2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(7) Word版含答案
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(7)含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（7）及答案一、选择题1、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。
答案：C，当两种沉淀共存时，有2＋2－3＋3－＝sp2]sp[Fe3]，代入数据，则有题中结果，项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋2CO3===CaCO3↓＋答案：D3、下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C4、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( )A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。
(完整word版)2018高考全国2卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键43 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 P —P 键数目为 4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na —CO 2 二次电池。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(13) Word版含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（13）及答案一、选择题1、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)高温2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是( )A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。
答案：D2、下列说法正确的是( )A．甲苯中所有原子都处于同一平面内B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
答案：B3、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。
答案：D4、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应解析：氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故A 错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以B正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故D错误。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(14)(含答案解析)
2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（14）及答案一、选择题1、在必定温度下的恒容密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时，表示反响A(s) ＋＋D(g) 已达均衡状态的是①混淆气体的压强②混淆气体的密度()③ B 的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的均匀相对分子质量A ．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤分析： A 为固体，反响前后气体分子数不变，不论能否均衡，混淆气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不可以作为判断反响能否达到均衡的标记，②③⑤中各量不变时，可判断反响达到均衡状态。
答案： B2、以下说法中，不正确的选项是()A ．乙烯使溴的CCl 4溶液退色的化学方程式是CH 2===CH2＋ Br 2―→ CH3CHBr 2B．石油的催化裂化既能提升汽油的产量，又能提升汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但两者的目的不同样D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体分析： A 项，生成物应为CH2BrCH 2 Br，不正确。
石油催化裂化既能提升汽油的产量又能提升汽油的质量；裂解是深度裂化，以获得化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，异丁烷与正丁烷互为同分异构体， D 正确。
B 、C正确。
答案： A3、以下相关元生性质的说法不正确的选项是()A ．拥有以下电子排布式的原子中：①1s22s2 2p63s2 3p2，②1s22s22p3，③ 1s2 2s22p2，④ 1s2 2s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．拥有以下价电子排布式的原子中：①3s23p1，② 3s23p2，③ 3s23p3，④ 3s23p4，第一电离能最大的是③C．① Na、 K 、Rb，② N 、P、As ，③ O、S、 Se，④ Na、P、Cl ，元素的电负性随原子序数增大而递加的是④D ．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、 1 451、 7 733、 10 540、 13 630、 17 995、21 703，当它与氯气反响时可能生成的阳离子是X 3＋分析： A 项，①为 Si，②为 N ，③为 C，④为 S，原子半径最大的为Si，正确； B 项，①为Al ，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确； C 项，同一主族元素，电负性从上到下渐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋向，正确；势，基态原子的最外层应有 2 个电子，因此与Cl 2反响时应呈＋D 项，依据各级电离能变化趋2价，D 错。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(10)含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（10）及答案一、选择题1、可逆反应mA(g)＋＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。
答案：A2、下列说法中错误的是( )A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析：乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等，故相同质量的乙烯和甲烷生成的水质量不相同。
答案：C3、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案：B4、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法不正确的是( )A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D．BHT与具有完全相同的官能团解析：BHT分子含有2个—C(CH3)3和1个—CH3，而烃基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A项正确；酚羟基能被酸性KMnO4溶解氧化，故BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；方法一是加成反应，方法二是取代反应，C项错误；BHT与的官能团都是酚羟基，D项正确。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂含答案(共22套)
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（1）及答案一、选择题1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。
答案：D2、已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( )解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO2－4)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Q c<K sp)。
由计算可知选B。
3、如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。
下列有关说法正确的是( )A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象解析：A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D 项，实验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。
2018高考理综化学部分(含答案)
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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(17)含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（17）及答案一、选择题答案：C2、青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种解析：图示有机物中共有7种氢，所以一氯代物有7种：。
答案：C3、下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A ．H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子 B ．HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子 C ．CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子 D ．NCl 3是含极性键的极性分子 解析：CH 2Cl 2为极性分子。
答案：C3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A ．HNO 2 B ．H 2SO 3 C ．HClO 3 D ．HClO 4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如H N ＋3O 2<H N ＋5O 3；H 2S ＋4O 3<H 2S ＋6O 4；HCl ＋5O 3<HCl ＋7O 4。
观察A 、B 、C 、D 四个选项，HNO 2、H 2SO 3、HClO 3中的中心元素N 、S 、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D 选项中的HClO 4中的Cl 元素为＋7价，是Cl 元素的最高价，使H —O —ClO 3中O 原子的电子向Cl 原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H ＋，酸性最强。
答案：D4、工程塑料PBT 的结构简式为，下列有关PBT 的说法不正确的是( )A ．PBT 是缩聚反应得到的高分子化合物B ．PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基C ．PBT 的单体中有芳香烃D ．PBT 的单体均能与Na 反应解析：PBT 是一种高分子化合物，是通过缩聚反应得到的，A 正确；PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基，B 正确；PBT 的单体是对苯二甲酸和1,4－丁二醇，不含芳香烃类物质，C 错误；对苯二甲酸和1，4－丁二醇都可以与Na 反应，D 正确。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(16) Word版含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（16）及答案一、选择题1、在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L －1。
以下叙述正确的是( )A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：反应2A(g)＋＋3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。
Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。
答案：C2、(2017·锦州一模)C5H12有3种不同结构：甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是( )A．甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物解析：甲、乙、丙的分子式相同，互为同分异构体，A错误；C5H12可表示甲、乙、丙任一种或其混合物，B错误；C(CH3)4的二氯代物有两种：，D错误。
答案：C3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(2) 含答案
安徽省六安市第一中学2018届高三下学期第三次模拟考试理综-化学试题1. 阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是A. 0.5 mol 由F2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L 1.0mol·L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A【答案】C点睛：①利用极值法判断混合物中某种物理量的数值，该数值一定介于极值所得结果的最大值与最小值之间且不能取等号；而当这些极值相等时，该数值一定等于该极值。
②同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。
如本题C选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图Ⅰ变价交叉，变价关系不正确，Ⅱ变价不交叉，变价关系正确。
2. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。
下列有关说法正确的是A. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa2O2，转移电子数为N AB. 关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【答案】B【解析】A.装置 B 中发生的反应为SO2 + Na2O2= Na2SO4，则每消耗 1molNa2O2，转移电子数为2N A，选项A错误；B、关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明 SO2 有还原性，选项B正确；C、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项C错误；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧化硫的还原性，选项D错误。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(8) 含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（8）及答案一、选择题1、化学反应4A(s)＋＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。
答案：B2、下列关于有机物的说法中正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一答案：D3、5．下列有关化学用语正确的是( )答案：C4、肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。
工业上可通过下列反应制得：A．肉桂酸的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C．1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2D．肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O，A正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D 正确。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(20)(含答案解析)
2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（ 20）及答案一、选择题1、必定温度下，在一个容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol H 2(g)和 1 mol I 2 (g)，发生反响H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g) ，经充足反响达到均衡后，生成的HI(g) 占气体体积的 50%，该温度下，在另一个容积为112 L 的密闭容器中充入 1 mol HI(g) 发生反响 HI(g)2H 2(g) ＋2I 2(g) ，则以下判断正确的选项是 ( )A ．后一反响的均衡常数为B ．后一反响的均衡常数为C ．后一反响达到均衡时，D ．后一反响达到均衡时，分析：前一反响达到均衡时10.5H 2 的均衡浓度为 0.25 mol ·L －1－ 1HI(g) 的均衡浓度为 0.5 mol L ·－－1，则均衡常数 K 1＝ c(H 2 )＝c(I 2)＝ 0.5 mol L ·1，c(HI) ＝ 1 mol ·L1 H2 1 c 2HI 1 2 c ·c I 2 12 2 c H 2·c 2I ＝ 0.5 ×0.5＝ 4，尔后一反响的均衡常数 K 2＝ c HI＝K 1 ＝ 0.5， A 项错误， B 项正确；设后一反响达均衡时c(H 2 )＝x mol － 1，则均衡时 c(I 2)＝ x mol－1， c(HI)L · L ·1 1－ 1x 2·x 2c(H 2 )＝0.125 mol－1＝ (0.5－ 2x) mol ·L，K 2＝＝ 0.5，解得 x ＝ 0.125，故均衡时 L · ，c(HI)0.5－ 2x＝ 0.25 mol ·L －1， C 项错误， D 项错误。
答案： B2、利用以下反响不可以制得括号中纯净物的是( )A ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反响(氯乙烷 )B ．乙烯与水加成 ( 乙醇 )C ．乙烯与氯气加成 (1,2－二氯乙烷 )D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反响(氯苯 )分析： A 项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反响，生成多种代替产物，不可以获得纯净的氯乙烷； B 项，乙烯与水加成只生成乙醇；C 项，乙烯与氯气加成只生成 1,2－二氯乙烷； D项，氯气与苯用氯化铁作催化剂反响只生成氯苯。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(2)含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（2）及答案一、选择题1、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。
答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
答案：B3、以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )解析：A 项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C 、D 两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。
答案：B 4、β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(9) 含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（9）及答案一、选择题、如图所示为上分析不能得出的结论是(．发生的反应可表示为：＋2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min．开始时，正逆反应同时开始度的变化量可以确定反应为＋－1＝0.1 mol·L－1·min2 min时，A、B、C的浓度分别为答案：C2、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气体跟适量氯化氢混合答案：B3、气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
答案：B4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羧基和羟基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。
答案：A5、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(5)(含答案解析)
2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（5）及答案一、选择题1、对于以下图所示各装置的表达中，正确的选项是()A ．装置①为原电池，总反响是： Cu＋ 2Fe3＋ ===Cu2＋＋ 2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反响式为：3＋－2＋Fe＋ e ===FeC．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极邻近溶液红褐色加深D ．若用装置③精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液分析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反响式为：－2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反响式为：3＋－2＋，Fe－ 2e ===Fe2Fe＋ 2e===2Fe 电池总反响为： Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋，A 、 B 错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ挪动，因此石墨Ⅱ电极邻近溶液红褐色加深，C 正确；依据电流方向知， a 是正极， b 是负极，则 c 是阳极， d 是阴极，电解精华铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极， D 错误。
答案： C2、已知难溶性物质K 2SO4·MgSO 4·2CaSO4在水中存在以下均衡：K 2SO4·MgSO 4·2CaSO42＋＋2K＋＋ Mg 2＋＋ 4SO42－，不一样温度下， K ＋的浸出浓度与溶浸时间的关系以下图，则以下说法错误的选项是()A ．向该系统中加入饱和NaOH 溶液，溶解均衡向右挪动B．向该系统中加入饱和碳酸钠溶液，溶解均衡向右挪动C．高升温度，反响速率增大，均衡向正反响方向挪动D ．该均衡的 K sp＝ c(Ca 2＋＋2＋2－) ·c(K) ·c(Mg) ·c(SO 4 )分析： A 项，已知 K 2SO4·MgSO2＋＋ 2K＋＋ Mg2＋2－，加入饱和 NaOH 4·2CaSO4＋ 4SO4溶液， OH －和 Mg2＋联合生成 Mg(OH) 2积淀， c(Mg 2＋ )减小，溶解均衡右移， A 项正确； B 项，加入饱和碳酸钠溶液，2－2 ＋2 ＋B 项 CO 3 和 Ca 联合生成 CaCO 3 积淀， c(Ca )减小，溶解均衡右移，正确； C 项，由图可知，高升温度，反响速率增大，且 c(K ＋)增大，说明均衡正向挪动，C 项正确；D 项，K 2SO 4·MgSO 4 ·2CaSO 42＋＋ 2K ＋＋ Mg 2＋＋ 4SO 42－，则该均衡的 K sp ＝ c 2(Ca 2＋2 ＋2＋42 －) ·c(K ) ·c(Mg ) ·c(SO 4 )， D 项错误。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂含答案(共22套)
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（1）及答案一、选择题1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。
答案：D2、已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( )解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO2－4)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Qc<K sp)。
由计算可知选B。
答案：B3、如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。
下列有关说法正确的是( )A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象解析：A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D项，实验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(3) Word版含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（3）及答案一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案：D在制备PbCl2的实验中，洗涤PbClA．蒸馏水 B．1.00 mol·LC．5.00 mol·L－1盐酸 D．10.00 mol·L解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为答案：B＋3＋Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够答案：D4、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( )A．月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)解析：月桂烯分子含有4个—CH3，分子中所有原子不可能共平面，A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，分子式不同，二者不是同分异构体，B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有—OH，能发生氧化反应和酯化反应，C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D项错误。
答案：C5、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。
现通过如图所示装置进行实验探究。
下列说法正确的是( )A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ所示装置的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究，Cl－由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑解析：A项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积缩小，导管中形成液柱，并不能证明金属发生吸氧腐蚀，错误；B项，负极材料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极反应为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3，错误；D项，将正极反应式和负极反应式相加可得图Ⅲ所示装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。
2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(19)含答案
2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（19）及答案一、选择题＋，下列说法中正确的是与各物质的浓度有如下关系：K＝c2c2答案：A2、右图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是( ) A．其一氯代物只有一种同分异构体B．其二氯代物有三种同分异构体C．常温下为气体D．它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体解析：立方烷的一氯代物只有一种；二氯代物有边、面对角线、体对角线三种情况；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。
答案：C3、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：C4、下列说法正确的是( )A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发生取代反应，A错误；乙醛和丙烯醛与H2充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且完全水解后产物都是葡萄糖，C项正确；CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3核磁共振氢谱显示的峰的种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用1H—NMR来鉴别，故D错误。
答案：CCO2＋下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大，项，该化学平衡常数表达式为2即正反应为吸热反应，故答案：C二、非选择题1、功能高分子P的合成路线如下：(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是________。
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2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（7）及答案
一、选择题
1、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入适量6 mol·L－1的盐酸
B．加入少量醋酸钠固体
C．加热
D．加入少量金属钠
解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。
答案：C
，当两种沉淀共存时，有2＋2－
3＋3－
＝
sp2]
sp3]
，代入数据，则有题中结果，项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋2CO3===CaCO3↓＋
答案：D
3、下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C
4、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( )
A．该反应是加成反应
B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应
解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。
答案：A
＋，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速
1·min－1
项，
1＝0.5
项，
3＝
1.2
项，
2
＝
0.4
项，
2
＝
1.1
0.55，D项比值最大，
即反应速率最快。
答案：D
二、非选择题
1、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO 或Fe3O4：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)ACBD (2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中溶液变为红色(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀)
解析(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C
中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。
(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。
(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。
(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶
液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构
LaNi n晶胞体积为9.0×10－23
中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为
：(4×＝：5
所以
4.5 g
23×9.0×10
答案：(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2N A(或2×6.02×1023) (4)1：5 (5)5 0.083 g/cm3。