原子的构成(二课时)
原子的构成 第二课时
学完本课题你知道什么 1.相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12 相对原子质量： 1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 作为标准， 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得 的比，就是这种原子的相对原子质量。 的比，就是这种原子的相对原子质量。 2、 2、计算式：
相对原子质量＝ 相对原子质量＝ 1 1个碳原子的实际质量（kg)× 12 个碳原子的实际质量（ × 个碳原子的实际质量 (Ar)
找规律： 找规律：相对原子质量的近似值与该 原子的质子数,中子数的关系 原子的质子数 中子数的关系
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量 质子数 规律 相对原子质量=质子数 中子数 相对原子质量 质子数+中子数
课题1 课题1 原子的构成
第二课时（共2 第二课时（共2课时）
原子
原子核比原子小得多
原子核
原子构成
质子（ 个质子带1个单位正电荷） 质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
（带正电） 中子（不带电） 带正电） 中子（不带电）
（不显电性） 不显电性）
核外电子
（1个电子带1个单位负电荷） 个电子带1个单位负电荷）
1个某原子的实际质量（kg) 个某原子的实际质量（ 个某原子的实际质量
3.
相对原子质量＝质子数＋ 相对原子质量＝质子数＋中子数
练习： 练习 ： 有关原子的相对质量说法正确的是 （ D ） A、相对原子质量的单位是g 、相对原子质量的单位是 B、相对原子质量就是原子的质量 、 C、相对原子质量是以一种碳原子 、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质 的质 量的1/12为标准 ， 其它原子的质量跟它比较 量的 为标准， 为标准 所得的值。 所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数 、
第三节原子的构成(第二课时) (1)
第三节原子的构成（第二课时）主备人：李希峰编制时间：9 月 23日【学习目标】一、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力三、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【学习重点、难点】（一）知道原子核外电子是分层排布的；（二）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【思考】原子是怎样构成的？你能想象电子在核外的空间作怎样的运动么？引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？【阅读教材】：第45页，原子中的电子，思考下列问题：一、核外电子是如何运动？怎样排布的？二、如何画“原子结构示意图”？各部分的意义是什么？并试着画出质子数为6的碳原子的结构示意图。
【探究活动】展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
【交流】电子在各层的排布规律：1、第一层电子数目不超过几个？2、第二层电子数目不超过几/个3、最外层电子数目不超过几个？【讨论】这些原子分别属于哪类元素？（金属、非金属、稀有气体）三类元素的电子排布有什么特点？并填入下表：结构是否稳定元素种类最外层电子数化学性质（原子易得、失电子）金属非金属稀有气体：稀有气体的化学性质怎样?人们认为,像稀有气体原子这样,原子的最外层电子数达到8个（如果第一层是最外层的,达到2个）化学性质就比较稳定。
这种结构叫做相对稳定结构。
【讨论]】金属元素和非金属元素的原子达到稳定结构了么？他们在化学反应中总是要想尽办法达到稳定结构。
原子的构成第二课时
排布特点2： 原子的第一 层最多排2个电子，第二层 最多排8个电子，最外层电 子数最多不超过8个（只有 1层的不超过2个电子）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
原子
（电中性）
原子核（+） 核外电子（
质子（+） 中子（不带电）
）
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
原子核的半径约为原子半径的几万分之一，原 子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，核外 大部分空间有电子在绕核运动。核外电子的运
动即核外电子的排布
思考： 核外电子的运动有何特点？
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会 相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 金属 元素 一般少于4个 化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达稳定 结构
非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4 个 稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外 层电子有密切关系。 决定
结构
性质
化学反应中的离子：
点燃 钠 + 氯气 氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl的形成：
Na:
+11 2 8 1 e 7 8 2 +17
Cl:
《原子的构成》(第二课时)教学设计
《原子的构成》（第二课时）教学设计
一、教学目标
知识技能：
1．了解原子核外的电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图涵义
3．了解典型原子（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，原子最外层电子数与原子化学性质的关系。
4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
5.归纳认识分子、原子与离子间的异同、联系
过程方法：
1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2.通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。
3．通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。
情感态度价值观：让学生学会从电子得失的角度分析化学反应的过程，体会电子在化学反应中的作用，提高学生的化学学科素养。
二、教学重难点
【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点
【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和原子的性质的关系。
三、教学过程
培养学生归纳总结的能力。
2014年济宁市化学优质课参评教案
第三节《原子的构成》
原子中的电子
教
学
设
计
济宁市第十五中学孙晓奋
2014年09月。
第二单元 原子的构成(第二课时)
学案一、导学目标知识目标：1.通过学习核外电子排布，使学生知道原子结构示意图各部分的意思2.引入离子概念，使学生知道离子也是构成物质的微小离子3.通过学习相对原子质量，使学生能够掌握关于相对原子质量的计算能力目标：1.通过学习核外电子的排布，使学生能够画出原子、离子结构示意图并能从图中获得相应信息2.通过相对原子质量的学习，使学生掌握关于相对原子质量的计算情感目标：培养科学研究的科学态度二、导学重点、难点重点：核外电子排布关于相对原子质量的计算难点：核外电子排布关于相对原子质量的计算三、知识回顾1．原子的结构是怎样的？2．在原子中，质子数，核电荷数，核外电子数有何关系？四、导学过程导入：回顾上节课的原子的内部结构（多媒体）第一页（一）原子中的电子1．阅读课本第一段。
明确电子是如何排布的？（2分钟）2.讲解原子结构示意图（5分钟）3.阅读第三段，及红框框里面的内容。
明确为什么原子会得失电子？那些原子容易失去电子？那些容易得到电子？哪些既不容易失去也不容易得到？（3分钟）找学生来回答我总体讲解一下4.原子得失电子之后得到阴阳离子，老师先给同学们讲解一下NaCl的形成过程，（2分钟）MgO的形成过程（学生小组讨论）2分钟找学生回答老师总结一下得出结论化学反应中原子核不会发生改变，通过得失电子实现【课堂演练】(4分钟)课本54页在线测试1.已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（）2.下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是( )ABC D3.某原子的结构示意图为 ，有关它的说法正确的是（ ）A 最外层电子数是8 B.质子数为12C.该元素的原子化学性质稳定D.该原子属于非金属原子（二）原子质量的计算1.多媒体展示几种原子的真实质量，问如果让你们记原子的真实质量，你们能记住吗？引入相对原子质量的概念，同学阅读一下55页第二段，同时思考如下问题什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量大小的老师总结一下2.练一练：已知一个氢原子的实际质量为1.6726×10- 27 kg ，一 个 碳 原 子 的实际 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg求氢原子的相对原子质量。
鲁教版九年级化学第二单元第三节《原子的构成》第二课时《原子的构成》第二课时公开课教学课件共36页
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S
氯Cl 氩Ar
任务三
探究资料： 电子排布规律：
2 ⑴每层最多容纳2n2个电子；第一层最多容纳＿＿个电子， 8 第二层最多容纳＿＿个电子。
⑵最外层最多容纳8个电子。 (3)先排第一层，排满第一层再排第二层依次类推。
探究问题：你能根据核外电子的排布规律，
画出前20号元素的原子结构示意图吗？
NaCl
归纳总结
一、离子的分类 阳离子：原子失去电子后带正电，为阳离子。
失去几个电子就带有几个单位的正电荷。
阴离子：原子得到电子后带负电，为阴离子。
得到几个电子就带几个单位的负电荷。 二、离子符号的书写
在元素符号的 右上角标出离子所带电荷，数字 在 前，
正负号 在后， “1”省略不写。
三、离子符号及其符号中数字的意义 Mg2+： 表示镁离子 2Mg2+： 前“2”表示两个镁离 子 后“2”表示一个镁离子带两个单位 的正电荷
道尔顿 （1803年原子）
汤姆逊
卢瑟福 （1919年质子）
（1897年电子）
查 德 年威 中克 子（ ） 1932
下 一 个 会 是 你 吗
盖 尔 夸曼 克（ ） 1964 年
下一页
当堂检测
1、某粒子有12个质子、12个中子和10个电子构成， 该粒子是（ ） D A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子
《 原子的构成》第二课时
授课人：张霞
1、初步了解核外电子的分层排布。 2、认识原子结构示意图，学会用原子结 构示意图表示前20号元素的原子结构。 3、初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 4、了解离子的形成，能区分原子、离子 结构示意图，学会书写离子符号，并能 说出符号的意义。
初中化学_原子的构成第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《原子的构成》第二课时教学设计学习目标1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。
3．会分析离子的形成过程。
学习重点：1.认识原子核外电子是分层排布的，会书写1-20号原子结构示意图2.核外电子对原子在化学反应中的表现学习难点：核外电子对原子在化学反应中的表现学习过程：导入：在氢原子中电子在原子核外，高速运动，在多电子原子中，电子如何运动呢？探究一：核外电子的排布（一）核外电子的分层排布观察氧原子中电子的运动特点，根据课本55页第一自然段内容思考:1．核外电子如何运动，有什么特点？（二）原子结构示意图结合课本55页第二自然段，回答下列问题1．用原子结构示意图可以方便简明的表示原子核外电子的排布，你能指出氧原子结构示意图中各部分的意义吗？ 精讲点拨：核外电子的分区域运动。
认真观察下表，找出核外电子的排布规律，完成下列填空。
2、仔细观察屏幕原子结构示意图，找出核外电子的排布规律⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。
（按照能量由低到高的顺序分层排布）3.请你写出1-20号原子的原子结构示意图探究二：核外电子对原子在化学反应中的表现的影响（原子的最外层电子数决定元素的化学性质）结合课本55页多识一点对子间相互合作观察①氦、氖、氩②氮、磷、氯③钠、镁、铝原子的最外层电子数有什么规律？稀有气体：；金属元素：；非金属元素：。
探究三：离子的形成阅读课本56页以氯化钠的形成为例，小组内讨论以下问题：1.原子在失去或得到电子之后变成什么微粒呢？显电性吗？2.由离子构成的物质有哪些？探究四：原子、分子、离子的比较思考分子、原子、离子有何异同它们之间有什么关系，并完成表格通过本节学习，你有哪些收获？对核外电子有哪些新的认识？作业：通过本节课以原子中的电子为第一人称写一篇短文，介绍“自己”。
鲁教版九年级化学_2.3《原子的构成第二课时
+11 2 8 1
1个 7个
失去电子 得到电子
+17 2 8 7
结论：最外层电子数决定元素的化学性质
（四）离子
在化学反应中，原子核是___________，发生变化的 _______。原子_____后变成带______的______，得到电 子后变成带________的__________。例如：钠原子（Na） 失去1个电子，形成带1个单位_________的_________； 氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位_________的 _________。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就 形成了新的物质_________（_______）。他就是我们餐 桌上的调味---________的主要成分。还有许多像氯化钠 这样的物质是由离子构成的，因此，离子也是构成物质 的一种基本微粒。这样我们就知道构成物质的基本微粒 是三种它们是________、__________、___________。
练习
请画出Na+、 Na、Ne、Cl-的原子结构示意图
思考：1、具有相同质子数的粒子一定具有相同的电 子数吗？ 2、具有相同电子书的粒子，质子数是否一定 相同？
小结：
1、原子结构示意图 2、原子的稳定结构 3、离子 ： 定义 符号
1.与原子的化学性质关系最密切的是原子的（ B ） A.最外层电子数 B.核外电子层数 C.核内质子数 D.核内中子数 2、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微 粒的说法错误的是（ B ） A．该微粒的原子核内有11个质子 B．该图表示的微粒是一种离子 C．该微粒的原子核外有3个电子层 D．该微粒在化学反应中易失去1个电子
二、原子结构示意图
（一）核外电子的分层排布 1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子
原子的构成(第2课时原子结构)课件--2023学年九年级化学鲁教版上册
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值为__10_，
该原子的符号是__N_e_。 • 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 __M_g2_+ 。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 荷的阴离子，X值为__8_，符号__O_2-_。
注：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
科普小故事
我是一个小小的电子，我和我的小伙 伴在原子里环绕原子核飞速的运动。更令 人惊奇的是:这么多高速运动的电子，没有 一个在途中耍“孩子脾气”，和别的电子 相撞。本来，我们都在各自的“领地”里 自由的奔跑！
自主学习 原子核外电子是怎样排布的？
一、原子核外电子排布
核外电子 分层 排布
能量 低
高
课题 2 原子的结构
（第二课时）
复习回顾
质子 （带正电荷） 原子核 中子 （不带电） 原子 核外电子（带负电荷）
学习目标
1、初步了解原子核外电子是分层排布 的，能说出原子结构示意图的意义 2、了解原子最外层电子数与元素化学 性质的关系
3、了解离子的形成过程，认识离子是构 成物质的一种粒子，掌握离子符号的意义
构叫相对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。 若只有一个电子层，则 最外层有2个电子也是相对稳定结构（如：氦 He）。
金属、非金属原子通过得失最外层电子数 来到达稳定结构
原子最外 层电子数
稀有气
体
8个（He 2 个）
为
是否为 稳定结构
稳定 结构
在化学反应中 电子的得失
不易得失电子
化学性质 不活泼
金属
一般﹤4 个
1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子的是
关于原子构成的课件教案
一、教案基本信息关于原子构成的课件教案课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些粒子组成的。
2. 让学生掌握原子核和核外电子的排布规律。
3. 培养学生运用科学的方法探究物质构成的能力。
二、教学重点与难点重点：原子的基本概念，原子核和核外电子的排布规律。
难点：原子核和核外电子的排布规律，原子结构模型的构建。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和合作学习法，引导学生通过观察、思考、讨论和实验等方式，掌握原子的基本概念和原子核与核外电子的排布规律。
四、教学准备课件、实验器材（如模型原子、电子等）、黑板、粉笔。
五、教学过程第一课时1. 导入新课通过展示课件，引导学生回顾已学过的物质结构知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解原子的基本概念介绍原子的定义、特点和原子在物质构成中的作用，让学生理解原子的重要性。
3. 探究原子核的构成引导学生观察模型原子，分析原子核的组成，讲解质子、中子的概念及原子核的功能。
4. 讲解核外电子的排布规律介绍电子云、能级等概念，引导学生掌握核外电子的排布规律。
5. 课堂小结对本节课的内容进行总结，强调原子的基本概念和原子核与核外电子的排布规律。
第二课时1. 复习导入通过提问方式检查学生对第一课时的内容掌握情况，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解原子结构模型结合模型原子，讲解原子结构模型的构建方法，让学生学会用模型表示原子。
3. 案例分析分析实际案例，让学生运用原子结构知识解释一些现象，如化学反应、原子序数等。
4. 合作学习分组讨论，让学生结合所学知识，分析不同元素的原子结构特点。
5. 课堂小结对本节课的内容进行总结，强调原子结构模型的重要性。
6. 课后作业布置一些有关原子构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思在本节课结束后，教师应认真反思教学过程，思考学生在学习过程中遇到的问题，以及自己的教学方法是否得当。
针对反思结果，调整教学策略，以提高教学效果。
2.3原子的构成(第二课时)教案
第三节 周
原子的构成 年
课 月
型 日
新 授
1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系， 理解相对原子质量的概 念。 2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析
通过前面的学习，学生已知道分子、原子的基本性质；原子的质量主 要集中在原子核上。但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质 量的概念。
相对原 子质量
16 56
12 26
12
⑴请把左图中的空白处填完整。 ⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么 规律（至少写两条） ① ② ③
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
个别回答、书写
下列说法是否正确？ 1.相对原子质量就是原子的真实质量。 2.相对原子质量的单位是 g 或 Kg 3.原子的实际质量越大，其相对原子质 量越大。
公式 1 相对原子质量=
公式 2 相对原子质量 = 质子 数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上， 那么，原子的相对原子质量也是由原 子核决定的。 总结： 1. 2. 3. 4. 5. 请看下表，按要求回答问题
观察 P39 几种常见原子的相对原子质量， 并与原子结构相比较。 在线测试 P401.，2. 长话短说 P43
讨论： 科学家发现相对原子质量为 1、2、3 的三种氢原子，你认为它们在结构上有什 么异同。 挑战自我 P43 1，2，3
原子 种类 氢 氧 镁 铁
质 子 数 1
中 子 数 0
核外 电子 数 8
相对原子质量=
教 知 识 点 教 师 活
学 动
过
程 学 生 活 动
第三节 原子的构成 （第二课时） 复习： 1.原子的结构 2.原子结构示意图 3.原子的质量主要集中在什么地方？ 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26Kg 1 个铁原子的质量为 9.288×10-26Kg 书写、记忆、使用都不方便 三、相对原子质量 以质子数和中子数都是 6 的碳原 子（碳 12）的质量的 1/12（约 1.66× 10-27Kg）作为标准，其他原子的质量 跟它的比值，就是这种原子的相对原 子质量。
3.2《原子的构成》第二课时 教案
课题3 原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。
【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
(难点)2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
(重点)【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
让学生们得出结论，电子具有能量。
【新版】鲁教版八年级化学《原子的构成》第二课时【创新教案】2
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
提问
元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
小结
课堂练习
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为( )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是( )
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
复习提问
1.什么是原子？原子的结 构是怎样的？
2.原子有哪些性质
创设情境
我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
引入
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
计算氧原子、铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。
注意：
（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
（2）相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。
观察后找出规律：
氢原子只有一个电子，因此其运动情况比较简单。钠原子核外有11个电子，这11个电子的运动情况同样可以用电子云来描述，但是这11个电子各有其运动区域。让学生画出钠原子的结构示意图。
板书：
三、原子核外电子的排布规律
1.核外电子是分层排布的
2.不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低。
原子的构成第二课时课后反思(10月反思2)
《原子的构成》第二课时反思
昨天上了核外电子分层排布的内容，主要包括以下几个知识点：1.核外电子分层运动的原因（因为含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，所以它们运动的位置离核的远近就不同，这样就把电子围绕原子核运动距离的不同看成是分层运动或分层排布）；2.核外电子的排布规律（通过阅读教材53页图3-12，在学生阅读过程中讲解了原子结构示意图中各部分的意义，然后通过阅读教材总结出电子排布的规律，并要求学生马上对1～18号元素按顺序进行记忆，认识小周期表，在笔记本上画出1～3周期的框图，并将1～18号元素的原子结构示意图填画在相应的框图中）；3.最外层电子数与元素化学性质的关系（通过阅读1～18号元素的原子结构示意图，分别总结出金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子数的特点），然后简单分析了得失电子的难易程度与元素原子最外层电子数的多少和电子层数的多少的关系。
课堂内容感觉满满的，但知识的结构性很强，尤其总结到“最外层电子数相同，化学性质相似”的知识点时，拿Mg和He的原子结构示意图进行了比较分析，强调对这句话的正确理解。
但从今天的作业来看，存在以下一些问题：1.要求画的原子结构示意图没有写元素名称或元素符号；2.对“最外层电子数相同，化学性质相似”的知识点的题目的错误率较高，对稳定结构的判断也不够准确。
下节课在上课之前应有所强调和补充。
1/ 1。
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决定元素种类的是原子中的 决定原子种类的是原子中的 决定原子质量的主要是原子中的
质子数
；
质子数和中子数； 质子数和中子数 ； 质子数和电子数 ；
。 核外电子数
决定原子所带电荷的是原子中的
决定元素的化学性质的是原子中的
本节课小节
1、原子核外电子的排布——原子结 构示意图 2、元素的化学性质与最外层电子数 的关系
结合
金刚石、铁、 汞等
聚集
元素
具有相同核电荷数 的一类原子
原 子
结合 分子 分解 得到或
氧气、水、 二氧化碳等
结合 离子
同 种 元 素 组 成 单质
不 同 种 元 素 组 成 化合物
氯化钠、 氯化镁等
失去电子
构成物质的三种微粒：分子、原子和离子
宏观 组成
微观 构成
由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体； 由离子构成的物质：酸、碱、盐 由分子构成的物质：其他
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳 定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定 结构（如： He）。
再
见
再 见 !
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氩(18) 铝(13) 氯(17)
第二组 : 钠(11) 镁(12) 第三组 : 氮(7) 硫(16)
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图
分析图中1~18号元素的原子结构示意图，
K 核外电子排布有什么规律？
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作 叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动 的，此现象叫做核外电子的分层排布。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
二、核外电子排布 第二课时
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布 会有什么特点？
一、核外电子的排布
Na Ca
+ 2+
Mg Al
2+
3+
H NH
+
+
阴离子——带负电荷的原子
Cl O
2-
F OH
-
-
2SO4
2NO3 CO3
-
不稳定结构
化学反应 失1个电子
稳定结构(最外层是2或者8个电子)
Na
Na+
1
Mg
失2个电子
Mg2+ Cl -
2
得1个电子 Cl 得2个电子
8
S
原子 化学反应
S2离子
8
内多外少带正电—阳离子
+17
-
-
-
-
-
-
-
钠离子
氯离子
+17
+11
-
-
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞电子数=
带一个单位正电荷
10
质子数=
17 ＜
电子数= 18
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
静电作用形成化合物
+17
+11
-
-
-
-
-
-
NaCl
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
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二、离子的形成
离子是指原子由于自身或外界的作用而 失去或得到一个或几个电子使其达到最 外层电子数为8个或2个的稳定结构。
1、定义 离子：带电荷的原子叫做离子。
阳离子——带正电荷的原子
D ）
13、下列原子结构示意图中表示阴离子的是（
） C
14、下列结构示意图中不属于离子的是（
A ）
食盐（NaCI）
晶体
学完本课题
你应该 知道
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。
构成物质的粒子除了原子、分子之外，还有离子。 离子是由于原子得失电子形成的。
加了一个3你还会做吗？ 表示硫离子带了2个单
位的负电荷。
表示一个铁原子 这样你还会做吗？
S2-
表示一个铁离子。
Fe3+ 3Fe3+
3S2-
表示2个硫离子 表示3个铁离子
表示铁离子带3个单位的正电荷。
练习：写出下列的离子符号： 铝离子
氟离子
硫离子
铝原子
氟原子
硫原子
Al
3＋
F
-
S
2-
3、原子和离子的区别和联系
+3 21 Li +4 22 Be +5 23 B +6 24 C +7 25 N +8 26 O +9 27 F
+10 28
Ne
+18 2 88
+11 2 81 +12 2 82 +13 2 83
+14 2 84 +15 2 85 +16 2 86 +17 2 87
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
11、下列说法错误的是（ B ） A、质子数小于核外电子数的微粒是阴离子 B、在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等 C、原子失去电子后变成阳离子 D、分子、原子、离子都可以构成物质
12、对于下列结构示意图所表示的微粒，说法错误的是（ A、它们的核外电子排布相同 B、它们不是同一种元素 C、它们都具有稳定结构 D、它们都是离子
3、离子形成、书写、意义
B 5、下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ） A、氖原子 B、氯原子 C、镁离子 D、硫离子 6、氯原子和氯离子属于（ D ） A、同一种物质 B、同一种分子 C、同一种原子 D、同一种元素 7、表示镁离子的符号的是（ C ） +2 2+ 2+ +2 A、Mg B、Mg C、Mg D、Mg 8、某元素的微粒最外电子层有8 个电子，则该微粒（ ） D A、是稀有气体元素 B、是阳离子 C、是阴离子 D、无法确定 A 9、同种元素的原子和离子，具有相同的（ ） A、核电荷数 B、电子数 C、电子层数 D、化学性质 A 10、下列原子结构示意图中表示阳离子的是（ ）
观点：
最外层电子数决定原子的化学性质。
————通常，最外层电子数相同，化学性 质相似。
原子结构与元素性质的关系
元素的分类 金属元素 一般小于4 非金属元素 一般大于3 （氢为1) 稀有气体元 等于8（氦 素 等于2） 易失去电子 易发生化 学反应 元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切 最外层电子 数 得失电子趋 势 化学性质 结论
（内外相等
不显电性）
得、失 电子（内外不等 内少外多带负电—阴离子
显电性）
2、书写离子的方法
2+ Mg
镁离子
Cl
-
O
2-
氯离子
氧离子
离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少 及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以 不写。
3、离子符号表示的意义
表示铁元素。 Fe
表示一个硫离子
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物NaCl的形成过程
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8
NaCl
钠离子Na
+
氯离子Cl-
4、物质与其构成粒子间的关系
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原子 不显电性。
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运动的 呢?
想一想
原子核外电子排布
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
排布特点1：电子在核 外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
排布特点2：
a.第一层最多排2个电子;
b.第二层最多排8个电子; c.最外层电子数最多不超过8个（只 有1层的不超过2个）电子;
d.排满内层再排外层。
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
．某元素的原子结构示意图为
钠原子
氯原子
-
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+11
+17
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