3.2.4 酸碱中和滴定-高二化学(人教版2019选择性必修1)
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(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
二. 酸碱中和滴定的操作
用0.1200mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。
⑴滴定前准备：
③最下面有一段无刻度。
全部盛满溶液时，体积大
于所标容积
V ＝ V末－V初
＝ 18.50 mL－2.50 mL
＝ 16.00 mL
1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（
）
A．50mL量筒，
B．100mL量筒 C
C．50mL酸式滴定管
D．50mL碱式滴定管
2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
4.仪器及使用
.
酸
碱
中
和
滴
定
所
需
的
仪
器
酸式滴定管（图中右边的仪器）
碱式滴定管（图中左边的仪器）
锥形瓶
铁架台
滴定管夹
(1)认识滴定管
标注温度、量程
“0”刻度线在上
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂
玻璃塞
带玻璃球
的橡胶管
V初
V末
V ＝ V 末 －V 初
碱式滴定管盛：碱性试剂
正确
视线
0
正确
读数
仰
视
图
俯
视
图
俯视
视线
仰视
视线
仰视
读数
读数偏大
正确
视线
俯视
读数
正确
读数
读数偏小
先
偏
大
后
偏
小
先
偏
小
后
偏
大
课堂小结
酸
碱
定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
中
和
滴
酸、碱式滴定管等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
橙色
黄色
甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ———
无色 8.2 ———
浅红色10.0 ———
红色
酚 酞 ———
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变
⑨记录末读数V2
(3)数据处理阶段：
⑩计算待测液浓度 c(待 ) =
c(标)·V(标)
V(aq)
有时你会抱怨：何时才能到滴定终点？
有时你会迫不及待，怎么颜色还不改变？
但只要你专注用心做好每一步，
未来和终点就会在你的指尖实现！
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液
润洗2～3次。
③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度
以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻
度或0刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥
形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
—“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，
则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
c(待 ) =
c(标)·V(标)
V(待)
所有的误差都体现到V标上来分析！
操作方法
误差分析
1.放标准液的滴定管未用标准液润洗
V标偏大
c待偏高
2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗
V标偏大
c待偏高
锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗
⑵滴定：
滴速：先快后慢，当接近
终点时，应一滴一摇。利
用锥形瓶内壁承接尖嘴处
悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶
液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
滴
定
管
保
持
垂
直
视线与凹液
面水平相切
左手
滴加速度先快后慢
右手
半分钟颜色不变
和酸就会引起 pH 突变。
酚
酞
所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好
中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，
可以忽略不计。
甲基橙
⑷滴定终点的判断：
当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内
不变色，说明达到滴定终点。
说明：解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
赶气泡
【问题3】
如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
wk.baidu.com
(3)指示剂的选择原则：
①滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)
②指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。
③酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱
红色
A．用托盘天平称取11.70 g食盐
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5
D
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴
定管中溶液全部排出，则体积（
）
C
A、 等于30
B、等于20
C、大于30
时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的
点？
滴定终点的确定
原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和
滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终
点时有一个突变过程，在此范围内，滴
加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很
大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，
“pH 突变”
当接近滴定终点时，极少量的碱
查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数）
步骤
滴定操作
记录（记下读数）并计算
定
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
小结：中和滴定步骤
(1)准备阶段：
滴定管： ①检查是否漏水
②水洗、润洗
③装液、赶气泡、调液面
锥形瓶： ⑤水洗
④记录初读数V1
⑥取待测液V(待) ⑦加指示剂
无润洗！
(2)滴定阶段：
3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
V标偏大
c待偏高
4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数
V标偏小
c待偏低
5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数
V标偏小
c待偏低
6.滴定中，滴定管漏液
V标偏大
c待偏高
7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出
V标偏小
c待偏低
8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
V标不变
c待无影响
滴定管的俯视和仰视
50ml刻
度处
(2)滴定管的使用方法：
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 查漏
②润洗仪器:滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用
所要盛装的溶液润洗2～3遍。洗涤
③加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管
“0”刻度线以上2～3mL处。 装液
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充
定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
均值，根据c(NaOH)=
NaOH溶液的浓度。
(HCl) × (盐酸)
(NaOH 溶液)
,计算出待测
V（盐酸）=26.10mL
c（盐酸）=0.1200mol/L
V（NaOH）=20.00mL
用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用
去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
C测 =
C标V标
V测
实验：现在我们用0.1032mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。该怎么做？
眼睛注视瓶内颜色变化
盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断：
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
已知0.1032 mol/L
待测定
c(HCl)·V[HCl(aq)]
c(NaOH ) =
V[NaOH(aq)]
量取一定体积
【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
3、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
滴定前
滴定后
NO.2
酸碱中和滴定
误差分析
决定误差原因：
已知
读数
结论：
c(待)与V(标)成正比；
C(标)×V(标)
C(待)=
V(标)偏大，结果偏大；
V(标)偏小，结果偏小
已知
V(待)
⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测
量不准确
⑵、中和反应终点判断不准确
C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) —
2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及其用途
3.掌握酸碱中和滴定的实验操作并会进行数据
处理和误差分析
NO.1
酸碱中和滴定
及其操作
酸碱中和滴定的基础知识
标准液
待测液
1．概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法,
叫做酸碱中和滴定。
2、原理：
H++OH-=H2O
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
0刻度处
D、小于30
4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，
20.000刻度处
开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，
俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际
取出的液体体积为(
A)
A．大于10.00 mL
B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL
D．等于11.00 mL
选择性必修1(人教版2019)
第三章·
水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离 溶液的
酸碱性
第4课时
酸碱中和滴定
【思考】pH的测定和调控对生产生活有着重要意义，在实验室是如何实现pH的调控呢？
01
酸碱中和滴定及其操作
目录
02
中和滴定误差分析
学习 目 标
1.了解酸碱中和滴定的原理和指示剂的选择方法
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
二. 酸碱中和滴定的操作
用0.1200mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。
⑴滴定前准备：
③最下面有一段无刻度。
全部盛满溶液时，体积大
于所标容积
V ＝ V末－V初
＝ 18.50 mL－2.50 mL
＝ 16.00 mL
1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（
）
A．50mL量筒，
B．100mL量筒 C
C．50mL酸式滴定管
D．50mL碱式滴定管
2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
4.仪器及使用
.
酸
碱
中
和
滴
定
所
需
的
仪
器
酸式滴定管（图中右边的仪器）
碱式滴定管（图中左边的仪器）
锥形瓶
铁架台
滴定管夹
(1)认识滴定管
标注温度、量程
“0”刻度线在上
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂
玻璃塞
带玻璃球
的橡胶管
V初
V末
V ＝ V 末 －V 初
碱式滴定管盛：碱性试剂
正确
视线
0
正确
读数
仰
视
图
俯
视
图
俯视
视线
仰视
视线
仰视
读数
读数偏大
正确
视线
俯视
读数
正确
读数
读数偏小
先
偏
大
后
偏
小
先
偏
小
后
偏
大
课堂小结
酸
碱
定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
中
和
滴
酸、碱式滴定管等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
橙色
黄色
甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ———
无色 8.2 ———
浅红色10.0 ———
红色
酚 酞 ———
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变
⑨记录末读数V2
(3)数据处理阶段：
⑩计算待测液浓度 c(待 ) =
c(标)·V(标)
V(aq)
有时你会抱怨：何时才能到滴定终点？
有时你会迫不及待，怎么颜色还不改变？
但只要你专注用心做好每一步，
未来和终点就会在你的指尖实现！
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液
润洗2～3次。
③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度
以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻
度或0刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥
形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
—“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，
则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
c(待 ) =
c(标)·V(标)
V(待)
所有的误差都体现到V标上来分析！
操作方法
误差分析
1.放标准液的滴定管未用标准液润洗
V标偏大
c待偏高
2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗
V标偏大
c待偏高
锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗
⑵滴定：
滴速：先快后慢，当接近
终点时，应一滴一摇。利
用锥形瓶内壁承接尖嘴处
悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶
液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
滴
定
管
保
持
垂
直
视线与凹液
面水平相切
左手
滴加速度先快后慢
右手
半分钟颜色不变
和酸就会引起 pH 突变。
酚
酞
所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好
中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，
可以忽略不计。
甲基橙
⑷滴定终点的判断：
当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内
不变色，说明达到滴定终点。
说明：解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
赶气泡
【问题3】
如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
wk.baidu.com
(3)指示剂的选择原则：
①滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)
②指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。
③酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱
红色
A．用托盘天平称取11.70 g食盐
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5
D
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴
定管中溶液全部排出，则体积（
）
C
A、 等于30
B、等于20
C、大于30
时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的
点？
滴定终点的确定
原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和
滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终
点时有一个突变过程，在此范围内，滴
加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很
大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，
“pH 突变”
当接近滴定终点时，极少量的碱
查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数）
步骤
滴定操作
记录（记下读数）并计算
定
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
小结：中和滴定步骤
(1)准备阶段：
滴定管： ①检查是否漏水
②水洗、润洗
③装液、赶气泡、调液面
锥形瓶： ⑤水洗
④记录初读数V1
⑥取待测液V(待) ⑦加指示剂
无润洗！
(2)滴定阶段：
3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
V标偏大
c待偏高
4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数
V标偏小
c待偏低
5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数
V标偏小
c待偏低
6.滴定中，滴定管漏液
V标偏大
c待偏高
7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出
V标偏小
c待偏低
8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
V标不变
c待无影响
滴定管的俯视和仰视
50ml刻
度处
(2)滴定管的使用方法：
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 查漏
②润洗仪器:滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用
所要盛装的溶液润洗2～3遍。洗涤
③加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管
“0”刻度线以上2～3mL处。 装液
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充
定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
均值，根据c(NaOH)=
NaOH溶液的浓度。
(HCl) × (盐酸)
(NaOH 溶液)
,计算出待测
V（盐酸）=26.10mL
c（盐酸）=0.1200mol/L
V（NaOH）=20.00mL
用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用
去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
C测 =
C标V标
V测
实验：现在我们用0.1032mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。该怎么做？
眼睛注视瓶内颜色变化
盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断：
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
已知0.1032 mol/L
待测定
c(HCl)·V[HCl(aq)]
c(NaOH ) =
V[NaOH(aq)]
量取一定体积
【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
3、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
滴定前
滴定后
NO.2
酸碱中和滴定
误差分析
决定误差原因：
已知
读数
结论：
c(待)与V(标)成正比；
C(标)×V(标)
C(待)=
V(标)偏大，结果偏大；
V(标)偏小，结果偏小
已知
V(待)
⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测
量不准确
⑵、中和反应终点判断不准确
C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) —
2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及其用途
3.掌握酸碱中和滴定的实验操作并会进行数据
处理和误差分析
NO.1
酸碱中和滴定
及其操作
酸碱中和滴定的基础知识
标准液
待测液
1．概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法,
叫做酸碱中和滴定。
2、原理：
H++OH-=H2O
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
0刻度处
D、小于30
4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，
20.000刻度处
开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，
俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际
取出的液体体积为(
A)
A．大于10.00 mL
B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL
D．等于11.00 mL
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第三章·
水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离 溶液的
酸碱性
第4课时
酸碱中和滴定
【思考】pH的测定和调控对生产生活有着重要意义，在实验室是如何实现pH的调控呢？
01
酸碱中和滴定及其操作
目录
02
中和滴定误差分析
学习 目 标
1.了解酸碱中和滴定的原理和指示剂的选择方法