2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《 微观结构与物质的多样性》含答案及详细解析

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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《微观结构与物质的多
样性》
1.下列各原子的电子式不正确的是()
A．钠原子Na·
B ．氢原子H
C．氮原子··
D ．氯原子C
2.下列各组元素性质递变情况错误的是()
A． H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B． P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C． B、C、N、O、F原子半径依次增大
D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
3.下列化合物中，只含有共价键的是()
A． NH4Cl
B． NaCl
C． C2H5OH
D． K2CO3
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。

Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。

下列判断正确的是()
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B． Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z
D． W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
5.下列物质中是共价化合物的是()
A．
B．
C．
D．
6.下列物质属于同分异构体的一组是()
A．淀粉和纤维素
B． CH3—CH2—CH2—CH3与
C．1H 和2H
D． O2与O3
7.下列叙述正确的是()
A．按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多
B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层
C．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
8.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()
A． NaCl
B． CO2
C． NH4Cl
D． NH3
9.A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()
A． A2B3
B． BA2
C． AB4
D． B3A2
10.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关的说法正确的是()
A．原子中均含有22个中子
B．在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．的物理性质相同
D．为同一核素
11.离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。

试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序()
A． KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B． NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C． CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D． CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
12.“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是()
A． C60是一种新型的化合物
B． C60的相对分子量为720
C． C60和金刚石互为同素异形体
D． C60硬度比金刚石小
13.某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物。

已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为()
A．a－b
B． 2a－b
C． 3a－2b
D． 3b－2a
14.下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是()
A．16O和18O
B． H2O和H2O2
C． O2和O3
D．金刚石、石墨和富勒烯(C60)
15.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是()
A．易形成－1价的阴离子
B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱
D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
16.下列叙述正确的是()
A．同一元素的各种同位素的性质相同
B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
17.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有()
A． 2种
B． 3种
C． 4种
D． 8种
18.碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是()
A．属分子晶体
B．可溶于CCl4
C．固态可导电
D．熔点高于C60
19.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。

下列叙述中不正确的是()
A． NaH的电子式为
B． NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－<Li＋
D． NaH与H2O反应时，水作氧化剂
20.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是()
A．物质的性质总在不断的发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
21.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。

该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是()
A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C． NH3＋HCl===NH4Cl
D． H2O＋CH3COOH===H3O＋＋CH3COO－
22.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()
A．元素周期表中的每一个横行为一个周期
B．元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数
C．电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期
D．除短周期外，其他周期均为18种元素
23.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()
A．它在空气极易被氧化
B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强
C．它只存在一种氧化物
D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水
24.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C． Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
25.下列关于粒子的描述不正确的是()
A． PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3
B． HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C． CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D． KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物
答案解析
1.【答案】B
【解析】电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子。

2.【答案】C
【解析】H、Be、B三种元素原子的最外层电子数分别为1、2、3(依次增多)；同一周期元素P、S、Cl，其最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7(依次升高)；同一周期元素B、C、N、O、F，原子序数依次增大，其原子半径依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb，原子序数依次增大，电子层数依次增多，金属性依次增强。

3.【答案】C
【解析】有机物乙醇(C2H5OH)是非金属元素(碳、氢、氧)通过共价键而形成；氯化钠(盐)是活泼金属元素(钠)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成；氯化铵属于盐，为离子化合物，含有离子键，但铵根离子中的原子以共价键相结合；碳酸钾属于盐，为离子化合物，含有离子键，但碳酸根离子中的原子以共价键相结合。

4.【答案】C
【解析】Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数Y<Z，Z为硅；综上，X为氧，Y为铝，Z为硅，W为硫。

原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A项错误；氢氧化铝不能与弱碱(如氨水)反应，B项错误；非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z，C项正确；硫和氢气加热反应，在冷暗处与氢气不反应，D项错误。

5.【答案】B
【解析】氯化钠(盐)、硝酸钠(盐)、氢氧化钾(强碱)都属于离子化合物；水(非金属氧化物)属于共价化合物。

6.【答案】B
【解析】淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但n不同，则分子式不同，不是同分异构体，A错
误；CH3—CH2—CH2—CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B正确；1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，C错误；O
和O3是同一元素的不同单质，属于同
2
素异形体，D错误。

7.【答案】A
【解析】按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数(2n2)为2、8、18、32；原子核外的电子按能量由低到高的顺序先后排在不同的电子最多，即先排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；M层为最外层时，最多容纳8个电子；稀有气体元素中，氦元素的原子最外层有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层都是8个电子。

8.【答案】C
【解析】NaCl中只含有离子键；CO2、NH3中只含有共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。

9.【答案】D
【解析】本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。

由题意知：A 元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg 3 N 2，即B 3 A 2。

10.【答案】B
【解析】中子数＝质量数－质子数，则原子中的中子数为48－22＝26，原子中的中子数为50－22＝28，A错误；的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。

与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B 正确；互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。

11.【答案】C
【解析】KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物。

KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，离子之间的引力越大，则熔点NaCl＞KCl；BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳
离子的半径越小，离子之间的引力越大，熔点越高，阳离子半径Ca2＋<Ba2＋，则熔点CaO＞BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。

12.【答案】A
【解析】C60是一种碳元素组成的单质，不是化合物，A错误；C60的相对分子量＝60×12＝720，B 正确；C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，C正确；C60是分子晶体，硬度比金刚石小，D正确。

13.【答案】C
【解析】由题意可知：稀有气体元素为氖，原子序数为10；元素Y为氟，原子序数为9。

A选项中，X为氢元素，氢与氟形成的氟化氢(HF)，不是离子化合物；B选项中，X为钠元素，钠与氟形成的氟化钠(NaF)，不是XY2型离子化合物；C选项中，X为镁元素，镁与氟形成XY2型离子化合物氟化镁(MgF2)；D选项中， X为氮元素，氮与氟不能形成离子化合物。

14.【答案】B
【解析】16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A错误；水和双氧水是由氧元素和氢元素形成的不同化合物，既不属于同位素，也不属于同素异形体，故B正确；O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C错误；金刚石、石墨和富勒烯(C60)都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误。

15.【答案】B
【解析】第ⅦA族元素的原子最外层都有7个电子，都易得到1个电子，形成－1价的阴离子。

第ⅦA族元素从上到下，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱(氢化物的稳定性逐渐减弱)。

16.【答案】C
【解析】同一元素同位素的化学性质相同同，物理性质不同；主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不相等(如硫离子、氯离子等)；ⅡA族、ⅢA族元素原子序数可相差1(二、三周期)、11 (四、五周期)、25(六、七周期)；氢化物水溶液(不是最高价氧化物的水化物)的酸性强弱，不能比较元素非金属性的强弱。

17.【答案】B
【解析】分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况。

含有三个甲基的有机物有3种。

18.【答案】C
【解析】C68是一种分子晶体，属于非极性分子，难溶于水，易溶于有机溶剂，A、B正确；分子晶体中无自由移动的电子，不能导电，C错误；其与C60的结构相似，但是它相对分子质量大于C60，故熔点高于C60，D正确。

19.【答案】C
【解析】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为，A正确；NaH 中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径：H－>Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。

20.【答案】C
【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

21.【答案】C
【解析】从酸碱质子理论角度C60可以看作碱，和超酸发生化合反应生成离子化合物，从反应类型和产物类别上看，只有C项满足。

22.【答案】D
【解析】元素周期表中有7个橫行，每1个橫行为1个周期，共有7个周期，各周期的序数等于其元素原子的核外电子层数。

第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，其中第六周期含有的元素最多，共有32种元素。

23.【答案】C
【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。

24.【答案】B
【解析】原子序数为15的元素为P，其最高化合价为＋5，A项错误；第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考虑稀有气体)，同周期从左向右非金属性逐渐增强，B项正确；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，C项错误；原子序数为16的元素为S，处于周期表的第3周期ⅥA族，D项错误。

25.【答案】C
【解析】PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N>P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；HS－中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为，氟化钾易溶于水，故D正确。