2021秋金版学案化学必修1（人教版）练习：第一章第二节第3课时物质的量浓度Word版含解析修订

1．下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1的是()
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L溶液
C．将1 L 10 mol·
L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
解析：根据公式c＝n
V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项，溶液的体积不等于 1 L；B项，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol；C项，1 L浓盐酸与9 L水混合后，溶液的体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V(NaOH溶液)＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L －1。

答案：D
2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·
L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·
L－1，则c(K＋)为() A．0.15 mol·
L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·
L－1D．0.4 mol·
L－1
解析：根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)，c(
K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1－0.4 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。

答案：C
3．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为
()
A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析：由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL 溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。

所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。

答案：D
4．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M 的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。

下列表达式不正确的是()
A．c＝1 000 ρw
M B．m＝V·ρ·
w
100
C．w＝
cM
1 000ρ
D．c＝
1 000 m
MV
解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝1 000ρw
M的
含义为 1 L溶液中所含溶质的物质的量浓度；若已知溶质摩尔质量、
溶液的物质的量浓度和溶液密度，可计算出溶质质量分数w＝
cM
1 000ρ
，
其含义为 1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B 选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，
即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，
由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝
m
M
V
1 000
＝
1 000m
，故D选项正确。

MV
答案：B
L－1的NaOH溶液。

5．实验室用NaOH固体配制480 mL 0.2 mol·
请回答下列问题：
(1)应称取NaOH的质量为________g，应选用容量瓶的规格为
________mL，除容量瓶、量筒外还需要的其他玻璃仪器有________。

(2)容量瓶标有以下五项中的________(填序号)。

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(3)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有________(填字母)。

A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
C．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
解析：(1)实验室没有480 mL的容量瓶，故选择500 mL的容量瓶。

需氢氧化钠的质量为m＝0.5 L×0.2 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。

(2)容量瓶上标有温度、刻度线和规格(容量)，没有浓度、压强，填①③⑤。

(3)在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶
液浓度偏小；定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻
度线，导致溶液浓度偏小；将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有
少量溅出，对溶液浓度无影响。

答案：(1)4.0500烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)①③⑤(3)AB
(时间：40分钟)
1．下列关于 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是()
A．该溶液中含有 1 mol Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液
C．该溶液中OH－的物质的量浓度为 2 mol·L－1
D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是 1 mol
解析：A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 mol Ba(OH)2溶于水配成 1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L该溶液中含有 1 mol Ba2＋和2 mol OH－，错误。

答案：C
2．下列溶液中NO－3的物质的量浓度与20 mL 1 mol·L－1硝酸钠溶液相等的是()
L－1硝酸镁溶液
A．10 mL 1 mol·
L－1硝酸铝溶液
B．5 mL 0.8 mol·
C．10 mL 2 mol·
L－1硝酸银溶液
L－1硝酸铜溶液
D．10 mL 0.5 mol·
解析：题干中NO－3物质的量浓度是 1 mol·L－1，与溶液的体积无关。

答案：D
L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯3．将100 mL 0.1 mol·
化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离
子浓度是()
L－1B．0.01 mol·L－1
A．0.2 mol·
L－1
C．0.1 mol·
L－1D．0.02 mol·
解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol·
L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1)÷(100 mL＋50 mL)＝L－1。

0.2 mol·
答案：A
4．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·
cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是()
A．3 mol·L－1B．8.4 mol·
L－1 C．11.8 mol·
L－1D．0.5 mol·
L－1
解析：c(HCl)＝1 000ρw
M mol·L
－1＝
1 000×1.18×36.5%
36.5mol·L－1＝11.8 mol·
L－1。

答案：C
5．标准状况下，a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()
A.
a
22.4
mol·L－1
B.
ab
22 400
mol·L－1
C.
ab
22 400＋36.5a
mol·L－1
D.
1 000ab
22 400＋36.5a
mol·L－1
解析：c＝n
V
＝
a
22.4
mol
a
22.4
×36.5＋1 000
b
×10－3 L
＝
1 000ab
36.5a＋22 400
mol·L－1。

答案：D
6．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()
A．5 mol·L－1B．6.25 mol·
L－1
C．7 mol·L－1D．6.75 mol·
L－1
解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：
0.08 L×x×56 g·m ol－1
28%＋100 g
×14%＝0.08 L×x×56 g·m ol－1，x ＝6.25 mol·L－1。

答案：B
7．标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。

(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。

(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。

(4)再向其中至少加入________ mL密度为1.7 g·cm－3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。

解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓
度为0.5 mol
0.5 L
＝1 mol·L－1。

(2)中和含0.5 mol HCl的盐酸需0.5 mol
NaOH，质量为20.0 g。

(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。

(4)至少加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，设所需该AgNO3
溶液的体积为V L，则1 000ρＶw
M
＝
1 000×1.7×V×25%
170
＝0.5，得V＝
0.2。

答案：(1)1 mol·
L－1(2)20.0(3)1 mol·
L－1(4)200
8．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盘天平B．量筒
C．容量瓶D．250 mL烧杯
E．胶头滴管F．500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。

(3)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。

(4)配制时应选用的容量瓶规格为________。

解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配
制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。

设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

答案：(1)A(2)玻璃棒(3)4.210 mL(4)500 mL。