2021年广东省佛山市顺德区中考化学一模试卷(Word+答案)

2021年广东省佛山市顺德区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）春节是我国的传统节日。

春节期间的下列活动中包含有化学变化的是（）A．燃放烟花B．张贴春联C．水洗咸鱼D．磨米成粉
2．（3分）2021年3月，我国两会通过的“十四五”规划纲要提出了重点控制化石能源消费的能源战略，以加快实现碳中和目标的步伐。

下列不属于化石能源的是（）
A．石油B．天然气C．核能D．煤
3．（3分）下列各项警示标志，与存放的物质不相符合的是（）
A．汽油B．大理石
C．浓硫酸D．甲醛
4．（3分）下列化学实验基本操作中，不正确的是（）
A．测溶液pH B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸D．量取液体
5．（3分）下列对物质的归类正确的是（）
A．小苏打、硫酸铵﹣﹣盐
B．纯碱、烧碱﹣﹣碱
C．黄铜、赤铁矿﹣﹣合金
D．氧化镁、氧化砷﹣﹣金属氧化物
6．（3分）下列说法正确的是（）
A．催化剂是一类能加快化学反应速率的物质
B．雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨
C．金刚石、石墨、C60都是碳单质
D．冰、干冰、可燃冰都是纯净物
7．（3分）下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是（）
A．氧气具有助燃性，可作燃料
B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
C．氮气化学性质不活泼，可作保护气
D．稀有气体无色无味，可制成电光源
8．（3分）下列有关燃烧与预防火灾的说法不正确的是（）
A．森林开辟隔离带，可预防森林火灾
B．出现油锅起火，可直接泼水浇灭
C．面粉厂严禁烟火，可预防粉尘爆炸
D．火灾现场逃生，可用湿毛巾捂住口鼻
9．（3分）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。

下列有关磷元素的说法正确的是（）
A．属于金属元素
B．其单质在空气中燃烧产生白色的烟雾
C．相对原子质量为30.97g
D．是农作物必需的营养元素
10．（3分）下列除去杂质的方法，正确的是（）
选项物质杂质去除杂质的方法
A NaOH溶液Na2CO3加过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤
B CaO CaCO3加入过量的水，过滤
C H2CO2先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸进行干
燥
D CuSO4溶液H2SO4加过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论，正确的是（）选
项
操作现象结论
A向久置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色氢氧化钠溶液没有
变质B将燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭瓶中气体为CO2 C点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥
的烧杯
烧杯内壁有白雾该可燃气为氢气
D将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出红色
物质Fe的金属活动性比
Cu强
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列关于化学肥料的说法，正确的是（）
A．施用化肥越多农作物产量越高
B．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
C．为增强作物的抗寒抗旱能力应施用硫酸钾等钾肥
D．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料
13．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。

有关说法正确的是（）
A．反应前后分子的种类改变、数目不变
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D．参加反应的甲、乙质量比为17：40
14．（3分）已知甲、乙能相互反应转化为丙、丁，下列说法不正确的是（）
A．若丁是铜，则甲、乙可能不是氧化铜和一氧化碳
B．若丙、丁是盐和水，则该反应可能不是中和反应
C．若甲是一种氧化物，则乙可能是一种酸或碱
D．若甲是过氧化氢，则乙可能是二氧化锰
15．（3分）向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，反映溶液中有关量的变化图像不合理的是（）A．B．
C．D．
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）化学与生活密切相关。

（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。

下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：
营养成分水糖类蛋白质油脂钙、钾、铁、锌X
质量85g16.6g0.9g0.2g153.4mg43ug
①表中“X”是指六类基本营养素中的；
②这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是；
③表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中，（填元素符号）属于人体的必需微量元素；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成，同时放出能量。

（2）如图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。

①纯羊毛属于（填“合成纤维”或“天然纤维”）；
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是。

17．（8分）结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）在净化水的沉淀、过滤、吸附、蒸馏几种方法中，净化程度最高的是。

（2）在电解水的实验装置中，与电源正极连接的玻璃管里收集到的气体是。

（3）用于对自来水进行消毒的漂白粉里，起作用的成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。

次氯酸钙中氯元素的化合价为。

（4）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

①t1℃时，物质的溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
③t2℃时，将三种物质各mg分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取
值范围是，所得饱和溶液的质量为g。

三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）图1中，A～G是一些制取气体时所用的实验装置，a～h是导管接口编号。

请回答问题：
（1）装置E、F、G中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和。

（2）实验室可用多种方法制取氧气。

若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。

若要选择装置B与图中另外一些装置组合成一套制取干燥氧气的装置，则组合装置中的导管按气体从前到后流向的正确接口顺序是。

（3）用装置C制取氢气时，为什么不宜用锌粉作反应物？。

（4）从熟石灰检验铵态氮肥的实验可知，用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑。

①进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是；
②收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量
水进入烧瓶。

实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。

这一现象可说明氨气具有的性质是；根据你对氨水（NH3•H2O）性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈色。

19．（10分）化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。

（1）甲实验中，发生反应的化学方程式为；乙实验时，观察到的现象是。

（2）某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。

【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；
猜想Ⅱ；
猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3。

【实验探究】
实验操作实验现象
a.取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2
溶液红色不褪去；产生白色沉淀
溶液
b.再向试管中加入足量的稀硝酸溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想不成立。

若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想成立；
若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想成立，沉淀部分溶解的反应方程式为。

【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。

他的理由是。

四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末主要成分为SiO2、Fe2O3、CeO2。

回收利用这种粉末制得氢氧化铈[Ce（OH）4]和硫酸亚铁的主要流程如图：
（1）过程①加稀硫酸时，发生反应的化学方程式为；过程②观察到铁粉溶解，溶液变为色。

（2）过程③中操作a的名称为；过程④中被溶解，成为滤渣。

（3）过程⑤发生的是复分解反应，化学方程式为。

（4）在过程①～⑥中，（填过程序号）两个过程发生的是化合反应。

五、（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）实验室用硝酸银溶液测定一种铜银合金粉末中铜的质量分数时，称取mg硝酸银配制成120g 17%的溶液，在不断搅拌下将该溶液缓慢加入装有9.6g铜银合金粉末样品的烧杯中，当加入溶液100g时恰好反应完全。

请通过计算回答问题。

（1）m的值为。

（2）当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为。

（3）求该合金中铜的质量分数是多少？（精确到0.1%，写出计算过程）。

（4）请在坐标图中画出将120g溶液全部缓慢加入烧杯的过程中，加入溶液的质量与烧杯中固体物质质量变化关系的曲线图（要求标注出必要的数据）。

2021年广东省佛山市顺德区中考化学一模试卷
试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．解：A、燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。

B、张贴春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、水洗咸鱼的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

D、磨米成粉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：A。

2．解：A、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。

B、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。

C、核能不属于化石燃料，属于新能源之一，故选项正确。

D、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。

故选：C。

3．解：A、图中所示标志是易燃液体标志，汽油属于易燃液体，故选项错误。

B、图中所示标志是爆炸品标志，大理石不属于爆炸品，故选项正确。

C、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，故选项错误。

D、图中所示标志是有毒品标志，甲醛属于有毒品，故选项错误。

故选：B。

4．解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能应收拿试纸，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不
能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选：A。

5．解：A、小苏打（碳酸氢钠的俗称）、硫酸铵均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法
正确；
B、纯碱（碳酸钠的俗称）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误；
C、赤铁矿属于混合物，不属于合金，故选项说法错误；
D、氧化砷属于非金属氧化物，故选项说法错误；
故选：A。

6．解：A、催化剂是一类能改变化学反应速率的物质，不一定是加快，也可能是减慢，故选项说法错误。

B、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，形成的是正常雨水；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主
要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故选项说法错误。

C、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故选项说法正确。

D、冰、干冰都是纯净物，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，属于混合物，故选项说法错误。

故选：C。

7．解：A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不是燃料，故A选项错误；
B、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，不是挥发性的缘故，故B选项错误；
C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C选项正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不是稀有气体无色无味的缘故，故D选项错
误；
故选：C。

8．解：A、森林起火可砍伐树木形成隔离带，选项说法正确；
B、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面
积更大，更容易燃烧，故选项说法错误；
C、面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆，选项说法正确；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子
沿墙壁跑出火灾区，故正确；
故选：B。

9．解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是磷，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

B、其单质是磷，在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色的烟雾，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97，相对
原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、磷是农作物必需的营养元素，故选项说法正确。

故选：D。

10．解：A、Na2CO3能与过量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的
方法错误。

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、过量铜粉不能与H2SO4反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

11．解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
B、二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能支持木条燃烧，该选项说法不正确；
C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁有白雾，该选项说法不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该选项说法正确。

故选：D。

12．解：A、过量使用化肥会对环境造成污染，并不是施用化肥越多农作物产量越高，故选项说法错误。

B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，铵态氮肥与草木灰（显碱性）混用，会降低肥效，故选项说法
正确。

C、磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，为增强作物的抗寒抗旱能力应施用磷肥，
故选项说法错误。

D、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。

故选：B。

13．解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为：
4NH3+5O24NO+6H2O。

A．由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B．该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法错误；
C．由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：5，选项说法错误；
D．由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙质量比为（17×4）：（32×5）＝17：40，选项说法正确。

故选：D。

14．解：A、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，所以若丁是铜，则甲、乙可能不是氧化铜和一氧化碳，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以若丙、丁是盐和水，则该反应可能不是中和反应，故B正确；
C、金属氧化物会与酸反应，非金属氧化物，如二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以若甲是一种氧化物，则乙可能
是一种酸或碱，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，乙表示该反应的反应物，
故D错误。

故选：D。

15．解：A、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中钡元素的质量先为0，完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中钡元素的质量逐渐增加，故选项图象正确。

B、向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐
的增大到等于7、大于7，故选项图象正确。

C、向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钡溶液中的水和生成
的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是氢氧化钡溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。

D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反
应，减少至0；完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质的质量又开始增加，故选项图象正确。

故选：C。

二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．解：（1）①水、无机盐、糖、蛋白质、油脂与维生素是人体必需的六大营养素，所以X表示维生素；故填：维生素；
②蛋白质能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸；故填：蛋白质；
③表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中，锌属于人体的必需微量元素；故填：Zn；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量；故填：二氧化
碳和水；
（2）①纯羊毛属于天然纤维；故填：天然纤维；
②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而PET灼烧无此气味，所以初步鉴别羊毛和PET
的简单方法是灼烧、闻气味；故填：灼烧、闻气味。

17．解：（1）在净化水的沉淀、过滤、吸附、蒸馏几种方法中，净化程度最高的是蒸馏；故答案为：蒸馏；
（2）在电解水的实验装置中，与电源正极连接的玻璃管里收集到的气体是氧气；故答案为：氧气；
（3）次氯酸钙中钙元素的化合价是+2价，氧元素﹣2价，因此氯元素的化合价为+1价，故答案为：+1；
（4）①t1℃时，物质a和c的溶解度相同；②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；③t2℃时，将三种物质各mg分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是26g ≤m＜40g；所得饱和溶液的质量＝26g+100g＝126g；故答案为：①a和c；②a＞b＞c；③26g≤m＜40g；126。

三、（本大题包括2小题，共20分）
18．解：（1）装置E、F、G中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶；故填：集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，浓硫酸具有吸水性，所以可用装置D来干燥氧气，干燥氧气时，氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，仪器接口的连接顺序为b、e、d、f；故填：2KClO32KCl+3O2↑；b、e、d、f；
（3）锌粉的颗粒较小，会由多孔塑料板的孔中漏下，无法控制化学反应的开始与停止；故填：锌粉的颗粒较小，会由多孔塑料板的孔中漏下，无法控制化学反应的开始与停止；
（4）①该反应的反应物是固体，且需要加热，所以进行制取时要选用A作为气体发生装置，故填：反应物是固体，且需要加热；
②收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量
水进入烧瓶。

实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。

这一现象可说明氨气具有的性质是极易溶于水；氨水（NH3•H2O）显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以烧瓶中的溶液呈红色；故填：极
易溶于水；红。

19．解：（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+2NaOH ＝Na2SO4+2H2O；碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；有气泡产生。

（2）【提出猜想】溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种；
故答案为：NaOH、Na2SO4。

【实验结论】溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+CO2↑+H2O。

【拓展反思】溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立；
故答案为：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此排除氢氧化钠存在的可能性，可以直接得出猜想Ⅰ正确。

四、（本大题包括1小题，共10分）
20．解：（1）过程①加稀硫酸时，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
过程②中，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，观察到铁粉溶解，溶液变为浅绿色。

故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；浅绿。

（2）过程③中操作a的名称为降温结晶；
过程④中被CeO2溶解，SiO2成为滤渣。

故填：降温结晶；CeO2；SiO2。

（3）过程⑤发生的是复分解反应，即Ce2（SO4）3和氢氧化钠反应生成Ce（OH）3沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Ce2（SO4）3+6NaOH＝2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。

故填：Ce2（SO4）3+6NaOH＝2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。

（4）②中硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，是化合反应，⑥中Ce（OH）3和氧气、水反应生成2Ce（OH）4，是化合反应。

故填：②⑥。

五、（本大题包括1小题，共10分）
21．解：（1）120g 17%的溶液中硝酸银的质量为120g×17%＝20.4g，故填：20.4；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，9.6g铜银合金粉末与100g硝酸银溶液时恰好反应，则当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为Cu（NO3）2，故填：Cu（NO3）2；
（3）设该合金中铜的质量为x，生成银的质量为y
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
64 340 216
x 100g×17% y
＝＝
x＝3.2g y＝10.8g
则该合金中铜的质量分数是×100%≈33.3%
答：该合金中铜的质量分数是33.3%；
（4）综合分析题意可知，烧杯原有样品的质量为9.6g，随着硝酸银溶液质量的增加，固体质量增加，当加入100g硝酸银溶液时，固体质量为9.6g﹣3.2g+10.8g＝17.2g，继续加入硝酸银溶液时，固体质量不再改变；则加入溶液的质量与烧杯中固体物质质量变化关系如图
，故填：。