7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册

课题：7.3《几种重要的盐》第1课时
班级：姓名：
教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性
2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件
教学重点难点
教学重点：盐的溶解性
教学难点：盐的化学性质
教学设计
课前准备
1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。

钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。

2．写出下列反应的化学方程式
Zn + H2SO4— Mg + HCl—
Fe + HCl— Fe + CuSO4—
3．写出下列物质的化学式
氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠
氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾
氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙
4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。

教学过程
问题一：盐的组成及分类
（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？
以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、
酸根离子相同归类：硫酸盐、、、
由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。

如硝酸铵、________、_______、______等。

问题二：常见酸碱盐的溶解性
强调：不溶于酸的白色沉淀是和
蓝色沉淀是；红褐色沉淀是
常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是
常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是
问题三：盐的化学性质
1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋金属→＋
练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________
锌和硝酸亚铁溶液_____________________________
反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．
2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋酸→＋
练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________
碳酸钠和盐酸__________________________________
3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋碱→＋
反应条件：①反应物要；②生成物必须有
练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________
硫酸钠和氢氧化钡_______________________________
4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋盐→
反应条件：①反应物要；②生成物必须有
练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________
氯化钙和硝酸银________________________________
目标检测题：
基本教学要求题：
1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由
①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—
③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—
⑤Zn+FeSO4—
2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）
A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B、Fe2O3加入NaOH溶液中
C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D、CO2通入澄清石灰水中
3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液
4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：
（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。

（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为:_____________________。

提升教学要求题：
1.下列溶液不能共存的是（）
A、NaOH、HCl
B、HCl、HNO3
C、NaOH、KOH
D、NaCl、Na2CO3
2.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（）
A、酸、碱、盐可能都不含金属元素
B、酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C、碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
3．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解而X、Y不溶解，将X浸入Y的硫酸盐溶液中在X的表面有Y析出，则X、Y、Z三种金属活动性顺序是
4. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
A．都含有氧元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
5.下列各化学方程式书写正确的是（）
A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3
6.能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液
7.稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
8.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到
FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是（）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
9.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
10．由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是，溶液中存在的阳离子有，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有，新得到的溶液中溶质的化学式为。

11.用化学方程式解释下列事实：
⑴胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：；
⑵用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：；
⑶用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：；
⑷盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸：
、；
⑸用酸与碱反应得到氯化镁：。

12.在Cu（NO3）2 和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，则溶液中所含的溶质是。

（2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。

（3）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。

13.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“<”、“>”或“=”）
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
14.现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀
硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。

第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。

则：（1）A溶液中溶质的化学式是；（2）写出B和E反应的化学方程式：。

15．向一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
(1)a-b段的化学方程式；
（2）b-c段的化学方程式；
（3）e点溶液中的溶质有；
（4）d点中固体有。