湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A . 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精
B . 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化
C . 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低
D . 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。

它们一定条件下都能发生水解和氧化反应
2. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）
A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C . 1.0×10﹣3 mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0
D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
3. （2分） (2017高二上·和平期末) 常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）
A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1
C . 由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1
D . 往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大
4. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数K一定增大
B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C . 增大压强，C体积分数增加
D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）
A . 等于0.3 mol
B . 等于0.15 mol
C . 小于0.15 mol
D . 大于0.15 mol，小于0.3 mol
6. （2分）(2018·聊城模拟) 向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O
B . Ka(HY)的数量级约为10-10
C . b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D . V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)
7. （2分）下列说法与盐类水解无关的是（）
A . 实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体
B . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体
C . 短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉
D . 保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞
8. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
9. （2分） (2018高二上·清远期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
10. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）
①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O
⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
A . ①④
B . ①②
C . ④⑥
D . ③⑤
11. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法错误的是（）
A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X﹣）
B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32﹣）
C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH﹣）不断增大
D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大
12. （2分） (2018高二下·东城期末) 已知和可以相互转化。

现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

下列说法错误的是（）
A . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol
B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化
D . 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
13. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa 的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中错误的是（）
A . c（CH3COO–）＞c（CH3COOH）
B . c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–）
C . c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1
D . c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1
14. （2分） (2014高二下·资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A . 装置①中阳极上析出红色固体
B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C . 装置③中外电路电子由b极流向a极
D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
15. （2分）铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2O Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：
①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应
②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应
③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
④在放电时，该电池的负极材料是铅板
⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各选项中所包括的说法都正确的是
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ③⑤⑥
D . ①②④
16. （2分） (2017高一下·烟台期中) 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）
A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
17. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）
A . c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B . c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
18. （2分）(2019·普陀模拟) 下列物质间不能发生化学反应的是（）
A . AgCl固体和KI溶液
B . Na2SO4固体和浓盐酸
C . CH3COONa固体和浓盐酸
D . NaHCO3固体和石灰水
19. （2分） (2016高二上·东营期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ．下列有关说法正确的是（）
A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B . 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
C . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
20. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）
A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C . 溶液中的SO42-向锌电极移动
D . 铜电极质量增加
二、非选择题 (共6题；共51分)
21. （9分）(2020·德州模拟) 二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。

（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺，已知过程1发生的反应中 =6，则FexOy的化学式为________。

过程1生成1molC的反应热为△H1；过程2产生1molO2(g)的反应热为△H2。

则由CO2制取C的热化学方程式为________。

（2）利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ·mol-1 ，一定条件下，将1mol CO2和2.8mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。

CO2的转化率[a(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。

过程Ⅰ的活化能________(填“>”“<”或“=”)过程Ⅱ的活化能，n 点的平衡常数K=________。

（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)，以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2 ，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。

①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：2nCO2+ ________+ ________=[H2C-CH2]n+ ________。

③工业上生产1.4×104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是________L。

22. （9分）工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）
A . SO2和SO3浓度相等
B . SO2百分含量保持不变
C . 容器中气体的压强不变
D . SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E . 容器中混合气体的密度保持不变
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有．（填字母）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 增大压强
D . 减小压强
E . 加入催化剂
F . 移出氧气
（3）计算该条件下反应的平衡常数K=________．SO2的平衡转化率为________．
（4） SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为________．
23. （4分） (2016高一下·吉林期中) 构成原电池的条件
（1） ________
（2） ________
（3） ________
（4） ________．
24. （6分）(2017·门头沟模拟) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．
（2）冶炼铜的主要流程如图1：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由________
（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）
①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：________．
②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________．
③对于0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，正确的是________．
A、常温下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）
25. （15分） (2018高二上·和平期末) FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝
剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题:
（1） FeCl3净水的原理是________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1 ，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1 ，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1 ，则该溶液的pH约为________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
________ClO3-+________Fe2++________ ________=________Cl-+________Fe3++________ ________。

（3） FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O Fe(OH +H+ K2
Fe(OH +H2O Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH +yH+ ，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a.降温
b.加水稀释
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________。

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为________mg·L-1。

26. （8分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1） SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。

其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂________(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

(写一条即可)。

（2）某研究小组对反应NO2+SO2 SO3+NO△H＜0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO2)：n(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。

部分实验结果如图所示。

①如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是________。

②图中a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2 ，则T1________T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图所示。

①太阳能电池的正极为________(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的电极反应式是________。

③当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少________g。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共6题；共51分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、
25-2、
25-3、25-4、
26-1、26-2、
26-3、。