2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料

人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题
1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）
A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现
B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝
C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加
3．人类使用金属材料历史悠久。

下列说法不正确的是
A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备Mg
C．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金
4．下列冶炼金属的反应原理，不正确
．．．的是( )
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2
C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()
A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀
C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀
6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确
．．．的是( )
A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量
C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质
7．下列说法错误的是( )
A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁
C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸
8．合金具有许多优良的性能。

下列物质不属于合金的是( )
A．钢B．水银C．黄铜D．青铜
9．现有下列五个转化：①SiO2―→Na2SiO3②CuSO4―→CuCl2③SiO2―→H2SiO3④CuO―→Cu(OH)2
⑤Ca3(PO4)2―→Ca(H2PO4)2。

其中不可能
．．．通过一步反应实现的是()
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤
10．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )
A．钠B．铁C．银D．金
11．下列有关金属的工业制法中正确的是()
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
12．下列说法错误的是（）
①加热HgO制取Hg
①将钠加入氯化铜溶液中制取铜
①电解熔融氯化铝制取铝
①电解饱和食盐水来制取金属钠
①不能利用铝热反应制取镁
A．①① B．①①① C．①①① D．①①
13．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

海水提镁的主要流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2＋B．可用电解氯化镁的方法获得镁
C．操作B涉及到加热浓缩(或蒸发结晶)、过滤等操作D．上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应14．下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
15．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
二、填空题
16．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。

下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。

电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。

使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

⑥相关各物质熔点见下表：
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
(1)影响金属冶炼方法的首要因素是________________________________。

(2)冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是
______________________________________________________ 。

(3)写出铝热法冶炼锰的化学方程式_________________________________，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质_______________________________________。

Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
(1)气体a 是________。

(2)白云石煅烧前粉碎的目的是______________________________________。

(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。

还原炉中发生的主要反应有________________________________、____________________________。

(4)还原炉中抽空气到近似真空的原因是_____________________________________。

三、实验题
17．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。

1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)电解
2Na+Cl 2↑。

回答下列有关单质钠的
问题：
(1)保存金属钠的正确方法是______。

A ．放在棕色瓶中
B ．放在细沙中
C ．放在水中
D ．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部①用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式______________，生成物的颜色为________。

(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为________ (填化学式)。

(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中①发生反应的离子方程式为_________________________。

四、工业流程题
18．多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。

以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。

分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。

(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿
色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。

粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。

(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。

由粗硅制备多晶硅
的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________(填分子式)。

参考答案
1．B2．C3．A4．D5．D6．A7．A8．B9．B10．B11．B12．C13．D14．A15．C
16．金属的活泼性MgO的熔点比MgCl2.更高，电解时需要更多的能量，故选用MgCl2
AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn 熔点高且比铝不活泼的金属CO2增大固体表面积，提高反应速率2MgO+Si 2Mg↑+SiO2
SiO2+CaO CaSiO3防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化
17．D 2Na + O2
Na2O2淡黄色Na2CO32Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓ +H2↑
18．1：2 Si+3HCl SiHCl3+H2沸点2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-acb或cab或cba 盐酸Si与O2反应导致产物不纯HCl、H2。