江苏省南通市重点中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2021～2022学年度第二学期期中考试

高一化学试题（选修）

（考试时间75分钟总分100分）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于原子模型的演变过程，正确的是

A．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型

B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型

C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型

D．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型

2. 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：1810O B．CO2的电子式：:O:C:O:

C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．NH3的结构式为：

3．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p2

4.下列有机化合物的反应中，属于加成反应的是

①由乙烯制乙醇②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应

A①②B③⑤C①③D④⑤

5．据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是A．水与碱金属能发生氧化还原反应

B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电

C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数

D ．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似

6. 下列有关性质的比较中，不正确的是

A ．气态氢化物的热稳定性：NH 3>CH 4

B ．酸性：HClO>H 2SO 4

C ．碱性：NaOH<KOH

D ．原子半径：S<P

7．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是

A ．价电子排布图为

B ．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道

C ．锰原子失去电子形成 Mn 2+时应失去 3d 轨道上的电子

D ．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同

8. 科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是

A ．18C 的摩尔质量为216

B ．18

C 、15C 互为同位素

C ．246C O 转变成224C O 的过程是碳元素被还原

D ．2021mol C O 转化为18C 过程中生成44.8LCO

9. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A ．①③⑥⑦

B ．②④⑤⑧

C ．①③⑤⑥⑦

D ．①②③⑤⑥⑦

10．已知元素X 、Y 同周期，且电负性X>Y ，下列说法中一定不正确的是

A ．第一电离能：Y<X

B ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价

C ．最高价含氧酸的酸性：元素X 对应酸的酸性强于Y

D ．最简单气态氢化物的稳定性：H m Y>H n X

11．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是

A ．若将该原子的电子排布式写成 1s 22s 22p 63s 23p 2

x 3p 1y ，它违背了泡利原理

B ．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道

C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

12.RO n-

3中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO n-

3中含有电子的物质的量为

A．

a

(x-n)mol

A+48

B．

a

(x-24-n)mol

A+48

C．(x+n)mol D．

a

(x+n)mol A+48

13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

元素代号 A B D E G H I J

化合价-1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1

原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法不一定正确的是

A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素形成的一种单质常温下易自燃。

D．I在DB2中燃烧的反应为置换反应。

14．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是

A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg

B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小

C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族

D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别