安徽省屯溪一中2021届高三化学上学期期中试题(1)

屯溪一中2015届高三年级第三次月考
化学试卷
考试时刻：100分钟总分值：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5
第一卷选择题（共48分）
选项符合题意。

）
一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个
．．．．
1．.依照以下物质的化学性质，判定其应用错误
的是（）
．．
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反映，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2．假设溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，知足此条件的溶液中必然能够大量共存的离子组是( )
A Al3＋Na＋NO－3Cl－
B K＋Na＋Cl－NO3－
C K＋Na＋Cl－AlO2－
D K＋NH＋4SO42－NO3－
3．以下反映中，有沉淀产生且可不能消失的是( ) A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量
4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反映。

所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。

那么原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )
A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 13
5.可逆反映:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反映,达到平稳状态的标志是
( )
①单位时刻内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时刻内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③别离用NO2、NO、O2的物质的量浓度转变表示的反映速度为2:2:1的状态
④混合气体颜色再也不改变的状态⑤混合气体密度再也不改变的状态
⑥混合气体相对分子质量再也不改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤⑥
6．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N A
B．0.1mol Fe与足量氯气反映转移的电子数为0.2N A
C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N A
D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A
的是（）7．以下有关二氧化硫的说法中，错误
．．
A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体
8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反映后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反映，那么X的化学式为（）
A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O3
9．短周期的三种元素别离为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上
电子数少2
个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．
( )．
． A. X 2YZ 4 B. XYZ 3 C. X 3YZ 4 D. X 4Y 2Z 7
10．有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，那么甲的可能结构有 ( )
A. 8种
B. 14种
C. 16种 D . 18种
11．能正确表示以下化学反映的离子方程式是 ( ) A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B. 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C. 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH － D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑
12．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，取得的
溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。

那么溶质的分子量（相对分子质量）为 ( )
A.
)()(p n m c bn am q -++ B.
)
()
(bn am q p n m c +-+ C. )()(1000p n m c bn am q -++ D.
)
(1000)
(bn am q p n m c +-+ 13．用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是 ( ) A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反映终止后取得等量的氢气。

以下说法正确的选项是 （ ）
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B 两烧杯中参加反映的锌等量
C 甲烧杯中的酸过量
D 反映开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小
15．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，整体积大体不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的整体积
减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。

那么原混合气体的成份是 （ ）
A HCl 和CO
B HCl 、H 2和CO
C CH 4和NH 3
D HCl 、CO 和CO 2
16．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P 的表达错误的选项是 ( )
A 能够和溴水反映
B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环
D 1mol 维生素P 能够和4molNaOH 反映 第二卷 非选择题（共52分） 二、填空题：
17．（12分）依照以下框图关系填空，已知反映①、③是我国工业生产中的重要反映，X 常温下为无色无味透明液体；C 焰色反映火焰呈黄色，J 为红褐色沉淀；D 、E 常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A 的化学式为 ； F 的化学式为 ；
（2）反映 ③的化学方程式： ；
＋X
＋D,高温 Δ ＋X
B 固体
A 固体 C D E F
G
H I J F
①
② ③ ④
（3）反映②的离子方程式： ； （4）反映④的离子方程式： ； （5）已知每生成16 g E ，放出106.5 kJ 热量，那么反映①的热化学方程式为： 。

18．（10分）随着人类对温室效应和资源欠缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，
引发了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方式是用CO 2来生产燃料甲醇。

为探讨反映原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，必然条件下发生反映： CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol
测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时刻转变如下图。

①从反映开始到平稳，氢气的平均反映速度v (H 2)＝___________mol/(L·min)。

②该反映的平稳常数表达式为__________________。

③以下方法中能使(CH 3OH)／(CO 2)增大的是___________。

A ．升高温度 B ．充入He(g)，使体系压强增大 C ．将H 2O(g)从体系中分离 D ．再充入1mol CO 2和3mol H 2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充沛的O 2。

某种电化学装置可实现如下转化：2 CO 2＝2 CO ＋O 2，CO 可用作燃料。

已知该反映的阳极反映为：4OH ――4e ―＝O 2↑＋2H 2O 那么阴极反映式为：________________________________。

有人提出，能够设计反映2CO ＝2C ＋O 2（△H ＞0、△S ＜0）来排除CO 的污染。

请你判定是不是可行并说出理由：__________________________________________。

19．（16分）存在于茶叶的有机物A ，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支
链，且苯环上的一氯代物只有2种。

A 遇FeCl 3溶液发生显色反映。

F 分子中除2个苯环外，还有一个六元环。

它们的转化关系如以下图：
c (mol/L)
0.75
1.00
0.50
0.25 03 1t (min CO 2 CH 3OH
请回答以下问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是；(2)写出以下反映的化学方程式
A→B：；
M→N：；
（3）A→C的反映类型为，E→F的反映类型为；
（4）1mol A能够和mol Br2 反映；
(5) 某营养物质的要紧成份(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反映生
成的，那么R 的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R ）；
（6）A→C 的进程中还可能有另一种产物C 1，请写出C 1在NaOH 水溶液中反映的化学方
程式
20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，不管从经济效益、资源综合利用仍是从环境爱惜角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示用意。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反映的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。

查验滤液中含有CO 32－的方式是：____________ 。

（5）已知不同温度下K 2SO 4在100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K 2SO 4的饱和溶液591g 冷却到0℃，可析出K 2SO 4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前经常使用的无机储热材料，选择的依据是
A 、熔点较低（29℃熔化） b 、能导电 c 、能制冷 d 、无毒 （7）上述工艺流程中表现绿色化学理念的是： 第Ⅰ卷（选择题 共48分）
座位号 班级 姓名
屯溪一中2015届高三年级第三次月考
答题纸2021.11
第二卷非选择题（共52分）
17．（12分）
（1）A的化学式为；F的化学式为；
（2）反映③的化学方程式：；（3）反映②的离子方程式：；（4）反映④的离子方程式：；（5）反映①的热化学方程式为：
18．（10分）
⑴①v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反映的平稳常数表达式为__________________。

③使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

⑵阴极反映式为：________________________________。

判定是不是可行并说出理由：__________________________________________。

19．（16分）
(1)有机物A中含氧官能团的名称是；
(2)写出以下反映的化学方程式
A→B：；
M→N：；
（3）A→C的反映类型为，E→F的反映类型为；
（4）1mol A能够和mol Br2 反映；
(5) 种；
（6）化学方程式 20．（14分）
（1）需要 等原料
（2）离子方程式： （3）含有 等物质，
（4）方式是： （5）析出K 2SO 4晶体 g （6）依据是
（7）表现绿色化学理念的是： 屯溪一中2015届高三年级第三次月考 化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
第二卷 非选择题（共52分）
17． （1）FeS 2 Fe 2O 3 （每空2分）
（2）2SO 2 +O 2
2 SO
3 （2分）
（3）2Na 2O 2＋2H 2 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ （2分） （4）Fe 2O 3＋6H ＋ 2Fe 3＋＋3H 2O （2分）
（5）FeS 2(s)＋11/4O 2(g) 1/2 Fe 2O 3(s)＋2SO 2(g) △H＝－852 kJ/mol （2分）
催化剂 △
18. ⑴ ①0.225 ② 略 ③C、D
⑵ 2CO 2＋4e ―＋2H 2O ＝2 CO ＋4OH ―
不可行，该反映是一个焓增、熵减的反映，任何情形下不能自发进行
19． (1) 羟基 羧基(2) （3）加成反映 酯化（取代）反映
（4）3 （2分） (5) 4 （2分）
（6） 20、（1）CaCO 3 NH 3 H
2O （2）CaSO 4＋CO 32－=CaCO 3↓＋SO 42－ （3）CaSO 4 （4）滤液中滴加盐酸产动气泡
（5）54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环 利用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） H O CH = CH —COOH OH CH = CH —COONa
OH CO ↑ NaHCO 3 + +
+ CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2= CH 2↑ + H 2O + NaCl 3NaOH + 2H 2O OH
—COOH Cl CH —CH ONa —COONa OH
CH —CH △ +。