (2015某某14题2分)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D. 高温煅烧石灰石生成生石灰5. (2013某某17题4分)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：(1)碳在氧气中完全燃烧：________________________，(________)反应。
高中化学专题讲座(二)陌生化学方程式书写(练)解析版
专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A．五氧化二钒的结构式为B．V2O5溶于碱生成VO－2C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2N A【答案】B【解析】根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，D正确。
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。
下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子【答案】B【解析】Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
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练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
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英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平 的分子系数。这句的意思是说万能配平法 的第一步是用英文字母表示各分子式前的 系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前 的系数，于是得到如下反应方程式：
高一化学方程式练习
高一化学模块主要知识及化学方程式
班级姓名
一、、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：
2．钠在空气中燃烧：
3．钠与水反应：
4．过氧化钠与水反应：
5．过氧化钠与二氧化碳反应：
6．碳酸氢钠受热分解：
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
二、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：
2．铁丝在氯气中燃烧：
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
4．氯气与水的反应：
5．次氯酸钠在空气中变质：
6．次氯酸钙在空气中变质：
三．铁主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
④氢氧化亚铁在空气中变质：
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：
2．铝与强碱的反应：
3．铝在空气中氧化：
4．氧化铝与酸反应：
5．氧化铝与强碱反应：
6．氢氧化铝与强酸反应：
7．氢氧化铝与强碱反应：
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：
十五、硅及及其化合物性质
1．二氧化硅与氢氧化钠反应：
2．二氧化硅与氢氟酸反应：
3．制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温=
SiO2+Na2CO3高温=。
【步步为营 中考一轮】专题7 化学反应中的质量关系 化学方程式(讲练)(原卷及答案)中考化学 沪教版
专题07 化学反应中的质量关系化学方程式（讲练）1.了解：化学方程式的意义和读法；定量研究对化学科学发展的意义。
2.会：正确书写常见的化学方程式；会根据题目信息正确书写陌生的化学方程式。
3.理解：质量守恒定律的内容。
4.掌握：化学方程式的配平方法。
5.能：对质量守恒定律的实质进行解释；能根据化学方程式，按照规范步骤进行简计算。
知识点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
要点诠释：（1）质量守恒定律适用于“一切”，不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律的“守恒”指的是，体积等不一定守恒。
（3）正确理解“参加”的含义，未反应完的物质不计算在内。
（4）“生成的各物质的质量总和”，包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
要点诠释：（1）化学反应中的六个一定不变的是：宏观角度：①②③微观角度：①②③（2）一定变的是、。
（3）可能变是。
3.设计实验质量守恒定律设计依据：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在内进行，才能验证质量守恒定律。
知识点二：化学反应的表示方法1.化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
其中，参加反应的物质叫，反应产生的物质叫。
2.化学方程式的书写（1）书写原则：①以为基础；②遵守（标准：方程式两边原子的和相等）（2）书写步骤书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。
①“写”：首先要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式。
②“配”：配平化学方程式，使化学方程式两边各种元素的原子数相等。
③“标”：标明反应需要的和生成物的状态（反应中如有气体放出、沉淀生成，须用符号标明）；④“查”：全面检查化学方程式。
（3）方程式的配平①标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了②配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
2021-2022学年九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》精讲精练(人教版)原卷
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（）A．24:32:56 B．24:32:40C．2:1:2 D．48:32:80【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:23．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。
由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定【技巧方法】①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。
这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。
初三化学方程式练习题
初三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的关系。
掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的方法，对学习化学课程及解决实际问题都具有重要意义。
一、单个元素的氧化与还原反应1. 氧气和铁的反应氧气是一种强氧化剂，它可以与铁发生反应。
铁在氧气中燃烧生成什么物质？解答：铁在氧气中燃烧会生成二氧化铁。
化学方程式：Fe + O2 → Fe2O32. 铝和氯气的反应铝是一种活泼的金属，它可以与氯气反应生成什么物质？解答：铝和氯气反应会生成氯化铝。
化学方程式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二、酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应是常见的化学反应之一。
当酸和碱反应时，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水。
1. 硫酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：硫酸和氢氧化钠反应会生成水和硫酸钠。
化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO42. 氮酸和氢氧化钙的反应氮酸和氢氧化钙反应生成什么物质？解答：氮酸和氢氧化钙反应会生成水和硝酸钙。
化学方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → 2H2O + Ca(NO3)2三、金属与非金属的反应金属与非金属之间的反应也是常见的化学反应。
这类反应中，金属离子会失去电荷成为金属原子，非金属原子会接受电子形成阴离子。
1. 钠和氯的反应钠和氯反应生成什么物质？解答：钠和氯反应会生成氯化钠。
化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 钙和硫的反应钙和硫反应生成什么物质？解答：钙和硫反应会生成硫化钙。
化学方程式：Ca + S → CaS四、酸、碱和盐的反应酸和碱反应生成盐及水的中和反应是化学中常见的反应类型之一。
1. 碳酸氢铵和氢氧化钠的反应碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成盐和水。
化学方程式：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O2. 硫酸和氧化钙的反应硫酸和氧化钙反应生成什么物质？解答：硫酸和氧化钙反应会生成盐和水。
高考化学 考点必练 化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
化学式推导与化学方程式的平衡练习题
化学式推导与化学方程式的平衡练习题化学式推导是化学中非常重要的一项技能，它可以帮助我们预测化学反应的产物以及了解反应的平衡情况。
而化学方程式的平衡则是化学式推导的延伸，它要求反应物和生成物的数目要相等，以满足质量守恒定律和化学反应速率的平衡。
下面将给出一些化学式推导和化学方程式平衡的练习题，帮助大家巩固这一重要知识点。
1. 给定反应：氢气与氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。
解答：氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O2. 已知反应物为硫酸铜和氢氧化钠，求反应物之间的化学式。
解答：硫酸铜与氢氧化钠反应的化学式为：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO43. 已知反应物为三氧化硫和水，求反应物之间的化学式。
解答：三氧化硫与水反应的化学式为：SO3 + H2O → H2SO44. 给定反应：乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷，写出该反应的化学方程式。
解答：乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷的化学方程式为：C2H4 + Cl2 → C2H4Cl25. 已知反应物为硫酸钠和氯化铜，求反应物之间的化学式。
解答：硫酸钠与氯化铜反应的化学式为：Na2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2NaCl6. 已知反应物为氧化钙和二氧化碳，求反应物之间的化学式。
解答：氧化钙与二氧化碳反应的化学式为：CaO + CO2 → CaCO37. 给定反应：五氧化二磷与水反应生成磷酸，写出该反应的化学方程式。
解答：五氧化二磷与水反应生成磷酸的化学方程式为：P4O10 + 6H2O → 4H3PO48. 已知反应物为甲醇和乙酸酐，求反应物之间的化学式。
解答：甲醇与乙酸酐反应的化学式为：CH3OH + (CH3CO)2O → CH3COOCH3 + CH3COOH通过以上练习题的解答，我们可以加深对化学式推导和化学方程式平衡的理解。
掌握这一基础知识，可以帮助我们更好地理解和预测化学反应，从而提高实验操作的准确性和安全性。
人教版九年级化学 5.2 化学方程式(学习、上课课件)
质的 表示反应物、生 反应物是氢气和氧气，生成 方面 成物和反应条件 物是水，反应条件是点燃
感悟新知
知1－讲
(1) 通过相对分子质量(或相对
量
原子质量) 与化学式前的化学
点燃
(1) 2H2 +O2====2H2O
的 计量数乘积之比表示反应物、 (2×2) :(1×32):(2×18)
生成物之间的质量比；
一写
正确书写反应物、生成物的化学式，反应物、 生成物中间用“——”连接。如H2O ——H2+O2；
二配
在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右 两边原子个数相等。2H2O ——2H2+O2；
感悟新知
知2－讲
(1) 标明化学反应条件。如加热(用“△”表
三标
示) 、点燃等，写在等号上方；(2) 标明生成 物的状态；并将“——”改成“======”。
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平； 反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。
感悟新知
深度理解：
知2－讲
书写化学方程式时，注意：
1. 符合客观事实， 如4Fe+3O2 =点==燃= 2Fe2O3不符合 客观事实；
的相对分子质量乘化学计量数，而不能直接用化学计量 数之比或相对分子质量之比来表示。
感悟新知
知1－讲
3. 读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或 “与”，不能读成“加”，“====”读作“生成”， 不能读作数学符号“等于”。
感悟新知
2. 化学方程式的意义
知1－讲
意义
实例：2H2+O2==点=燃==2H2O
初三化学反应方程式计算讲义练习(二)
本次课课堂教学内容知识点一、化学方程式的计算1. 基础步骤（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
2. 具体流程2.多步反应的计算 归纳：反应生成相加减，中间桥梁系数同。
例如：分步：4242ZnSO H n +↑=+Z SO H ①,O H O H 22222点燃+② 统合：2×①+②得O H SO Z O Z SO H 242422n 2n 22+=++ 典型例题【例1】镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算48克镁燃烧生成的氧化镁的质量是多少？知识点二、综合计算1.文字题：纯文字叙述计算，先写正确化学方程式医学上常用双氧水来清洗伤口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中H2O2的质量，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答：（1）二氧化锰在反应中的作用是（2）生成的氧气的质量为多少？（3）该双氧水溶液中H2O2的实际质量是多少？2.表格题：题干中给出表格，根据表格判断反应是否进行完全某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1，t2，t3，t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）19.8819.5619.3619.36试计算：（1）加热时间后高锰酸钾已经完全反应。
（2）求完全反应后产生氧气的质量。
（3）求该样品中高锰酸钾的质量。
3.图像题：题干中给出图像，根据图像的起点、终点和特殊点进行判断某化学学习小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。
求：（1）该实验中产生的氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
第五单元 化学方程式(测试)中考化学一轮复习讲练测(人教版)(解析版)
第五单元化学方程式综合检测考试时间75分钟满分100分一、单选题(每题2分，共40分)1．（2022·广西广西·中考真题）下列关于化学反应的说法，错误的是（）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【答案】B【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2O高温====CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，===说法错误，符合题意；C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．（2022·山东菏泽·中考真题）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。
下列实验方案的设计能达到实验目的的是（）A. B. C. D.A．探究红磷和白磷燃烧需要氧气B．测定空气里氧气的含量C．验证质量守恒定律D．探究蜡烛中是否含有氢元素【答案】D【解析】A、该实验中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（白磷的着火点低于红磷的着火点，热水的温度达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点），该实验中铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，无法探究探究红磷和白磷燃烧需要氧气，故A不能达到实验目的；B、该实验中使用硫来测定空气中氧气的含量，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然除去了空气中的氧气，但是生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，不能用来测定空气里氧气的含量，故B不能达到实验目的；C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只研究化学变化中的质量守恒，而该实验中硝酸钾溶液与水、银离子、硝酸根离子均不反应，没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；D、该实验过程中，干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的；故选D。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
化学课练习题化学反应方程练习
化学课练习题化学反应方程练习化学课练习题：化学反应方程练习一、填空题：1. 氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式是______。
2. 磷和氧气反应生成五氧化二磷的化学方程式是______。
3. 钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式是______。
4. 硫磺和氧气反应生成二氧化硫的化学方程式是______。
5. 镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式是______。
二、选择题：1. 下列化学方程式中，表示不完全燃烧的是______。
A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 化学反应中发生电子转移的是______。
A. 酸碱中和反应B. 酸酸反应C. 过氧化氢分解反应D. 硫酸与铜的反应3. 酸碱反应中，下列哪个是酸的性质？A. 产生氢气B. 呈酸性溶液C. 腐蚀金属D. 回应呈红色4. 下列化学反应中，属于氧化反应的是______。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2C. CuO + H2 → Cu + H2OD. Mg + 2HCl → MgCl2 + H25. 以下哪一种化学反应不会发生火焰？A. 燃烧反应B. 酸碱中和反应C. 合成反应D. 酸酸反应三、简答题：1. 说明酸碱中和反应的特点。
2. 为什么氧化反应常常伴随着放热现象？3. 解释燃烧反应中的氧化作用和还原作用。
4. 如何判断一个物质在化学反应中起到催化剂的作用？5. 举例说明还原反应在生活中的应用。
四、计算题：1. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若有50g的硫酸和50g的氢氧化钠参与反应，计算反应结束后硫酸钠的质量。
2. 氨气和氧气反应生成二氧化氮和水，若有36g的氨气和32g的氧气参与反应，计算反应结束后二氧化氮的质量。
3. 铁和硫反应生成硫化铁，若有80g的铁和60g的硫参与反应，计算反应结束后硫化铁的质量。
化学方程式配平
我们找对了缺项化学式后，再运用我们熟知的配平方法进行配平即可。 练习：将下列各化学方程式缺项补齐并配平 1、Mn2＋＋BiO3－＋ －MnO4－＋Bi3＋＋H2O
2、Fe3＋＋OH－＋Cl2－FeO42－＋Cl－＋ 3、BrO3－＋F2＋ － BrO4－＋ F－＋H2O
二、含有未知数的化学方程式配平：这类方程式近几年也不常见，高考题中上海卷出现几 率稍大些，其它地方高考题几乎不见。我们做这类题目时，尽量避免用化合价升降法处理，一 般可考虑灵活运用整体“1”法，或者“待定系数法”应该更直接些。 例：S+Ca(OH)2 －CaSx+CaS2O3+H2O 此方程式可以把 C a ( O H ) 2 看成整体“1” ，然后分别把 H2O、CaS2O3、CaSx 和 S 分别按照 H、O、Ca、S 的顺序配平。
1、将 BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O 配平 2、在 aR2＋+b H＋+O2=mR3＋+nH2O 中，求 m 的值 六、零价法：此类方程式近几年极少考到，作为一种方法，我只做简单介绍，它主要用于 一些难判断化合价的复盐物质中，这类物质有较明显的特征。 例：FeSi+HNO3 － H2SiO3+Fe(NO3)2+NO↑+H2O 此反应中，FeSi 的化合价很难判断，我们就假定铁和硅两元素化合价都为 0，然后根据化 合价升降法，再将此化学方程式配平，答案为： FeSi+4HNO3 = H2SiO3+Fe(NO3)2+2NO↑+H2O 方程式配平练习：Fe3C+HNO3(浓）－ CO2↑+Fe (NO3)3+NO2↑+H2O 有些同学问，我们运用非化合价升降法配平氧化还原反应后，是否会违背电子转移相等原 则？这是不会的，我们运用不同方法进行配平，就好比我们要去一个地方，无非是坐火车还是 坐飞机去的问题一样。 在化学方程式配平的实际运用中，我们除了要熟练掌握一些基本方法外，还要对一些特殊 方程式有所认知，这样在考试中才能对不同配平方法应用起来得心应手，在实践运用中，我总 结了以下几类。 一 、缺项化学方程式配平：这类方程式一般来说都有比较明显的特点，在化学方程式中， 一般缺少的是酸、碱或者是 H2O，酸中以 HCl 和 H2SO4 居多；碱则以 NaOH 和 KOH 居多。在 离子化学方程式中，一般缺项为 H＋、OH－或者是 H2O。 例：1、KMnO4＋KNO2＋ 2、KClO3+HCl － KCl+ClO2 －MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O 中，显然缺项为 H2SO4 +Cl2 ↑ + 中，缺项显然为 H2O
科粤版初三化学上册 化学方程式书写及其计算(提高) 知识点讲解(常考点练习)
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学方程式书写及其计算（提高）【学习目标】1. 通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式。
2.化学方程式的含义：3.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
要点二、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（《化学方程式的书写及其计算》）（1）一是以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式。
（2）二是以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
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一、氧气的性质
【物理性质】【化学性质】
氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氧气与常见物质发生的反应
物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5
木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，
并发出白光
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热、生成有刺激性气味的气体
S+ O2SO2
氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
2H2+O22H2O
铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4
铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO 汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO 一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2
甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2CO2+2H2O
蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石
灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气水＋二氧化碳
实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾制取氧气
●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
●发生装置：收集装置：
步骤：
①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）（用向上排空气法收集）检验：注意事项：
◆停止反应时，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气
●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
●发生装置：收集装置：验满：（用排水法收集）（用向上排空气法收集）检验：
3.加热氯酸钾制取氧气
●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
发生装置和收集装置：验满：（用排水法收集）（用向上排空气法收集）检验：
4.电解水的方法制取氧气：常用于制取氢气，耗电量大，操作麻烦；不如用双氧水+二氧化锰或者加热高锰酸钾或者加热氯酸钾+二氧化锰省事。
氧气的工业制法第一种制法（分离液态空气法）第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
催化剂
二、化合反应和分解反应
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
三、 氧化反应 2. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
3.
氧化还原反应与四大基本反应的关系：
4.
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
二
..碳酸钙 （高温）→氧化钙（水）→氢氧化钙（碳酸钠）→ 氢氧化钠 写出上述反应涉及的所有化学方程式 CaCO 3=加热=CaO+CO 2↑
CaO+H 2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO 3↓
三．气体制取装置 1. 气体发生装置
2. 加热固体制备气体的装置（见上图①）
◆ 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆ 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体
的热胀冷缩）
◆ 加热时的注意事项：
● 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
● 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
● 禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
● 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
● 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
● 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
● 试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
● 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆ 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹ 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
◆ 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆ 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明
装置气密性良好。
◆ 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
● 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
● 装置(b)的特点：便于随时添加药品。
● 装置(c)的特点：可以控制反应速率。
● 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大
气压，试管内的液面会下降）
◆ 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无
需考虑这个问题。
◆ 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
◆ 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
3. 气体收集装置
排水法收集气体的装置（见右图）适用情况：注意事项： 向上排空气法收集气体的装置（见右图）
向下排空气法收集气体的装置（见右图）
导气管属于发生装置。
把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。
氧化反应
复分解反应
置换反应
化合反应 分解反应。