2021-2022学年安徽省六安市第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
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D．装置戊中品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，装置己中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有CO2，D项正确；
故选D。
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Fe具有还原性，与过量Fe反应Fe(NO3)2，加入HCl溶液呈酸性，NO 在酸性下具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，可生成Fe(NO3)3，故A正确；
生成1molH-I键所需要释放的能量是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差分析解答。
【详解】由于反应热△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，则断开1molH-I键所需能量E(H-I)= ，故合理选项是B。
③加CH3COONa固体，氢离子浓度降低，反应速率减慢，且氢气的量不变，③正确；
④降低温度，反应速率减慢，且氢气的量不变，④正确；
⑤将块状铁改为铁粉，接触面积增大，反应速率加快，⑤错误；
⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，反应不产生氢气，⑥错误；故①③④满足题意；
故选B。
11.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示。
D.工业制硫酸中，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3是为了避免酸雾的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，二氧化硫与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，A错误；
B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅具有良好的半导体性能，B错误；
C．氨气不 一元碱，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为一元碱，C错误；
C．锂硒电池放电时Se失电子，正极的电极反应式为：2Li++xSe+2e-=Li2Sex，故C正确；
D．该电池放电时，电子不能进入溶液，故D错误；
答案选C。
10.足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的
①加NaCl溶液②加KOH固体③加CH3COONa固体④降低温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A. ②③⑤B. ①③④C. ②④⑥D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，少量稀硫酸完全反应，则可减少氢离子浓度、降低温度等来减慢反应速率，以此来解答。
【详解】①加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，且氢气的量不变，①正确；
②加KOH固体，消耗氢离子，氢气的量减少，②错误；
C．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol× =0.4mol，B的转化率为 ×100%=40%，C正确；
D．因为反应前后的气体计量系数变化，故压强是变化的，则压强不变可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；
D. 该方法每处理1molNH ，需要．质子数等于原子序数，1mol NH 所含的质子总数为11NA，A错误；
B．由图可知，1molNH 经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，B错误；
故选C。
13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
综上所述，正确的是C项，故答案为C。
6.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A.1mol NH 所含的质子总数为10NA
B.1molNH 经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L
C. 该过程的总反应是：NH + NO = N2↑＋2H2O
C．由图可知，该过程的总反应是：NH + NO = N2↑＋2H2O，C正确；
D．由图可知，1molNH 经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，因此每处理1molNH ，需要 NO 为1mol，D错误；
故选C。
7.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用。元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是
【详解】A．化合物X为Na2CO3∙H2O2，高温下易分解，稳定性差，故A错误；
B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物，分别是H2O、H2O2,Na2O、Na2O2，故B正确；
C．同主族电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径越大S2->O2-，Na+>H+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，O2->Na+，所以简单离子的半径：S2->O2->Na+>H+，故C正确；
A. 在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B. 在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥
C. 实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，但是不能用石灰石和浓氨水制备氨气，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A错误；
2021-2022学年安徽省六安市第一中学
高一下学期期中考试化学试题
满分：100分时间：75分钟
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)
1.下列说法正确的是
A.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
B.高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热
C.NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，氯化钙能与氨气反应，不能用氯化钙干燥，而氯化氢与氨气反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误；
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有6个质子和8个中子的碳原子，其质量数为14，则核素符号： ，A项错误；
B． 的质子数为16，则其结构示意图： ，B项错误；
C．钠原子失去电子、氯原子得到电子而形成了氯化钠，由 与 形成 的过程为： ，C项正确；
D．次氯酸分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对， 的结构式： ，D项错误；
答案选C。
3.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是
A. 物质甲是碱石灰，用于检验生成的水
B. 装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了SO2的酸性
C. 装置丙中溶液的紫色褪去，体现了SO2的氧化性
D. 装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有CO2
C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++4Se+2e-=Li2Se4
D. 该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II
【答案】C
【解析】
【详解】A．电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，故A错误；
B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，H2SeO3中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，H2SeO3中Se为+4价，反应为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷主要成分是硅酸盐,硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，A正确；
B．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误；
C．Na2SiO3为强电解质，可溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式：Na2SiO3=2Na++SiO ，C正确；
A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
B.SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3
C.Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3=2Na++SiO
D. 在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，但是不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸
A. 化合物X高温下有较强稳定性
B.A、D均可与C形成常见的两种二元化合物
C. 简单离子的半径：E>C>D>A
D. 简单氢化物的沸点：C>E
【答案】A
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，则A位于第一周期，为H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族，D形成+1价阳离子，其原子半径最大，则D为Na；C形成2个共价键，位于ⅥA族，则C为O，E为S元素；B形成4个共价键，则B为C元素。
D．水分子间形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，分子间作用力小，简单氢化物的沸点：C>E，故D正确；
故选A。
9.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法正确的是
A. 电极I为该电池的正极，被还原
B. 电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．高温下，反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能进行是因为生成了气体，脱离反应体系，不可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸，D正确；
答案选B。
8.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应生成CO2、SO2和水，检测顺序为水、SO2、CO2。
【详解】A．甲应该用无水硫酸铜检验生成的水，A项错误；
B．装置乙中会生成淡黄色S沉淀，体现了SO2的氧化性，B项错误；
C．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，装置丙中紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现了SO2的水溶液有酸性，C项错误；
D．在吸收塔中三氧化硫和水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，故可利用98.3%的浓硫酸吸收SO3是为了避免酸雾的形成，D正确；
故选D。
2.下列对化学用语 描述中，正确的是
A. 含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：
B. 的结构示意图：
C. 由 与 形成 的过程：
C.B的转化率为40%
D. 若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A错误；
B．2min内生成0.8molD，2min内D的反应速率v(D)= =0.2mol/(L∙min)，速率之比等于化学计量数之比，v(A)= v(D)= ×0.2mol/(L∙min)=0.3mol/(L∙min)，B错误；
B．S的还原性较弱，与氧气只能生成SO2，故B错误；
C．NH3具有还原性，与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水，NO难溶于水，也不能与水发生化学反应，故C错误；
D．金属和S生成低价态，则Cu与S反应生成Cu2S，故D错误；
故选：A。
5.如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是
12.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L-1，下列判断正确的是
A.x=2
B.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1
故选D。
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Fe具有还原性，与过量Fe反应Fe(NO3)2，加入HCl溶液呈酸性，NO 在酸性下具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，可生成Fe(NO3)3，故A正确；
生成1molH-I键所需要释放的能量是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差分析解答。
【详解】由于反应热△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，则断开1molH-I键所需能量E(H-I)= ，故合理选项是B。
③加CH3COONa固体，氢离子浓度降低，反应速率减慢，且氢气的量不变，③正确；
④降低温度，反应速率减慢，且氢气的量不变，④正确；
⑤将块状铁改为铁粉，接触面积增大，反应速率加快，⑤错误；
⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，反应不产生氢气，⑥错误；故①③④满足题意；
故选B。
11.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示。
D.工业制硫酸中，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3是为了避免酸雾的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，二氧化硫与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，A错误；
B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅具有良好的半导体性能，B错误；
C．氨气不 一元碱，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为一元碱，C错误；
C．锂硒电池放电时Se失电子，正极的电极反应式为：2Li++xSe+2e-=Li2Sex，故C正确；
D．该电池放电时，电子不能进入溶液，故D错误；
答案选C。
10.足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的
①加NaCl溶液②加KOH固体③加CH3COONa固体④降低温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A. ②③⑤B. ①③④C. ②④⑥D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，少量稀硫酸完全反应，则可减少氢离子浓度、降低温度等来减慢反应速率，以此来解答。
【详解】①加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，且氢气的量不变，①正确；
②加KOH固体，消耗氢离子，氢气的量减少，②错误；
C．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol× =0.4mol，B的转化率为 ×100%=40%，C正确；
D．因为反应前后的气体计量系数变化，故压强是变化的，则压强不变可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；
D. 该方法每处理1molNH ，需要．质子数等于原子序数，1mol NH 所含的质子总数为11NA，A错误；
B．由图可知，1molNH 经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，B错误；
故选C。
13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
综上所述，正确的是C项，故答案为C。
6.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A.1mol NH 所含的质子总数为10NA
B.1molNH 经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L
C. 该过程的总反应是：NH + NO = N2↑＋2H2O
C．由图可知，该过程的总反应是：NH + NO = N2↑＋2H2O，C正确；
D．由图可知，1molNH 经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，因此每处理1molNH ，需要 NO 为1mol，D错误；
故选C。
7.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用。元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是
【详解】A．化合物X为Na2CO3∙H2O2，高温下易分解，稳定性差，故A错误；
B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物，分别是H2O、H2O2,Na2O、Na2O2，故B正确；
C．同主族电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径越大S2->O2-，Na+>H+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，O2->Na+，所以简单离子的半径：S2->O2->Na+>H+，故C正确；
A. 在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B. 在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥
C. 实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，但是不能用石灰石和浓氨水制备氨气，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A错误；
2021-2022学年安徽省六安市第一中学
高一下学期期中考试化学试题
满分：100分时间：75分钟
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)
1.下列说法正确的是
A.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
B.高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热
C.NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，氯化钙能与氨气反应，不能用氯化钙干燥，而氯化氢与氨气反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误；
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有6个质子和8个中子的碳原子，其质量数为14，则核素符号： ，A项错误；
B． 的质子数为16，则其结构示意图： ，B项错误；
C．钠原子失去电子、氯原子得到电子而形成了氯化钠，由 与 形成 的过程为： ，C项正确；
D．次氯酸分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对， 的结构式： ，D项错误；
答案选C。
3.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是
A. 物质甲是碱石灰，用于检验生成的水
B. 装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了SO2的酸性
C. 装置丙中溶液的紫色褪去，体现了SO2的氧化性
D. 装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有CO2
C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++4Se+2e-=Li2Se4
D. 该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II
【答案】C
【解析】
【详解】A．电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，故A错误；
B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，H2SeO3中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，H2SeO3中Se为+4价，反应为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷主要成分是硅酸盐,硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，A正确；
B．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误；
C．Na2SiO3为强电解质，可溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式：Na2SiO3=2Na++SiO ，C正确；
A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
B.SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3
C.Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3=2Na++SiO
D. 在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，但是不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸
A. 化合物X高温下有较强稳定性
B.A、D均可与C形成常见的两种二元化合物
C. 简单离子的半径：E>C>D>A
D. 简单氢化物的沸点：C>E
【答案】A
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，则A位于第一周期，为H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族，D形成+1价阳离子，其原子半径最大，则D为Na；C形成2个共价键，位于ⅥA族，则C为O，E为S元素；B形成4个共价键，则B为C元素。
D．水分子间形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，分子间作用力小，简单氢化物的沸点：C>E，故D正确；
故选A。
9.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法正确的是
A. 电极I为该电池的正极，被还原
B. 电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．高温下，反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能进行是因为生成了气体，脱离反应体系，不可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸，D正确；
答案选B。
8.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应生成CO2、SO2和水，检测顺序为水、SO2、CO2。
【详解】A．甲应该用无水硫酸铜检验生成的水，A项错误；
B．装置乙中会生成淡黄色S沉淀，体现了SO2的氧化性，B项错误；
C．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，装置丙中紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现了SO2的水溶液有酸性，C项错误；
D．在吸收塔中三氧化硫和水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，故可利用98.3%的浓硫酸吸收SO3是为了避免酸雾的形成，D正确；
故选D。
2.下列对化学用语 描述中，正确的是
A. 含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：
B. 的结构示意图：
C. 由 与 形成 的过程：
C.B的转化率为40%
D. 若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A错误；
B．2min内生成0.8molD，2min内D的反应速率v(D)= =0.2mol/(L∙min)，速率之比等于化学计量数之比，v(A)= v(D)= ×0.2mol/(L∙min)=0.3mol/(L∙min)，B错误；
B．S的还原性较弱，与氧气只能生成SO2，故B错误；
C．NH3具有还原性，与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水，NO难溶于水，也不能与水发生化学反应，故C错误；
D．金属和S生成低价态，则Cu与S反应生成Cu2S，故D错误；
故选：A。
5.如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是
12.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L-1，下列判断正确的是
A.x=2
B.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1