2015-2016学年高中化学 2.1.2 污水处理 海水淡化课时训练(含解析)新人教版选修2
苏教版高中化学选修二1.1《水的净化与污水处理》同步练习(含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一单元水的净化与污水处理(时间：30分钟)考查点一生活用水的净化1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是( )。
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．反复煮沸的水不能饮用C．可以用氯气对生活用水进行消毒D．游览世博园时，多饮用纯净水对身体有益解析纯净水不能及时补充身体所需的矿质元素，建议多饮用煮沸的开水或矿泉水，D项错误。
答案 D2．2010年3月22日是第十八届“世界水日”，3月22～28日是第二十三届“中国水周”。
经研究确定，2010年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。
下列有关活动不符合这一主题的是( )。
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率解析选项B与节约用水相违背。
答案 B3．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是( )。
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好解析O3具有强氧化性，对人体皮肤具有一定伤害故D不正确。
答案 D考查点二污水的处理方法4．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是( )。
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D．磷促进水中动植物尸体的分解解析磷对水体的污染主要是因为它是水生植物生长的营养元素，水体中含磷量增加，水生植物疯长，将水面完全覆盖后，鱼类及其他水生动物、浮游生物都会因缺氧而窒息死亡。
高中化学2.1.2污水处理海水淡化课件新人教版选修2
学 法
沉淀法
对于含有重金属离子(Hg2+、Cu2+、Pb2+)的工业废 水,可以利用某些化学物质作为沉淀剂,与金属离子 反应生成沉淀而析出,从废水中分离。例如,对于含 有 Hg2+的废水,可以向其中加入 Na2S,使 Hg2+转化 为 HgS 沉淀而除去:Hg2++S2- HgS↓
第七页，共22页。
入
g FeSO4·7HC2rO2O。72-
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一二
知识(zhī shi思)精考要(sīkǎo)探典究题例解 迁移(qiānyí)应用
解析：(1)Cr2O72-有较强氧化性,FeSO4·7H2O 中 Fe2+有一定的还原 性,在酸性介质中发生氧化还原反应,Cr2O72-转化为 Cr3+,Fe2+转化为 Fe3+:
解析：由于海水中的盐类沸点都很高,电渗析时离子的移动是有自由 性的,所以蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高。电渗析法所形成的 浓水又叫卤水,可从其中提取多种化工原料。
答案：B
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一二
知识(zhī shi思)精考要(sīkǎo)典探题究例解 迁移(qiānyí)应用
磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换剂,它能使硬水中的Ca2+、
一二
知识(zhī shi)思精考要(sīkǎo)探典究题例解 迁移(qiānyí)应用
1.为什么用Na2S除去Hg2+的同时,也能将水中所含的Pb2+、Cu2+等重金 属离子除去?请写出有关的离子方程式。
答案：因为Pb2+、Cu2+也能与S2-反应生成难溶物质PbS、CuS,相关离
子方程式为:
苏教版高中化学选修2-1.3 海水淡化-学案设计(有答案)
海水淡化【学习目标】1．海水淡化的方法有哪些？2．电渗析法和反渗透法的原理3．如何从海水中提取食盐和氯化镁4．用方程式表示氯化镁和得到过程【学习重点】1．为什么全世界高度重视海水淡化？2．简要说明下列海水淡化方法的原理：。
蒸馏法—电渗析法—反渗透法—冷冻法3．有人认为可以把北冰洋或南极洲的大冰山从海上拖到缺水的阿拉伯地区，融化为淡水。
你认为这个想法有可行性吗？在实施过程中关键要解决什么问题？4．为什么说蒸馏法操作简单，技术成熟？实际生产过程是如何进行的？5．你认为哪种海水淡化方法最有潜力发展成为人类解决水资源问题的有效途径？【学习过程】习题巩固：1．【题文】海水淡化大多采用的方法是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．电渗析法【答案】A【解析】试题分析：海水淡化大多采用的方法蒸馏法，蒸馏法的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高，答案选A。
考点：考查海水淡化的有关判断。
点评：该题是基础性知识的考查，记住即可，难度不大。
2．【题文】高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁、加工乳制品和酿酒C．胶体的渗析D．海水的淡化【答案】C【解析】试题分析：胶体渗析采用半透膜，和高分子分离膜无关系，其余选项都是的，答案选C。
考点：考查高分子分离膜的应用、判断。
点评：该题是基础性试题的考查，试题结合新科技，有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习求知欲。
3．【题文】许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水【答案】D【解析】试题分析：食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得，其他物质要经过化学变化得到，答案选D。
考点：考查海水资源综合应用的有关判断。
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大。
高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。
海水淡化是海水利用的重点。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。
这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。
水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。
利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。
此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。
这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。
水电联产，可以大大降低生产成本。
现行大型海水淡化厂，大多采用此法。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。
在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。
这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。
如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。
我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。
高中化学人教版选修二练习：2.1.2 污水处理 海水淡化 含解析
第2课时 污水处理 海水淡化课时训练7 污水处理 海水淡化基础夯实1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) ①硬水的软化 ②电渗析法淡化海水 ③海水蒸馏制淡水A.①B.②C.①②③D.③答案：D2.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析：人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。
答案：C3.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有( ) A.①②③ B.①②④C.②③④D.①②③④解析：中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。
答案：A4.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( ) A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。
答案：C5.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①解析：先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。
答案：A6.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。
高二化学选修2课后训练：专题1第三单元 海水淡化 含解
第三单元海水淡化练习1化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是()。
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()。
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子3下列关于水的说法正确的是()。
A．电解水实验用的是交流电B．水是由氢气和氧气组成的C．水是由氢元素和氧元素组成的D．海水是蓝色的，湖水是绿色的，所以水具有多种颜色4下列说法中，不正确的是()。
A．蒸馏法淡化海水是将水加热至105℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子M n＋交换D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换5生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()。
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维6《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中错误的是()。
A．用膜分离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量C．密度小于1 g·cm－3的溶液，浓度越大，密度越小D．金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应7下列说法不正确的是()。
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B．海水中溶解的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产8地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库。
高中化学 主题2课题1 海水淡化与现代水处理技术课时作业 鲁科版选修2(1)
2013-2014学年高中化学主题2课题1 海水淡化与现代水处理技术课时作业鲁科版选修21．下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是( ) A．加热煮沸B．加入Ca(ClO)2C．加入明矾D．加入ClO2【解析】明矾净水是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，该胶体可吸附水中悬浮物使之聚沉。
【答案】 C2．获得饮用水，凝聚过程中除去其中的悬浮物，可加入的净水剂是( )A．FeCl3B．NaClC．Ca(ClO)2D．MgCl2【解析】NaCl不用于净水，Ca(ClO)2用于杀菌消毒，而不能使水中的悬浮杂质沉降，铝盐和铁盐会形成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，可吸附水中的固体小颗粒而沉降，从而达到净水的目的。
【答案】 A3．(双选)以下是有关海水淡化的叙述，其中不正确的是( )A．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高B．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度低C．电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D．电渗析法所形成的浓水可以再利用【解析】由于海水中的盐类沸点都很高，电渗析时离子的移动是有自由性的，所以蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高。
电渗析法所形成的浓水又叫卤水，可从其中提取多种化工原料。
【答案】BC4．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是( ) A．含钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂D．小苏打【解析】人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺乏时会出现抽搐等，长期饮用纯净水会缺少无机盐离子。
【答案】 A5．下列说法中正确的是( )A．软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋B．硬水经煮沸后就一定变为软水了C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D．经过磺化煤处理过的水是不含任何离子的超净水【解析】硬水与软水的区别是Ca2＋、Mg2＋含量的多与少，不是有与没有，故A不对；煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3的水解转变为Mg(OH)2的过程，故C对；煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的Ca2＋、Mg2＋浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2＋、Mg2＋的含量标准，更何况有的硬水的硬度更多是由于永久硬度造成的，故B不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出来的大量Na＋，故D不对。
(新高中)化学人教版必修第二册课后练习：第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用 Word版含解析
第2课时海水资源的开发利用课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是():蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。
2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝D.食盐、淡水,选项中其他物质必须通过化学反应制得。
3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最终须通过电解熔融态的MgO得到Mg,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。
4.海水提镁是镁的重要来源,其步骤是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。
其中没有发生的反应类型是()A.氧化还原反应B.化合反应C.中和反应→Mg(OH)2的反应需要加入碱,是复分解反应;Mg(OH)2→MgCl2·6H2O的反应中需2要加入酸,是中和反应;MgCl2·6H2O→MgCl2的反应是在加热条件下的分解反应;MgCl2→Mg的反应是通电条件下的分解反应,同时也是氧化还原反应。
5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①②③⑤NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制取NaHCO3;NaHCO3受热分解可得Na2CO3,电解熔融的NaCl可制备金属钠。
2015-2016学年高中化学 2.1.2 污水处理 海水淡化课时训练(含解析)新人教版选修2
污水处理海水淡化1.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有( )A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④解析:中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。
答案:A2.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )①硬水的软化②电渗析法淡化海水③海水蒸馏制淡水A.①B.②C.①②③D.③答案:D3.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析:人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。
答案:C4.海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
下列淡化海水的方法不可行的是( )A.加化学试剂,使海水中的盐分沉淀B.利用太阳能,将海水蒸馏而除去盐分C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分D.利用半透膜,采用反渗透法而除去盐分解析:海水中Na+等离子不能通过加化学试剂而沉淀,A项错误;B项为蒸馏法淡化海水;C项为电渗析法淡化海水;D项为反渗透法淡化海水。
答案:A5.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-。
两厂单独排放废水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水变无色澄清且只含NaNO3,污染程度会大大降低。
关于污染源的分析,你认为正确的是( )A.S和N可能来自同一工厂B.Cl-和N一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和N来自同一工厂解析:水污染是当今世界一个普遍问题,根据题意知,两厂各自的废水中必定不存在沉淀,且阴、阳离子同时存在。
苏教版选修2高中化学第一章第一节海水淡化同步练习
苏教版选修2高中化学第一章多样化的水处理技术-海水淡化同步练习一、单选题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B. 我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D. 用于3D 打印材料的光敏树脂是纯净物2.下列说法正确的是（ ）A. 海水中含量最高的元素是氯B. 海水中含量最高的物质是氯化钠C. 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D. 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物3.从海水中提镁，正确的方法是（ ）A. 海水 →NaOH Mg(OH)2 →电解MgB. 海水 →HCl Mg(OH)2溶液 →电解 MgCl 2 →电解MgC. 海水 →石灰乳 Mg(OH)2 →灼烧 MgO →电解MgD. 海水 →石灰乳 Mg(OH)2溶液 →HCl MgCl 2溶液 → MgCl 2 →电解Mg4.海水是巨大的资源宝库。
下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是（）A. AB. BC. CD. D5.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢6.下列各种说法中错误的是：（ ）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；①同温同压下，H 2 (g)＋Cl 2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH 不同；①为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO 2= CaSO 3、2CaSO 3+O 2=2CaSO 3；①开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；①煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；①从海水提镁的过程为：MgCl 2(aq) →石灰乳 Mg(OH)2 →煅烧 MgO →电解MgA. ①①①B. ①①C. ①①①D. ①①①7.下列说法错误的是（ ）A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
2018年高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.1.2 污水处理与海水淡化同步配套练习 新人教
第2课时污水处理与海水淡化课时过关·能力提升1下列关于水资源利用的说法中不正确的是( )A.加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率B.加强城市生活污水处理,坚持达标排放C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全解析：用纯净水代替自来水并不能节约水资源,长期饮用纯净水对人体健康也不利。
答案：D2我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析：人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。
答案：C3下列所述情况可能引起水污染的是( )①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥的使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A.①③B.①④C.②④D.①②③④答案：D4污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是( )A.氨水B.硫化氢气体C.氢氧化钠溶液D.纯碱溶液解析：加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,A错误;H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀;纯碱和氢氧化钠能增大溶液的pH,使三种离子都生成沉淀。
答案：A5下列说法不正确的是( )A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。
高中化学 主题2课题1 海水淡化与水处理技术课时作业 2
现吨市安达阳光实验学校高中化学主题2课题1 海水淡化与水处理技术课时作业 21．下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是( )A．加热煮沸B．加入Ca(ClO)2C．加入明矾D．加入ClO2【解析】明矾净水是Al3＋水解生成Al(OH)3体，该体可吸附水中悬浮物使之聚沉。
【答案】C2．获得饮用水，凝聚过程中除去其中的悬浮物，可加入的净水剂是( ) A．FeCl3B．NaClC．Ca(ClO)2D．MgCl2【解析】NaCl不用于净水，Ca(ClO)2用于杀菌消毒，而不能使水中的悬浮杂质沉降，铝盐和铁盐会形成Al(OH)3体和Fe(OH)3体，可吸附水中的固体小颗粒而沉降，从而达到净水的目的。
【答案】A3．(双选)以下是有关海水淡化的叙述，其中不正确的是( )A．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高B．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度低C．电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D．电渗析法所形成的浓水可以再利用【解析】由于海水中的盐类沸点都很高，电渗析时离子的移动是有自由性的，所以蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高。
电渗析法所形成的浓水又叫卤水，可从其中提取多种化工原料。
【答案】BC4．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是( )A．含钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂D．小苏打【解析】人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺乏时会出现抽搐，长期饮用纯净水会缺少无机盐离子。
【答案】A5．下列说法中正确的是( )A．软水中一不含Ca2＋、Mg2＋B．硬水经煮沸后就一变为软水了C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D．经过磺化煤处理过的水是不含任何离子的超净水【解析】硬水与软水的区别是Ca2＋、Mg2＋含量的多与少，不是有与没有，故A不对；煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3的水解转变为Mg(OH)2的过程，故C对；煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的Ca2＋、Mg2＋浓度降低，但不一能降低到软水中Ca2＋、Mg2＋的含量，更何况有的硬水的硬度更多是由于永久硬度造成的，故B不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出来的大量Na＋，故D不对。
2022新课标同步导学化学人教版(课时作业)选修2第2单元课题1第二课时污水处理与海水淡化
第2单元课题1 第2课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．以下溶液中参加肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是() A．光卤石溶液B．地下水C．海水D．雨水【解析】从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会产生称为“油腻环〞(在洗脸盆中)的Ca2＋、Mg2＋的沉淀，那么此题那么是确认选项中物质的溶液是否含Ca2＋、Mg2＋。
光卤石是KCl·MgCl2·6H2O，其溶液中含有大量的Mg2＋；地下水硬度很高，含较多的Ca2＋、Mg2＋；海水中含有较多的MgCl2，Mg2＋含量较高；雨水是地表水分蒸发后遇冷形成的，如同“晒盐〞一样，蒸发的只是水，所以雨水中很少含Ca2＋、Mg2＋。
题中的泡沫与沉淀相关，沉淀多泡沫就少。
【答案】 D2．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该()A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】人体需水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；B中直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。
【答案】 C3．以下说法中，正确的选项是(双选)()A．加热法可软化各种硬度的硬水B．海水淡化可以利用蒸馏法C．反响2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反响在一定条件下也能发生D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋【解析】加热法只能软化具有暂时硬度的硬水[因Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水；水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定是除净。
故A、D项均不正确。
【答案】BC4．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
以下淡化海水的方法不可行的是()A．加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B．利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分【解析】海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀，A项错误；B项为蒸馏法淡化海水；C项为电渗析法淡化海水；D项为反渗透法淡化海水。
高中化学人教版必修二课时训练23Word版含答案
课时训练23海水资源的开发利用一、单项选择题1.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带,这是由于海带含有较丰硕的( )。
A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰硕的碘元素,应选A。
答案:A2.地球上的大部份水是以海水形式存在的,假设能找到海水淡化的大规模生产方式,将能极大地减缓目前人类面临的水资源日趋紧缺的状况。
以下有关海水淡化的方式在原理上完全不可行的是( )。
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能将海水蒸馏淡化C.在必然条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D.选择一种特殊的膜,运用电渗析法或反渗析法使海水淡化解析:明矾中含有K+、Al3+、S,不能使海水中的盐分沉淀,海水淡化的方式有蒸馏法、电渗析法、反渗析法、结晶法等,应选A。
答案:A3.以下哪一种试剂加入到含有Br-的溶液中,能够将Br-氧化为Br2( )。
2-2-解析:Cl2的氧化性强于Br2,能够将Br-氧化为Br2。
答案:C4.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,经常使用的方式之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反映中经常使用的氧化剂是( )。
222O2O2解析:经常使用方式是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。
答案:A 5.从海藻灰中提取碘的方式是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方式将置换出来的碘提纯。
但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。
为了排除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的( )。
2O D.酒精答案:B6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发觉海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物,其缘故是( )。
A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O2解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。
答案:A二、双项选择题7.水资源超级重要,以下关于水的说法中错误的选项是( )。
高中化学第三单元海水淡化专项测试同步训练1088
高中化学第三单元海水淡化专项测试同步训练2020.031,如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0 达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升。
试求算并回答：（1）B中X 的转化率α（X）B为，请写出计算过程：（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是。
2,在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的70%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a ＞b3,在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g）若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L所需的时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断4,节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
5,下列说法中正确的是( )A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO26,用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是（）A. 29.5gB. 44gC. 74.8gD. 88g答案1, （1）B中X 的转化率α（X）B为 90% 过程略（2）＜（3） 0.35a 升（4）可采取的措施是升高温度2, BD3, B4, B5, C6, A。
高中化学2.1.1天然水的净化课时训练(含解析)新人教版选修2
天然水的净化1.我们饮用的水是由源水净化所得。
已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。
家庭饮用水的净化过程正确的是( )A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水解析:净水的过程一般为:混凝沉淀→过滤→杀菌消毒。
答案:D2.有下列物质:①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。
能在水处理中作混凝剂的是( )A.①④⑤⑧B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析:常见的混凝剂有:明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
利用它们直接或间接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3,即可溶性的铝盐、铁盐及亚铁盐都能在水处理中作混凝剂。
答案:C3.下列不是自来水处理中必需的一步是( )A.消毒B.软化C.过滤D.曝气解析:自来水处理必须经过沉淀、过滤、曝气和消毒四步,经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。
但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+,使其硬度过大,仍然不适于饮用,还需要进一步对其进行软化处理,但并不是都必须经过的步骤。
答案:B4.锅炉水垢的主要成分是( )A.CaCO3,MgCO3B.CaSO4,MgCO3C.CaCO3,Mg(OH)2D.CaSO4,CaCO3解析:锅炉烧水主要是将水的暂时硬度降低,这样使得发生反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的Mg(OH)2,即发生反应:MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑,因此锅炉水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。
答案:C5.若“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,则因缺少某些成分不利于儿童身体健康发育。
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污水处理海水淡化
1.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有( )
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④
解析:中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。
答案:A
2.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )
①硬水的软化②电渗析法淡化海水③海水蒸馏制淡水
A.①
B.②
C.①②③
D.③
答案:D
3.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )
A.减少饮水量,以节约用水
B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水
D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
解析:人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。
答案:C
4.海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
下列淡化海水的方法不可行的是( )
A.加化学试剂,使海水中的盐分沉淀
B.利用太阳能,将海水蒸馏而除去盐分
C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分
D.利用半透膜,采用反渗透法而除去盐分
解析:海水中Na+等离子不能通过加化学试剂而沉淀,A项错误;B项为蒸馏法淡化海水;C项为电渗析法淡化海水;D项为反渗透法淡化海水。
答案:A
5.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-。
两厂单独排放废水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水变无色澄清且只含NaNO3,污染程度会大大降低。
关于污染源的分析,你认为正确的是( )
A.S和N可能来自同一工厂
B.Cl-和N一定在不同工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂
D.Na+和N来自同一工厂
解析:水污染是当今世界一个普遍问题,根据题意知,两厂各自的废水中必定不存在沉淀,且阴、阳离子同时存在。
若Ag+在甲厂,则Cl-、S、OH-必在乙厂;那么Ba2+、Fe3+也得在甲厂中,否则将生成沉淀。
由于甲厂废水中不会都为阳离子,所以N必在甲厂废水中,阳离子Na+必在乙厂废水中。
故S、N不在同厂废水中,Ag+、Na+不在同厂废水中,Na+、N不在同厂废水中,因而B正确。
答案:B
6.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变
解析:右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。
答案:C
7.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )
A.③①④②
B.①③④②
C.④②①③
D.④②③①
解析:先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。
答案:A
8.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。
该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是( )
A.用离子交换法除去Pb2+
B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀
C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀
D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀
解析:废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但增加了溶液酸度,因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。
答案:D
9.含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰
酸钾等)。
一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。
在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO-)。
(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:。
(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:。
(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为。
解析:(1)CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应中有OH-参加,产物除生成氰酸根外还应有Cl-及H2O,离子方程式为CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O。
(2)当Cl2过量时,(1)中的产物CNO-与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为C,无毒气体一定为N2,离子方程式为
2CNO-+3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2↑。
(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+ClO-CNO-+Cl-。
答案:(1)CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O
(2)2CNO-+3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2↑
(3)CN-+ClO-CNO-+Cl-
10.观察下图,回答下列问题:
(1)图中所表现的景象是水循环过程中的环节,图中景象与自然过程相比,显著不同之处在于。
(2)图中污水处理厂的污水来自、两个方面。
(3)图中达标水排放口与污水进入口相比,水中的将会增加,、将减少。
加速污水处理的环境因素有、。
(4)面对水污染问题,人们在用水过程中,一方面要注意;另一方面要注
意。
解析:本题为一幅示意图,它表示了污水的两种主要来源、污水处理的主要流程及功能。
答案:(1)地表径流人类活动的参与和影响
(2)生产(工厂) 生活(城镇)
(3)溶解氧藻类细菌含量日光空气
(4)减少污水排放节约用水
11.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如下图。
已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2<p1<1.013×105 Pa。
请回答:
(1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是。
(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因
是。
(3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和两项措施。
降压可以降低能耗的理由是。
(4)海水淡化亦称海水脱盐。
该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。
下列属于海水预处理的是、、。
(填序号)
①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物
④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度
为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常使用的试剂是。
解析:(1)受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。
由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被再次冷却。
由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又充分利用了热交换,这样可以节约能源。
(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理,④属于脱盐,②③⑥属于海水预处理。
答案:(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高
(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p2<p1),所以盐水流入二级闪蒸室
(3)热交换降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少
(4)②③⑥硝酸银溶液和稀硝酸。