2018-2019学年山东省威海市荣成十四中九年级(上)期中化学试卷(五四学制)(解析版)

2018-2019学年山东省威海市荣成十四中九年级（上）期中化学
试卷（五四学制）
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物
B．液氧、硫酸钡、粗盐
C．天然气、纯碱、石油
D．钙片、氯化镁、海水
2．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。

以下4个推断正确的是（）A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
3．（2分）将200g含水99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（）A．1g B．2g C．50g D．100g
4．（2分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）
A．在t2℃时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液
B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
C．t1℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃时，有晶体析出
5．（2分）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能
是（）
A．食盐水B．黄泥水C．空气D．不锈钢
6．（2分）下列物质的用途与性质对应错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
8．（2分）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）氢硫酸是H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S+O2═2H2O+2S↓，下列有关说法中不正确的是（）
A．常温下硫的溶解度很小
B．由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件
C．该反应中硫元素化合价升高
D．氢硫酸久置于空气中pH会增大
10．（2分）煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就
不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相似的是（）
A．用洗涤剂洗碗
B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
二、填空与简答题
11．（8分）物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务。

现有以下5个变化：
①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石
灰中和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气。

请回答下列问题：
（1）写出上述化学变化的化学反应方程式：
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。

反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）。

（3）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）；
消除有害物质的是，④是将能转化为能。

12．（9分）请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空。

（1）写出纯碱的化学式；
（2）表中物质属于氧化物的是（填序号）；属于盐的是（填序号）；
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是（填序号）；
（4）你认为CH3COOH（性质类似盐酸）可以与表中（填序号）物质发生化学反应；从微观角度分析醋酸和盐酸化学性质类似的原因是。

（5）利用表中物质作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式：
Ⅰ生石灰转化为熟石灰：；Ⅱ制取氢氧化钠：，所属基本反应类型。

13．（2分）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法．请回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中曾离出的阳离子都是．（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系C →CO2→H2CO3→Na2CO3．请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca →Ca（OH）2→CaCO3．
14．（8分）“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。

（1）分析下列与食品有关的物质，回答问题：
常用的食品干燥剂﹣﹣生石灰（如图），其干燥吸水的原理是（用化学方程式表示）。

分析图中“不可食用”的原因是（写一点）。

（2）表1为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是（用化学方程式表示）。

欲测定“洁
厕灵”的酸碱度，可选用（填标号）。

A．pH试纸B．酚酞溶液C．石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是，反应的化学方程
式为。

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：
NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为。

你的依据是
15．（1分）选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸．氢氧化钠．氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是
三、实验探究：
16．（11分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．
（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是．（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图1所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是．
A、pH试纸
B、BaCl2
C、无色酚酞试液
D、KNO3．
（二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．
【活动与探究】
（1）欢欢同学先按图2所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液．
又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，
直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误：．
（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？．
（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是．（写一条即可）．
【反思与评价】
请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试
剂是．
[拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：．
17．（5分）神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。

如图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

据图回答下列问题：
（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是。

（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是、。

（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是。

若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为。

四、计算题：
18．（6分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．
2018-2019学年山东省威海市荣成十四中九年级（上）期
中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A、生铁属于混合物，氢氧化钠是碱，冰水混合物是纯净物；故A错；
B、液氧属于单质，硫酸钡是盐，粗盐属于混合物，故B对；
C、天然气属于混合物，纯碱是盐，石油是混合物，故C错。

D、钙片属于混合物；氯化镁属于盐，海水属于混合物；故D错；
故选：B。

2．【解答】解：A中由氧化物概念可知，氧化物必有氧元素，但硫酸，硝酸钾等也有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误。

B中酸与碱反应生成盐和水是中和反应，金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故B错误。

C中燃烧是化学变化，伴随有发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故C错误。

D中醇类物质中有C、H、O三种元素，所以燃烧的产物根据元素的守恒可知为CO2和H2O，推理正确，故D正确。

故选：D。

3．【解答】解：设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，则200g×（1﹣99%）＝（200g﹣x）×（1﹣98%）
x＝100g。

故选：D。

4．【解答】解：A、根据图示可以看出，低于或高于t2℃时，甲的溶解度都减小，故t2℃时甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液，正确；
B、高于t2°C时甲和乙的溶解度都减小，故将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到
t3°C，两溶液的溶质质量分数都减小，正确；
C、t1°C时，甲和乙的溶解度相等，故甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正
确；
D、将t2°C时甲的饱和溶液降温到t1°C时，有晶体析出，错误；
故选：D。

5．【解答】解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错；
B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；
C、由于分子在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；
D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错。

故选：B。

6．【解答】解：A、二氧化碳能做气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用；故说法错误；
B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。

可用于中和酸性土壤改良土壤结
构。

故说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护
气，故说法正确；
D、洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，故说法正确；
故选：A。

7．【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共
存，故选项正确。

D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子
能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

8．【解答】解：A、酚酞试剂遇碱变红色，遇其它溶液不变色。

HNO3和KNO3都不呈碱性，酚酞试剂都不会变色，故A不适合；
B、AgNO3分别与HCl和NaCl反应，都会生成氯化银沉淀，不能鉴别，故B不适合；
C、BaCl2与AgNO3反应，生成氯化银白色沉淀，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡白色
沉淀，现象相同，不能鉴别。

故C不适合；
D、Na2CO3与Ca（OH）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，Na2CO3与NaOH不能发生复分
解反应，现象不同，可以鉴别，故D适合。

故选：D。

9．【解答】解：A、由应的化学方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓，可知常温下硫的溶解度很小，说法正确，故A错误；
B、复分解反应是化合物与化合物反应相互交换成分生成化合物与化合物，而O2、S都
是单质，则虽由沉淀生成，但不属于复分解反应，说法错误，故B正确；
C、在H2S中S元素的化合价为﹣2价，生成物单质S中元素化合价为0，则该反应中硫
元素化合价升高，说法正确，故C错误；
D、反应前为H2S气体的水溶液，显酸性，反应后为水，显中性，则氢硫酸久置于空气
中pH会增大，说法正确，故D错误；
故选：B。

10．【解答】解：A、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似；
B、汗渍能溶于水，与上述原理相似；
C、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似；
D、碘能溶于酒精，与上述原理相似；
故选：A。

二、填空与简答题
11．【解答】解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以反应③中相互作用的粒子是H+、OH﹣；
（3）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是②，消除有害物质的是③，④是将化学能转化为热能。

故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）H+、OH﹣；
（3）②，③，化学，热。

12．【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3；
（2）CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
（3）上述四种物质放入相等的水中，醋酸显酸性，生石灰与水反应生成氢氧化钙溶液，显碱性；熟石灰的水溶液显碱性；纯碱溶液显碱性；故所得的溶液中pH最小的是醋酸；
（4）酸有五大化学性质：与酸碱指示剂反应，与金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与盐反应生成新酸和新盐；生石灰属于金属氧化物，熟石灰属于碱，碳酸钠属于盐，所以②③④反应；醋酸和盐酸具有相似的化学性质，从微观角度分析其原因是均含有氢离子；
（5）Ⅰ．生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ⅱ．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；反应类型是复分解反应。

故答案为：（1）Na2CO3；（2）②；④（3）①；（4）②③④；它们的水溶液中都含有相同的氢离子；
（5）ⅠCaO+H2O＝Ca（OH）2；ⅡCa（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；复分解反应。

13．【解答】解：（1）酸在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子，故填：氢离子；
（2）由钙元素组成的氧化物是氧化钙，故填：CaO．
14．【解答】解：（1）氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，故可做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；因氧化钙能吸收水生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，故食物中如混入，则生石灰遇水放出大量热会灼伤食道；
（2）①“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
溶液的酸碱度一般用pH表示，pH＜7时，溶液显酸性，pH＞7时，溶液显碱性，pH＝7时，溶液显中性；，常用的测定方法是使用pH试纸，测量时用玻璃棒蘸取被测液滴到pH 试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较所得的数值就是溶液的pH，故A可测定“洁厕灵”的酸碱度；B、C只能从颜色变化中辨别酸碱，但不能测定酸碱度，故选A；
②因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧
化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。

故X是Cl2
故填：（1）①CaO+H2O＝Ca（OH）2；氧化钙和水反应强烈放热且生成的氢氧化钙有强烈的腐蚀性；（2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；②产生大量气泡；
2H2O22H2O+O2↑；③Cl2；质量守恒定律。

15．【解答】解：根据酸碱盐之间的转化规律和溶解性表，可以知道：
可溶性碳酸盐如碳酸钠或碳酸钾跟稀盐酸反应能够产生气泡；与氢氧化钙溶液反应能够产生白色沉淀；与氢氧化钠溶液不反应，没有明显现象．
故答案为：碳酸钠或碳酸钾．
三、实验探究：
16．【解答】解：（一）（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成
等于7；
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与
硫酸溶液中阳离子有：Na+、H+；
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在，故选：AC；
（二）（1）由图示可知，欢欢在做实验时，将滴管伸入了试管内；
（2）迎迎在做实验时，忘记加酚酞后，再加入酚酞，溶液还是无色，说明有两处可能，一种是恰好完全反应，一种是盐酸过量，溶液显酸性；
（3）妮妮在做实验时看到有气泡，说明氢氧化钠有可能变质，溶液中有碳酸钠，所以滴加盐酸时有气泡冒出；
【反思与评价】要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，只要验证溶液蒸发存在硫酸即可，碳酸钠、锌会与酸反应生成气体，所以应选择的试剂是：碳酸钠或锌；
【拓展与应用】中和反应在生产、生活中的应用有：用熟石灰处理酸性污水．
故答案为：（一）（1）氢氧化钠固体溶于水也放热；
（2）放热，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，减小，Na+、H+；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）AC；
（二）（1）胶头滴管伸入试管中了；
（2）不正确；
（3）氢氧化钠可能部分变质了；
【反思与评价】碳酸钠或锌；
【拓展与应用】用熟石灰处理酸性污水．
17．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，所依据的原理是：氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。

碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出；
（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水
的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是Na2CO3，若将该溶液升温到40℃时，碳酸钠的溶解度是2.5g，所以则所得溶液溶质质量分数为×100%＝20%。

故答案为：（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。

碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出；
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）Na2CO3，20%。

四、计算题：
18．【解答】解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g﹣10g＝5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：×100%＝75%；
（2）设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
15 x
＝
X＝6.6g
（3）第一次加入20g盐酸消耗的碳酸钙的质量是5g，设与5克碳酸钙反应的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5 y
＝
y＝3.65g
所以盐酸的质量分数为：×100%＝18.25%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%，最多生成二氧化碳的质量6.6g，加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．。