高中化学卤素知识点

高中化学卤素知识点
化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。

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高中化学卤素知识点【1】
卤族元素的代表：氯
卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

Halogen
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。

氟
氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸
和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

水溶液氢氟酸是一种弱酸。

但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。

化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖)。

氯
氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。

有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。

氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。

液态氯气称为液氯。

HCl是一种强酸。

氯有多种可变化合价。

氯气对肺部有强烈刺激。

氯可与大多数元素反应。

氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物
溴
液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。

挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。

水溶液称为溴水。

溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。

有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。

加热可使反应加快。

氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。

溴一般用于有机合成等方面。

碘
加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。

100g水在常温下可溶解约0.02g碘。

低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。

有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。

有时需要加水封存。

氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。

但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。

有还原性。

碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。

但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。

即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。

所以所有的卤族元素对人体都不安全。

高中化学卤素知识点【2】
化学性质
相似性：
1.均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) (会发生爆炸)
H₂(g)+Cl₂(g)=(点燃或光照)2HCl(g)(会发生爆炸)
H₂(g)+Br₂(g)= (500摄氏度加热)2HBr(g)
H₂(g)+I₂(g)=(持续加热)2HI(g)(可逆反应). 2HI(g)=(加热)H₂(g)+I₂(g) 2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外) 2F₂(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O₂(g) X₂(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X=表示Cl Br I 3.与金属反应;如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 4.与碱反应;如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.差异性
1.与氢气化合的能力，由强到弱
2.氢化合物的稳定性逐渐减弱
3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF<HCL<HBr<HI
单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2
阴离子还原性： F-
F-只有还原性，其余既有氧化性又有还原性。

高中化学卤素知识点【3】
卤素方程式
(1)Cu+Cl2 CuCl2
(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(3)2P+3Cl2 2PCl3
2P+5Cl2 2PCl5
(4)2Na+Cl2 2NaCl
(5)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(6)H2+Cl2 2HCl
(7)MnO2+4H Cl MnCl2+Cl2↑+2H2O
(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(10)Cl2+H2O=HCl+HClO
(11)Cl2+2KI=I2+2KCl
(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2
(13)NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(18)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O
(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
(21)KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑
(22)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O
(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(24)H2+F2=2HF
(25)H2+Br2 2HBr
(26)H2+I2=2HI
(27)2HclO=2HCl+O2↑
(28)2F2+2H2O=4HF+O2
(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
(30)Br2+2KI=I2+2KBr
(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3
(32)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3
(33)2AgBr=2Ag+Br2
(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。

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中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA 族元素。

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