第一章测评 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2

第一章测评

(时间:90分钟满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5

一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)

1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()

A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量

B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应

,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。

2.在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子,下列可作为甲组论据的是()

A.能量守恒原理

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

D.3d能级能量比4s能级高

3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。

3.下列原子的价电子排布式或价电子轨道表示式中,①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()

A.氮原子:

B.钠原子:①3s1②3p1

C.铬原子:①3d54s1②3d44s2

D.碳原子:

项中,②状态2p能级半充满,能量相对较低。

4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期

③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族,其中正确的组合是()

A.①④

B.②③

C.②④

D.①⑤

,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族,但用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第

ⅤA族。

5.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是()

A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程吸收能量

B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

22s22p63s2为Mg的基态,1s22s22p63p2为Mg的激发态,A项正确,B项错误;根据洪特规则,转化后位于p能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋状态相同,C项错误;转化后的镁原子(核外有12

个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同,D项错误。

6.下列说法正确的是()

A.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大

B.V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多

C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小

D.O、F、Ne的电负性逐渐增大

,元素的第一电离能呈增大趋势,但由于Mg的3p能级为全空的稳定状态,所以Mg元素的第一电离能比Al的大,A错误;V、Mn原子的最外层电子数都是2,而Cr原子3d、4s能级处于半充满的稳定状态,最外层电子只有1个,B错误;S2-、Cl-、K+是电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小,C正确;O、F的电负性逐渐增大,而Ne的原子轨道处于全充满的稳定状态,不用电负性衡量其性质,D错误。

7.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()

A.X元素可能为+4价

B.X可能为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+

,该元素的I4≫I3,故该元素最外层有3个电子,易形成+3价阳离子,A、B两项错误,D 项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,C项错误。

8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()

A.X的原子半径比Y的小

B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)

C.电负性X>Y

D.第一电离能X<Y

m+与Y n-的核外电子排布相同,核电荷数之差为(m+n),质子数X>Y;在周期表中,X位于Y的左下方,原子半径X>Y;X比Y更易失电子,第一电离能X<Y,电负性X<Y。

9.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3

C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

R原子最外层的p能级上有2个未成对电子可知,可能存在两种情况:p能级上只有两个电子,为ⅣA族元素;p能级上有4个电子,为ⅥA族元素。ⅣA族元素Si的氧化物SiO2难溶于水,A错;ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,但ⅥA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,B错;短周期ⅥA族和ⅣA族的元素均为非金属元素,C正确;R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应,D错。

10.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D.X单质可以把Y从其气态氢化物中置换出来