内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2020学年高一化学上

学期期中试题（含解析）

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5

一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）

1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A. 萃取

B. 蒸发

C. 蒸馏

D. 升华【答案】C

【解析】

【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故合理选项是C。

2.下列物质中，能够导电的电解质是

A. Cu

B. 熔融的MgCl2

C. 酒精

D. 蔗糖

【答案】B

【解析】

【分析】

溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。

【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；

C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；

D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；

故答案选B

3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )

A. 酒精和水

B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳

D. 汽油和植物油

【答案】C

【解析】

【分析】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。

【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误；

B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；

C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；

D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。

4.符合下图中阴影部分的物质是

A. Na2CO3

B. Cu2（OH）2CO3

C. K2CO3

D. NaHCO3

【答案】A

【解析】

【分析】

图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。

【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；

B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；

C、K2CO3属于碳酸盐正盐，是一种钾盐，C不符合；

D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。

答案选A。

5.某气体物质质量为

6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A. 96

B. 32

C. 64

D. 32

【答案】C

【解析】

【详解】该物质的物质的量n=

22

23

A

N 6.0210

N 6.0210/mol

⨯

=

⨯

=0.1mol，其摩尔质量

M=

6.4

0.1

m g

n mol

==64g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以

其相对分子质量为64，故合理选项是C。

6.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）

A. 质量是32 g

B. 体积是44.8 L

C. 分子数是1.204×1024

D. 原子数是2 mol

【答案】C

【解析】

【详解】A.质量为2mol×32g/mol=64g，A错误；

B.外界条件不确定，Vm未知，不能计算体积，B错误；

C.分子数为2mol×N A=1.204×1024，C正确；

D.原子数为2mol×2×N A=4N A，D错误；

故合理选项是C。

7.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是

A. ②③④①

B. ③②④①

C. ③④②①

D.

④③②①

【答案】A

【解析】

【分析】

SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，

如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。

【详解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH 溶液，如④先加氢氧化钠，则再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为②③④①，②、③顺序颠倒。

故选A。

8.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）

A. 0.05mol·L-1

B. 0.25mol·L-1

C. 0.1mol·L-1

D.

0.5mol·L-1

【答案】B

【解析】

【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。

【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。

9.下列实验操作中不正确的是（）

A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分

C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘

【答案】B

【解析】

【分析】

A.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；

B.定容时，如果加水超过了刻度线，应重新配制；

C.配制稀硫酸时，应防止酸液飞溅；

D.氢氧化钠易潮解、变质，称量时尽量减少误差。