江苏无锡市2024年高二下学期期末考试化学试题含参考答案

无锡市普通高中2024春学期高二期终调研考试试题
化 学（选修） 2024.06
命题单位： 制卷单位：
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法正确的是
A ．电解熔融NaCl 得到Cl 2
B ．二氧化硫可使石蕊溶液褪色
C ．H 2S 是无色无毒的气体
D ．浓硫酸常温下用于钢铁除锈 2．反应2H 2S+ SO 2＝3S+ 2H 2O 用于制备硫磺。

下列说法正确的是
A ．H 2S 中含有离子键
B ．H 2O 的电子式为是H ∶O ∶H
C ．S 的价电子数为6
D ．SO 2为直线型分子 3．70%硫酸和Na 2SO 3固体反应制备SO 2。

下列装置不．能．
达到实验目的的是
浓硫酸
NaHSO 3
溶液
A ．制取SO 2
B ．干燥SO 2
C ．收集SO 2
D ．吸收SO 2 4．有关氯、硫元素的相关说法正确的是
A ．电负性：S ＞Cl
B ．半径：Cl －＞S 2－
C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4
D ．最外层电子数：Cl －＞S 2－
阅读下列资料，完成5～7题：
氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，氟元素主要存在于矿石中。

卤素的常见价态主要有-1，0，+3，+5等。

氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。

硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。

硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧化或还原。

工业上常通过氧化还原制备含硫物质。

5．下列有关卤素及其化合物的说法不正确．．．
的是 A ．氧化性：Br 2＞I 2 B ．还原性：Cl －＞I －
C ．熔沸点：HF ＞HCl
D ．稳定性：HBr ＞HI 6．下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．H 2S 在过量空气中燃烧：2H 2S+ 3O 2点燃2+ 2H 2O B ．煅烧硫铁矿制备SO 2 ：4FeS 2+ 11O 2高温
2Fe 2O 3+ 8SO 2
C ．硫磺和烧碱溶液反应：3S+6OH
－
加热
2S 2－
+2SO 24－
+3H 2O
D ．亚硫酸在空气中氧化：2H 2SO 3+O 2＝4H ++2SO 24－
7. 下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A ．二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒 B ．硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂 C ．二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色 D ．氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃 8. 对于反应2SO 2(g)＋O 2
(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是
A ．该反应的ΔS >0
B ．升温、加压或使用催化剂能增大SO 3的生成速率
C ．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D ．该反应的平衡常数可表示为K ＝
c 2(SO 2)·c (O 2)
c 2(SO 3) 9. 几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。

已知溶液中离子浓度小于10-5mol·L －1
时可认为沉淀完全。

下列说法正确的是 A. K sp(CaCO 3)＞10-8
B.0.001mol·L －
1MnCl 2溶液可将CO 23－
沉淀完全
C. 在a 点，碳酸镁向着沉淀的方向进行
D. K sp(CaCO 3)＞K sp(MgCO 3) 10．根据下列实验操作及现象不
能得出相应结论的是
11．Mg/LiFePO 4电池的电池反应为：
x Mg 2＋
＋2LiFePO 4
x Mg ＋2Li 1－x FePO 4＋2x Li ＋
，
装置如题图所示。

下列说法正确的是
A. 放电时，Li ＋
被还原
B. 充电时，化学能转变为电能
C. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO 4－x e －＝Li 1－x FePO 4＋x Li ＋
D. 放电时，电路中每流过2 mol 电子，有1 mol Mg 2＋
迁移至正极区
12．室温下，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L －
1H 2C 2O 4溶液所得滴定曲线如题图所示。

下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 在整个滴定过程中，始终存在：
c(H ＋)＋ c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(C 2O 2－4)＋ c(HC 2O －
4)
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL 时：
c(Na ＋)>c(C 2O 24－) >c(HC 2O －
4)> c(H 2C 2O 4)
C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL 时：
3c (Na ＋)＝ 2c(C 2O 24－)＋ 2c(HC 2O －
4)＋2c(H 2C 2O 4)
D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL 时：
c(C 2O 24－)＋2c(HC 2O －4)＋3c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)－c(H ＋
)
13．反应：2SiHCl 3
(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，
起始时，n ( SiHCl 3)=1 mol ，恒容1L 容器。

已知：x 为物质的量分数。

不同温度下 x(SiHCl 3)随时间的变化如题图所示。

下列说法正确的是 A. T 1＞T 2
B. 该反应为吸热反应
C. K (T 1)＞K (T 2)
D. K (T 1)=156.25×10-4
第Ⅱ卷 非选择题（共61分）
14．（15分）实验室模拟工业上用重晶石（BaSO 4）制备BaCl 2并吸收尾气的过程如下：
物
（1）焙烧时S 元素被还原到最低价，同时产生CO ，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ▲ 。

（3）氯化钡的溶解度如题表所示。

从滤液中得到氯化钡晶体的合适方法是 ▲ 。

温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度g/100g 水
31.6
35.7
40.7
46.4
52.4
（4）尾气H 2S 可使用碱液吸收法或氧化还原法吸收。

已知：
K a1(H 2S)=1.07×10-7，K a2(H 2S)=7.1×10-15， K sp(CuS)=1.27×10-36
K a1(H 2CO 3)=4.3×10-7，K a2(H 2CO 3)=5.61×10-11， I ：碱液吸收。

常选用NaOH 或Na 2CO 3溶液作吸收剂。

①用过量NaOH 吸收，发生的化学方程式为 ▲ 。

②Na 2CO 3溶液吸收时发生的离子方程式为 ▲ 。

II ：一种氧化还原吸收原理如题图所示
③上述过程的总反应方程式为 ▲ 。

④反应II 的平衡常数为 ▲ （填具体数值）
15．（15分）燃煤烟气中的SO 2可用多种方法脱除。

I ：氧化还原脱除法
（1）使用碘液脱除的反应机理如题图1所示。

①SO 2与I 2反应的离子方程式为 ▲ 。

②将H 2SO 4与I 2分离的方法是 ▲ 。

③该方案的优点是 ▲ 。

（2）用NaClO 碱性溶液催化脱除时，Ni 2O 3 的催化机理如下：
（a ）Ni 2O 3 + ClO － → NiO 2 + Cl －； （b ）NiO 2+ ClO －
→
[O]+ Cl －
+Ni 2O 3 ；
（c ）SO 2+[O] +H 2O+ OH － → SO 24－
+ H 2O
①活性氧[O]具有极强氧化性的原因是 ▲ 。

②NaClO 碱性溶液脱除SO 2的总离子反应方程式是 ▲ 。

II ：碱液脱除法
（3）用Na 2CO 3溶液、氨水脱除SO 2。

已知25℃时，含硫物种（即水溶液中H 2SO 3、HSO 3－、SO 23－
）随
pH 变化如图2所示。

2
物种物质的量分数/%
pH
4
5
6
7
95
6585脱硫效率/%
pH
75
①当用Na 2CO 3溶液吸收SO 2至溶液的pH 为4时，发生反应的离子方程式是 ▲ 。

②当用氨水吸收SO 2至溶液的pH=7时，NH +4与溶液中HSO 3－、SO 23－
的浓度关系是
c (NH +4)= ▲ 。

③由实验测得氨水脱除SO 2时，脱硫效率随pH 的变化如题图3所示。

在pH ＜6时，随着pH 增大，脱硫效率增大的可能原因是 ▲ ；在pH 大于6时，随着pH 增大，脱硫效率变化不大的可能原因是 ▲ 。

16．（
15分）二氧化氯(ClO 2)具有强氧化性，常用于污水处理。

已知：ClO 2是一种易溶于水的黄绿色气体，
其体积分数超过10%时易引起爆炸。

I ：制备和污水处理
题15图
2 题15图3
题14图
（1）以H 2O 2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO 3制备ClO 2，并用制得的ClO 2处理含CN －
废水。

实验
室模拟该过程的实验装置如下所示。

①反应容器B 应置于30 ℃左右的水浴中，目的是 ▲ 。

②通入N 2的目的除了有利于将ClO 2排出，还有 ▲ 。

③ClO 2处理含CN －
废水的离子方程式为 ▲ 。

④装置D 的作用是 ▲ 。

II ：制备和综合利用
（2）以FeS 2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO 3制备ClO 2，同时得到Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4。

①上述反应中，当1molFeS 2完全反应时，转移电子的物质的量为 ▲ 。

②上述反应后的混合液经初步处理，主要含有Na 2SO 4和少量NaClO 3。

用该混合液制备Na 2SO 4·10H 2O 的操作是 ▲ ，依次用冷蒸馏水和酒精洗涤2-3次、低温干燥。

已知：NaCl 、NaClO 3溶解度曲线如题图1和题图2所示。

供选试剂：0.1mol·L －
1Na 2SO 3溶液、0.1mol·L －1
硫酸、精密pH 试纸、蒸馏水。

17．（16分）硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O)应用广泛。

Na 2S 2O 3通常的制备反应为：
Na 2SO 3+S ＝Na 2S 2O 3。

实验小组采用下列流程制备。

SO
2
产品
反应为：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2＝3Na 2S 2O 3+CO 2
（1）采用浓硫酸与废铜屑反应制备S O 2，反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）Na 2S 发生水解反应的离子方程式是 ▲ 。

20
406080
8040
60溶解度/g
温度/℃
NaCl
NaClO 3
100
120
20
406080
301020溶解度/g
温度/℃
Na 2SO 4506040
·10H 2O
Na 2SO 4
题16图1
题16图2
（3）上述制备反应过程中，产生S的过程可描述为▲ 。

（4）反应时先将Na2CO3溶于水，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的▲ 。

（5）采用下列实验步骤测定Na2S2O3·5H2O产品的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入适量助剂，配成100mL溶液。

步骤2：称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加20mL蒸馏水、5mL0.1mol·L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。

步骤3：用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至浅黄色，向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

(已知：I2+2S2O23－＝2I－+S4O26－)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式▲ 。

②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度(写出计算过程) ▲ 。

高二化学（必修）答 第 1 页 （共 2页）
无锡市普通高中2024年春学期高二期终调研考试
化学参考答案及评分标准 2024.06
选择答案（每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A
C
D
C
B
C
A
B
B
D
C
D
B
14．（15分） （1）BaSO 4+ 4C
高温
4CO ↑+BaS （2分）
（2）提高重晶石的还原率；过量碳和氧气反应放热，为还原反应提供热量。

（2分） （3）蒸发结晶（2分）
（4）①2NaOH+H 2S ＝Na 2S+H 2O （2分）
② CO 23－
+H 2S ＝HS －+HCO 3－（2分）
③2H 2S+O 2Fe 、Cu 2+
2+
2S+2H 2O （2分） ④5.98×1014（3分） 15．（15分）
（1）①SO 2+I 2+2H 2O ＝4H ++2I －
+SO 24－（2分）
②用四氯化碳等有机溶剂萃取（1分）
③I 2可以循环利用；氧化剂易于获得。

（1分，答对任一点即得分） （2）①氧原子最外层电子数为6，易于得到电子（2分）
②SO 2+ClO －+2OH －＝H 2O+Cl －
+SO 24－
（2分） （3）①2SO 2 +CO 23－
+H 2O ＝2HSO 3－+CO 2↑（2分）
② 2c (SO 23－)+c (HSO 3－
)（2分）
③碱性增强，有利于亚硫酸电离，从而促进SO 2溶解和反应；
（2分） 碱性过强，有利于氨气的生成，削弱了溶液的碱性，从而不利于SO 2的吸收 和反应。

（1分）
16．（15分）
（1） ①提高化学反应速率；同时防止H 2O 2受热分解。

（2分）
②稀释ClO2，防止其发生爆炸；同时使溶液充分搅拌。

（2分）
③2CN－+2ClO2＝2CO2+N2+2Cl－（2分）
④吸收ClO2等气体，防止污染大气。

（2分）
（2）①15mol（2分）
②在混合液中滴入0.1mol·L－1Na2SO3溶液，充分搅拌，至pH大于7，继续缓缓滴加0.1mol·L
－1硫酸，充分搅拌，至pH小于或等于7，控温40℃蒸发至溶液表面出现晶膜，冷却至10℃以下，过滤。

（5分，“还原”1分，“除亚硫酸钠1分”，“控温40℃蒸发至表面出现晶膜”1分，“降温结晶”1分，“过滤”1分）
17．（16分）
（1）2H2SO4(浓)+ Cu 加热SO2↑+CuSO4+2H2O（2分）
（2）S2－+H2
O HS－+OH－（2分，第一、二步水解分步写给分，合并写不给分）
（3）二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸将硫化钠转化为硫化氢，硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成硫磺。

（其他合理的解释也给分）（3分）
（4）碳酸钠溶液呈碱性，抑制硫化钠水解，减少硫化氢气体生成，防止污染空气。

（2分）（5）①Cr2O2
7
－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O（2分）
. ②n (K2Cr2O7)＝0.294g÷294g·mol-1＝0.001mol（1分）
n (I2)＝0.001mol×6÷2＝0.003mol（1分）
n (Na2S2O3·5H2O)＝0.003mol×2×100mL÷20mL＝0.03mol（1分）
ω(Na2S2O3·5H2O)=0.03mol×248g·mol-1÷8g×100%=93.00%（2分）
高二化学（必修）答第 2 页（共2页）。